化学浙江省诸暨市牌头中学学年高一上学期期中考试解析版Word文档下载推荐.docx
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7．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2⇌2NH3的反应．现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是（ ）
A．1.6molB．2.8mol
C．3.2molD．3.6mol
8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：
1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
9．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ）
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m﹣nR或RH2m﹣n
10．下列反应可以设计成原电池的是（ ）
①CaO+H2O═Ca（OH）2
②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
③2H2O═2H2↑+O2↑
④NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
⑤Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
⑥Fe+2FeCl3═3FeCl2．
A．①②④⑤⑥B．②③⑤⑥
C．②⑤⑥D．全部
11．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q的反应速率相等内部D．P、Q、R、S的浓度不再变化
12．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是（ ）
A．该元素原子核内质子数为8+b
B．b≥4时形成的单质均为绝缘体
C．随着b数字的增大（b＜8），元素的原子半径逐渐减小
D．随着b数字的增大，元素单质的还原性增强
13．已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v（CO）=1.5mol•L﹣1•min﹣1B．v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1
C．v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1D．v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣1
14．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A．C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ•mol﹣1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ•mol﹣1
C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣1
D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣
15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
Fe﹣3e﹣═Fe3+
16．某学生欲完成反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
17．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．正极电极反应式为：
2H++2e﹣→H2↑
B．此过程中还涉及反应：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
C．此过程中铜不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
18．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（ ）
二、填空题
19．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：
、 、
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ．
20．有X、Y、Z、T、U五种短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41．X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物．U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
X
Y
Z
（1）各元素的符号是：
Z ，T
（2）Y原子的结构示意图为 ，U2X的电子式
（3）YX2和U2Y反应的化学方程式为 ，其中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ．
21．反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是 ；
无法判断是否达到平衡的是 ．
A．单位时间内消耗2molN2，同时生成4molNH3
B．单位时间内消耗3molH2，同时生成2molNH3
C．单位时间内生成2molN2，同时形成6molN﹣H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变．
22．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 ．在X极附近观察到的现象是 ．
②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 ．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 ．
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：
杂质发生的电极反应不必写出）
23．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集amLO2所需的时间．
序号
反应温度/℃
c（H2O2）/mol•L﹣1
V（H2O2）/mL
m（MnO2）/g
t/min
20
2
10
t1
0.1
t2
3
4
t3
40
t4
（1）设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 （填序号）作对比．
（3）将实验1和实验2作对比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L﹣1KI溶液 ②0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
③0.1mol•L﹣1FeCl2溶液 ④0.1mol•L﹣1盐酸
⑤0.1mol•L﹣1KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂 （填序号），现象 ，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2），c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．
①反应容器中最后剩余的物质有 ，其中N2O4的物质的量为 mol．
②c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为 ．
参考答案
1．【考点】离子化合物的结构特征与性质；
同素异形体；
共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】A．共价化合物中只含共价键；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
C．分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；
D．同种元素组成的不同单质属于同素异形体．
【解答】解：
A．氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A错误；
B．尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；
D．同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是化合物，所以不是同素异形体，故D错误；
故选C．
2．【考点】电子式．
【分析】根据简单阳离子、阴离子、共价分子的电子式的书写方法．
A、因Na+是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故A正确；
B、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH﹣的电子式为
，故B正确；
C、NH3为共价化合物，N最外层5个电子，H最外层1电子，而电子式
中N最外层3个电子，故C错误；
D、CH3Cl为共价化合物，碳最外层4个电子，H最外层有1个电子，Cl最外层7电子，则CH3Cl的电子式为
，故D正确；
故选：
3．【考点】核素．
【分析】A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
B．元素符号的左下角为核电荷数；
C．中子数=质量数﹣质子数；
D．同一主族，从上倒下，元素的金属性逐渐增强，与水反应越剧烈．
A．同素异形体是单质，而131I和127I都是原子，所以131I和127I不互为同素异形体，二者互为同位素，故A错误；
B．137Cs的核电荷数为55，故B错误；
C．中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，故C正确；
D．铯（Cs）与钠同主族，铯（Cs）与水的反应比钠与水的反应剧烈，故D错误．
4．【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；
反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．
吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．
5．【考点】原子核外电子排布．
【分析】对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断．
A．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；
B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；
C．四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；
D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；
6．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
B、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；
