重庆市重庆一中届高三上学期第一次摸底考试 理综Word格式.docx
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同时使用，且．比例适中
促进愈伤组织的形成
同时使用，且生长素用量较高
有利于根的分化、抑制芽的形成
同时使用，且细胞分裂素用量较高
有利于芽的分化、抑制根的形成
A．从表中信息可知，不同激素的使用顺序影响植物细胞的发育方向
B．从表中信息可知，不同激素用量比例影响植物细胞的发育方向
C．在植物组织培养中，常需多种植物激素共同调控
D.在生长素存在的情况下，细胞分裂素的作用呈现减弱趋势
6．为了拯救野生朱鹮，我国各级政府和机构采取了一系列措施，使野生朱鹮的种群数量由1981年的7只发展到2007年的800余只。
有关野生朱鹮的食物网如图，下列有关分析错误的是（）
A．环境污染、食物短缺和栖息地的缩小等都是导致野生朱鹮大量减少的原因
B．该食物网中，野生朱鹮与鱼类之间存在着竞争和捕食的关系
C．野生朱鹮可利用的总能量等于鱼类和贝类可利用的总能量之和
D．就地保护是保护野生朱鹮最有效的方式
二、非选择题（每空2分，共60分）
1．有性生殖的生物产生后代需进行受精作用，植物体细胞杂交要进行原生质体的融合，单克隆抗体的制备需进行动物细胞融合，可见细胞的融合技术有着广泛的应用。
下列为细胞融合的简略过程，据图回答相关问题：
（1）若a、b分别是基因型为Hhrr、hhRr两个烟草品种的花粉，且这两对基因分别位于两对同源染色体上。
由于一对隐性纯合基因（rr或hh）的作用，在光照强度大于800lx时都不能生长，要想从融合细胞的培养液中分离出基因型为HhRr的杂种细胞，较为简便的筛选方法是。
（2）若a、b表示两种植物体细胞，则细胞融合之前应先用去掉细胞壁形成原生质体；
由d细胞形成杂种植株的原理是，这种育种方法的优点是。
（3）若a、b分别为骨髓瘤细胞和浆细胞，则d细胞特点是。
由d细胞产生的抗体与普通血清抗体相比较，具有____的特点。
（4）有人提出，可以直接通过基因工程导入调控基因来制备单克隆抗体，其思路如图所示，其
中供体DNA控制细胞无限增殖。
请回答下列问题。
①在体外培养III时二氧化碳的功能是。
。
图示过程中将目的基因导
入II最常用的方法是____。
②若要检测目的基因在受体细胞中是否表达为相应的蛋白质，可采用的方法是；
图中II所指的细胞是____。
2．回答下面有关生命活动调节的问题：
I．下图是有关生长素的某些实验，请根据图示实验过程回答：
编号
1
2
3
4
5
6
IAA溶液浓度（mol/L）
10-12
10-10
10-8
10-6
10-4
幼叶鞘增长相对长度
2.6
3.2
3.9
5.1
3.1
1.8
（1）由①②实验现象可以推测出。
（2）③④对照实验的自变量是照实验的自变量是。
（3）某同学为了探究“生长素（IAA）对植物生长有何影响”，他选用了某植物的幼叶鞘作为实验材料，配制一系列不同浓度的IAA溶液进行实验。
实验数据如表所示，分析实验数据能得出的结论是。
II．肺牵张反射是调节呼吸的反射之一，图（a）为肺牵张反射示意图，该反射的感受器位于肺中，深吸气后肺扩张，感受器兴奋，神经冲动经传入神经传入脑干，抑制吸气，引起呼气。
回答下列问题：
（1）反射的结构基础是反射弧，反射弧包括等五个部分。
（2）由图（a）可知，人潜泳时暂时停止吸气必须受到的调控。
（3）图（a）中神经元①和②之间形成的突触（图b），突触由等3个部分组成，神经兴奋在此处的传递形式是____。
3．回答下列有关基因工程的问题：
I．如图是含某目的基因的DNA片段，已知EcoRI识别的碱基序列为-GAATTC-；
SmaI识别的碱基序列为-CCCGGG-。
据图回答下列问题。
（1）根据图示可知，若用EcoRI和SmaI限制酶切割，则此DNA片段可有____个限制酶切割位点，切割后共有种切割末端。
（2）基因工程中使用的限制酶，其特点是。
（3）如果EcoRI限制酶切割形成的目的基因片段要导入受体细胞，一般需要作载体。
其应具备的特点有___（至少答三点）。
（4）E·
coliDNA连接酶连接目的基因和载体时连接的是图中部位的化学键（填字母）。
能连接两种类型末端的酶是。
II．下图四种质粒含有El和E2两种限制酶的识别位点，Apr表示抗青霉素的抗性基因，Tcr表示抗四环素的抗性基因。
（1）将两端用El切开的Tcr基因与用El切开的质粒X-1混合连接，连接后获得的质粒类型有
。
（可多选）
A．X—lB．X—2C．X—3D．X—4
（2）若将上图所示X-l、X-2、X-3、X-4四种质粒与不含质粒的大肠杆菌混合，然后分别涂布在含有青霉素或四环素的两种培养基上。
在这两种培养基上均不能生长的大肠杆菌细胞类型有、。
I卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，共35分）
