中考化学除杂分离和提纯综合练习题及答案.docx

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中考化学除杂分离和提纯综合练习题及答案

一、中考初中化学除杂分离和提纯

1．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是

A．CO2（CO）→CuO

B．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙

C．NaCl（泥沙）→水

D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项A正确；

B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以采用过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；

C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项C正确；

D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D不正确。

故选D。

2．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）

选项

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法

KC1固体

泥沙

加水溶解、过滤、蒸发

CO2

通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

CaCl2溶液

稀盐酸

加入过量的CaCO3粉末，过滤

NaOH溶液

Ca（OH）2

加入过量碳酸钠溶液、过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、KC1易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项A正确；

B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；

C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；

D、Ca（OH）2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项D不正确。

故选D。

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．下列实验方案不能达到实验目的的是（）

实验目的

实验方案

除去NaCl溶液中含有的Na2CO3

加入适量的稀盐酸

鉴别NaCl和NaOH固体

加水溶解并测温度

鉴别CO和CO2

气体通入澄清石灰水

除去CaO中的CaCO3

加适量的稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，选项A正确；

B、NaCl溶于水溶液温度不变，NaOH固体溶于水溶液温度升高，选项B正确；

C、CO2可以使澄清石灰水变浑浊，CO则不能，选项C正确；

D、CaO和CaCO3都与稀盐酸反应，选项D不正确。

故选D。

4．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。

所加试剂1-3顺序正确的是

A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠

C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；

B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；

C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。

D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。

故选B。

5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）

选项

物质

杂质

试剂及操作方法

氮气

氧气

通过足量的铜网

氯化钾

二氧化锰

加水溶解、过滤、蒸发、结晶

水

臭味

加活性炭

一氧化碳

二氧化碳

通入适量的氢氧化钠溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，不符合题意；

B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；

C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，不符合题意；

D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，不符合题意。

故选B。

6．下列实验操作中不能达到实验目的的是

选项

实验目的

方案

除去氯化钠中混有的少量泥沙

过滤

鉴别稀硫酸和稀盐酸

加入BaCl2溶液和稀HNO3

除去氧化钙中的碳酸钙

高温煅烧

鉴别NH4Cl和K2SO4

加入熟石灰研磨

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【详解】

A、溶解后过滤得到氯化钠溶液，再蒸发才能够得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；

B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸，该选项能够达到实验目的；

C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；

D、加入熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的。

故选：

A。

7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的操作方法正确的是

A．炭粉（铁粉）--------将固体粉末在空气中灼烧

B．CaO（CaCO3）-----------加水，过滤

C．CO2（CO）---------------将气体点燃

D．HNO3[Ba（NO3）2]----------------加入适量的H2SO4溶液

【答案】D

【解析】

【详解】

A、炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，故错误；

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；

D、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，过滤将硫酸钡除去，符合除杂原则，故正确；

故选：

D。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（　　）

A．检验自来水中是否含有C1-，可用硝酸银和稀硝酸溶液

B．鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味

C．分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发

D．除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤

【答案】D

【解析】

【详解】

A、检验自来水中是否含有C1-，可向自来水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项A正确；

B、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，故选项B正确；

C、要分离碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分离，故选项C正确；

D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，加入适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钡反应，又能与氢氧化钡反应，所以加入适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，故D不正确。

