江西省赣州市石城二中学年九年级化学下学期Word文件下载.docx
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D．根据守恒观：
10mL质量分数40%的硫酸，加l0mL水后质量分数变为20%
6．下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂
B．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能
D．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥CO2气体
7．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（ ）
A．金属活动性：
Fe＞CuB．滤渣含有铁和铜
C．滤液中不含Cu2+D．滤液质量比原溶液质量大
8．最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价，该离子符号的书写正确的是（ ）
A．lrO2+B．lrO3+C．lrO4+D．lrO5+
9．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活
B．化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
③干冰用于人工降雨
①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C．化学与安全
D．化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
A．AB．BC．CD．D
10．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（ ）
在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
O2的溶解度受温度影响的变化曲线
等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应
硫酸溶液稀释过程中pH的变化
二、选择填充题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C、D中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）
11．亮亮在建筑工地上看到一些材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料（聚氯乙烯）等．他对上述材料的主要成份分类正确的是______．
A．氯化钙﹣碱B．碳酸钙﹣盐C．钢筋﹣单质D．聚氯乙烯﹣______．
12．已知物质X符合下列转化关系：
H2SO4
CuSO4，则X可能是（ ）
A．铜B．氧化铜C．氯化铜D．______．
13．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是______．
A．一个金原子中粒子总数为276
B．金元素属于非金属元素
C．一个金原子的中子数为197
D．______．
14．“812”天津港危险品仓库发生爆炸后，现场专业消防救援正全力处置氰化钠，防止有毒品泄漏．下列有关氰化钠（NaCN）的说法中正确的是______．
A、NaCN中碳元素的化合价为+4
B、NaCN中C和N元素的质量比是12：
14
C、NaCN由三种原子组成
D、______．
15．下面实验设计能够达到目的是（ ）
实验内容
实验方法
A
除去H2中少量的水蒸气、HCl
先通过H2SO4，再通过NaOH溶液
B
提纯久置变质的NaOH溶液
先加入适量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤
C
验证水是由氢、氧两种元素组成
取少量纯净水加热，再用带火星的木条试验
D
鉴别氢氧化钠和碳酸钠
______
三、填空与分析说明题（本题包括5个小题，共30分）
16．以化合价位纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质______；
（2）如图中可表示K2SO4，这种盐的点是______（填字母）；
（3）A点表示的物质类别是______；
（4）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．
17．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．
（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．
①氧化镁的化学式为______；
图中的x=______．
②由图甲可知，元素的原子失去电子后，其化合价将______（填“升高”或“降低”）．
③试解释NaH中H显﹣1价的原因是______．
（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．
①图中NO3﹣的名称是______．
②该反应的本质是______．
③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：
______（反应物之一为AgNO3）．
18．江西的母亲河﹣赣江风景秀丽，保护母亲河是我们江西每个人的贵任．
（1）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______（填字母序号）
A．分子质量B．分子各类C．分子间隔
（2）电解水的化学反应方程式为______；
（3）热水壶内胆壁上的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去．已知醋酸与氢氧化镁反应的化学反应方程式为2CH3COOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是______．
19．如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）点P表示______；
（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的措施有①增加溶质②升高温度③恒温蒸发溶剂；
这三种措施中会使溶液中溶质质量分数增加的是______；
（填序号）
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______；
（4）小明同学用A物质进行图2实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是______．
②如果将图2中的溶液D降温到t1℃析出A物质（不含结晶水）______g．
20．A～E是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“→”代表转化关系，“﹣﹣”表示相互反应）．其中A和B都属于盐，且B可用于补钙，C是氧化物，E是最常用的溶剂．请回答下列问题：
（1）物质E的化学式为______；
（2）若物质C为非金属氧化物，物质C的一种用途为______；
A与D反应的化学方程式为______；
（3）若物质C为金属氧化物，A与D反应的化学方程式为______．
四、实验与探究题（本题包括3个小题，共25分）
21．某化学兴趣小组对石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的问题进行探究，请你参与他们的活动．
Ⅰ．二氧化碳的制备
（1）用图1所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称：
______；
组装时，仪器a、b先插入双孔橡皮塞的是______（填字母a或b）；
（2）若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是______．
（3）该反应选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式：
______．
（4）若用图2F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是：
______．植物油上方原有的空气对实验结果______（填“有”或“无”）明显影响．
Ⅱ．对实验剩余液的探究
[实验操作]
（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积
的稀盐酸（1：
1）；
观察不到气泡后，仍有固体剩余；
将试管静置．
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显______性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是______．
[实验思考Ⅰ]反应剩余液中有哪些物质？
其中能使溶液pH=2的有哪些？
[实验探究Ⅰ]
（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案______．
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：
剩余液中还含有______．
22．为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验
Ⅰ探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有______（填化学式）．
【验证猜想】方法为：
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】该脱氧剂中还含有______（填化学式）．
Ⅱ测定空气中氧气含量
使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是______．
【实验过程】
步骤1：
在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：
打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：
不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】