7．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。
下列有关该反应的说法错误的是（）
A．在该反应中碘酸钠作还原剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C．反应中生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：
8．下列叙述正确的是（）
A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阴极，石墨作阳极
B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等
C．钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，铁作正极
D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极
9．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．饱和氯水中：
Cl—、NO—3、Na+、SO2-3
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：
Mg2+、SO2-4、NO—3、Na+
C．水电离出的c（H+）=1×
10-13mol/L的溶液中：
K+、HC2O—4、NH+4、Na+
D．pH=l的溶液中：
Fe3+、Mg2+、Cl—、SO2-4
10．下列各组在溶液中的反应，不管反应物用量如何变化，都能用同一离子方程式表示的是（）
A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HC1与Na2CO3D．NHCO3与Ca（OH）2
11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间
B．光线通过时都会产生丁达尔现象
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D．外观都呈红褐色
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．18g水中含有价电子8NA个
B．4．48LN2与CO的混合物共含有0．2NA个分子
C．用含0．01molKI的稀溶液制取碘化银胶体时，最多产生胶体粒子0.01NA个
D．25℃时，pH=13的1．0LBa（OH）2溶液中含有OH—离子0．2NA个
13．标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为pg/mL，溶质的质量分数为
，物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量为mg，则下列关泵中不正确的是
A．m=36．5V/22.4
B．ω=（36.5c（1000ρ）
C．ρ=（36.5V+22400）/（22.4+22.4V）
D．c=1000Vp/（36.5V+22400）
II卷（包括四个大题，共65分）
1．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为
8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2用氨水吸收（同时适时地补充适量空气）生产氮肥硫酸铵。
①用一个化学方程式表示上述反应过程：
。
②生产粗铜（含铜96%）1t，理论上最多副产硫酸铵t。
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
第一步：
用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
第二步：
滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
①除去Al3+的离子方程式是。
②选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
简要说明实验方法（试剂、操作、现象）
2．（13分）拟通过测量镁铝合金样品与氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积来测定其中铝的质量分数。
假设称取镁铝合金样品ag。
（1）应选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。
（2）若测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），则ω（Al）=。