C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱．
A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性为F＞O＞S，所以热稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；
B、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故B正确；
C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为Cl＞S＞P，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为F＞Cl＞Br，故D正确．
故选A．
7．【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】根据速率之比等于其化学计量数之比计算氮气表示的速率，计算参加反应的氮气的物质的量，进而计算10s后氮气物质的量．
10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），
则v（N2）=
v（H2）=
×
0.12mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），
故参加反应的氮气为：
0.04mol/（L•s）×
10s×
2L=0.8mol，
故10s后容器中N2的物质的量是：
4mol﹣0.8mol=3.2mol，
8．【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：
A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；
B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；
C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：
1的有H2O2或Na2O2，故C错误；
D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．
故选D．
9．【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．周期表有7个横行，18个纵行，7、8、9三个纵行为第ⅤⅢ族；
B．含C元素的化合价种类最多；
C．元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相邻，长周期中ⅡA、ⅢA族中间为副族；
D．主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，R元素的化合价为2m﹣n，则氢化物中R元素的化合价为﹣（8﹣2m+n）．
A．周期表有7个横行，有7个周期；
18个纵行，7、8、9三个纵行为第ⅤⅢ族，16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A正确；
B．含C元素的化合价种类最多，C位于第2周期，故B正确；
C．元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相邻，长周期中ⅡA、ⅢA族中间为副族，则第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族，故C正确；
D．主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，R元素的化合价为2m﹣n，则氢化物中R元素的化合价为﹣（8﹣2m+n），气态氢化物的化学式一定为H8﹣2m+nR或RH8﹣2m+n，故D错误；
10．【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据原电池的形成条件中“能自发的发生氧化还原反应”判断．
①CaO+H2O═Ca（OH）2，反应前后各元素的化合价不变，所以不是发生氧化还原反应，不能设计成原电池；
②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应前后有元素化合价的变化，所以能设计成原电池；
③2H2O═2H2↑+O2↑，反应前后有元素化合价的变化，但该反应不是自发的进行的氧化还原反应，所以不能设计成原电池；
④NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，反应前后各元素的化合价不变，所以不是发生氧化还原反应，不能设计成原电池；
⑤Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，反应前后有元素化合价的变化，且该反应是自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池；
⑥Fe+2FeCl3═3FeCl2，反应前后有元素化合价的变化，且该反应是自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池．
11．【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
A、当体系达平衡状态时，P、Q、R、S的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
B、只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；
C、只要反应发生P、Q的反应速率一直相等，故C错误；
D、P、Q、R、S的浓度不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；
12．【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A、原子核外有三个电子层，每层从内到外分别为2、8、b，所以素原子核内质子数为10+b；
B、等于4是14号元素硅，是半导体；
C、电子层数相同核电荷数越大半径越小；
D、同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增加．
A、原子核外有三个电子层，每层从内到外分别为2、8、b，所以素原子核内质子数为10+b，而不是8+b，故A错误；
B、等于4是14号元素硅是半导体，而不是绝缘体，故B错误；
C、电子层数相同核电荷数越大半径越小，故C正确；
D、同周期从左到右元素金属性减弱，对应单质的还原性减弱，非金属性增加，对应单质的氧化性增加，故D错误；
13．【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快．
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，对应反应：
4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），
A.
=0.375mol•L﹣1•min﹣1；
B.
=0.35mol•L﹣1•min﹣1；
C.
=0.4mol•L﹣1•min﹣1；
D.
=0.275mol•L﹣1•min﹣1，
故C表示的速率最快，
14．【考点】热化学方程式．
【分析】由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×
12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答．
由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×
12=131.28kJ，
则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1，
15．【考点】电极反应和电池反应方程式．
【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；
C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；
D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子．
A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；
B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；
C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；
D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；
16．【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，如完成反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，应设计成电解池，且铜为阳极，电解质溶液为硫酸，以此解答．
完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应，因Cu与稀硫酸常温下不反应，则应设计为电解池，排除BD，
电解池中Cu为阳极，电解质为H2SO4，则C正确，A错误，
17．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极．
根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀．
A、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A错误；
B、负极上发生的电极反应式为：
Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上的电极反应式为：
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B正确；
C、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C正确；
D、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故D正确；
18．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】A、B、D均形成原电池使铁腐蚀，而C中铁被均匀的铜镀层保护．
A、铁做负极、铜做正极，食醋为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故A不选；
B、铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故B不选；
C、铁被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀，故C正确；
D、铁做负极、铜做正极，酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故D不选．
19．【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；
Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；
X为非金属元素，且X、W同主族，则X为氢元素，据此进行解答．
X、Y
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