小学科学教师招考专项练习化学Word下载.docx
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A．氧B．硅C．铝D．铁
4.
关于放射性元素的半衰期，正确的是（）
A．是原子核质量减少一半所需的时间
B．是原子核有半数发生衰变所需的时间
C．与外界压强和温度有关，与原子的化学状态无关
D．不能用于测定地质年代、生物年代等
5.下列属于同种元素的是（ ）
A．O2和O3B．Cl和Cl-C．H和HeD．CO和CO2
6.黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是大量存在于霉变的大米，花生中，人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，继而转化为肝癌。
（1）黄曲霉素由种元素组成，其分子式共有个原子，其相对分子质量为；
（2）黄曲霉素分子中氧元素的质量分数为（精确到0.1%）
7.有一种化合物，它的化学式用AxByCz表示（A、B、C各表示一种元素，x、y、z各表示化合物中元素的原子个数）．该化合物中三种元素的质量比是mA：
mB：
mC=7：
6：
24，三种原子的总数为x+y+z=6．这种化合物的溶液与澄清的石灰水混合能产生白色沉淀，
加入稀盐酸后沉淀消失，并有能使澄清石灰水变混浊的无色气体生成．请回答下列问题：
（1）在化合物AxByCz中，元素A的化合价显______价；
（2）元素A的相对原子质量等于______．
8.镁的原子结构图，电子排布式。
9.天然硫酸钡叫做重晶石，医疗上常用它做X-射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。
下面是对硫酸钡采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．BaSO4是碱B．BaSO4是难溶性盐
C．BaSO4是钡盐D．BaSO4是硫酸盐
10.下列各组物质中，第一个是氧化物，第二个是混合物，第三个是碱的是（）。
A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．氧化铝、食盐水、烧碱
11.分子中相邻两个原子间强烈的吸引作用叫做化学键，主要有三种类型：
、与。
12.下列解释不科学的是（）。
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关
（NaOH与玻璃瓶塞中SiO2反应,生成了Na2SiO3和水,硅酸钠是有粘性的可以使塞子和瓶口粘住.所以说一般盛氢氧化钠的塞子用橡胶塞）
13.当前，南海问题引起我国政府和人民的高度关注．南海是我国固有的领海，它蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，其中天然气的主要成分是（
）
A．氢气
B．一氧化碳
C．甲烷
D．氧气
14.生活中常见的下列物质属于纯净物的是（
A．冰水
B．果汁C．碘盐D食醋
15.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。
臭氧的化学式是O3，它是一种（
A.混合物
B.氧化物
C.单质
D.化合物
16.下列物质的用途中，利用其化学性质的是B
A．干冰用于人工降雨B．天然气用作燃料
C．液氮用作冷冻剂D．银用于制作导线
17.分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类正确的是
A.有机物：
甲烷、二氧化碳B.盐类：
烧碱、纯碱
C.混合物：
自来水、冰水共存物D.氧化物：
水、二氧化锰
18.下列液态物质中，属于纯净物的是C
A．食盐水B.碘酒C.液氢D.矿泉水
19.下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是C
A、食盐、食醋B、青铜器、空气C、氧气、二氧化碳D、水、铜丝
20下列四种物质的俗名均得名与它们的产地，其主要成分有一种与其他三种物质的类别不同的是（）
选项
俗名
产地
主要成分化学式
A
大理石
云南大理
CaCO3
B
信石
古信州（今江西上饶信州区）
As2O3
C
口碱
张家口，古北口
Na2CO3
D
智利硝石
硝石
NaNO3
21.分类法是化学学习的重要方法。
下列说法不正确的是D
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C．CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物
D．KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都属于复合肥料
11.根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是
A.属于金属元素
B.原子的核电荷数是13
C.相对原子质量是26.982g
D.在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
12市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是
A.单质B.元素C.分子D.原子
7、（福州）图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是
A.属于有机物
B.化学式为NH3
C.氮元素和氢元素的质量比为3：
1
D.氢元素的质量分数
8.伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一。
下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16）
A．伊伐布雷定由70个原子构成B．伊伐布雷定属于有机化合物
C．伊伐布雷定由4种元素组成D．伊伐布雷定的相对分子质量为468
应讲一个伊伐布雷定由70个原子构成
12.在K2Cr2O7中，Cr元素的化合价是（）
A．＋1价B．＋3价C．＋4价D．＋6价
13.互为同素异形体的一组物质是（A）
A、金刚石和石墨B、双氧水和水C、干冰和冰D、氧气和液氧
14.微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ D ）
仅有碳原子构成的物质属于纯净物
原子中一定含有质子、中子、电子
NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的
Cl﹣的离子结构示意图为
15.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指A
A．钙元素B．钙原子C．钙单质D．钙离子
16.下列不属于纯净物的是（）
A干冰B蒸馏水C紫铜D青铜
专项练习三化学反应
1.下列变化属于物理变化的是（ ）
A．抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬
B．用苛性钠干燥氢气和氧气
C．石蕊试液遇碱溶液变蓝
D．用熟石灰与纯碱制备烧碱
2.下列变化属于物理变化的是（）
