小学科学教师招考专项练习化学Word下载.docx
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A.氧B.硅C.铝D.铁
4.
关于放射性元素的半衰期,正确的是()
A.是原子核质量减少一半所需的时间
B.是原子核有半数发生衰变所需的时间
C.与外界压强和温度有关,与原子的化学状态无关
D.不能用于测定地质年代、生物年代等
5.下列属于同种元素的是( )
A.O2和O3B.Cl和Cl-C.H和HeD.CO和CO2
6.黄曲霉素AFTB(化学式为C17H12O6)是大量存在于霉变的大米,花生中,人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变,继而转化为肝癌。
(1)黄曲霉素由种元素组成,其分子式共有个原子,其相对分子质量为;
(2)黄曲霉素分子中氧元素的质量分数为(精确到0.1%)
7.有一种化合物,它的化学式用AxByCz表示(A、B、C各表示一种元素,x、y、z各表示化合物中元素的原子个数).该化合物中三种元素的质量比是mA:
mB:
mC=7:
6:
24,三种原子的总数为x+y+z=6.这种化合物的溶液与澄清的石灰水混合能产生白色沉淀,
加入稀盐酸后沉淀消失,并有能使澄清石灰水变混浊的无色气体生成.请回答下列问题:
(1)在化合物AxByCz中,元素A的化合价显______价;
(2)元素A的相对原子质量等于______.
8.镁的原子结构图,电子排布式。
9.天然硫酸钡叫做重晶石,医疗上常用它做X-射线透视肠胃的内服药剂,俗称“钡餐”。
下面是对硫酸钡采用不同分类法的分类,不正确的是()。
A.BaSO4是碱B.BaSO4是难溶性盐
C.BaSO4是钡盐D.BaSO4是硫酸盐
10.下列各组物质中,第一个是氧化物,第二个是混合物,第三个是碱的是()。
A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.氧化铝、食盐水、烧碱
11.分子中相邻两个原子间强烈的吸引作用叫做化学键,主要有三种类型:
、与。
12.下列解释不科学的是()。
A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故
B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D.“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象,也与胶体的知识有关
(NaOH与玻璃瓶塞中SiO2反应,生成了Na2SiO3和水,硅酸钠是有粘性的可以使塞子和瓶口粘住.所以说一般盛氢氧化钠的塞子用橡胶塞)
13.当前,南海问题引起我国政府和人民的高度关注.南海是我国固有的领海,它蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源,其中天然气的主要成分是(
)
A.氢气
B.一氧化碳
C.甲烷
D.氧气
14.生活中常见的下列物质属于纯净物的是(
A.冰水
B.果汁C.碘盐D食醋
15.在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害。
臭氧的化学式是O3,它是一种(
A.混合物
B.氧化物
C.单质
D.化合物
16.下列物质的用途中,利用其化学性质的是B
A.干冰用于人工降雨B.天然气用作燃料
C.液氮用作冷冻剂D.银用于制作导线
17.分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类正确的是
A.有机物:
甲烷、二氧化碳B.盐类:
烧碱、纯碱
C.混合物:
自来水、冰水共存物D.氧化物:
水、二氧化锰
18.下列液态物质中,属于纯净物的是C
A.食盐水B.碘酒C.液氢D.矿泉水
19.下列各组物质中,前者属于单质,后者属于化合物的是C
A、食盐、食醋B、青铜器、空气C、氧气、二氧化碳D、水、铜丝
20下列四种物质的俗名均得名与它们的产地,其主要成分有一种与其他三种物质的类别不同的是()
选项
俗名
产地
主要成分化学式
A
大理石
云南大理
CaCO3
B
信石
古信州(今江西上饶信州区)
As2O3
C
口碱
张家口,古北口
Na2CO3
D
智利硝石
硝石
NaNO3
21.分类法是化学学习的重要方法。
下列说法不正确的是D
A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C.CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物
D.KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料
11.根据图1的信息判断,下列关于铝的说法错误的是
A.属于金属元素
B.原子的核电荷数是13
C.相对原子质量是26.982g
D.在化学反应中,原子易失去电子形成Al3+
12市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品,这里的“碘、钙、氟”指的是
A.单质B.元素C.分子D.原子
7、(福州)图3是某物质的分子模型,下列关于该物质说法正确的是
A.属于有机物
B.化学式为NH3
C.氮元素和氢元素的质量比为3:
1
D.氢元素的质量分数
8.伊伐布雷定(C27H36N2O5)是世界上治疗心脏病的最新药物之一。
下列有关伊伐布雷定的说法错误的是(相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16)
A.伊伐布雷定由70个原子构成B.伊伐布雷定属于有机化合物
C.伊伐布雷定由4种元素组成D.伊伐布雷定的相对分子质量为468
应讲一个伊伐布雷定由70个原子构成
12.在K2Cr2O7中,Cr元素的化合价是()
A.+1价B.+3价C.+4价D.+6价
13.互为同素异形体的一组物质是(A)
A、金刚石和石墨B、双氧水和水C、干冰和冰D、氧气和液氧
14.微粒是构成化学物质的基础,下列对微粒的描述正确的是( D )
仅有碳原子构成的物质属于纯净物
原子中一定含有质子、中子、电子
NaCl是由离子构成的,所以HCl也是由离子构成的
Cl﹣的离子结构示意图为
15.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分.这里的“钙”是指A
A.钙元素B.钙原子C.钙单质D.钙离子
16.下列不属于纯净物的是()
A干冰B蒸馏水C紫铜D青铜
专项练习三化学反应
1.下列变化属于物理变化的是( )
A.抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬
B.用苛性钠干燥氢气和氧气
C.石蕊试液遇碱溶液变蓝
D.用熟石灰与纯碱制备烧碱
2.下列变化属于物理变化的是()
A.木炭燃烧B.菠萝榨汁C.葡萄酿酒D.钢铁生锈
3.下列过程属于物理变化的是( )
A.石油分馏B.煤的干馏C.石油裂化D.乙烯聚合
4..选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)
(1)银粉(镁粉)______;
(2)硝酸(盐酸)______;
(3)氯化钙(碳酸钙)______;
(4)氢氧化钠(碳酸钠)______.
5.下列生产生活经验中不正确的是()
