化学必修2教案Word文件下载.docx
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1
2．葡萄糖的特征反应
2
（1）葡萄糖?
?
砖红色沉淀
（2）葡萄糖?
光亮的银镜新制cu（oh）
△银氨溶液△
新制cu（oh）2和银氨溶液都是碱性的。
上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。
3淀粉的特征反应：
在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
－严格地说，淀粉遇到i2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如i、io－
3等不变色。
可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
4蛋白质的特征反应
浓hno3
（1）颜色反应：
蛋白质?
变黄色
（2）灼烧反应：
灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味
严格地说，浓hno3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。
以上两条，常用于鉴别蛋白质
三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应
1．［实验3—6］蔗糖的水解反应
现象：
有砖红色沉淀生成。
解释：
蔗糖水解产生了葡萄糖。
?
c6h12o6+c6h12o62．糖类的水解反应c12h22o11+h2o?
催化剂
蔗糖葡萄糖果糖
nc6h12o6（c6h10o5）n+nh2o?
淀粉（或纤维素）葡萄糖
单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。
糖类在实验室中水解常用h2so4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。
3．油脂的水解反应
（1）油脂+水酸
△高级脂肪酸+甘油
（2）油脂+氢氧化钠?
高级脂肪酸钠+甘油
油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。
工业上常用此反应制取肥皂。
甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。
油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。
4．蛋白质的水解：
蛋白质的水解产物是氨基酸。
ch2nh2coohccoohcnh2coohc6nh2
甘氨酸丙氨酸苯丙氨酸
hoohchchc22
nh2
谷氨酸
氨基酸分子中含有碱性基氨基（—nh2）和酸性基羧基（—cooh），氨基酸呈两性。
三、小结
四、布置作业课本p751、2。
五、板书设计
第一课时糖类和蛋白质的特征反应
1.糖的特征反应
砖红色沉淀新制cu（oh）
△
（2）葡萄糖?
光亮的银镜
△银氨溶液
3.蛋白质的特征反应
（1）颜色反应：
浓hno3蛋白质?
二、糖类、油脂、蛋白质的水解反应
2．糖类的水解反应
c6h12o6+c6h12o6c12h22o11+h2o?
3．油脂的水解反应催化剂催化剂
第2课时
了解糖类、油脂和蛋白质的主要用途。
培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力。
糖类、油脂和蛋白质的主要用途。
问题激疑、联系实际流讨论、
教学用具
教学媒体、课件。
上节课我们学习了糖类、油脂、蛋白质的性质。
天我们将接着来研究
这些人类生命活动过程中所需营养物质的有关应用。
1．糖类物质的主要应用
（1）葡萄糖和果糖的存在和用途
（2）蔗糖的存在和主要用途
（3）淀粉和纤维素的存在和主要用途
2.油脂的主要应用
（1）油脂的存在：
油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中
油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；
油脂的碳链为碳碳单键时，
主要是高沸点的动物脂肪。
（2）油脂的主要用途——食用酶?
高级脂肪酸+甘油；
放出热量油脂+水?
油脂是热值最高的食物。
油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。
油脂能增强食物
的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。
过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。
3.蛋白质的主要应用
（1）氨基酸的种类
（2）蛋白质的存在（3）蛋白质的主要用途（4）酶
酶是一类特殊的蛋白质。
酶是生物体内的重要催化剂。
作为催化剂，酶已被应用于
工业生产
4.科学视野——生命的化学起源
导致生命起源的化学过程是在有水和无机物存在的条件下发生的：
①简单的无机物
和有机物转化为生物聚合物；
②以第一阶段产生的单体合成有序的生物聚合物；
③对第二阶段形成的生物聚合物进行自我复制。
糖类、油脂、蛋白质的广泛应用。
四、布置作业
课本p766、7。
糖类、油脂、蛋白质的应用
1．糖类物质的主要应用2．脂的主要应用3．白质的主要应用
第四章化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源
学习目标：
1.掌握金属冶炼的原理和方法
2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
3.通过学习自然资源的合理开发与利用，培养环保意识和节约意识。
学习重点、难点：
金属冶炼的一般原理及冶炼方法、从海水中提取溴、碘的原理
教学过程：
一、金属矿物的开发利用
1.金属在自然界中的存在形式
金、铂等极少数金属以形式存在；
绝大多数金属以形式存在。
金属化合物中，金属元素都显化合价。
2.金属的冶炼
金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。
金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。
总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。
金属冶炼的方法主要有：
热分解法：
对于金属，可以直接用方法将金属从其化合物中还原出来，
例如：
＿hgo＿ag2o
热还原法：
在金属活动性顺序表中处于位置的金属，通常是用还原剂（、、、等）将金属从其化合物中还原出来，例如：
fe2o3＋cowo3＋h2
zno＋cmgo＋c
【演示实验】课本p89实验4-1
实验现象：
化学反应方程式：
电解法：
活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：
2nacl（熔融）
2na+cl2↑mgcl2（熔融）
电解2al2o3（熔融）
冰晶石
其他方法：
湿法炼铜：
；
火法炼铜：
。
【练习1】冶炼金属一般有下列四种方法：
①焦炭法，②水煤气（或h2或co）法，③活泼金属置换法，④电解法，四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石〔cu2（oh）2co3〕法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（kcl?
mgcl2?
6h2o）中炼镁。
对它们的冶炼方法分析不正确的是（）
a.（Ⅰ）用①b.（Ⅱ）用②c．（Ⅲ）用③d．（Ⅳ）用④
3.有效利用金属资源的途径
提高金属矿物的，减少金属的，加强金属资源的，
使用代替金属材料。
二、海水资源的开发利用
1.海水资源的开发的方案?
【篇二：
高中化学必修二教学设计】
篇一：
高中化学必修2全部教案
高中化学必修2全部教案
第一章
本章概况
物质结构、元素周期律
物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。
新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：
第一节：
元素周期律；
第二节：
第三章：
化学健。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。
三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。
新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：
现行的周期表。
既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。
其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。
第二节：
元素周期律。
新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。
第三节：
化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。
教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。
教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。
通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。
本章教学重点：
元素周期表的结构，元素周期建；
离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
本章教学难点：
元素周期律的应用、共价键。
课时安排
第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键2课时本章复习2课时
第一节元素周期表（第1课时）
三维目标
知识与技能：
1、初步掌握周期表的结构；
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
教具准备：
多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。
[新课导入][多媒体播放：
门捷列夫事迹介绍]
师：
同学们，你们知道门捷列夫吗？
他是干什么的？
他的最伟大成就是什么？
生（齐声）：
知道！
他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
非常正确！
这节课我们就来学习元素周期表[板书]一、元素周期表师：
结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。
1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？
2、现在的周期表编排的依据是什么？
3、哪种依据更科学呢？
生：
看书、讨论师：
巡视
生1：
一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
生2：
现在编排的依据是核电荷数。
生3：
以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。
关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。
[多媒体播放：
元素周期表]
师[多媒体播放，11na各数字的含义]22.99师：
初中我们已知道原子的组成。
[播放：
原子组成示意图]
知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？
关系怎样？
把学生分成三组：
分别数一下na、c、o三种原子中的质子数、电子数。
它们之间有关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
师（指幻灯片—元素周期表）：
请同学们认真分析、研究这张表看看
（1）它有什么排列规律？
有什么特点？
（2）有多少横行，多少纵行？
（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？
生（讨论）：
师（巡视）：
倾听同学们的意见
表排列比较乱——长短不一。
而且表中各元素颜色也不一样。
有7个横行，18个纵行
生3：
每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。
师（微笑）：
同学们观察很仔细，现在请同学们看书：
什么叫周期？
什么叫族？
表中a、b、o的含义是什么？
[多媒体展示板书]一、元素周期表
、周期表周期三个短周期四个长周期主族族副族
ⅷo族
[知识拓展]
[多媒体播放:
ⅷ族、零族介绍][例题剖析]
[例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：
从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（）
a．第15列元素的最高价氧化物为r205b．b．第2列元素中肯定没有非金属元素c．第17列元素的第一种元素无含氧酸d．d．第16、17列元素都是非金属元素
[教师精讲]据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。
答案：
d[例题剖析]
a．hfb．h30c．nahd．h202
[教师精讲]本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；
但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。
利用排除法可减化思考过程，提高正确率。
因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。
c
在主题1，我们已经学习了na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。
现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。
[板书]：
元素的性质与原子结构1、碱金属元素
请同学们看书p5，科学探究，并完成该表。
由此可以得出什么结论？
[实验：
na、k在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。
[实验二：
na、k与h2o反应]请两名学生上台，在教师指导下，同时演示k、na与水反应。
指导学生观察现象，并写出方程式表
（一）na、k与o反应
＋
表
（二）
请同学们看书p6—p7。
（多媒体展示：
结论①②）
碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。
元素金属性判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。
碱性越强，则原金属单质的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。
[测题剖析]【例题剖析】
【例3】有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。
求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克?
课堂小结
本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过na、k性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。
布置作业：
教材：
p11、t11、t12。
板书设计
活动与探究
上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，
第一节元素周期表（第2课时）
1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；
2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法：
1、归纳、比较法：
归纳总结卤族元素性质；
2、自主探究：
探究卤素性质递变规律。
情感、态度与价值观：
1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；
2、培养理论联系实际的能力教学重点：
卤族元素性质与原子结构的关系教学难点：
质量数、同位素、核素的概念
多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。
新制饱和氯水、nabr溶液、ki溶液、ccl4、苯、溴水。
[新课导入]
上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。
[实物投影：
2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。
[推进新课]
在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出cl原子结构示意简图。
并在周期表中找到
氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？
看书。
翻阅周期表。
借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提
供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与cl2的相同与不同之处。
生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？
如何验证？
可以通过实验验证。
[知识拓展][多媒体播放：
元素非金属性强弱判断依据]
1．非金属元素单质与h2化合的难易程度：
化合越容易，非金属性也越强。
2．形成气态氢化物的稳定性：
气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3．最高氧化物对应水化物的
酸性强弱：
酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。
4．置换反应
请同学们看书p8，卤素单质与h2反应，总结出变化规律。
请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]表
（一）卤素单质与h
反应
通过实验，我们可以证明k、
na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明cl2、br2、i2
的非金属性强弱。
实验1-1：
教师演示，请同学认真观察，完成下表：
表
（二）卤素单质间的置换反应因此，我们可以认为：
同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金
属性逐渐减弱。
【篇三：
人教版化学必修二教学案】
第一章第一节元素周期表（第一课时）
主备人：
王永平备课时间：
09年1月5日授课人：
_______________授课时间：
___________学习目标：
1、掌握元素周期表的结构
自主探究：
（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）a、6b、12c、26d、30
还有哪些可能性？
_________________________________________________________
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构
1、周期：
元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：
元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：
由元素和元素共同构成的族，
用a表示：
Ⅰa、_______________________________________________________b、副族：
完全由元素构成的族，用b表示：
Ⅰb、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：
三个纵行d、零族：
第纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
Ⅰa称为元素Ⅱa称为元素
自我测试：
1．有人认为在元素周期表中，位于Ⅰa族的氢元素，也可以放在Ⅶa族，下列物质能支持这种
观点的是（）
＋
a．hfb．h3oc．nahd．h2o2
2．已知a为Ⅱa族元素，b为Ⅲa族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期
元素，下列关系错误的是（）a.n=m+1b.n=m+11c.n=m+25d.n=m+10
3、某元素x，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x在周期表中位于（）
a.第二周期b.第三周期c.Ⅳa族d.Ⅵa族
4、有短周期元素a、b、c，其中a、b同周期，b、c同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则a、b、c为（）
a.c、n、sib.n、p、oc.n、o、sd.c、si、s5、a、b两元素，a的原子序数为x，a和b所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果a和b同在Ⅰa族，当b在a的上一周期时，b的原子序数为______________；
当b在a的下一周期时，b的原子序数为______________；
如果a和b同在Ⅶa族，当b在a的上一周期时，b的原子序数为______________；
当b在a的下一周期时，b的原子序数为______________。
6、原子序数大于4的主族元素a和b的离子am+和bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①a和b所属周期数之差为___________________________________,②a和b的核电荷数之差为______________（用含m、n的代数式表示）③b和a的族序数之差为________________（用含m、n的代数式表示）
7、短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
（1）x元素形成单质的分子式是__________；
（2）写出y元素形成的单质跟水反应的化学方程式（3）写出单质z与钠反应的化学方程式：
_________________。
疑点反馈：
（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第一节元素周期表（第二课时）
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