河南省伊川县实验高中学年高二上学期期中模拟考试化学试题Word格式文档下载.docx

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4.在A2+3B2==2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率v（B2）=0.45mol/（L·

s），则t值为

A.1sB.1.5sC.2sD.2.5s

5.反应2A（g）+B（g）

2C（g）ΔH>

0。

下列条件有利于生成C的是

A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压

6.下列化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是

A.H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）ΔH=-184.6kJ/mol

B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ/mol

C.2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

D.CO（g）+O2（g）==CO2（g）ΔH=-258kJ/mol

7.在密闭容器中进行如下反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A.Z为0.3mol/LB.Y为0.15mol/L

C.X为0.1mol/LD.Z为0.4mol/L

8.在2A+B

3C+4D反应中，表示该反应速度最快的是

A.v（A）=0.5mol/（L·

s）B.v（B）=0.3mol/（L·

s）

C.v（C）=0.8mol/（L）D.v（D）=2mol/（L·

9.现有反应：

4NH3+5O2==4NO+6H2O，反应速度分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，其关系正确的是

A.4v（NH3）=5v（O2）B.4v（NH3）=6v（H2O）

C.4v（O2）=5v（NO）D.4v（NH3）=5v（NO）

10.对于可逆反应2AB2（g）

2A（g）+3B2（g）ΔH>

0，下列图像不正确的是

11.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是

A.活化分子间所发生的所有碰撞是有效碰撞

B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速度一定增大

C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速度一定增大

D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速度一定增大

12.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）

C.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol（反应热）

D.S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH=-296.8kJ/mol（反应热）

13.右图是可逆反应A+2B

2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可知

A.正反应是吸热反应

B.若A、B是气体，则D是液体或固体

C.逆反应是放热反应

D.A、B、C、D均为气体

14.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：

2A（g）+2B（g）

xC（g），达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

A.x=5B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

15.在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：

2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g）

达到平衡时C的浓度为amol/L。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol/L的是

A.4molA+2molBB.2molA+1molB+1molHe

C.3molC+2molD

D.2molA+1molD

16.右图为某化学反应速率-时间图。

在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A.2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH<

B.4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）ΔH<

C.H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH>

D.C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）ΔH>

17.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B催化剂能改变反应的焓变

C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

18.已知：

2Zn（s）+O2（g）==2ZnO（s）ΔH=-701.0kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）==2HgO（s）ΔH=-181.6kJ/mol

则反应Zn（s）+HgO（s）==ZnO（s）+Hg（l）的ΔH为

A.+519.4kJ/molB.+259.7kJ/molC.-259.7kJ/molD.-519.4kJ/mol

19.在密闭容器中存在下列平衡：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有v（正）<

v（逆）

C.反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH>

D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<

K2

20.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C.增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

第II卷非选择题

21.实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试回答下列问题：

（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。

（2）经数据处理，T2-T1=3.4℃。

则该实验测得的中和热ΔH=

。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：

ΔH1ΔH（填>

、<

或=），理由是。

22.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。

（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）某温度下，各物质平衡浓度关系为：

c（CO2）·

c（H2）=c（CO）·

c（H2O），试判断此时的温度为℃。

（4）830℃时在1L密闭容器中加入1molCO2和2molH2，一段时间后达到平衡，此时CO的浓度为mol/L。

23.2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）在反应中被氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ/mol。

（1）图中A分别表示，E的大小对该反应的反应热有无影响，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是。

（2）图中ΔH=。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：

V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧化氧化，写出该催化循环机理的化学方程式：

①

②4VO2+O2===2V2O5

（4）已知单质硫的燃烧热为-296kJ/mol，计算由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH=kJ/mol。

24.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入和2molA、2molB和1molA、1molB。

相同条件下（温度T℃），发生下列反应：

A（g）+B（g）

xC（g）ΔH<

0。

测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

（1）乙容器中，平衡后物质B的转化率为；

（2）x=;

（3）T℃时该反应的平衡常数为；

（4）下列说法正确的是

A.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大

B.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

C.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲窗口中0.78mol/L<

c（A）<

1.56mol/L

25.碳和氮是动植物体内的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会造成光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：

C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）。

某研究小组向一个容积不变的密闭容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：

①10min-20min时间内，用v（NO）表示的反应速率为。

②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为（保留两位小数）。

③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是

A.容器内压强保持不变B.2v（NO）正=v（N2）逆

C.容器内CO2的体积分数不变D.混合气体的密度保持不变

④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）

H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随时间t变化的曲线I如图所示。

若在t0时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III。

①当曲线I变成曲线II时，改变的条件是；

②当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量分别是。

答案

1、选择题

1---5ABBDB6----10CCCAD

11---15ADDDA16---20DCADC

二、填空题

21.（共8分）

（1）放热（1分）；

需要（1分）；

E2-E1（1分）

（2）降低（1分）；

加快（1分）；

使用了催化剂（1分）

（3）N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝－92kJ·

mol－1（2分）

22.（共6分）

⑴①③④（1分）；

⑵393.5kJ／mol（1分）；

⑶1425kJ（2分）；

⑷CO（g）+

O2（g）=CO2（g）;

△H=-283.1kJ/mol（2分）。

23．（共12分，每空2分）

（1）减小，减小

（2）不变（3）增大（4）不变，减小

24、（共10分，每空2分）

（1）K=c6（CO）/c2（N2）

（2）增大，6mol•L-1.min1（3）增大压强，t3—t4

25、（共14分，每空2分）

（1）60%>

=

（2）0.0700.0015（3）0.36（4）0.200