（3）若装置B中分液漏斗连接的橡皮管去掉，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）上述实验中所用的NaOH溶液为4mol/L。
某同学称量mgNaOH固体配制VmL4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）。
（5）有同学提出可选用仪器A做实验，同样达到实验目的。
方法是：
将ag样品与氢氧化钠溶液充分反应后，。
（请将该同学的实验方案补充完整。
）
3．（20分）某无色溶液含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO—2、MnO—4、CO2-3、SO2-4等离子中的两种或多种。
取100mL该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，收集到标准状况下的气体2.24L，并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，经过滤、洗涤、灼烧，质量为10.2g。
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：
（1）②中发生反应的离子方程式有。
（2）溶液中一定不存在的离子是；
（3）将一定存在的离子的浓度或浓度范围填入下表：
（可以不填满）
（4）判断沉淀乙成分的方法是。
4．（18分）高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。
工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：
查资料得到K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。
③具强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式。
（2）氧化II中，试剂A为（填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”）；
生成Na2FeO4的化学方程式为。
（3）滤渣B的主要成分为、、等。
（4）流程中“反应”一步需要选择在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）KSP（Na2FeO4）（填>
或<
或“=”）
（5）操作I中包括过滤、洗涤、干燥等步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，洗涤时应该用洗涤。
（6）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请写出该反应的离子方程式：
物理
一、选择题（本题共5小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的，选对的得6分，有选错的得0分）
14．飞机从停机坪沿直线滑出，在第1秒内，在第2秒内，在第3秒内的位移分别是2m、4m、6m，那么（）
A．飞机做匀加速运动B．飞机做匀速运动
C．3秒内的平均速度是2m/sD．3秒内的平均速度是4m/s
15．如图所示，2008北京奥运会上中国选手曹磊毫无悬念地以总成绩282kg轻取金牌。
赛前曹磊在一次训练中举起125kg的杠铃时，两臂成120°
，
此时曹磊沿手臂向上撑的力F及曹磊对地面的
压力FN的大小分别是（假设她的体积为75kg,
g取10m/s2）（）
A．F=1250N，FN=2000N
B．F=1250N，FN=3250N
C．F=325N，FN=2000N
D．F=722N，FN=2194N
16．在地质、地震、勘探、气象和地球物体等领域的研究中，需要精密的重力加速度g值,g值可由实验精确测定。
近年来测g值的一种方法叫“对称自由下落法”它是将测g值转化为测量长度和时间。
具体的做法是：
将真空长直管沿竖直方向放置，自其中O点向上抛小球又落至原处的时间为T2，在小球运动过程中经过比O点高H的P点，小球离开P点至又回到P点所用的时间为T1，测得T1，T2和H，可求得g等于（）
A．
B．
C．
D．
17．驾驶员看见过马路的人，从决定停车，直至右脚刚刚踩在制动器踏板上经过的时间，叫反应时间；
在反应时间内，汽车按一定速度行驶的距离称为反
应距离，从踩紧踏板（抱死车轮）到车停下的这段距离
称为刹车距离，司机从发现情况到汽车完全停下来，汽
车所通过的距离叫做停车距离，如图所示，根据图中内
容，下列说法中正确的有（）
A．从司机决定停车到汽车静止的整个过程中，汽车先做匀
加速运动，后做匀减速运动
B．停车距离与超载有关，所载货物越重停车距离越大
C．根据图中信息可以求出反应时间
D．根据图中信息可以求出制动力
