二轮专题121.docx

二轮专题121.docx

《二轮专题121.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《二轮专题121.docx（96页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

二轮专题121

专题一阿伏伽德罗常数

阿伏加德罗常数是指。

阿伏加德罗常数约为。

一、注意条件。

体积与条件有关（标况），质量、微粒与条件无关。

二、注意标况下的状态。

如SO3、HF、H2O、N2O4碳原子数大于4的烃标况下均为非气态。

已烷、辛烷、CHCl3等。

注意有氢键存在的物质HF、H2O、NH3用体积表示时。

三、把握原子晶体中物质的量与化学键的关系。

金刚石、硅晶体为1:

2，二氧化硅、碳化硅为1:

4，石墨为1:

1.5.化学键与NA。

常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成的分子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：

P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

四、溶液中要水解的离子或要部分电离的分子

五、注意中间价态原子发生歧化反应转移电子数目。

如：

O22-、C12、S、SO2等。

六、最简式相同的物质中的微粒表示七、同位数的摩尔质量。

八、几种化学键与阿伏伽德罗常数的关系

1．下列说法正确的是（）

A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA

B．任何状况下，1mol氦气含有的原子数为NAC．32克臭氧所含原子数目为NA

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

C．在25OC，1.01×105Pa时，11.2升氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B．28g氮气所含的原子数目为NAC．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16:

1

D．在标准状况下，0.5NA个氯分子所占的体积是11.2L

4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。

下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子

B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子

C．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子

D．0.5molCH4中约含有3.01×1023个电子

5．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8NA/22.4

C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气，发生转移的电子数为NA

D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．在273oC、1.01×105Pa时，22.4L氮气中所含的氮原子数为2NA

B．在标准状况下，11.2L水中所含的分子数目为0.5NA

C．在常温常压下，NA个氧分子所占的体积约是22.4L

D．在任何状况下，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA

7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molNa作还原剂时可提供的电子数为NAB．11.2LCO2气体中所含碳、氧原子总数为1.5NA

C．在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NAD．18g重水（D2O）所含电子数为10NA

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molNH2－中含有的原子数为9NAB．14gN2和CO混合气体中所含原子数为NA

C．标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中所含分子数大于NA

D．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NA

9．下列说法中不正确的是（）

A．标准状况时，44gCO2的体积约为22.4LB．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1

C．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

D．1.84g·cm－3的98%的浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A．一个CO2分子的质量为44/NAgB．0oC、1.01×105Pa下，11.2LCO2所含原子数为NA/2

C．22gCO2所含原子数为1.5NAD．标准状况时，CO2气体的密度约为1.96g·L－1

11.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．56gC2H4和C3H6混合气体中含有原子总数为3NA

B．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子]

12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．9gD2O中含有的分子数为0.5NAB．1molMgCl2中含有的离子数为2NA

C．1molCH4分子中共价键总数为4NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．17g氨中共价键的数目为NAB．aL标准状况下的HCl气体的分子数为aNA／22.4

C．0.1mol／L的Na2CO3溶液中，单位体积内CO32－的个数为0.1NA

D．用情性电极电解NaCl溶液，每生成NaOHag，电路中通过的电子数为2aNA/40

14．设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是（）

A．1molD2O所含质子数为12NAB．10克氖气所含原子数为NA

C．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

D．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德常数的值）（）

A．28g氮气所含的原子数目为NAB．4g金属钙变成离子时失去的电子数目为0.1NA

C．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数目为1mol

16．设NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（）

A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

B．标准状况下11.2L四氯化碳中所含分子数为0.5NA

C．80g硝酸铵中所含的氮原子数为2NAD．1molCl2发生化学反应时转移的电子数一定为2NA

17．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．4.0gNaOH固体中含有0.1NA个OH－离子

B．标准状况下，11.2LHCl气体中含有0.5NA个Cl－离子

C．含10.6g溶质的Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32－

D．1L1mol·L－1CH3COOH溶液中含有NA个CH3COO－离子

18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．在标准状况下，体积均为22.4L的CH3Cl和CHCl3含有相同的碳原子数