A.用稀硫酸除去铁锈B.用食醋除去热水瓶中的水垢
C.用消石灰改良酸性土壤D.在铁桶中配制波尔多液
6.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
7.CaO2的相对分子质量为,过氧化钙晶体﹝CaO2·
8H2O﹞中H、O元素的质量比为。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·
8H2O的质量分数,设计的实验如下:
称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应(方程式为2CaO2·
8H2O
2CaO+O2↑+16H2O↑,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO2·
8H2O的质量分数(CaO2·
8H2O相对分子质量为216)是。
8.醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
⑴写出煅烧时的化学方程式。
CO2的任意排放会引发的环境问题是。
CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛(HCHO),则此反应中与最佳质量比是。
下列做法能减少二氧化碳排放的是。
(填序号)
⑵在反应I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是。
写出熟石灰的一种用途
。
⑶在反应II中醋酸过量的目的是。
写出反应II的化学方程式。
⑷膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是。
9.绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4·
7H2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矾(FeSO4·
7H2O)的一种综合利用工艺如下:
(1)细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
(2)绿矾与NH4HCO3在溶液中反应,有CO2生成,反应的化学方程式为。
(3)
隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是
,实际作还原剂的是CO。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:
A.
;
B.____________________________________________;
C.____________________________________________。
(1)3Fe+2O2
Fe3O4(2分)
(2)FeSO4·
7H2O+2NH4HCO3=FeCO3
+(NH4)2SO4
+CO2↑+8H2O(2分)
(3)CO2+C
2CO(2分)FeO+CO
Fe+CO2(2分)
10将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g.则原混合物粉末的质量是(D )
A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g
11.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。
计算:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
(2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体?
(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?
(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
解:
(1)65:
32:
64
(2)设:
需要加入硫酸锌固体的质量为x
100g×
1%+x=(100g+x)×
10%
x=10g
(3)设红锌矿中含有氧化锌的质量为y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81/161=y/80.5g
y=40.5kg
12.小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑请回答:
(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
(2)小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?
(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计)
(1)减小1分
(2)解:
设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.
2CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑
14432
2.88gx
=
1分
x=0.64g1分
则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷
200L=0.0032g/L1分
因为0.0032g/L>
0.003g/L
所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求
30.有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成.为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应.
①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验.
请回答下列问题:
(1)B的化学式是 BaSO4 .
(2)A中一定存在的溶质的化学式是 Na2SO4、NaCl .
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 .
(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是 MgCl2、NaNO3 .
25.下列化学反应属于复分解反应是(C)
26.下列关于反应的描述,反应方程式及反应类型完全正确的是(A)
A.实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
B.铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O2点燃2Fe2O3化合反应
C.高炉炼铁原理Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2复分解反应
D.将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑置换反应
26.某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子,则X可能是()
A.OH-B.Cl-C.CO32-D.Na+
27.
