连云港市届高三化学征题组卷一Word文档下载推荐.docx
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③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2NA
④常温常压下，1mol水中电离出H+数目约为10-7NA
⑤标准状况下，将22.4L二氧化硫和11.2L氧气混合在密闭容器中,在催化剂作用下加热充分反应后,生成三氧化硫分子数为NA
⑥常温常压下，22．4LN2气体的分子数小于NA
A．①③B．④⑥C．②⑤D．①⑥
6．常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：
K+、Na+、MnO4－、SO42－
B．c（Fe3＋）=0.1mol/L的溶液中：
K＋、ClO－、SO42－、SCN－
C．由水电离出的c（OH－）=10－13mol·
L－1的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl－、Br－
D．能使甲基橙变黄色的溶液中：
Na+、NO3－、S2－、AlO2－
7.下列有关实验原理或操作正确的是
A．用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿
B．用燃烧的木条检验二氧化碳气体
C.用图1分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D.用图2高温锻烧石灰石
不定项选择题：
本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。
但只要选错一个，该小题就得0分。
8.下列有关能量或反应热的说法正确的是（）
A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
B．牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程
C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则
2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝+2×
283.0kJ/mol
D．放热反应一定比吸热反应更容易发生。
9.最近“染色馒头”事件倍受关注，它是通过回收馒头再加上着色剂而做出来的。
其“玉米馒头”所用色素柠檬黄的化学分子结构如下，下列说法不正确的是
A.柠檬黄的分子式C16H8N4Na3O9S2
B.柠檬黄易溶于水，水溶液呈碱性
C.柠檬黄既能与酸反应又能与碱反应
D.柠檬黄具有较高的熔沸点和热稳定性
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
将0.1mol∕L的NaOH溶液与0.5mol∕L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液
用于检验醛基的存在
B
向含有少量Fe2（SO4）3的CuSO4溶液中加入足量的CuO粉末，搅拌一段时间后过滤
除去CuSO4溶液中少量的Fe2（SO4）3
C
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去
该气体中含有乙烯
D
将溴已烷和NaOH溶液共热后，先滴加硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液
可检验其中的溴元素
11.由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是
A．a处通入氧气，b处通入氢气
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
D．P一型半导体连接的是电池负极
12.在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质，溶液中离子浓度关系正确的是
A．加入等体积的水c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
B．加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C．加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（OH－）
D．加入等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液c（OH－）=c（CH3COO－）+2c（CH3COOH）+c（H＋）
13．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。
已知：
B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；
D2-与E2+的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲。
A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。
A．B、C、D的第一电离能的大小关系是B＜C＜D
B．E元素形成的单质在冷浓硝酸中发生钝化
C．E单质在一定条件下能与甲发生置换反应
D．化合物乙中存在离子键、共价键和配位键
14．某探究小组利用丙酮的溴代反应（
）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号
初始浓度c/mol·
L-1
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
1
0.80
0.20
0.0010
290
2
1.60
145
3
0.40
4
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.增大
增大B.实验②和③的
相等
C.增大
增大D.增大
，
增大
非选择题
15.（12分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ．装置B的作用。
装置D的作用。
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：
只有Na2SO3
假设2：
只有Na2SO4假设3：
。
（1）假设2的反应方程式为。
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：
产物是Na2SO4。
该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是。
（3）设计实验验证假设3：
取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，
，则假设3成立。
16．（10分）Na2SO3·
7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。
工业上常用硫酸厂生产的尾气来生产Na2SO3·
7H2O。
其生产流程可用下图表示：
回答下列问题：
（1）净化后的含有二氧化硫的尾气在进入吸收塔时，采取逆流的原因是。
吸收塔中NaOH的物质的量浓度范围是。
（2）如果不调整溶液的PH为9~10可能生成的杂质是，调整溶液的PH为9~10所加入的物质是。
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是（填字母）
A．NaOH溶液，酚酞溶液B．KMnO4溶液，稀H2SO4
C．碘水溶液，淀粉溶液D．氨水溶液，酚酞溶液
（4）取纯净的Na2SO3•7H2O50.00g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。
你认为是什么原因？
（请用化学方程式表达）；
17．（8分）设反应①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）△H1的平衡常数为K1，
反应②Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）△H2的平衡常数为K2，
在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）K2的表达式为。
（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有。
A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度
D．使用合适的催化剂E．设法减少CO的量
（3）现有反应③H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3的平衡常数为K3，
根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；
推断反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。
（4）现在恒压密闭容器中通入1molH2和1molCO2
发生上述反应③，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1molH2和1molCO2的混合气体，请在右图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图。
18．（12分）我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。
工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），工业流程如下：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有。
（2）参照右图溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人
说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：
。
（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后
无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾
晶体。
其方案流程如下：
有关资料：
化学式
Ca（OH）2
CaSO4
BaCO3
BaSO4
MgCO3
Mg（OH）2
Ksp
1.0×
10一4
7.1×
10一5
8.1×
10一9
1.08×
10一10
3.5×
1.6×