B．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含HCO3－离子数为0.1NA

C．1molO2在反应中作氧化剂时所得电子数可能为2NA

D．28gFe作还原剂时失去电子的数目一定为1.5NA

专题二离子方程式的正误判断和离子共存

一、离子方程式的正误判断方法

（1）看守恒——质量守恒和电荷守恒、电子转移守恒。

（2）看属实——离子反应是否属实。

（3）看改写——离子和分子式的形式是否书写正确。

（4）看漏写——是否漏写离子反应。

二、离子共存的判断方法

1．同一溶液中离子能否大量共存的判断方法（五看）：

（1）看离子间有无难溶物质（即生成沉淀）生成。

（2）看离子间有无挥发性物质（即生成气体）生成。

（3）看离子间有无难电离的物质（即生成弱电解质）生成。

（4）看离子间有无氧化还原反应发生。

强氧化性离子：

MnO4－、Fe3+、NO3－（只有酸性溶液中才表现强氧化性）、ClO－。

强还原性离子：

Fe2＋、I－、S2－、SO32－、HS－、HSO3－。

C1-和C1O-,C1-和C1O3-,SO32-和S2-,在碱性或中性溶液中可以共存，在酸性溶液中，发生归中反应不能共存。

（5）看是否会形成络离子：

看离子间有无双水解反应发生。

阳离子

阴离子

Al3＋

HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－、ClO－

Fe3＋

HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－

NH4+

AlO2－、SiO32－

2．有色离子：

四种常见有色离子：

Fe3＋（黄色）、Fe2＋（浅绿色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4－（紫红色）。

3、注意：

A1与溶液反应放出H2；水电离产生的C（H+）=？

的情况；C（H+）/C（OH-）、KW/C（H+）等情况的溶液酸碱性的判断。

1、判断下列离子方程式正误（）

（）

（1）硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3

（）

（2）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓

（）（3）铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

（）（4）二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32－+H2O＝2HCO3－

（）（5）氯化亚铁溶液中加入硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

（）（6）向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

Fe2+＋2Br＋2Cl2＝Fe3+＋Br2＋4Cl

（）（7）向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3+＋4OH＝AlO2－＋2H2O

（）（8）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：

CO2＋H2O＋2C6H5O2C6H5OH＋CO32－

（）（9）氯化钡溶液中通入二氧化碳Ba2＋＋H2O＋CO2＝BaCO3↓＋2H＋

（）（10）过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2－=Al（OH）3↓+HCO3－

（）（11）过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

（）（12）碳酸氢铵溶液跟过量氢氧化钠溶液混合加热NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O

（）（13）氯气通入石灰乳中Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

（）（14）氯化镁溶液中滴加氨水：

Mg2++2NH3.H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

（）（15）氯化银悬浊液中加KI溶液：

AgC1+I-=AgI+C1-

2、下列反应的离子方程式正确的是（）

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．酸性硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－

D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

3、下列离子方程式中正确的是（）

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应SO42－+Ba2+=BaSO4↓

C．铜片跟稀硝酸反应Cu+2NO3－+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

D．二氧化锰加入酸化的碘化钾溶液中MnO2＋4H＋＋2I－＝I2＋Mn2＋＋2H2O

4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.足量的硫酸铝与纯碱反应：

2Al3++3CO32-+6H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

B.NaHS溶液的水解方程式：

HS-+H2O=H3O++S2-

C.氢氧化铁与足量的HI溶液反应：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

D.向饱和的亚硫酸氢钡溶液中加入足量的NaOH溶液：

Ba2++2HSO3-+2OH-=BaSO3↓+2H2O+SO32-

5、某同学按下列操作进行实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体滴加一滴盐酸，（ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是（）

A.a处溶液显黄色：

2Br-+Cl2=2Cl-+Br

B.b处溶液显蓝色：

2I-+Cl2=2Cl-+I2

C.c处溶液的红色褪去：

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

D.d处溶液显红色：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

6、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的盐酸等体积互相混合均匀：

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：

Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

7、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标况）关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A.OA段所发生的离子方程式有：

