届高考化学第一轮易错题专项检测29Word文件下载.docx

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D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

氯气也能使品红试液褪色，A项错误；

常温下，铁、铝能与浓硫酸反应，但是会发生钝化，B项错误；

二氧化氮和四氧化二氮中氮元素的化合价均为＋4，D选项错误。

C

4．金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。

下列说法中正确的是（　　）

A．钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物

B．试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去

C．用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2

D．电解含Fe3＋、Cu2＋、Ag＋的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu

过氧化钠不是碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，A项错误；

铁在氯气中燃烧生成FeCl3，C项错误；

Fe3＋得到电子生成Fe2＋，Fe2＋得电子能力小于H＋，Fe2＋在水溶液中不能被电解为Fe，D项错误。

5．（2012年南京四校联考）下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）

①NaHCO3　②Al2O3　③Al（OH）3　④（NH4）2CO3　⑤NaHSO4

A．①②③　　B．②③⑤　　

C．②③　　　D．①②③④

NaHSO4不能与盐酸反应，其余的均能与盐酸和NaOH溶液反应，故D选项正确。

D

6．（2013年河南调研）纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（　　）

A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A项错误；

纯碱和小苏打的焰色反应颜色均为黄色；

向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成。

7．（2013年青岛一检）下列实验操作中，能达到实验目的的是（　　）

A项，浓硫酸与铜反应后有SO2生成，可使蘸有品红试液的滤纸条褪色，蘸有Na2CO3溶液的棉花可吸收多余的二氧化硫，防止其污染空气，正确；

B项，配制溶液应在烧杯里进行，且冷却至室温后才能转入容量瓶，错误；

C项，原电池中，电子与电流的移动方向相反，电流从正极流出，错误；

D项，乙烯和SO2均能被KMnO4（H＋）溶液氧化，错误。

A

8.

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是①C和CO　②S和SO2　③AlCl3和Al（OH）3　④NaOH和Na2CO3　⑤Fe和FeCl3中的

A．①②③　　B．②③④　　

C．③④⑤　　D．①③④

本题的关键是ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即方程式X＋W===Z可由X＋W===Y和Y＋W===Z叠加得到，如③中AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可由AlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl，Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O叠加得到。

9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。

则下列对实验事实的解释正确的是（　　）

现象

解释

浓硝酸在光照下颜色变黄

浓硝酸不稳定

浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑

浓硫酸具有酸性和吸水性

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中含有SO

Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2和SO2均具有漂白性

浓硝酸不稳定，在光照下分解生成的NO2溶解在其中使溶液呈黄色，A项正确；

浓硫酸使pH试纸先变红后变黑，体现浓硫酸的酸性和脱水性，B项错误；

C项，原溶液中可能含有SO

、SO

或HSO

，错误；

Cl2本身不具有漂白性，是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，能与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色，而SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色是由SO2溶于水生成的H2SO3与NaOH发生中和反应所致，D项错误。

10．（2012年豫西五校联考）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO

＋NO

＋　―→Mn2＋＋NO

＋H2O。

下列叙述中正确的是（　　）

A．该反应中NO

被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．　中的粒子是OH－

NO

中N元素的化合价升高，NO

被氧化，A错误。

根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO

＋5NO

＋6H＋===2Mn2＋＋5NO

＋3H2O，据此可知B、D错误，C正确。

11．（2013年济南高三一轮验收）下列反应中，相关示意图像错误的是（　　）

将二氧化硫通入

到一定量氯水中

将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中

将铜粉加入到一定量浓硝酸中

将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

　解析：

氯水不能溶解氢氧化铝。

12．（2013届山西省高三四校联考Ⅰ）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

A．肯定有SO2和NO　　　　

B．可能有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

由题知：

混合气体为无色，排除Cl2、NO2；

混合气体通过品红后褪色，确定含有SO2；

剩余气体排入空气变为红棕色，确定含NO，O2不存在，故原混合气体中含有SO2、NO。

13．（2012年石家庄质检）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（　　）

A．1∶6　　　B．16∶25　　　

C．2∶1　　　D．1∶7

设生成的NO2、N2O4、NO的物质的量均为1mol，则有4molHNO3参加氧化还原反应，共得到6mol电子，当1molFeS生成硝酸铁、硫酸铁时化合价的变化为铁升高1，硫升高8，即共失去9mol电子，所以参加氧化还原反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1∶6。

