浙江省选考加试题31题复习策略Word格式文档下载.docx

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明矾在水中的溶解度如下表。

温度/℃

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

请回答:

(1)步骤Ⅰ中的化学方程式________;

步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式________。

(2)步骤Ⅲ,下列操作合理的是________。

A.坩埚洗净后,无需擦干,即可加入Al(OH)3灼烧

B.为了得到纯Al2O3,需灼烧至恒重

C.若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳

D.坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

E.为确保称量准确,灼烧后应趁热称重

(3)步骤Ⅳ,选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序________。

①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液

(4)由溶液A制备AlCl3·

6H2O的装置如下图:

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________。

②步骤Ⅴ,抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的理由是________;

洗涤时,合适的洗涤剂是________。

③步骤Ⅵ,为得到纯净的AlCl3·

6H2O,宜采用的干燥方式是________。

31.(10分)

(1)2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑

AlO

+CO2+2H2O

Al(OH)3↓+HCO

(2)BCD

(3)⑥⑤④

(4)①增加c(Clˉ),有利于AlCl3·

6H2O结晶

②溶液具有强酸性;

浓盐酸

③减压干燥或低温干燥

(浙江201704选考)31.【加试题】ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。

过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔点-59℃、沸点11℃;

H2O2沸点150℃

⑴仪器A的作用是_____;

冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。

⑵空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因______。

(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。

反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。

该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:

①_____(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

(4)H2O2浓度对反应速率有影响。

通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。

该设备的作用是______,馏出物是_______。

(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是

A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀

C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀

D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头

【答案】31.

(1)防倒吸;

防止H2O2分解,使ClO2液化,促进ClO2的吸收

(2)过慢会导致反应的三颈烧瓶内ClO2浓度过高,发生分解,产率降低;

过快则反应物反应不充分(3)2ClO3-+2Cl-+4H+=Cl2+2ClO2+2H2O

(4)减少体系内压强,降低H2O的沸点(促进H2O蒸出,同时减少H2O2的受热分解等合理答案亦可);

H2O(5)C

一、

冷却方法:

1、空气冷凝

2、水冷却:

冷凝管的选择

3、冰-水混合物:

0~5℃

4、冰-盐混合物:

-5~-18℃

5、干冰-60℃、液氮-196℃

二、加热方法:

1、酒精灯(石棉网加热)

2、水浴加热小于100℃

3、油浴加热100~250℃

4、熔盐浴,沙浴

三、干燥方法

(一)气体的干燥:

通过干燥管

(二)液体的干燥:

加干燥剂,蒸馏

(三)固体的干燥:

1、物理干燥法

低温晾干、真空干燥(减压干燥)、烘干、红外干燥(红外灯)、冷冻干燥

2、化学干燥法

结合生成结晶水(CaCl2),与水发生反应(CaO、Na等)

四、过滤方法

实验1硫酸铝钾大晶体培养

实验2制备高锰酸钾及其纯度检验

稀硫酸酸化,用KMnO4进行标定,重复3次。

实验31-溴丁烷的制备

实验4硫酸四氨合铜的制备

实验5三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备

 

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