CO32-+H+=HCO3-,OH-+H+=H2O

B.当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为448mL

C.原混合物中氢氧化钠的质量为2.0g

D.AB段发生的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O

8、下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO

+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH

△H2O+NH3↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2O

D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO

=Cu2++2NO↑+H2O

9、常温下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中，下列叙述正确的（）

A.常温下，溶液中PH=3，水电离出的c（H+）=

mol/L

B.加水稀释上述溶液，溶液中c（H+）、c（OH-）、c（A-）均减小

C.若将该溶液与一定量的0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液一定呈中性或碱性

D.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大

10、下列各组离子能在指定溶液中共存的是（）

①无色溶液中：

Cu2+、Na+、C1-、H2PO4-、PO43-、SO42-

②是PH试纸变深蓝的溶液中：

CO32-、NO3-、Na+、S2-、A1O2-、SO32-

③由水电离的C（H+）=10-12mol/L的溶液中：

C1O-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

④由水电离的C（H+）=10-3mol/L的溶液中：

C1O-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

⑤加入A1能放出H2的溶液中：

NO3-、C1-、Na+、SO42-、、

⑥加入Si能放出H2的溶液中：

NO3-、C1-、Na+、SO42-

⑦使甲基橙变红色的溶液中：

MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+、

⑧PH=0的溶液中：

Fe2+、A13+、NO3-、I-、C1-、S2-

A．②⑤⑥⑦B．⑤⑥⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

11、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）

A.遇SCN-显红色的溶液中：

OH-、I-、NO3-、C1-、K+

B.水电离出的c（H+）>10×10-4mol/L的溶液中：

HCO3-、NH4+、A13+、SO42-、C1-

C.遇甲基橙显红色的溶液中：

NH4+、K+、SO42-、I-

D.c（H+）/c（OH-）=10×1011的溶液中：

C1-、K+、HS-、NH4+、C1O-

12．水电离出的C（H+）=10－12mol/L的溶液中，可以肯定能大量共存的离子组是（）

A．K+、Ba2+、NO3－、SO42－B．CO32－、Cl－、Na+、OH－

C．K+、Na+、NO3－、C1－D．NO3－、HCO3－、Na+、SO42－

13、各种环境中，各组离子可以大量共存的是（）

A．Al3+大量存在的溶液中：

Mg2+、NH4+、SO42－、NO3－

B．PH=13的无色溶液中：

Cu2+、K+、NO3－、Cl－

C．水电离出来的H+和OH－浓度之积为1×10－26的溶液中：

Na+、Mg2+、HCO3－、Cl－

专题三离子浓度大小的比较

抓住电荷、物料、质子守恒。

弄清溶液中的溶质是什么、有多少。

找准图像中各个点的含义。

1、单一溶液2、混合不反应溶液3、混合反应溶液4、盐类水解的应用

1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.25℃时，0.1mol/LPH=4.5的NaHC2O4溶液：

c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

B.0.1mol/LNaHCO3溶液：

c（Na+）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）

C.25℃,PH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3.H2O、NH4Cl混合溶液：

c（NH4+）+c（H+）>c（NH3.H2O）+c（OH-）

D.0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（SO42-）=c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH-）

2、有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3.

下列各项排序正确的是（）

A.PH：

②>③>④>①B.c（CH3COO-）:

②>④>③>①

C.溶液中c（H+）：

①>③>②>④D.c（CH3COOH）:

①>④>③>②

3、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.室温下，向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）

B.0.1mol/LNaHCO3溶液:

c（Na+）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）

C.Na2CO3溶液：

c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

D.25℃时,PH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO-）+c（OH-）

4、下列溶液中粒子浓度的关系一定正确的是（）

A.一元弱碱ＭＯＨ对应的盐ＭＣｌ溶液中：

c（Cl-）>c（H+）>c（M+）>c（OH-）

B.常温下，向10ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，当混合溶液的PH满足13>PH>7时，溶液中一定有：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

C.等物质的量浓度的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的溶液等体积混合后所得溶液中：

c（K+）=c（X2-）+c（HX-）+c（H2X）

D.常温下，将PH=5的盐酸稀释1000倍后所得的溶液中：

c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

5、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合后的溶液。

已知c（Na+）>c（CH3COOH），则：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）

C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：

①<②<③

D.常温下，①PH=3盐酸和PH=11的氨水等体积混合液②PH=3盐酸③PH=11的氨水中由水电离出来的c（H+）：

①>③>②

6、常温下，将0.2mol/L的某一元酸和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合溶液PH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是（）

A.c（HA）

C.c（Na+）=c（HA）+c（A-）D.c（OH-）=c（H+）+1/2[c（HA）-c（A-）]

7、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）

A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）

B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）

C．pH＜7，且c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）

D．pH＝7，且c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）

8、今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列说法正确的是（）

A.若a=b，PH（NaX）>PH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY

B.若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），则相同浓度时，酸性HX＜HY

C.若a>b，测得c（X-）=c（Y-），则可推出溶液中c（HX）>c（HY），且相同浓度时，酸性HX

D.若两溶液等体积混合，测得c（X-）+c（HX）+c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L,则可推出a=b=0.1mol/L

9、常温下，向20mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸pH随盐酸加入量的变化曲线如图所示。

d点时两溶液恰好完全反应，下列叙述不正确的是（）

A.V=0.02LB.该温度时氨水的电离平衡常数为10-6

C.点C所示的溶液中：

c（C1-）＜c（NH3.H2O）＋c（NH4+）

D.d、e两点水电离出的c（OH-）浓度大小顺序为：

d＞e

10、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.该温度下b和c点对应Ag2SO4的溶度积常数Ksp均为1.6×10-5（mol/L）2

B.采用蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C.0.02mol/L的AgNO3（aq）与0.2mol/L的Na2SO4（aq）等体积混合，不会产生沉淀

D.将浓度均为0.1mol/L的Na2SO4、Na2SO4、AgNO3溶液等体积混合后，只观察到黑色沉淀，则该温度下Ag2S的Ksp小于Ag2SO4的Ksp。

11、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是）

A．c（Na+）>c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH—）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HA—）+2c（A2—）+c（OH—）

C．c（H+）+c（H2A）