故选：

D。

9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）

选项

物质

杂质

试剂

操作方法

CO2

HC1

硝酸银溶液

通入足量的硝酸银溶液的洗气瓶后，干燥

碳粉

氧化铜

一氧化碳

通入足量的一氧化碳加热

稀硝酸

硫酸

氢氧化钡溶液

加入适量的氢氧化钡溶液，过滤

氯化钠溶液

碳酸钠

稀盐酸

加入过量的稀盐酸，蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【详解】

A、HCl能与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；

B、氧化铜能与足量的一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故B错误。

C、硫酸、硝酸均能与适量的氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错误。

D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，故D错误。

故选A。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是

选项

物质

杂质（少量）

试剂和操作方法

木炭粉

氧化铜

加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶

氢氧化钠

碳酸钠

加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶

氯化钠

碳酸氢钠

加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶

硫酸铁溶液

硫酸铜

加足量的铁粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【详解】

A、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木炭，不需要蒸发结晶，故错误；

B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；

C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正确；

D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。

故选C。

【点睛】

除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。

11．下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（）

物质（括号内为杂质）

所用试剂和主要操作方法

ZnCl2溶液（CuCl2）

加入足量的铁粉后过滤

铜粉（木炭）

在空气中灼烧

CO2（CO）

通入过量的氧气后点燃

KCl（MnO2）

加水充分溶解后过滤，蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；

B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；

C、气体中如果一氧化碳的含量较低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；

D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾，选项正确，故选D。

【点睛】

除杂的原则：

1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；

2、不能引入新杂质；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

12．根据下列实验目的，所选试剂或方法都正确的是:

选项

实验目的

所用试剂或方法

除去CO2中的少量CO气体

通入氧气、点燃

除去氯化钾中的二氧化锰

加水溶解、过滤、蒸发

除去氧化钙中的碳酸钙

加水溶解、过滤

除去稀盐酸中的稀硫酸

加入足量的氢氧化钡溶液、过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；

B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；

C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；

D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。

故选B。

二、中考初中化学计算题

13．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g

（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n

溶液中生成物的溶质的质量分数为

若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。

原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。

14．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。

已知：

BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。

请计算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。

（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是____？

（写出计算过程，结果保留到0.1%）

【答案】

（1）21.2g；

（2）13.9%

【解析】

试题分析：

（1）根据溶质质量分数计算的表达式：

配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g

（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数

解：

设BaCl2的质量为x

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

208　　106

x　　40g×26．5%

208∶106＝X∶（40g×26．5%）

x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g

该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%

答：

该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%

考点：

溶质质量分数计算，根据化学方程式计算

15．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）

求：

①反应中生成沉淀的质量为多少？

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？

【答案】①2.33g②0.98%

【解析】

解：

①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

98171233

y171g×1%x

，x=2.33g；

，y=0.98g；

②根据质量守恒定律知：

所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=

×100%=0.98%；

答：

①反应中生成沉淀的质量为2.33g；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。

点睛：

所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钡溶液的质量。

16．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。

请回答下列问题：

（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g（结果保留一位小数）。

【答案】

（1）催化作用

（2）8.5%（3）35.3

【解析】

解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。

（2）解：

生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；

设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

X0.8g

68:

32=x:

0.8g

解得x=1.7g

该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%

答：

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。

17．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。

然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

次数

加入氢氧化钠溶液的质量/g

生成沉淀的质量/g

2.9

8.7

（1）上表中X的数值为______；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是；

（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）

（3）请在下图中画出在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。

（4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？

并说明理由。

【答案】

（1）5.8；90%；

（2）12.5%；（3）

；（4）氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由表中数据分析可知，每25克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀，所以X的值为5.8；设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x；生成硫酸钠的质量为y，

x=21.3g

y=18g

原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是

；

（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=

12.5%；

（3）根据上述计算，在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图：

；

（4）氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大

【点睛】

数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。

18．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。

请回答：

（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？

【答案】23.3H+、Cl﹣、Ba2+变大4.9%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；

Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；

（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；

（3）设氯化钡质量为x。

x＝9.8g

原硫酸溶液的溶质质量分数为：

×100%＝4.9%

答：

硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。

19．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。

请计算：

（1）反应产生CO2的质量。

（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。

（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。

【答案】

（1）2.2g；

（2）78.8%；（3）13.6g

【解析】

（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；

（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；

（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；

解：

（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。

（2）解：

设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

解之得：

x═5.3g

烧碱样品中NaOH的质量为：

25g-5.3 g=19.7 g

样品中NaOH的质量分数为：

×100%=78.8%

（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×

+5.3g×

=13.6g

20．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%．求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

【答案】66.4%

【解析】

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量=100g+100g﹣4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为：

195.6g×10%=19.56g；是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。

设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

10614244

xy4.4g

106/x=44/4.4gx=10.6g

142/y=44/4.4gy=14.2g

原样品的质量为：

10.6g+（19.56g-14.2g）=15.96g

原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g÷15.96g×100%≈66.4%

答：

略

点睛：

据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其

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