但是生成物中还有硝酸铁，因而有一部分硝酸起了酸性介质的作用，通过元素守恒可得方程式中FeS与HNO3的系数之比为6∶42，即1∶7。

14．（2013届河南信阳高中高三第五次大考）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（　　）

A．22.1g　　B．27.2g　　

C．30g　　D．无法计算

由题意知11.9g合金中含Al2.7g，设Mg的物质的量为x，Fe的物质的量为y，据得失电子守恒得：

0.1×

3＋2x＋3y＝0.9①

根据质量守恒得：

24x＋56y＝11.9－2.7②

联立①②，解得x＝0.15mol，y＝0.1mol，则沉淀的质量为0.1×

78＋0.15×

58＋0.1×

107＝27.2g。

二、非选择题（本题包括6小题，共58分）

15．（10分）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。

（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关________。

①地壳中金属元素的含量　②金属的导电性　③金属的活动性　④金属的延展性　⑤金属冶炼的难易程度

（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

请写出一氧化碳在高温条件下将铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式：

___________________________________________________________________。

（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是_______________________________________________________________。

（4）在西汉古籍中曾有记载：

曾青得铁则化为铜[即曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜]。

试写出该反应的化学方程式：

__________________________________。

（5）尽管铜比铁稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3]，其中生成铜绿的反应物中除Cu外，还有O2、CO2和H2O。

试写出保护铜制品的方法____________________，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式

________________________________________________________。

（6）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币____________（已知铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）。

（7）某同学想验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，除了用到这三种金属外，该同学还用到一种溶液，该溶液可能是________。

（1）可从金属的活动性和金属冶炼的难易程度，来解释金属大规模开发、利用的先后顺序。

（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁。

（3）铝在空气中，其表面会生成一种致密的氧化铝保护膜。

（4）“曾青得铁则化为铜”的实质是金属之间的置换反应。

（5）铜不与稀盐酸和稀硫酸反应，而铜绿却可与稀酸反应，因此可用稀盐酸或稀硫酸除去铜绿而又不伤器物。

（6）铜钱的广泛流通可从铜的不活泼性及低熔点来考虑。

（7）比较Zn、Fe、Cu三种金属的活动性时，利用活泼金属可置换出盐溶液中的不活泼金属的性质，选择FeSO4溶液较好。

（1）③⑤

（2）3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

（3）铝的表面生成了致密的氧化铝保护膜

（4）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

（5）在干燥空气中保存　Cu2（OH）2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑或Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑

（6）物理性质：

铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；

化学性质：

铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀

（7）FeSO4或FeCl2溶液等合理答案

16．（10分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是___________；

工业上制取A的离子方程式为_____________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________。

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________________________。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________。

某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：

______________________。

（1）氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；

铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。

（2）碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。

（3）常见的两性物质是Al2O3和Al（OH）3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al（OH）3。

（4）导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。

酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。

（1）FeCl3　2Cl－＋2H2O

2OH－＋Cl2↑＋H2↑

（2）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（3）Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

（4）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

17．（10分）A、B、C、D、E是中学阶段常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：

（1）X的单质与A反应的化学方程式是____________________________。

（2）若试剂1是NaOH溶液，则X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________________。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是__________________________。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）____________________。

③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_______________________________________________________。

A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，结合图可知A是Fe2O3，X的单质是Al，B是Al2O3，Y的单质是Fe。

若试剂1是NaOH溶液，则C为NaAlO2。

若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则D的溶液中含Fe3＋，可用KSCN溶液检验，C的溶液中含Al3＋，易水解，E为FeSO4。

