新湖北省孝感市中考化学三模试题及答案解析docxWord文档下载推荐.docx
《新湖北省孝感市中考化学三模试题及答案解析docxWord文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新湖北省孝感市中考化学三模试题及答案解析docxWord文档下载推荐.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
6．小化用如图的形式对所学知识进行归纳（其中甲包含乙、丙、丁…），如表中的相应内容中有错误的一组是（ ）
甲
乙、丙、丁…
A
溶液
碘酒、糖水、生理盐水…
B
合金
不锈钢、焊锡、生铁…
C
干燥剂
石灰石、浓硫酸、生石灰…
D
无机化合物
酸、碱、盐、氧化物…
A．AB．BC．CD．D
7．某纯净物M稍加热就会分解为氮气、二氧化碳气体和水，根据该实验事实能得出的正确结论是（ ）
A．M是氧化物B．M中含有水
C．M受热不稳定D．M由五种元素组成
8．生活中的一些问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（ ）
A．汽油可溶解衣服上的油渍B．纯碱可除去热水瓶中的水垢
C．洗洁精可清洗餐具上的油污D．用肥皂水可检验硬水和软水
9．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的水迅速出现倒吸现象，则液体A和固体B的组合可能是（ ）
A．水和氯化钠B．水和氧化钙C．水和硝酸铵D．稀硫酸和锌粒
10．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（ ）
X
Y
Z
①
CO2
Ca（OH）2溶液
H2O
②
H2
Cl2
CuO
③
Ba（NO3）2溶液
稀硫酸
Na2CO3溶液
④
Fe2O3
CO
A．①②B．①③C．①③④D．①②③④
二、填空题
11．用相应的化学用语填空
（1）与生命密切相关且占人体总质量
的液态物质 ；
（2）有毒且作为气体燃料的氧化物 ；
（3）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅．工业制硅的反应之一如下：
2X+SiCl4═Si+4HCl．该反应中，X的化学式是 ．
（4）从微观上看，化学变化前后 种类一定不变， 种类一定改变．
12．有水生成的反应很多（如图），请按要求写出一个化学方程式．
（1）有水生成的置换反应 ；
（2）有水生成的其他反应（不属于基本反应类型） ．
13．为了发展低碳经济，有科学家提出一种“绿色自由构想”：
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）．“绿色自由”构想技术简要流程如图所示．
（1）写出步骤②的化学反应方程式 ．
（2）步骤②中铬锌催化剂在反应前后 和化学性质不变．
（3）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一条化学性质 ．
14．有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质，A与B的组成元素相同，D和G组成元素相同．A中只含两种元素且质量比为1：
16，F为紫红色．八种物质之间有如图转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答：
（1）写出C、G两种物质的化学式：
C ，G ．
（2）写出反应①的化学方程式：
．
（3）写出反应④的基本反应类型 ．
三、探究实验题
15．课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物．于是产生疑问：
产生的气体和白色不溶物是什么物质？
在老师的帮助下，他们进行了如图探究
探究一：
产生的无色气体是什么物质？
探究实验如表所示．
实验序号
实验操作
实验现象
解释及结论
实验I
用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中
迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物N
/
实验Ⅱ
将实M气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯
气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现．
气体M是 ，燃烧的化学方程式为
探究二：
白色不溶物N是什么物质？
[查阅资料]
（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
（2）MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
[猜想与假设]
（1）N可能为Mg（OH）2
（2）N可能为MgCO3
（3）N可能是 ．
实验Ⅲ
①白色固体N，加入足量的 ，观察到固体N全部溶解，产生无色气泡，则白色固体N一定含有 ．（填名称）
②称取干燥、纯净的白色不溶物N22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如图所示装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有 （填名称）．
四、计算题
16．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表：
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
45g
55g
76.7g
（1）反应共生成BaSO4的质量为 g．反应前后，溶液中氯元素的质量是 （填“不变”、“增大”或“减小”）．
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）
参考答案与试题解析
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
据此分析判断．
【解答】解：
A、胆矾研磨过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、石油炼制过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、面粉爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选D．
【考点】防治空气污染的措施；
二氧化碳对环境的影响．
【分析】A、当前使用的燃料主要是化石燃料；
B、地沟油转化为航空燃油，实现了废物的再利用；
C、太阳能取之不尽用之不竭；
D、二氧化碳是一种重要的温室气体．
