四川省遂宁市学年高一上学期期末考试化学Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．二氧化硅用于制作太阳能电池板
3．下列有关物质分类正确的是
A．KOH溶液、氨水均为电解质
B．CuO、Na2O2均为碱性氧化物
C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐
D．漂白粉、玻璃均为纯净物
4．下列实验能达到实验目的是
①分离乙醇
和水
②用自来水制
取蒸馏水
③从食盐水中获
取氯化钠固体
④制备氢氧
化亚铁
A．①②B．②③C．③④D．①④
5．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
A.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D.氯气和单质铁化合时铁显高价，所以氯气和单质铜化合时铜也显高价
6．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是
A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应
B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象
C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm
D.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
7.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则B表示
A．离子反应
B．氧化还原反应
C．置换反应
D．三者都可以
8.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,过滤后,最终滴加稀盐酸调至中性。
其中X、Y分别是
A.Na2CO3Ba（NO3）2B.Na2CO3AgNO3
C.Na2CO3BaCl2D.BaCl2Na2CO3
9.常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
ABCD
10.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3
11.下列有关溶液配制的说法正确的是
A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液
B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线
C.配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶
D.将2.3gNa投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液
12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA
B.2.3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1NA
C.1molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2NA
D.标准状况下2.24LCCl4含碳原子数为0.1NA
13.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2CO3固体中混有NaHCO3:
充分加热固体混合物
B.FeCl2溶液中混有FeCl3:
加入过量的铁粉，过滤
C.Cl2气混有HCl气体:
先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气
D.FeCl3溶液中混有FeCl2:
通入足量的Cl2
14.下列有关反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙溶于稀盐酸：
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
B.钠投入水中：
Na+H2O=Na++OH—+H2↑
C.Al2（SO4）3溶液中滴入过量稀氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D.氯气溶于水:
Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
15.向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是
操作
现象
结论
A
先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸
生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解
原溶液中有SO42—
B
先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水
先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色
原溶液中有Fe2+
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，
无K+
D
将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片
有色布条褪色
氯气有漂白性
16.下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl—的物质的量浓度相同的是
A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液B.200ml0.25mol/LHCl溶液
C.50ml1mol/LNaCl溶液D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液
17.向200mLl.5mol/LKOH溶液中通入一定量氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐:
0.2molKC1、0.075molKClO和R以及水。
则R为
A.0.05molKClO4B.0.05molKClO3
C.0.025molKClO3D.0.025molKClO4
18.某溶液中含有Fe2+和I—。
为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是：
①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
③2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.FeCl3B.KMnO4C.Cl2D.FeCl2
19.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32—+O2+x0H—=Fe3O4+S4O62—
+2H2O。
A.O2、S2O32—都是氧化剂B.x=2
C.每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化D.氧化产物只有S4O62—
20.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于
保护环境和资源再利用
B．上述流程回收的金属元素有Al、Fe、Li等
C．沉淀A中含有三价铁元素
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
21.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:
Na+、OH—、SO42—、NO3—
B.b点对应的溶液中:
H+、Fe3+、MnO4—、Cl—
C.c点对应的溶液中:
Na+、K+、NO3—、Cl—
D.d点对应的溶液中:
Na+、NO3—、Fe2+、Ag+
第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共54分）
22．（12分）化学与人类生活密切相关。
请按要求，回答下列问题：
（1）氯气是重要的化工原料，实验室常用2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应制备氯气，该反应的氧化剂是▲；
当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数约为▲个，此时被氧化的物质为▲
mol。
（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。
可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为▲，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为▲NA。
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为▲。
（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。
某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为▲。
（5）葡萄糖（分子式C6H12O6）是人体活细胞的能量来源。
已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为
▲g（请保留两位小数）。
9
白球比
1.6
10
乳酸脱氢酶
161
U/L
11
磷酸肌酸激酶
56
12
甘油三酯
0.52
mmol/L
13
总胆固醇
4.27
14
高密度脂蛋白胆固醇
1.57
15
低密度脂蛋白胆固醇
1.40
16
葡萄糖
4.94
23.（15分）钠铝铁铜是人们生活中的重要金属元素，请按要求回答下列问题：
Ⅰ.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，则原NaOH溶液的物质的量浓度为▲，此时生成H2标准状况下的体积为▲。
Ⅱ.钠的某种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，这种物质与水反应的离子方程式为▲，当生成气体在标准状况下的体积为5.6L时，转移的电子数目为▲（用NA表示）。
Ⅲ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Fe3+，Cu2+和少量Na+。
该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜，假设过程中涉及到的反应均充分进行。
根据下列流程图，回答问题。
（1）操作a的名称是▲。
（2）加入试剂①后涉及的离子方程式是▲，▲。
（3）加入的试剂②为▲。
（4）c操作是否为蒸发结晶▲（填“是”或“否”），最终得到的FeSO4晶体可能含有的含有杂质阳离子是▲。
24.（12分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合，把O2送到各个组织器官。
铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。
（1）
【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。
在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。
用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是▲。
②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、▲。
（2）
【配制溶液】将滤液配制成100mL溶液。
实验时需要选择合适的仪器完成【铁元素的分离】、【配制溶液】2个实验，下列仪器不必使用的是▲。
（3）
【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：
Ⅰ.沉淀法：
向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。
请指出该测量方案是否可行及其理由▲。
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