（1）Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3

（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

（3）取少量D的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有Fe3＋

Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋

2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe（OH）SO4＋Na2SO4＋2NO↑

18．（9分）（2013年安徽七校联考）经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。

某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。

（1）提出合理的假设。

该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有________。

（2）设计实验方案验证假设。

在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：

盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取适量酸雨于A、B两支洁净的试管中，待用

步骤2：

往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤

步骤3：

取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸

步骤4：

步骤5：

（3）酸雨部分组成测定。

①滴定：

准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol·

L－1碘水装入50mL酸式滴定管中，滴定终点的现象为________。

记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。

②计算：

被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为________（只列出算式，不做运算）。

（2）酸雨的主要溶质有三种，应分别进行验证。

加入过量Ba（OH）2溶液，则会生成BaSO3沉淀和BaSO4沉淀。

加入盐酸，BaSO4不溶解，则证明有H2SO4存在。

接着验证HCl的存在，取步骤2得到的滤液，先加HNO3酸化，再加AgNO3，若有白色沉淀，则说明有Cl－存在。

最后再验证SO2，加入的品红溶液褪色，即可验证。

（3）碘与酸雨中的SO2发生反应的方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。

当SO2消耗完时，再滴入碘水，溶液会显蓝色，由此可以计算出SO2的浓度为

mol·

L－1

（1）SO2（或H2SO3）

（2）

若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸

取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加AgNO3溶液

若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸

往B试管中加入少量品红溶液，振荡

若品红溶液褪色，则酸雨中含有SO2（或H2SO3）

（3）①溶液变蓝，且半分钟不褪色

②

19．（10分）2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家达尼埃尔·

谢赫特曼，以表彰其在晶体学研究中的突破。

达尼埃尔·

谢赫特曼是在Al－Mn合金（不含其他元素）中首次发现“准晶体”。

研究性学习小组的同学，拟测定该“准晶体”中铝的含量，现设计下列两种不同的实验方案进行探究。

【实验方案一】　将“准晶体”样品与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体的质量。

实验中发生反应的化学方程式是

____________________________________________________________。

【实验步骤】

第一步：

称取一定量的“准晶体”样品，溶于足量的NaOH溶液中，充分反应。

第二步：

过滤、洗涤、干燥、称量固体。

（1）若上述操作中未洗涤固体，测得铝的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【实验方案二】　将“准晶体”样品与足量稀盐酸反应，测量实验中生成氢气的体积。

【问题讨论】

（2）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易装置的连接顺序是A接（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）（填接口字母，可不填满）。

②实验开始时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，反应进行一段时间后稀盐酸不能顺利滴入锥形瓶中。

请你帮助分析原因：

___________。

③实验结束时，在读取实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是________（填序号）。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中的液面与广口瓶中的液面相平

C．视线与凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积

本题是一组以定性分析和定量分析相结合的实验题。

本题主要对铝的性质进行考查，其中对定量实验的考查是本题的难点。

将准晶体与强碱反应后，铝将转化为偏铝酸钠，锰剩余在滤渣中，如果不进行滤渣洗涤，务必会造成滤渣的质量偏大，所以铝的含量偏低。

定量实验的关键是收集产生的氢气，本题中可以利用排水法收集产生的氢气，其中最简易装置的连接顺序是AEDG。

由于铝与稀盐酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中的气体压强变大，所以反应进行一段时间后，可能造成分液漏斗中的液体无法滴下。

实验结束后进行读数时要注意待实验装置冷却后再读数，读数时视线与凹液面的最低点保持水平后，再读取量筒中水的体积。

【实验方案】2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

（1）偏低

（2）①E　D　G　②铝与稀盐酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中的气体压强变大　③AC

20．（9分）某反应池中发生“生物硝化”过程，利用O2将NH

氧化成NO

，如果不考虑该过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下所示：

（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中（若系数为1可不填），并标出电子转移的方向和数目。

（2）反应中，还原剂是________，被还原的元素是________。

（3）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需消耗氧气________mg（精确到0.01）。

（4）取100mL完全反应后的溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO），则原溶液中NH

的浓度为________mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。

（1）根据原子守恒和电荷守恒并结合题意知，O2与NH

反应生成NO

、H2O、H＋，并用化合价升降法和电荷守恒法将其配平得NH

＋2O2

＋2H＋＋H2O，然后用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的NH

为还原剂（氮元素的价态升高），O2中的O被还原（氧元素的价态降低）。

（3）根据配平的离子方程式可计算出需要氧气的质量为

×

2×

32g/mol≈4.57mg。

（4）先写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，再结合之前的离子方程式可建立关系式：

NH

～NO

～1.5Cu，由此可计算出原溶液中NH

的浓度为

＝2mol/L。

（1）

（2）NH

　O2中的O

（3）4.57　（4）2