高中化学物质的组成Word文件下载.docx
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相互促进水解反应所致，而B、C、D选项分别利用胶体的渗析、电泳和聚沉等知识。
3．（高考变式题）概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定内涵和外延。
下列对概念判断的标准中正确的是（ ）
A．置换反应：
产物中是否有单质
B．强电解质：
溶液导电能力强
C．分散系种类：
分散质粒子直径大小
D．同分异构体：
相对分子质量相同
A项，置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；
B项，应根据电解质是否完全电离判断电解质强弱，溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷数等有关；
C项，根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液（悬浊液和乳浊液）；
D项，分子式相同结构不同的物质互为同分异构体，分子式相同，相对分子质量一定相同，但是相对分子质量相同，分子式不一定相同（如C2H4、CO、N2）。
C
4．（高考变式题）分类是学习化学的重要方法。
下列归纳正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱都属于碱类
B．冰和干冰既是纯净物又是化合物
C．铅笔芯、铅球主要成分都是铅
D．醛类、甲酸酯类、糖类都含有醛基
A项，纯碱属于盐类；
C项，铅笔芯的主要成分是石墨；
D项，蔗糖、果糖不含醛基。
B
5．（高考预测题）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的分子式：
CH2===CH2
B．次氯酸分子的结构式：
H—O—Cl
C．羟基的电子式：
H
D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：
Fe－3e－===Fe3＋
A项，表示的是乙烯的结构简式；
C项，羟基的电子多了一个；
D项，铁作阳极电解时，阳极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。
6．（高考变式题）下列有关说法中正确的是（ ）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
C．由两种元素组成，原子个数比为1：
1的物质一定是纯净物
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
同素异形体之间转化，元素化合价没有变化，A错；
焰色反应是元素表现出来的物理性质，没发生化学变化，B错；
C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：
1，C错；
过氧化钠与盐酸反应：
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，D正确。
D
7．（模拟原题）已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。
将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，在两种情况下均保持不变的是（ ）
A．溶液中Ca2＋的数目
B．溶剂的质量
C．溶液中溶质的物质的量浓度
D．溶质的质量
将40℃的饱和Ca（OH）2溶液冷却到10℃，浓度不变，Ca2＋的数目、溶剂、溶质的量均不变；
向40℃的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO，溶液仍旧饱和，故浓度不变，由于CaO与水反应，溶剂减少，溶质也减少，则Ca2＋的数目减少，故选C。
8．（模拟原题）化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
A项，电解质包含于化合物中。
B项，碱性氧化物包含于化合物中。
C项正确，D项，氧化还原反应与放热反应属于交叉关系。
9．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（ ）
A项，属于蜡烛的不完全燃烧；
C项，其中的原料小苏打与柠檬酸发生化学反应；
D项，鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与醋酸发生化学反应。
10．下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是（ ）
①纯碱 ②硝酸铜
③食盐④硝酸
⑤盐酸⑥硫酸钠
⑦硫酸⑧火碱
⑨生石灰⑩氯气
A．含氧酸盐有①②③⑥
B．①和⑧是同一种物质
C．可以把⑥归类为：
D．不能把⑦和⑧归为一类物质
A项，食盐不是含氧酸盐，错误；
B项，纯碱是Na2CO3，火碱是NaOH；
D项，二者可以归为一类，同属于纯净物、化合物。
二、非选择题（共50分）
11．（12分）物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应：
（1）写出相应物质的名称和类别：
E
名称
类别
（2）在以上反应中（用序号填空）：
属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解反应的是________，属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于离子反应的是________。
（3）写出反应③的离子方程式：
___________________________。
A～E物质间的转化是常见单质氧化物、酸、碱、盐之间的转化，突破点在D物质上，能被H2还原又能和H2SO4反应，且生成的E又能和Fe发生置换反应，不难想到D是CuO；
本题的难点是B物质的确定，须突破习惯思维，加BaCl2只重视生成BaSO4沉淀，忽视可溶物质CuCl2。
（1）
铜
氯化铜
氢氧化铜
氧化铜
硫酸铜
单质
盐
碱
氧化物
（2）①②⑦ ①⑦ ⑥ ② ③④⑤ ③④⑤⑦
（3）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
12．（12分）在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、消石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。
（1）请推断出它们的化学式分别为：
①________；
②________；
③________；
④________；
⑤________。
（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②：
______________________________________________；
②和④：
_______________________________________________；
②和⑤：
③和④：
_______________________________________________。
（1）①Fe ②H2SO4 ③CO2 ④Ca（OH）2 ⑤NaHCO3
（2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
13．（13分）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质。
（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加1～2mL饱和________溶液，继续煮沸，待________后，停止加热。
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到______（填“有”或“无”）丁达尔效应，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_______________________________________________________________________。
（3）若将半透膜内的胶体倒入U形管中，如图所示，在胶体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________（填“阴”或“阳”）极附近颜色逐渐变深，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）若取上述半透膜内的Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②随后沉淀溶解，溶液显黄色，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③最后溶液颜色加深，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
有关离子方程式为_____________________________________。
若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象？
________（填序号）。
（1）Fe（OH）3胶体的制备可以用FeCl3水解的方法。
（2）Fe（OH）3胶体不能透过半透膜，Cl－能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体（溶液）无丁达尔效应，因含有Cl－，加AgNO3溶液生成白色沉淀。
（3）Fe（OH）3胶体吸附溶液中阳离子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极颜色加深。
（4）HI溶液是电解质溶液，开始加入时胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀；
继续加入HI溶液，因HI溶液是强酸溶液，发生中和反应使Fe（OH）3沉淀溶解生成Fe3＋；
随着Fe3＋浓度增大，与还原性很强的I－发生氧化还原反应生成I2单质。
如果换用稀盐酸，因Cl－还原性很弱，与Fe3＋不会发生反应，因此只有①②现象。
（1）氯化铁（或FeCl3） 液体呈红褐色
（2）无 有白色沉淀生成
（3）阴 Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，向阴极移动
（4）①加入的电解质溶液使Fe（OH）3胶体聚沉
②Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
③I－被Fe3＋氧化生成单质I2
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
①②
14．（13分）用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。
例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：
根据这一分类方法请回答：
（1）将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：
（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：
将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方法Ⅱ：
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；
H2SO4溶液的pH小于7；
Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。
由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？
为什么？
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为________________________________________________________________________。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（1）pH>
7显碱性，pH＝7显中性，pH<
7显酸性；
（2）①Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；
③Na2CO3与硫酸反应生成CO2，Na2SO3与硫酸反应生成SO2，NaCl与硫酸不反应。
④利用了酸碱中和反应的原理。
（2）①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐类
②利用焰色反应，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl
③H2SO4（或硫酸）
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入未知溶液为NaCl溶液；
若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液（合理即可）
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