重庆市五区届高三学生学业调研抽测第一次理综试题 Word版含答案文档格式.docx
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A．
，y轴正向
B．
，z轴负向
C．
，沿悬线向下
D．
，沿悬线向上
5．如题5图所示，水平桌面上的轻质弹簧一端固定，另一端与小物块相连，弹簧处于自然长度时物块位于O点（图中未标出））。
物块的质量为m，AB=a，物块与桌面间的动摩擦因数为μ。
现用水平向右的力将物块从O点拉至A点，拉力做的功为W。
撤去拉力后物块由静止开始向左运动，经O点到达B点时速度为零。
重力加速度为g。
则关于对上述过程的分析，下列说法错误的是
A．物块在A点时，弹簧的弹性势能小于
B．物块在B点时，弹簧的弹性势能小于
C．经O点时，物块的动能小于
D．物块动能最大时弹簧的弹性势能大于物块在B点时弹簧的弹性势能
二、非选择题（本大题共4小题，共68分）
6．（19分）
（1）（6分）某同学在研究匀变速直线运动的实验中，打出的纸带部分如题6
（1）图所示，用刻度尺测量出相邻的两个计数点AB的长度为
，CD的长度为
，已知打点计时器打点频率为f，相邻的两个计数点之间还有4个打印点未画出来。
则相邻计数点间的时间间隔为，小车运动的加速度a为，求出打B点时小车速度vB为。
（用题目中所给物理量的对应字母进行表述）
（2）（13分）①某同学为了测量某阻值约为5Ω的金属棒的电阻率，进行了如下操作：
分别使用10分度游标卡尺和螺旋测微器测量金属棒的长度L和直径d，某次测量的示数如题6
（2）图1和题6
（2）图2所示，长度L=mm，直径d=mm。
②现备有下列器材：
待测金属棒：
Rx（阻值约5Ω）；
电压表：
V1（量程3V，内阻约3kΩ）；
V2（量程15V，内阻约9kΩ）；
电流表：
A1（量程0.6A，内阻约0.2Ω）；
A2（量程3A，内阻约0.05Ω）；
电源：
E1（电动势3V，内阻不计）；
滑动变阻器：
R1（最大阻值约20Ω）；
R2（最大阻值约1000Ω）；
开关S；
导线若干。
若滑动变阻器采用限流接法，为使测量尽量精确，电压表应选，电流表应选，滑动变阻器应选（均选填器材代号）。
正确选择仪器后请在题6
（2）图3中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接。
用伏安法测得该电阻的电压和电流，并作出其伏安特性曲线如题6
（2）图4所示，若图像的斜率为k，则该金属棒的电阻率ρ=。
（用题目中所给各个量的对应字母进行表述）
7．（14分）在一段平直公路上，质量为
的汽车，从静止开始做匀加速运动，经过2s，速度达到10m/s。
随后汽车以
的额定功率沿平直公路继续前进，又经过50s达到最大速度。
设汽车所受阻力恒定，大小为
。
求：
（1）汽车行驶的最大速度值；
（2）汽车速度为20m/s时的加速度大小；
（3）汽车从静止到最大速度所经过的路程。
8．（16分）在题8图所示装置中，AB是两个竖直放置的平行金属板，在两板中心处各开有一个小孔，板间距离为d，板长也为d，在两板间加上电压U后，形成水平向右的匀强电场。
在B板下端（紧挨B板下端，但未接触）固定有一个点电荷Q，可以在极板外的空间形成电场。
紧挨其下方有两个水平放置的金属极板CD，板间距离和板长也均为d，在两板间加上电压U后可以形成竖直向上的匀强电场。
某时刻在O点沿中线
由静止释放一个质量为m，带电量为q的正粒子，经过一段时间后，粒子从CD两极板的正中央进入电场，最后由CD两极板之间穿出电场。
不计极板厚度及粒子的重力，假设装置产生的三个电场互不影响，静电力常量为k。
（1）粒子经过AB两极板从B板飞出时的速度大小；
（2）在B板下端固定的点电荷Q的电性和电量；
（3）粒子从CD两极板之间飞出时的位置与释放点O之间的距离。
9．（19分）如题9图所示，弹枪
离竖直墙壁BC距离
，质量
的“愤怒的小鸟”从弹枪上
点弹出后，抛射至光滑圆弧轨道最低点C点，
的竖直高度差
“小鸟”在C处时，速度恰好水平地与原来静止在该处的质量为
的石块发生弹性碰撞，碰后石块沿圆弧轨道上滑，圆弧轨道半径
，石块恰好能通过圆弧最高点D，之后无碰撞地从E点离开圆弧轨道进入倾斜轨道MN（无能量损失），且斜面MN的倾角
，
，石块沿斜面下滑至P点与原来藏在该处的“猪头”发生碰撞并击爆它，石块与斜面间的动摩擦因数
，PE之间的距离
已知“小鸟”、石块、“猪头”均可视为质点，重力加速度
，空气阻力忽略不计（
）。
（1）石块与“猪头”碰撞时的速度大小；
（2）“小鸟”与石块碰前的速度大小；
（3）“小鸟”与石块相碰之前离斜面MN的最近距离。
三、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题计分，其中选择题仅有一个正确选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置）
10．【力学和电学】
（1）在平坦的垒球运动场上，质量为m的垒球以速度v水平飞来，击球手挥动球棒将垒球等速水平反向击出，垒球飞行一段时间t后落地。
若不计空气阻力，则
A．垒球落地时瞬时速度的大小仅由初速度决定
B．垒球落地时瞬时速度的方向仅由初速度决定
C．垒球在空中运动的水平位移仅由初速度决定
D．垒球在空中运动的时间仅由击球点离地面的高度决定
（2）如题10
