云南省新平一中届高三第一次月考化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物比H2O稳定

D．X和Z的氧化物都具有漂白性

4.16O中的“16”表示的含义是（　　）

①氧元素的相对原子质量

②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量

③氧元素的近似相对原子质量

④氧元素的一种同位素的质量数

A．①③B．②④

C．①④D．②③

5.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：

①MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

②MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确的是（　　）

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．①中析出16gS时转移1mol电子

C．②中MnSO4发生氧化反应

D．硫酸在该生产中可循环利用

6.下列离子方程式正确的是　（　　）

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸:

Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O

B．用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢:

2H++Mg（OH）2====Mg2++2H2O

C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中:

SO2+2ClO-+H2O====S

+2HClO

D．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:

Ba2++2OH-+2H++S

====BaSO4↓+2H2O

7.（2016·

上海，3）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（　　）

A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7

二、必考题部分

8.某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ.请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式：

_______________________________________。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是______________________________

_______________________________________________________________________________。

若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________________________________________________________________________。

Ⅱ.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）选择的还原剂是否能用铁________（填“是”或“否”），原因是：

（6）若滴定用掉cmol·

L－1KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

9.无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。

实验室可用下列装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。

（1）装置A中反应的离子方程式为____________________________________________。

（2）装置F中所加的试剂为________。

（3）导管b的作用为________________________________________________________；

装置B的作用为__________________________________________________________。

（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为

（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是

（6）为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：

取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入___________________________________________________________________

________________________________________________________________________（填试剂名称和现象）。

10.实验室需要配制0.50mol·

L－1NaCl溶液480mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：

托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。

配制该溶液需取NaCl晶体________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________

（5）转移、洗涤。

在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

11.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

（2016·

新课标全国Ⅰ，37）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________________________。

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。

Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；

B为（

，0，

）；

C为（

，

，0）。

则D原子的坐标参数为________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·

cm－3（列出计算式即可）。

12.[选修5：

有机化学基础]（15分）

课标全国卷Ⅱ，38）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为

，从而具有胶黏性。

某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

（1）A的化学名称为________。

（2）B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。

（3）由C生成D的反应类型为____________。

（4）由D生成E的化学方程式为____________________________________________________

（5）G中的官能团有________、________、________。

（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种。

（不含立体异构）

答案解析

1.【答案】D

【解析】A项，NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；

B项，NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2中氮的化合价由＋3价降低为－

，是氧化剂，故B正确；

C项，NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；

D项，NaN3中氮的化合价为－

，生成1个N2转移

个电子，则每产生1molN2转移

mole－，故D错误；

2.【答案】C

【解析】这类题型通常比较基础。

Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；

核反应是物理变化，B错误；

40Ca2＋和18O

的电子数都是18，C正确；

Si2O

中电子总数为80，质子总数为76，D错误。

3.【答案】B

【解析】由题意知Z原子在第三周期第ⅥA族，为硫，Y是镁，X在第二周期，据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13知，X为氮，NH3的水溶液显碱性，A错误；

H2O比H2S稳定，C错误；

NO和SO3无漂白性，D错误。

4.【答案】B

【解析】元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量（Mi）与其丰度（n%）乘积的和的值，故①错误；

同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值。

同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等。

因此，②、④正确；

元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量（即质量数）与其丰度乘积的和值，③错误。

5.【答案】A

【解析】A项，①中MnO2是氧化剂，ZnS是还原剂，而H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

B项，通过方程式MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O来看，每生成1molS要转移2mol电子，所以生成16gS（即0.5mol）要转移1mol电子；

C项，在②中通过价态来判断，Mn的化合价由＋2→＋4，MnSO4发生氧化反应；

D项，由反应①和②，不难看出硫酸在该生产中可循环利用。

综上所述本题选A。

6.【答案】D

【解析】A项,Fe（OH）3溶于氢碘酸后生成的Fe3+会氧化I-,故错误;

B项,醋酸是弱酸应写化学式,故错误;

C项,二氧化硫能被次氯酸钠氧化生成硫酸根离子,故错误;

D项,硫酸氢钾溶液加入氢氧化钡至pH=7,说明二者提供的H+和OH-的物质的量相等,故正确。

7.【答案】B

【解析】　B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是＋3价，然后根据化合物中正、负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。

8.【答案】Ⅰ.