A、雾霾一定要治理，但是不能禁止使用化石燃料，该选项说法不正确；
B、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，该选项说法正确；
C、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，该选项说法正确；
D、用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应，该选项说法正确．
故选：
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；
检查装置的气密性．
【分析】A、根据铁能和稀盐酸反应解答；
B、根据实验现象可以判断装置的气密性解答；
C、根据加热固体制取氧气时，试管口应该略向下倾斜解答；
D、根据氧气、氢气、二氧化碳等物质可以用同一装置制取解答．
A、装置a不能用作实验室制备二氧化碳，因为铁能和稀盐酸反应生成氢气，使收集的二氧化碳不纯，同时铁容易被腐蚀．不正确．
B、装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，说明装置漏气，干燥管内外液面不一致，说明气密性良好．不正确．
C、加热固体制取氧气时，试管口应该略向下倾斜，试管口斜向上容易导致试管炸裂．不正确．
D、实验室利用过氧化氢制取氧气时不需要加热，利用锌和稀硫酸制取氢气时不需要加热，因此装置d可作实验室制备氧气、氢气．正确．
【考点】测量容器-量筒；
一定溶质质量分数的溶液的配制；
溶液的酸碱度测定．
【分析】A、量筒只用来量取液体，不能用作反应容器；
B、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，防止污染药品；
C、俯视读数会导致所量取的液体实际体积小于所量值；
D、需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变．
A、量筒只用来量取液体，不能用作反应容器，故A符合题意；
B、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，防止污染药品，故本选项叙述错；
C、用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，溶质质量不变，所以所得溶液的浓度偏高，故本选项叙述错误误；
D、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；
若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故本选项叙述错误；
故选A．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；
B、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c点的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取升温的方法，故C错误；
D、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将20ga物质加入到50g水中充分溶解，得到t2℃时不饱和溶液，故D正确．
【考点】溶液的概念、组成及其特点；
气体的干燥（除水）；
合金与合金的性质；
有机物与无机物的区别．
【分析】溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，碘酒、糖水、生理盐水都属于溶液；
不锈钢、焊锡、生铁都属于合金；
烧碱固体、浓硫酸、生石灰都具有吸水性，因此都能做干燥剂，石灰石不具有吸水性，不能做干燥剂；
化合物分为酸、碱、盐、氧化物．
A、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，碘酒、糖水、生理盐水都属于溶液，故A分类正确；
B、不锈钢、焊锡、生铁都属于合金，故B分类正确；
C、烧碱固体、浓硫酸、生石灰都具有吸水性，因此都能做干燥剂，石灰石不具有吸水性，不能做干燥剂，故C分类错误；
D、化合物分为酸、碱、盐、氧化物，故D分类正确．
故选C．
【考点】质量守恒定律及其应用；
从组成上识别氧化物；
化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】A、考虑氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素；
B、纯净物只含有一种物质；
C、M稍加热就分解，说明M不稳定；
D、根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”和该物质分解后的生成物分析．
A、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而M由四种元素组成，故不是氧化物，故错误；
B、纯净物只含有一种物质，所以M中不可能再含有水，故错误；
C、M稍加热就分解，说明M受热不稳定，故正确；
D、根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”和题意可知，生成物N2含有氮元素，CO2含有碳元素和氧元素，H2O含有氢元素和氧元素，生成物中共有氮、氢、碳、氧四种元素，故错误．
【考点】溶解现象与溶解原理；
硬水与软水；
乳化现象与乳化作用；
盐的化学性质．
【分析】A、根据汽油能溶解油污，进行分析判断．
B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
C、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断．
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，结合其检验方法进行分析判断．
A、汽油能溶解油污，可用汽油溶解衣服上的油渍，故选项说法正确．
B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱除去热水瓶中的水垢，故选项说法错误．
C、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗洁精可清洗餐具上的油污，故选项说法正确．
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取等量样品，分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项说法正确．
【考点】溶解时的吸热或放热现象；
生石灰的性质与用途．
【分析】A、根据氯化钠溶于水后得到溶液的温度几乎不变来判断．