（2）图所示电路，电源的电动势
，小灯泡L上标有“2.5V0.3A”字样。
当闭合开关S，小灯泡L恰好正常发光，电动机M处于转动状态，这时理想电流表的示数
①电源的内阻；
②电动机的输入功率。
11．【热学】
（1）下列叙述正确的是
A．只要知道水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏加德罗常数
B．只要知道气体的摩尔体积和阿伏加德罗常数，就可以算出气体分子的体积
C．悬浮在液体中的固体微粒越大，布朗运动就越明显
D．当分子间的距离增大时，分子间的引力变大而斥力减小
（2）如题11
（2）图所示，一直立汽缸用一质量为m的活塞封闭一定量的理想气体，活塞横截面积为S，汽缸内壁光滑且缸壁导热良好，开始时活塞被螺栓K固定。
现打开螺栓K，活塞下落，经过足够长时间后，活塞停在B点，已知AB=h，大气压强为p0，重力加速度为g，且周围环境温度保持不变。
①活塞停在B点时缸内封闭气体的压强p；
②整个过程中通过缸壁传递的热量Q。
化学（共100分）
相对原子质量（原子量）：
H—1O—16Fe—56
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列叙述错误的是
A．Al2（SO4）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒
B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放
D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
2．下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①铁与稀硝酸②硫酸铜溶液与氨水③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气
A．①②③B．①②③④C．②③D．③④
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=13的溶液中：
Na+、CO
、Al3+、ClO－
B．c（H+）/c（OH－）=1010的溶液中：
K+、Fe2+、Cl－、SO
C．加入铝片能放出H2的溶液中：
Na+、HCO
、Cu2+、SO
D．水电离出来的c（H+）＝10－13mol·
L－1的溶液中：
NH
、K+、NO
、SiO
4．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族
B．构成单质的分子中一定含有共价键
C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
D．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
5．下列说法中，正确的是
A．25℃时，1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）将增大
C．V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
D．在0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO
离子浓度均增大
6．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
7．一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：
3X（g）Y（g）+Z（g）△H<
0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。
下列说法中不正确的是
反应时间（min）
5
15
17
20
X的浓度（mol·
L－1）
1.0
0.4
0.7
A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12mol·
L－1·
min－1
B．5min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625
C．15min时改变的条件可能是降低温度
D．从初始到18min时，X的转化率为30%
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
8．（14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。
Y、Z、W、P位于同一周期。
X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。
W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
（1）Z的原子结构示意图为，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为。
（2）经测定，在2.5×
1.01×
105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为晶体。