18．两个可视为质点的小球a和b，用质量可忽略的刚性细杆相连放置在一个光滑的半球面内，如图所示，已知小球a和b的质量之比为
，细杆长度
是球面半径的
倍，两球处于平衡状态时，细杆与
水平面的夹角
是（）
A．45°
B．30°
C．22.5°
D．15°
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，第6题—第9题为必考题，每个试题考生都必须做答，第10题—第11题为选考题，考生根据要求选择其一做答。
（一）必考题（共4题）
6．（16分）共三个小题，每空2分。
（1）甲图中的游标是10分度，则读数是mm；
乙图中螺旋测微器的读数为mm。
（2）某同学用右图所示的实验装置研究小车在斜面上的运动，实验步骤如下：
a．安装好实验器材。
b．接通电源后，让拖着纸带的小车沿平板斜面向下运动，重复几次。
选出一条点迹比较清晰的纸带，舍去开始密集的点迹，从便于测量的点开始，每两个打点间隔取一个计数点，如下图中0、1、2、……6点所示。
c．测量1、2、3……6计数点到0计数点的距离，分别记作：
S1、S2、S3…S6。
d．通过测量和计算，该同学判断出小车沿平板做匀加速直线运动。
e．分别计算出S1、S2、S3……S6与对应时间的比值
f．以
为纵坐标，t为横坐标，标出
与对应时间t的坐标点，划出
—t图线。
结合上述实验步骤，请你完成下列任务：
①实验中，除打点及时器（含纸带、复写纸）、小车、平板、铁架台、导线及开关外，在下面的仪器和器材中，必须使用的有和。
（器材填选项的字母代号）
A．电压合适的50Hz交流电源B．电压可调的直流电源
C．刻度尺D．秒表E．天平F．重锤
②将最小刻度为1mm的刻度尺的0刻线与0计数点对齐，0、1、2、5计数点所在位置如图所示，则S2=cm。
③该同学在右图中已标出l、3、4、6计数点对应的坐标，请你在该图中标出与2、5两个计数点对应的坐标点，并画出
—t图。
④根据
—t图线判断，在打0计数点时，
小车的速度v0=m/s;
它在斜
面上运动的加速度a=m/s2。
7．（16分）如图所示，物体1质量为lOkg，放在一固定斜面上，斜面倾角为30°
．物体2的质量为1kg，挂在结点O处，AO绳与竖直方向成30°
角，BO绳水平．整个装置处于静止状态．已知1物体1与斜面间的动摩擦因数为0．8．g=10m/s2求斜面对物体1的支持力和摩擦力各多大？
8．（16分）以72km/h的速度行驶的列车，临时需要在某中途车站停车，因此以大小为0．4m/s2的加速度减速进站，停车2min，然后以0．5m/s2的加速度匀加速出站，最后恢复原运行速度．试计算该列车此次因临时停车共耽误多长时间．
9．（17分）下雨天，一汽车在笔直的高速公路上匀速行驶。
司机突然发现前方停有一辆小型故障车，于是他将刹车踩到底，车轮被抱死，但汽车仍向前滑行并撞上故障车，且推着它共同滑行一段距离才停下。
事故后，经测量，汽车刹车点距故障车距离为L撞后共同滑行的距离为9L/16，假定汽车和故障车的轮胎与地面之间的动摩擦因数相同。
已知汽车质量为故障车质量的3倍。
在刹车前速度相同的情况下，该汽车要免撞，刹车点距离故障车至少多远？
（二）选考题[考生根据要求选择其中一题做答]
10．[物理—一选修3-3]（15分）
（1）（本题共6分）如图所示，某种自动洗衣机进水时，与洗衣缸相连的细管中会封闭一定质量的空气，通过压力传感器感知管中的空气压力，从而控制进水量。
设管内空气温度不变，洗衣缸内水位升高，则细管中被封闭的空气说法正确的是
A．体积不变，压强变小，放热
B．体积变小，压强变大，放热
C．体积不变，压强变大，吸热
D．体积变小，压强变小，吸热
（2）（9分）喷雾器内有10L水，上部封闭有latrn的空气
关闭喷雾阀门用打气筒向喷雾器内再充入latm的空气3L
（设外界环境温度一定，空气可看作理想气体）。
（1）当水面上方气体温度与外界温度相等时．求气体压强，
并从微观上解释气体压强变化的原因。
（2）打开喷雾阀门，喷雾过程中封闭气体可以看成等温膨
胀，此过程气体是吸热还是放热？
简要说明理由。
11．【物理——选修3-4]（15分）
（1）（6分）如图为一直角棱镜的横截面，∠bac=90°
，∠abc=60°
，一平行细光速从O点沿垂直于bc面的方向射入棱镜。
已知棱镜材料的折射率n=
，若不考虑原入射光在bc面上的反射光，则有光线
A．从ab面射出
B．从ac面射出
C．从bc面射出，且与bc面斜交
D．从bc面射出，且与bc面垂直
（2）（9分）图为沿x轴向右传播的简谐横波在t=1．2s时的波形。
位于坐标原点处的观察者观测到在4秒内有10个完整的波经过该点。
（1）求该波的波幅、频率、周期和波速。
（2）画出平衡位置在x轴上P点处的质点在0～0．6秒内的振动图象。
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