A．木炭燃烧B．菠萝榨汁C．葡萄酿酒D．钢铁生锈
3.下列过程属于物理变化的是（ ）
A．石油分馏B．煤的干馏C．石油裂化D．乙烯聚合
4..选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）
（1）银粉（镁粉）______；
（2）硝酸（盐酸）______；
（3）氯化钙（碳酸钙）______；
（4）氢氧化钠（碳酸钠）______．
5.下列生产生活经验中不正确的是（）
A.用稀硫酸除去铁锈B.用食醋除去热水瓶中的水垢
C.用消石灰改良酸性土壤D.在铁桶中配制波尔多液
6.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：
7.CaO2的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝CaO2·
8H2O﹞中H、O元素的质量比为。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·
8H2O的质量分数，设计的实验如下：
称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·
8H2O
2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·
8H2O的质量分数（CaO2·
8H2O相对分子质量为216）是。
8.醋酸钙[Ca（AC）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
⑴写出煅烧时的化学方程式。
CO2的任意排放会引发的环境问题是。
CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是。
下列做法能减少二氧化碳排放的是。
（填序号）
⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。
写出熟石灰的一种用途
。
⑶在反应II中醋酸过量的目的是。
写出反应II的化学方程式。
⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。
9.绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·
7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矾（FeSO4·
7H2O）的一种综合利用工艺如下：
（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。
（3）
隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是
，实际作还原剂的是CO。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
A.
；
B.____________________________________________；
C.____________________________________________。
（1）3Fe+2O2
Fe3O4（2分）
（2）FeSO4·
7H2O+2NH4HCO3=FeCO3
+（NH4）2SO4
+CO2↑+8H2O（2分）
（3）CO2+C
2CO（2分）FeO+CO
Fe+CO2（2分）
10将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（D ）
A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g
11.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。
计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？
（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
解：
（1）65:
32:
64
（2）设：
需要加入硫酸锌固体的质量为x
100g×
1%+x=（100g+x）×
10%
x=10g
（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81/161=y/80.5g
y=40.5kg
12.小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。
过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca（OH）2+O2↑请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？
（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）
（1）减小1分
（2）解：
设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.
2CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑
14432
2.88gx
=
1分
x=0.64g1分
则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷
200L=0.0032g/L1分
因为0.0032g/L>
0.003g/L
所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求
30.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．
请回答下列问题：
（1）B的化学式是 BaSO4 ．
（2）A中一定存在的溶质的化学式是 Na2SO4、NaCl ．
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ．
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 MgCl2、NaNO3 ．
25.下列化学反应属于复分解反应是（C）
26.下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（A）
A.实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
B.铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O2点燃2Fe2O3化合反应
C.高炉炼铁原理Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2复分解反应
D.将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑置换反应
26.某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（）
A．OH-B．Cl-C．CO32-D．Na+
27.