（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是（填化学式）。
（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为。
（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。
该反应的化学方程式为，若0.6molX的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为。
9．（16分）工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。
某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
I．探究制取NH3的方法
（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH3，装置中需要添加的反应试剂为。
（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
试剂组合序号
固体试剂
NH3体积（mL）
a
6.0gCa（OH）2（过量）
5.4gNH4Cl
1344
b
5.4g（NH4）2SO4
1364
c
6.0gNaOH（过量）
1568
d
1559
e
6.0gCaO（过量）
1753
f
5.4g（NH4）2SO4
1792
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是。
II．模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。
（2）A中反应的离子方程式为。
（3）D装置的作用有：
使气体混合均匀、调节气流速度、。
（4）D装置中的液体还可换成（填序号）。
a．H2Ob．CCl4c．浓H2SO4d．CuSO4溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是。
10．（14分）水是生命之源，与人类的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水有多种用途。
（1）下列说法中正确的是（填序号）。
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为。
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。
其中含有的化学键为。
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有（回答一种即可）。
若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol·
L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的倍。
（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为。
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。
已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，请写出电池总反应式。
11．（14分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。
（2）已知：
Fe（s）+
O2（g）==FeO（s）△H=－272kJ﹒mol－1
C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=－393.5kJ﹒mol－1
2C（s）+O2（g）==2CO（g）△H=－221kJ﹒mol－1
则高炉炼铁过程中FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H=。
（3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。
将一定量的铁红溶于160mL5mol·
L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为。
（4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。
石墨I电极上的电极反应式为。
通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
则下列说法中正确的是
填序号）。
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D．白色沉淀只能在阳极上产生
若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为，
该反应的化学方程式为。
生物（共90分）
一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分。
1.对一动物细胞某细胞器的组分进行分析，发现A、T、C、G、U五种碱基的相对含量分别约为35%、0%、30%、20%、15%，则该细胞器能完成的生命活动是