B、根据水与氧化钙反应在生成氢氧化钙的同时会放出大量的热判断．
C、根据硝酸铵固体溶解于水时会吸收大量的热判断．
D、根据稀硫酸和锌粒反应生成氢气判断．
A、氯化钠溶于水后得到溶液的温度几乎不变，所以试管①中的温度几乎不变，不能产生压强差，故A错误．
B、水与氧化钙反应在生成氢氧化钙的同时会放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故B错误．
C、硝酸铵固体溶解于水时会吸收大量的热试管②中的气体遇冷收缩造成气压会减小，试管①中的导管会形成一段水柱，故C正确．
D、硫酸和碳锌粒反应生成氢气造成气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故D错误．
【考点】二氧化碳的化学性质；
一氧化碳的化学性质；
盐的化学性质；
氢气的化学性质与燃烧实验．
【分析】①CO2能与Ca（OH）2溶液反应，又能与水反应；
②H2既可以与氯气反应又可以与氧化铜反应；
③Ba（NO3）2溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，又能与Na2CO3溶液生成碳酸钡沉淀；
④Fe2O3与CO反应生成铁和二氧化碳，与稀硫酸反应得到硫酸铁和水．
①CO2能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，又能与水反应生成碳酸，故①符合；
②H2既可以与氯气反应生成氯化氢，在加热条件下可以与氧化铜反应生成铜和水，故②不符合；
③Ba（NO3）2溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，又能与Na2CO3溶液生成碳酸钡沉淀，故③符合；
④Fe2O3与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳，常温下与稀硫酸反应得到硫酸铁和水，故④不符合．
故选B．
的液态物质 H2O ；
（2）有毒且作为气体燃料的氧化物 CO ；
2X+SiCl4═Si+4HCl．该反应中，X的化学式是 H2 ．
（4）从微观上看，化学变化前后 原子 种类一定不变， 分子 种类一定改变．
【考点】化学式的书写及意义；
质量守恒定律及其应用．
【分析】
（1）根据人体内物质的含量来分析；
（2）根据一氧化碳的性质来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析解答；
（4）根据化学变化的实质来分析．
【解答】
（1）人体中与生命密切相关且占人体总质量
的液态物质是水，故填：
H2O；
（2）一氧化碳是一种氧化物，且有毒，故填：
CO；
（3）反应前：
1个硅原子，4个氯原子；
反应后：
1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，因此2X中含有4个氢原子，故1个X的化学式为H2；
故填：
H2；
（4）在化学变化前后，原子的种类、数目和质量均不发生改变，而分子的种类一定改变；
原子；
分子．
（1）有水生成的置换反应 H2+CuO
Cu+H2O（合理即可） ；
（2）有水生成的其他反应（不属于基本反应类型） CH4+2O2
CO2+2H2O（合理即可） ．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
（1）氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，反应的化学方程式为：
H2+CuO
Cu+H2O（合理即可）．
（2）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不属于基本反应类型，反应的化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O（合理即可）．
故答案为：
（1）H2+CuO
Cu+H2O（合理即可）；
（2）CH4+2O2
（1）写出步骤②的化学反应方程式 CO2+3H2
CH3OH+H2O ．
（2）步骤②中铬锌催化剂在反应前后 质量 和化学性质不变．
（3）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一条化学性质 可燃性 ．
【考点】绿色化学；
催化剂的特点与催化作用；
化学性质与物理性质的差别及应用；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
（1）根据反应②的反应流程分析，找出反应物、生成物以及反应条件，结合质量守恒定律书写化学方程式；
（2）根据催化剂的定义进行分析；
（3）根据学过的乙醇具有的化学性质进行分析．
（1）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的催化作用下生成甲醇和水，化学方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O；
（2）在化学变化中可以改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都保持不变的物质叫催化剂，所以步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变；
（3）乙醇在实验室通过燃烧可以为一些化学反应提供热量，在日常生活中也可以通过燃烧提供能量，所以乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性．
（1）CO2+3H2
（2）质量；
（3）可燃性．
C CuO ，G CO2 ．
2H2O2
2H2O+O2↑ ．
（3）写出反应④的基本反应类型 置换反应 ．
【考点】物质的鉴别、推断；
反应类型的判定；
【分析】根据F为紫红色，因此F是铜；
A与B的组成元素相同，A分解产生的E能够和铜反应，且A中只含两种元素且质量比为1：
16，因此A是过氧化氢，B是水，E是氧气，铜和氧气反应的C是氧化铜；
D与G的组成元素相同，氧化铜和D反应产生铜和G，因此C是一氧化碳，G是二氧化碳；
C和H反应产生铜和二氧化碳，因此H是碳；
带入验证符合转化关系，可据此答题．
F为紫红色，因此F是铜；
C和H反应产生铜和二氧化碳，因此H是碳，因此：
（1）C是氧化铜．G是二氧化碳，故填：
CuO；
CO2；
（2）反应①是过氧化氢分解产生水和氧气，故反应的方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）反应④是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，该反应属于置换反应；
（1）CuO、CO2；
（2）2H2O2
（3）置换反应．
15．课外小组的同学上网查阅有
升级会员 