28.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A.SO42－、NO3－、K+、OH－B.HCO3－、Cl－、SO42－、Na+
C.Cl－、NO3－、K+、Na+D.NH4+、Cl－、OH－、K+
29.两种物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（A）
A.反应前后物质的总质量保持不变B.该反应属于复分解反应
C.反应前后分子种类保持不变D.该图可示意CO与O2的反应
30请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）
31.SiO2在高温下可发生反应：
SiO2＋3C====SiC＋2CO↑该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（A）
A．1：
2
B.2：
1
C.1：
3
D.1：
32.下列关于铜电极的叙述正确的是（A）
A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是____________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用____________
（4）电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c（SO42－）＞c（Ca2＋）]。
精致流程如下：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_____________。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________________
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有_________________
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c
中剩余Na2SO3的含量小于5mg
/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45
mg
/L
，则处理10m3
盐水b
，至多添加10%
Na2SO3溶液_________
kg（溶液体积变化忽略不计）。
（1）NaOH
（2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
（3）氯气与水反应：
Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出
（4）①Mg（OH）2；
②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑；
③SO42－、Ca2＋；
④1.76
如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ A ）
A．4＞2＞1＞3
B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1
D．3＞2＞4＞1
试题分析：
以1作参考。
2中构成了原电池，金属活动性Fe>
Sn,所以Fe作原电池的负极，Fe反应腐蚀的速率比1快；
3中构成了原电池，由于金属活动性Zn>
Fe,所以Fe作原电池的正极，首先被你氧化的是Zn,所以Fe被腐蚀的反应速率比1慢；
4是电解池，Fe与电源的正极连接，作阳极，发生的反应：
Fe-2e-=Fe2+。
Fe腐蚀的速率比2快。
因此铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是4＞2＞1＞3。
选项为A.。
铁在下列情况下腐蚀最快的是（D ）
A．铁放入水中
B．将铁和锌连接后放入到海水中
C．铁埋在干燥的土壤中
D．将铁和锡连接后放入到海水中
下列叙述不正确的是（A）
A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应
B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2＋发生还原反应
C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液
D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极
专项练习四无机物酸、碱、盐
1.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸（有酸性的胆汁），其pH约为6，且难溶于水，则在沾有胆汁的地方涂下列物质能消除苦味的是：
A．纯碱溶液B．自来水C．食醋D．食盐水
2.下列应用与中和反应原理无关的是
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
3.下列物质常用于改良酸性土壤的是A
A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石
4.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：
________。
测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：
。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：
________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式
是_______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。
5.下列除去少量杂质的方法正确的是
A.Zn粉中含少量的ZnO：
加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B.Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：
加入足量Cu屑充分反应后过滤
C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4：
加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D.CaCO3固体中含少量Na2CO3：
加入足量稀HCl充分反应后过滤
6.区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是A
A.CO2和CO：
闻气味
B．黄铜片和铜片：
相互刻画
C.浓盐酸和浓硫酸：
分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
D.BaCl2溶液和KNO3溶液：
分别加入Na2SO4溶液
7.鉴别物质的方法错误的是（A）
A、用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B、用水鉴生石灰和石灰石
C、用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D、用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
8.下列鉴别方法不可行的是（）
A.用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线
B.用点燃的木条鉴别氯酸钾与氯化钾
C.用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液
D.用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液
9.下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是C
A．CO2（H2O）B．CO2（HCl）
C．NaCl溶液（MgCl2）D．KNO3溶液（H2SO4）
10.下列除杂方法正确的是B
A、用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B、用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸
C、用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D、用点燃方法除去CO2中混有的CO
11.）下列化肥属于复合肥料的是
A．NH4HCO3B．K2SO4C．KNO3D．Ca（H2PO4）2
29.能用于治疗胃酸过多症的物质是C
A．蔗糖B．食盐C．小苏打D．食醋
30.尿素[CO（NH2）2]是一种常见的化学肥料，它属于：
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.农家肥
专项练习五水、溶液、溶解度
1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所
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