（1）实验中需要记录的数据是______．
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是______．计算得到氧气约占空气体积的
．
【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．
步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
（3）______．
（4）观察并记录水面的变化情况．
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是______．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是______．
23．化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．
【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：
二氧化氮；
乙：
氮气；
丙：
氧气；
丁：
氢气；
同学乙认为也不可能是氢气，理由是：
同学丙指出不可能是二氧化氮，理由是：
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：
______，观察到的现象是______，说明同学丙的猜想正确．
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
你对上述问题的解释是：
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．日常生活中接触的金属材料，大多属于合金．其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示．试计算：
（1）实验中将弹壳碾成粉末的目的是______；
（2）由题意可知，反应生成氢气的质量共______g；
（3）计算弹壳中铜的质量（精确至0.1）；
（4）若欲计算恰好完全反应时所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是______．
参考答案与试题解析
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
据此分析判断．
【解答】解：
A、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、太阳能取暖过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化．
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；
分子是在不断运动的；
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
走在杜鹃山的路上，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．
A、由分子的性质可知，花香四溢的主要原因与分子是由原子构成的无关，故选项错误．
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成花香四溢的主要原因，故选项正确．
C、由分子的性质可知，花香四溢的主要原因与分子具有一定的质量无关，故选项错误．
D、由分子的性质可知，花香四溢的主要原因与分子之间有一定的间隔无关，故选项错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【分析】A、根据鱼粉、明胶合成的鱼翅不含有鱼翅具有的营养成分进行分析；
B、根据塑化剂的危害进行分析；
C、根据碘的生理功能进行分析；
D、根据抗生素的危害进行分析．
A、鱼粉、明胶合成的鱼翅不含有生物质，不含有鱼翅具有的营养成分，不利于人体健康，故A错误；
B、塑化剂DEHP的作用类似于人工荷尔蒙，会危害男性生殖能力并促使女性性早熟，长期大量摄取会导致肝癌，所以白酒中加入超量塑化剂使口感虽然更好，但不利于人体健康，故B错误；
C、在排骨汤中放入食盐调味，食盐中含有的钠离子对维持细胞内外正常的水分起重要作用，碘是合成甲状腺激素的主要元素，煲汤时放入适量加碘食盐能补充碘，防止患甲状腺肿大；
故C正确；
D、大量使用抗生素会带来较强毒副作用，直接伤害身体，所以鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成有害人体健康，故D错误．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质．
【考点】二氧化碳的实验室制法；
氧气的制取装置；
氧气的检验和验满．
【分析】A．从二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法去分析；
B．从用H2O2溶液和MnO2制O2，由于反应不需要加热，所以不需要酒精灯去分析；
C．从检验氧气的方法所需的仪器去分析；
D．从用大理石和稀盐酸制CO2，反应物是固体和液体反应且不需要加热去分析．
A．二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法，需要的仪器为：
导气管、集气瓶、毛玻璃片，故正确；
B．用H2O2溶液和MnO2制O2，由于反应不需要加热，所以不需要酒精灯，故错误；
C．检验氧气的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃，证明集气瓶内是氧气，所以需要的仪器是集气瓶、毛玻璃片、带火星的木条，故正确；
D．用大理石和稀盐酸制CO2，实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，反应物是固体和液体反应且不需要加热，故发生装置可用长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞，故正确；
故答案为：
【点评】本题综合考查了氧气和二氧化碳实验室制法的发生装置、检验方法、收集方法，题目综合性强，要细心．
【考点】物质的微粒性；
二氧化碳的化学性质；
一氧化碳的化学性质；
用水稀释改变浓度的方法；
核外电子在化学反应中的作用．
【分析】A、根据水是由水分子构成的进行解答；
B、根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行解答；
C、根据氦原子和镁原子最外层电子数分析；
D、根据质量可以加减而体积不可以直接相加减进行解答．
A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；
B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故正确；
C、氦原子和镁原子最外层电子数相同，但化学性质不相似，错误；
D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故错误．
【点评】掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．
【考点】常用盐的用途；
氧气的用途；
常见碱的特性和用途；
生命活动与六大营养素．
【分析】A、根据氧气的化学性质考虑进行解答；
B、根据碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；
C、根根据葡萄糖的生理功能进行分析判断；
D、根据氢氧化钠的化学性质分析解答．
A、氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，能做火箭燃料的助燃剂，故A正确；
B、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，故B正确；
C、葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能，故C正确；
D、氢氧化钠可以与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故D不正确．
故选：
D
【点评】本解答本题关键是要知道常见物质的性质，性质决定物质的用途．
【考点】金属的化学性质．
【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属会将后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属会置换出酸中的氢进行分析．
铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以
A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：
Fe＞Cu，故A正确；
B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；
C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；
D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】根据题意，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价，据此进行分析判断．
科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价．
A、lrO2+中氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：
x+（﹣2）×
2=+1，则x=+5价，故选项错误．
B、lrO3+氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：
y+（﹣2）×
3=+1，则y=+7价，故选项错误．
C、lrO4+中氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是z，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：
z+（﹣2）×
4=+1，则z=+9价，故选项正确．
D、lrO5+中氧元素显﹣2
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