28.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A.SO42-、NO3-、K+、OH-B.HCO3-、Cl-、SO42-、Na+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+D.NH4+、Cl-、OH-、K+
29.两种物质发生反应的微观示意图如下,下列说法正确的是(A)
A.反应前后物质的总质量保持不变B.该反应属于复分解反应
C.反应前后分子种类保持不变D.该图可示意CO与O2的反应
30请配平下列化学方程式,(系数写在方框里,所有系数必须填写)
31.SiO2在高温下可发生反应:
SiO2+3C====SiC+2CO↑该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是(A)
A.1:
2
B.2:
1
C.1:
3
D.1:
32.下列关于铜电极的叙述正确的是(A)
A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示:
(1)溶液A的溶质是____________;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用____________
(4)电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。
精致流程如下:
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是_____________。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________________
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有_________________
④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c
中剩余Na2SO3的含量小于5mg
/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45
mg
/L
,则处理10m3
盐水b
,至多添加10%
Na2SO3溶液_________
kg(溶液体积变化忽略不计)。
(1)NaOH
(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)氯气与水反应:
Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的溢出
(4)①Mg(OH)2;
②2NH4++3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2↑;
③SO42-、Ca2+;
④1.76
如下图所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( A )
A.4>2>1>3
B.2>1>3>4
C.4>2>3>1
D.3>2>4>1
试题分析:
以1作参考。
2中构成了原电池,金属活动性Fe>
Sn,所以Fe作原电池的负极,Fe反应腐蚀的速率比1快;
3中构成了原电池,由于金属活动性Zn>
Fe,所以Fe作原电池的正极,首先被你氧化的是Zn,所以Fe被腐蚀的反应速率比1慢;
4是电解池,Fe与电源的正极连接,作阳极,发生的反应:
Fe-2e-=Fe2+。
Fe腐蚀的速率比2快。
因此铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是4>2>1>3。
选项为A.。
铁在下列情况下腐蚀最快的是(D )
A.铁放入水中
B.将铁和锌连接后放入到海水中
C.铁埋在干燥的土壤中
D.将铁和锡连接后放入到海水中
下列叙述不正确的是(A)
A.电解饱和食盐水时,用铁作阳极,Cl-发生氧化反应
B.电解法精炼铜时,纯铜作阴极,Cu2+发生还原反应
C.电镀铜时,金属铜作阳极,电镀液可用硫酸铜溶液
D.铜锌原电池中,锌作负极,电子从锌极流向铜极
专项练习四无机物酸、碱、盐
1.鱼味道鲜美,但剖鱼时弄破了鱼胆,胆汁沾在鱼肉上,便有苦味,产生苦味的是胆汁酸(有酸性的胆汁),其pH约为6,且难溶于水,则在沾有胆汁的地方涂下列物质能消除苦味的是:
A.纯碱溶液B.自来水C.食醋D.食盐水
2.下列应用与中和反应原理无关的是
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
3.下列物质常用于改良酸性土壤的是A
A.熟石灰B.烧碱C.食盐D.大理石
4.氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是:
________。
测量其溶液的pH时,可以________,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是:
。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是:
________(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式
是_______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______(填元素符号)。
5.下列除去少量杂质的方法正确的是
A.Zn粉中含少量的ZnO:
加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:
加入足量Cu屑充分反应后过滤
C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:
加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤
D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:
加入足量稀HCl充分反应后过滤
6.区别下列各组物质,选择的实验方法不能达到目的的是A
A.CO2和CO:
闻气味
B.黄铜片和铜片:
相互刻画
C.浓盐酸和浓硫酸:
分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
D.BaCl2溶液和KNO3溶液:
分别加入Na2SO4溶液
7.鉴别物质的方法错误的是(A)
A、用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B、用水鉴生石灰和石灰石
C、用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D、用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
8.下列鉴别方法不可行的是()
A.用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线
B.用点燃的木条鉴别氯酸钾与氯化钾
C.用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液
D.用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液
9.下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是C
A.CO2(H2O)B.CO2(HCl)
C.NaCl溶液(MgCl2)D.KNO3溶液(H2SO4)
10.下列除杂方法正确的是B
A、用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B、用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸
C、用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D、用点燃方法除去CO2中混有的CO
11.)下列化肥属于复合肥料的是
A.NH4HCO3B.K2SO4C.KNO3D.Ca(H2PO4)2
29.能用于治疗胃酸过多症的物质是C
A.蔗糖B.食盐C.小苏打D.食醋
30.尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料,它属于:
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.农家肥
专项练习五水、溶液、溶解度
1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所