浙江省选考加试题31题复习策略Word格式文档下载.docx
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明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
请回答：
（1）步骤Ⅰ中的化学方程式________；
步骤Ⅱ中生成Al（OH）3的离子方程式________。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是________。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al（OH）3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序________。
①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液
（4）由溶液A制备AlCl3·
6H2O的装置如下图：
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是________；
洗涤时，合适的洗涤剂是________。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·
6H2O，宜采用的干燥方式是________。
31.（10分）
（1）2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2↑
AlO
＋CO2＋2H2O
Al（OH）3↓＋HCO
（2）BCD
（3）⑥⑤④
（4）①增加c（Clˉ），有利于AlCl3·
6H2O结晶
②溶液具有强酸性；
浓盐酸
③减压干燥或低温干燥
（浙江201704选考）31．【加试题】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。
过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59℃、沸点11℃；
H2O2沸点150℃
⑴仪器A的作用是_____；
冰水浴冷却的目的是_____（写出两种）。
⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______。
（3）Cl-存在时会催化ClO2的生成。
反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。
该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：
①_____（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
（4）H2O2浓度对反应速率有影响。
通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。
该设备的作用是______，馏出物是_______。
（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是
A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头
【答案】31.
（1）防倒吸；
防止H2O2分解，使ClO2液化，促进ClO2的吸收
（2）过慢会导致反应的三颈烧瓶内ClO2浓度过高，发生分解，产率降低；
过快则反应物反应不充分（3）2ClO3-+2Cl-+4H+=Cl2+2ClO2+2H2O
（4）减少体系内压强，降低H2O的沸点（促进H2O蒸出，同时减少H2O2的受热分解等合理答案亦可）；
H2O（5）C
一、
冷却方法：
1、空气冷凝
2、水冷却：
冷凝管的选择
3、冰-水混合物：
0~5℃
4、冰-盐混合物：
-5~-18℃
5、干冰-60℃、液氮-196℃
二、加热方法：
1、酒精灯（石棉网加热）
2、水浴加热小于100℃
3、油浴加热100~250℃
4、熔盐浴，沙浴
三、干燥方法
（一）气体的干燥：
通过干燥管
（二）液体的干燥：
加干燥剂，蒸馏
（三）固体的干燥：
1、物理干燥法
低温晾干、真空干燥（减压干燥）、烘干、红外干燥（红外灯）、冷冻干燥
2、化学干燥法
结合生成结晶水（CaCl2）,与水发生反应（CaO、Na等）
四、过滤方法
实验1硫酸铝钾大晶体培养
实验2制备高锰酸钾及其纯度检验
稀硫酸酸化，用KMnO4进行标定，重复3次。
实验31-溴丁烷的制备
实验4硫酸四氨合铜的制备
实验5三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
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