10一11
（i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是。
（填化学式）有人认为用一种试剂（填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是。
（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是 。
（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥。
（若离子浓度小于10－5mol·
L-1可视作已被完全除尽）。
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加lmol·
L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。
由溶液C得到固体C的操作名称是。
（ⅴ）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁。
方法是:
加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCI2·
6H2O,在中加热使其失去结晶水得到MgCI2，电解就可以得到金属镁。
19.（14分）（14分）双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料。
可以由丙烯和苯通过下列路线合成得到：
（1）反应Ⅱ的类型是；
（2）若D为苯酚，写出链状有机物B的结构简式
写出反应Ⅳ的化学方程式
（3）A分解过程中若条件控制不当，会发生许多副反应，其中一种副反应的产物为水、氧气和有机物E，试写出E的结构简式
（4）有机物F是A的同分异构体，其苯环上只有两个取代基且满足以下条件：
①与FeCl3发生显色反应；
②1mol该物质与足量的钠反应生成0.5molH2；
③氢核磁共振图谱中有5个峰。
请写出F的结构简式
（5）G是一种常见的聚合物（如右图）,根据上述流程中的有关信息，试用乙醇和苯酚为原料合成G的单体（无机物任选）。
（1）加热条件下酚能被浓硫酸氧化。
（2）
合成路线流程图示例如下：
20.（10分）某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，采用两种方法吸收尾气中的SO2等气体。
（1）方法一：
将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为测定生成的（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：
实验
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L（标准状况）
7.24
50.00
1.792
14.48
3.584
21.72
4.032
36.20
2.240
计算所用NaOH溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。
（2）方法二：
用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏（CaSO4·
2H20），此过程的中间产物是NaHSO3。
调节尾气排放的流量可获得SO2与NaOH物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量。
下图表示n（NaHSO3）随n（SO2）／n（NaOH）不同值时的变化曲线。
请填写下列空白:
①a=_________，b= 。
（填数值）
②c=_________，d= 。
〔填含有n（SO2）、n（NaOH）的关系式〕
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下：
请回答下列问题：
（1）a点代表的元素是___________。
a点的第一电离能比b点高理由是：
__________________________。
（2）d点代表的元素的第一电离能处在峰顶原因是：
______________________________________________________________。
稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3，已知该氙原子上有1对孤对电子，则XeO3分子构型为_____型结构；
Xe的杂化类型为__________________。
（3）上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据，他们都与核外电子的排布有关，
则Cu的外围电子排布式为：
____________________________________。
（4）Mn元素的外围电子排布式为3d54s2，Fe元素的外围电子排布式为3d64s2，请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是：
____________________________。
B．
在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯，它常用于硝化纤维及漆类的溶剂。
某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯：
（Ⅰ）乙酸正丁酯的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（9.25g，0.125mol）正丁醇和7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。
按图（右图）安装带分水器的回流反应装置,并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。
打开冷凝水，反应瓶在石棉网上用小火加热回流。
在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到反应瓶中。
反应达到终点后，停止加热，记录分出的水量。
（Ⅱ）产品的精制
将分水器分出的酯层和反应液一起到入分液漏斗中，用10mL水洗涤，有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性；
再用10mL的水洗涤，最后将有机层到入小锥形瓶中，用无水可硫酸镁干燥。
将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124-126℃的馏分。
称量，得到产品的质量11.34g。
（1）冰醋酸在低温时凝结成冰状固体（熔点16.6℃）。
取用方法是。
冷水应该从冷凝管（填a或b）管口通入；
（2）判断反应终点的依据是：
；
分水器的使用条件是：
。
（3）本实验采用什么方法来提高反应速率和提高产品产率的？
（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是，第二层水洗的目的是。
洗涤完成后将有机层从分液漏斗的放入小锥形瓶中。
（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是：
（产率%=实际产量/理论产量×
100%）
参考答案
15.（12分）Ⅰ．B：
干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应
D：
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；
同时吸收过量的SO2，以免污染空气。
Ⅱ．用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃
Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4
（1）Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）否HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。
（3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。
（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。
）
16.（10分）
（1）采用逆流的方式更有利于SO2的吸收。
NaOH的物质的量浓度为3.25~4.5mol/L
（2）NaHSO3NaOH
（3）BC
（4）4Na2SO3＝3Na2SO4＋Na2S，由于Na2S的碱性较强。
17.（8分）
（1）K2=c（H2）/c（H2O）
（2）CE（3）K3=K1/K2吸热（4）
18.（12分）⑴分液漏斗
⑵固体B是氯化钾，操作④析出硫酸镁固体后的滤液中Mg2+的浓度较小
⑶（ⅰ）BaCl2和KOH；
Ba（OH）2用混合液好，因溶液中的Mg2+和SO42-的物质的量之比不一定是1：
1，可控制所加两种试剂的量把杂质离子刚好除去，而用Ba（OH）2可能会浪费试剂。
（ⅱ）CaSO4的Ksp比BaSO4大得多，使用石灰乳难以使溶液中的SO42—沉淀完全（2分）
（ⅲ）12（ⅳ）蒸发结晶（ⅴ）HCl气流中
19．（14分）
（1）氧化反应
（2）
（3）
（4）
（5）
20.（10分）
（1）由H++OH-＝H2ONH4++OH-＝NH3↑+H2O
设NH4HSO4和（NH4）2SO4物质的量分别为x、y，由第1（或2）组数据（NaOH）过量
得：
115x+132y=7.24x=0.04mol
x+2y=1.792÷
22.4
y=0.02mol
由第4（或3）组数据（NaOH）不足，设NH4HSO4和（NH4）2SO4物质的量分别为a、b
由：
a:
b=2:
1得
=
a=0.2mol
c（NaOH）=
=6mol/L
方法二：
（1）0.51.0
（2）n（NaOH）2n（SO2）－n（NaOH）
21.（12分）A.
（1）NN中2p轨道半充满，失去一个电子较难
（2）最外层已达到8电子稳定结构三角锥sp3
（3）3d104s1（4）略
B.
（1）可温水浴加热使其熔化后量取a
（2）分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点与水一起蒸出来的到分水器的物质与水不互溶,并且比水的密度要小
（3）使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率；
加热和使用浓硫酸作催化剂，加快化学反应速率
（4）除去乙酸及少量的正丁醇，除去溶于酯中的少量无机盐上端
（5）72%
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