（1）250mL容量瓶　　胶头滴管

（2）2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g

×

100%

Ⅱ.（4）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰

（5）否如果用铁作还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2＋，干扰铁元素的测定

（6）

【解析】首先必须认真审题，明确实验的目的与要求，并根据题目所给信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

第Ⅰ题根据如下关系式求解。

设铁元素的质量分数为x%

2Fe　　　　　～　　　　　Fe2O3

112　　　　　　　　　　　160

a×

x%　　　　　　　　　W2－W1

x%＝

第Ⅱ题根据如下关系式求解。

5Fe　　　～　　　5Fe2＋　　～　　KMnO4

5×

56　　　　　　　　　　　　　1mol

x%　　　　　c×

b×

10－3mol

100%＝

9.【答案】

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）浓硫酸（或浓H2SO4）

（3）平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）

除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞

（4）排尽实验装置中的空气

（5）打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底（其他合理答案均可）

（6）KSCN溶液，溶液变红

【解析】

（2）FeCl3极易潮解，气体必须干燥，因而F中盛放的是浓硫酸；

（3）当烧瓶中产生大量气体时压强增大，分液漏斗中的液体可能无法滴下，而导管b将烧瓶和分液漏斗上端连接，使压强相同，液体便能顺利滴下；

装置B盛放饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，若装置中有堵塞，体系的压强增大，长颈漏斗中的液面就会上升；

（4）若先点燃D处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，所以先点燃A处酒精灯的作用是利用生成的氯气排装置中的空气；

（5）因氯气有毒拆装置前必须进行尾气吸收。

（6）检验产品中含有Fe3＋。

10.【答案】

（1）500mL容量瓶　胶头滴管　

（2）14.6

（3）①

②左盘　（4）搅拌，加速NaCl溶解　（5）玻璃棒　保证溶质全部转移入容量瓶中　（8）偏低

【解析】配制480mL的0.50mol·

L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。

m（NaCl）＝0.50mol·

L－1×

0.50L×

58.5g·

mol－1＝14.6g（托盘天平精确到0.1g）。

用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：

计算→称量（或量取）→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。

定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。

11.【答案】　

（1）3d104s24p2　2

（2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键

（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。

原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强

（4）O＞Ge＞Zn　（5）sp3　共价键

（6）①（

）　②

107

【解析】　

（1）锗为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外电子排布简式为[Ar]3d104s24p2，其中4p能级有2个未成对电子。

（2）Ge和C虽是同族元素，价电子排布相同，但Ge的原子半径比C的大，所以其原子轨道不易重叠形成π键，即Ge原子间难以形成双键和叁键。

（3）由表中数据，可知几种锗卤化物的熔沸点都较低，都属于分子晶体。

随着相对分子质量的逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高。

（4）Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。

O的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大的规律，可知电负性：

O＞Ge＞Zn。

（5）由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。

（6）①由Ge单晶晶胞结构示意图，可知D原子与A原子及位于3个相邻面面心的3个原子构成了正四面体结构，D原子位于正四面体的中心，再根据A、B、C三个原子的坐标参数可知D原子的坐标参数为（

）。

②由锗单晶的晶胞结构示意图，可知该晶胞中位于顶点的有8个原子，位于面心的有6个原子，位于内部的有4个原子，则一个晶胞中所含有的锗原子个数为8×

＋6×

＋4＝8，再由晶胞参数可知该晶胞的边长为565.76pm的正方体，则其密度为

g·

cm－3。

12.【答案】　

（1）丙酮　

（2）

　2　6∶1　（3）取代反应

（4）

＋NaOH

（5）碳碳双键　酯基　氰基　（6）8

【解析】　

（1）A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数为

＝1，根据商余法，

＝3，故A分子的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，则A分子中含有两个相同的—CH3，故A为丙酮。

（2）A为丙酮，根据已知②题给的信息及流程中A→B的反应条件知，B为

，B分子中有2种氢原子，则其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1∶6。

（3）根据C→D的反应条件“Cl2/光照”知其反应类型为取代反应。

（4）根据B→C的反应条件及C的分子式知C的结构简式为

，在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成产物D的结构简式为

，再根据D→E的反应条件及E的分子式知E的结构简式为

，故D→E反应的化学方程式为

＋NaCl。

（5）根据流程图中E→F、F→G的反应条件、E的结构简式（

）及题给的氰基丙烯酸酯的结构简式（

）知，F的结构简式为

，G的结构简式为

，故G中的官能团有碳碳双键、酯基和氰基。

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯：