昌平区届初三二模化学试题及答案Word下载.docx
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11．下列物质露置于空气中，一段时间后，总质量减小的是
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠
12．下列做法不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
13．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．氯化钠
14．镁有“国防金属”的美誉。
在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
12Mg
镁
24.31
A．原子序数为12
B．核外电子数为24
C．元素符号为Mg
D．相对原子质量为24.31
15．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中
16．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大
C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变
17．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明某气体是二氧化碳
将燃着的小木条放入集气瓶中，木条熄灭
B
证明氢氧化钠溶液已变质
向溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色
C
除去NaOH溶液中的Ca（OH）2
向溶液中通入足量的CO2，过滤
D
鉴别CO和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯
18．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量t1℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t1℃。
下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a=c>
b
B．恢复至t1℃时，析出溶质的质量a=c>
C．恢复至t1℃时，三种溶液都是饱和溶液
D．若继续升温至t2℃，三种溶液都是饱和溶液
19．为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将二氧化氮在一定条件下转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如下所示。
下列说法正确的是
A．反应前后各元素化合价均未改变B．该反应中分子和原子都可再分
C．参加反应的两种分子的个数比是1:
2D．加入催化剂可提高产物质量
20．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
稀盐酸的质量/g
O
溶的
液质
中量
氯分
化数
钠/%
大理石的质量/g
溶
液
的
总
质
量
/g
溶素
液的
中质
铁量
元/g
铁粉的质量/g
时间/s
固质
体量
中分
钾数
元/%
素
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量的高锰酸钾固体
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
以下介绍了中国化工博物馆的部分展厅和展品。
请回答21~22题。
21.（3分）中国古代化工厅。
该厅主要展示中华民族古代化工对世界文明做出的重要贡献，展示内容有制陶烧瓷、金属冶炼、造纸发明、火药火器等。
（1）陶瓷的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3）,其中硅元素的化合价是。
（2）铜是人类最早利用的金属之一，下列铜制品利用金属导热性的是（填字母）。
A.铜火锅B.铜导线C.铜钱币
（3）东汉时期铜制“马踏飞燕”是金属冶炼与艺术的完美结合，主要材质是利用硫酸铜溶液和铁的反应制备而成，
该反应的化学方程式是：
。
22．（4分）中国当代化工厅。
该厅主要展示了建国以来中国化工发展历程及辉煌成就，主要是合成材料发展和氮肥工业发展。
（1）我国自主研制的首款新一代喷气式干线客机C919使用了多种新型材料。
下列材料属于金属材料的是（填字母）。
A.机体结构上大规模应用的第三代铝锂合金先进材料
B.机舱内首次启用的耐高温、阻燃的芳砜纶纤维材料
C.发动机吊挂部位应用的钛合金材料
（2）尿素对提高粮食产量具有重要作用，其化学式为CO（NH2）2，是一种有机态。
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
（3）尿素分子中氮、氢、氧原子个数比为；
氮元素的质量分数为46.7%，其计算式为。
23．（3分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）汽油燃料为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是。
（2）天然气是一种燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为
（3）开发和利用新能源是解决能源问题重要途径，下列利用新能源的是（填字母）。
A．地热能取暖 B．火力发电 C.太阳能发电
24．（3分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）电解水实验揭示了水的组成。
右图实验中得到氧气的试管是（填“1”或“2”）。
（2）活性炭用于净水，其作用是、过滤水中的杂质。
（3）医学中使用溶质质量分5%葡萄糖溶液给病人补充能量，现配制1000g这种葡萄糖溶液，需要的葡萄糖质量为g。
家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识。
根据下表回答25~27题。
清洁产品
除垢净
去污粉
管道通
主要成分
盐酸
碳酸钠
氢氧化钠、铝粉
25．（1分）除垢净不能接触铁制品表面是因为。
26．（1分）去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是
（用化学方程式表示）。
27．（1分）管道通使用时不能接触皮肤是因为。
28．（2分）农历五月初五是我国的传统节日——端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗。
（1）制作香菇鸡肉粽子的配料有：
糯米、鸡肉、香菇、食用盐、植物油、白砂糖，其中富含糖类的是。
（2）过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为。
29.（2分）请从29-A或29-B两组趣味实验中任选1个作答，若两题均作答，按29-A计分。
29-A
29-B
小明用手帕表演了一个魔术：
将布手帕放在无水乙醇中浸透，取出后点燃，手帕烧成灰烬；
将另一块同样的手帕放入白酒中浸透，取出后点燃，手帕完好如初。
（1）实验过程中闻到浓烈的酒香，说明。
（2）被白酒浸透的手帕没有燃烧的原因是。
小明用500mL饮料瓶、小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水等材料来制备碳酸饮料：
（1）材料中的小苏打是的俗称，其水溶液显碱性。
（2）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。
欲检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以采取的方法是（写出一种即可）。
〖科普阅读理解〗
30．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：
康红钰、马美化等，原文有删改）
食盐是人类延续生命的必需品，具有调节人体内水分均衡和分布、维持体液平衡的作用，适量摄取食盐有益健康。
我国政府为预防碘缺乏病，实行了食盐加碘。
资料1：
加碘食盐成分
加碘食盐是由普通食盐加入适量碘酸钾（KIO3）而制成的，具体做法是将可溶性的碘酸钾按1：
20000到1：
50000的比例与食盐（NaCl）均匀混合。
资料2：
加碘食盐的工艺流程和检测方法
要想得到加碘食盐，一般经过以下几个步骤：
粗盐→精盐→加入标准KIO3溶液→搅拌恒温→烘干→冷却→加碘食盐。
碘盐中的碘是以IO3-形式存在，可以通过以下方法检验加碘食盐的真假：
取少量样品溶解于水中，加入含有碘化钾（KI）的淀粉溶液，最后滴加酸液，变蓝为真，无蓝色则为假。
资料3：
影响加碘食盐碘含量的因素
抽取市售加碘食盐60份，对食盐中碘含量进行检测。
检测结果如下：
资料4：
食盐加碘对人体健康影响
碘作为一种微量元素，对人体健康起着十分重要作用。
食盐加碘使缺碘地区碘水平得到平衡，降低碘缺乏病的发生率；
但是，在提倡补碘同时，注意碘过量对健康的不良影响和对机体的损伤。
提倡合理补碘，因人而异。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）加碘食盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾（KIO3）的物理性质有_____________（写出一条即可）。
（3）某同学从市场购买了一袋加碘食盐，检测食盐是否含碘的方法是_____________。
（4）影响加碘食盐碘含量的因素有___________。
（5）下列关于食盐的食用说法正确的是_____________（填字母）。
A.食盐是人类延续生命的必需品，但每天应适量摄取
B.炒菜过程中，为使饭菜有味道，应趁早加入加碘食盐
C.由于碘是一种对人体有益的微量元素，所以补碘越多越好
〖生产实际分析〗
31.（2分）“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的材料是高纯硅（Si）。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。
生产流程示意
图如下：
已知：
石英砂的主要成分是SiO2，其纯度为80%。
（1）请完成三氯甲硅烷（SiHCl3）和H2反应的化学方程式SiHCl3+H2=Si+_______。
（2）用300t石英砂，理论上最多可制得高纯硅（Si）为_______t。
饱和食盐水
32．（5分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
贝壳的主要成分是CaCO3
反应②的化学方程式为：
NaCl（饱和溶液）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
（1）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为。
（2）反应③的基本反应类型是，反应的化学方程式为
（3）母液中含有的溶质是。
（4）整个生产过程中可循环利用的物质是。
〖物质组成和变化分析〗
33．（5分）下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、铁、钙中的2~3种元素组成。
（1）A是重要的化工原料，常用于造纸、生产玻璃以及印染等，也是家庭厨房中常见物质，则A的俗称是。
（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为
（3）若D和E反应，生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。
向D溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，可观察到溶液变蓝，滴加E溶液至溶液变红，则D是，此时溶液中的溶质是。
（4）F在生产生活中有广泛用途，可用于改良酸性土壤、中和酸性废水等，则F与A发生反应的化学方程式为。
〖基本实验〗
34.（4分）根据下图回答问题。
ABCDE
（1）仪器a名称是_____。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的收集装置是_____（填字母）。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填字母）,发生反应的化学方程式为。
碳酸钠粉末
35.（3分）下列是初中化学中的一些重要实验。
红磷
图1测定空气组成图2验证CO2密度图3验证质量守恒定律
（1）用如图1所示的装置可以粗略的测定空气的组成，其结论是。
（2）实验2中，将二氧化碳倒入烧杯中，能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象为。
（3）某小组进行实验3时，发现天平指针发生偏转，原因是。
36.（2分）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示：
ABC
（1）此实验的正确操作顺序是______（填字母）；
（2）经操作C之后，发现烧杯中滤液比较浑浊，可能原因是____________________。
37.（2分）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的两步实验。
第1步
（1）第1步实验的目的是____________________________。
（2）第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是（写出一种即可）。
〖实验原理分析〗
38.（5分）利用下图装置进行实验。
实验前K1、K2、K3均已关闭。
内容
装置
【实验1】探究燃烧条件
【实验2】探究CO2与NaOH反应
Ⅰ.A中加入少量的MnO2固体，分液漏斗中盛有H2O2溶液。
Ⅱ.B中长导管口处放置盛有白磷的容器，注入80℃的热水，至液面浸没下端导管口。
Ⅰ.A中加入适量的Na2CO3固体，分液漏斗中盛放稀H2SO4溶液。
Ⅱ.注射器1和2中分别是NaOH溶液和稀盐酸
（1）检查装置气密性：
保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是；
用其他方法检验右侧气密性良好。
（2）实验1中，加入H2O2溶液前，水中的白磷不燃烧；
打开K1、K2和K3，将H2O2溶液加入A中，关闭K1，观察到，证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，B中发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）实验2中，打开K1、K2、K3，向A中注入适量的稀H2SO4，关闭K1，一段时间之后，用燃着的木条放在a口处，木条熄灭，关闭K2,上述实验操作的目的是。
此时，将装置B的a接口和Y型管的b接口连接，将注射器1中的溶液推入到B中，观察到气球明显变瘪；
为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应，后续实验的操作及现象是______________________________________。
〖科学探究〗
39.（7分）某干果包装中常使用一种袋装的固体防腐剂，其成分为铁粉、生石灰等。
甲同学对这种固体久置后的成分十分好奇，于是设计实验并进行探究。
【提出问题】固体久置后的成分是什么？
【猜想与假设】固体中久置后可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
【进行实验】
甲同学的实验记录如下：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
1
研碎固体，并用磁铁充分吸引，得到未被磁铁吸引的残留固体A。
磁铁表面有黑色粉末吸附
2
向固体A中加足量水，充分溶解，并用温度传感器测量溶液温度变化。
静置过滤，得到滤液B和滤渣C，向滤液B中滴加试剂X
部分固体溶解，温度有明显的升高，溶液变为红色
固体中有CaO、Ca（OH）2
3
取滤渣C少量放入试管中，加入足量稀盐酸，并用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。
固体中有Fe2O3、CaCO3
【解释与结论】
（1）实验1得到的结论是。
（2）实验2中加入的试剂X是。
（3）实验3中，观察到的实验现象是______________________________________，
发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）综上所述，该久置固体一定含有的成分是。
【反思与评价】
（5）乙同学认为甲同学方案中仍有一种物质不能确定，其理由为
____________________________________________。
昌平区2017年初三年级第二次统一练习
化学试卷参考答案及评分标准2017．5
第一部分选择题
题号
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第二部分非选择题
21．（3分，每空1分）
（1）+4
（2）A（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
22．（4分，每空1分）
（1）AC
（2）A（3）氮：
氢：
氧为2:
4:
1（14×
2）/（12+16+16×
2）×
100%
点燃
23．（3分，每空1分）
（1）石油
（2）CH4+2O2====CO2+2H2O（3）AC
24．（3分，每空1分）
（1）2
（2）吸附50
25．（1分）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
26.（1分）Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
27．（1分）氢氧化钠具有较强的腐蚀性
28．（2分，每空1分）
（1）糯米、白砂糖
（2）Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O
29.（2分，每空1分）
（1）分子是不断运动的
（2）乙醇燃烧时，放出大量的热使水蒸气蒸发。
由于大量水蒸气蒸发时带走了部分热量，降低温度，没有达到手帕着火点，所以手帕没有燃烧。
也可能有剩余的水隔绝热量传递给手帕，隔绝空气。
（答案合理给分）
（1）NaHCO3
（2）取少量溶液于试管中，想其中滴入紫色石蕊溶液（合理即给分）
30．（5分，每空1分）
（1）纯净物
（2）能溶于水；
水溶液是无色（答案合理给分）
（3）取少量样品溶解于水中，加入含有碘化钾（KI）的淀粉溶液，最后滴加酸液，变蓝为真，无蓝色则为假。
（4）贮存方式、存放时间、煮沸时间（5）A
31.（2分，每空1分）
（1）3HCl
（2）112
△
32．（5分，每空1分）
（1）CaO+H2O====Ca（OH）2
（2）分解反应2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）NH4Cl、NaHCO3（4）CO2、NH3
高温
33．（5分，每空1分）
（1）苏打
（2）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
（3）NaOHHCl、NaCl（缺一不可）（4）Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
34.（4分，每空1分）
（1）集气瓶
（2）D（3）A2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
35.（3分，每空1分）
（1）空气中氧气的体积分数为1/5
（2）蜡烛自下而上逐渐熄灭
（3）反应后称量的不是所有生成物的总质量
36.（2分，每空1分）
（1）ACB
（2）过滤次数少/滤纸破损/过滤速度快（答案合理给分）
37.（2分，每空1分）
（1）验证铜、银的金属活动性强弱
（2）稀盐酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液（答出一个即可）
38.（5分，每空1分）
（1）B侧长导管中有气泡冒出，松手后，导管中液面上升，一段时间内高度不变
（2）白磷燃烧，产生大量的白烟4P+5O22P2O5
（3）排除B中的空气
将注射器2中的溶液推入到B中，观察到气球明显鼓起
39．（7分，每空1分）
（1）久置固体中一定含有Fe
（2）无色酚酞
（3）试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，溶液变成黄色；
澄清石灰水变浑浊
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑（每个方程式1分）
（4）Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3
（5）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使酚酞变红（答案合理给分）
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