A．结合mRNA，合成多肽链B．加工蛋白质，分泌到细胞外
C.发出星射线，形成纺锤体D．进行有氧呼吸，产生CO2
2.下列叙述正确的是
A．基因突变的频率越高，获得有利突变的几率就越大
B．长期使用农药，害虫的抗药基因频率会定向增大
C．细胞液与外界溶液的浓度差越大，质壁分离现象越明显
D．适宜条件下，酶颗粒越大催化效率越高
3．很多蔬菜和水果中富含维生素C。
科学家在癌细胞培养液中加入维生素C（实验组）以研究其对癌细胞生长的影响。
培养过程中定时检测处于分裂期细胞的百分比，得到如图曲线。
据此分析，下列有关说法正确的是
A．癌细胞的出现是抑癌基因突变成原癌基因并表达的结果
B．在10-11h时，实验组细胞对培养液中含氮物质、含磷物质的吸收速率最快
C.在10h时，对照组中所有细胞的染色体数和DNA数均为体细胞的2倍
D．维生素C对癌细胞分裂间期的抑制作用比对分裂期的抑制作用明显
4．下列关于植物激素的叙述，正确的是
A．幼根中细胞分裂素含量较高，但不含乙烯
B．离顶芽越近的侧芽，因生长素浓度过低而生长缓慢
C．适宜浓度的赤霉素可促进细胞伸长，使植株增高
D．在太空失重状态下植物激素不能进行极性运输，根失去了向地生长的特性
5．抗原侵入机体后,会引起机体产生先天性免疫反应，同时释放出某种信号。
机体内的树突细胞（具有树状分支和吞噬功能的细胞）获取信号后会引发T细胞产生免疫反应。
下列叙述正确的是
A．树突细胞特异性识别抗原与糖蛋白密切相关
B．效应T细胞裂解靶细胞的过程与溶酶体密切相关
C．T细胞产生免疫反应后，会立即与抗原发生特异性结合
D．树突细胞释放更多递质，加强免疫细胞的联系
6.蝴蝶的性别决定为ZW型。
有一种极为罕见的阴阳蝶，即一半雄性一半雌性的嵌合体，
其遗传解释如图所示。
据此分析，下列说法正确的是
A．由图可推断，Z和W染色体上的基因都与性别决定有关
B．过程Ⅰ依赖于细胞膜的流动性，过程Ⅱ、过程Ⅲ表达的基因完全不同
C．阴阳蝶的出现属于染色体变异，这种变异可以通过光学显微镜观察到
D．若阴阳蝶能产生配子，则雌配子全部正常，雄配子全部不正常
二、非选择题（本题共3小题，共54分）
7.（每空2分，共20分）盐胁迫是指在高盐度环境中，植物生长受到影响。
当今，世界上约20%的耕地和50%的灌溉地正在受盐分的影响，低浓度的盐胁迫能刺激植物产生应激反应，通过提高一些生理生化的代谢过程抵抗盐胁迫。
亚精胺（Spd），是一类含有氨基的化合物，能增强植物的抗逆性。
某课题组研究了外源亚精胺对不同浓度NaCl胁迫下黄瓜的缓解效应。
实验步骤：
将生长状况一致的黄瓜幼苗随机均分为10组，1～5组分别用质量分数为0、20mmol/L、60mmol/L、100mmol/L、140mmol/L的NaCl处理，另外5组在不同浓度的NaCl处理的基础上再喷施等量的0.1mmol/LSpd。
五天后用氧电极法测定植物组织的光合速率与呼吸速率（用氧气的释放量和吸收量表示）。
实验结果：
记录如下表。
实验处理
60
100
140
净光合速率
（μmol/㎡·
s）
NaCl
11.21[
11.82
9.82
5.35
NaCl+Spd
11.22
11.96
10.63
5.85
1.29
呼吸速率
4.52
4.61
3.36
1.08
0.91
4.53
4.63
3.98
1.39
0.98
叶绿素
（mg/g）
5.11
5.13
4.23
3.67
2.01
5.17
4.51
3.71
2.05
鲜重（g）
23.02
23.98
18.98
10.29
7.71
23.12
24.05
20.03
11.01
7.73
干重（g）
9.81
9.92
8.97
6.89
4.56
9.83
10.2
9.02
6.91
4.49
回答下列问题：
（1）该实验的自变量有。
在NaCl浓度为0时，对照组氧气产生的速率是
μmol/㎡·
s。
（2）随着NaCl浓度的增加，黄瓜幼苗的呼吸作用速率变化趋势是。
条件都适宜，用100mmol/LNaCl处理的黄瓜幼苗在每天光照12小时情况下，能否正常生长？
。
（3）课题小组成员从用高浓度的NaCl处理的黄瓜幼苗中，分离出一株抗盐胁迫较强的植株。
高浓度的NaCl对该植株的形成起了作用。
（4）从表中数据分析，在高盐胁迫下，导致植物细胞液浓度低于外界溶液浓度，植物因缺水而引起部分气孔关闭，导致，从而使黄瓜幼苗暗反应明显减弱。
同时由于的分解加快，影响植物光反应阶段中光能的吸收和转换。
（5）氧电极法是科研单位测定植物组织的光合速率与呼吸速率较常用的方法，在测定净光合速率时，需将实验装置于适宜的光照下；
在测定呼吸速率时，需将实验装置进行处理。
该条件下，植物细胞产生二氧化碳的部位是。
（6）实验结论：
8.（每空2分，共14分）如图为人体内一些生
理过程的示意图，其中①～⑤表示体内的激
素。
请据图回答以下问题：
（1）病毒感染后，机体产热大于散热，体温升
高。
与机体产热增加直接有关的激素
是（填图中的数字）。
（2）下丘脑对胰岛B细胞分泌胰岛素的调节方
式属于。
血液中有甲状腺激素
等多种激素，但每一种激素只作用于相应
的靶细胞，其原因是。
（3）调节机体活动的最高级中枢位于。
科学研究表明
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