届高三化学最后一个月热点专题强化训练化学实验基础Word文档格式.docx
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C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
D．提取海带中碘元素时,为保证I－完全氧化为I2,加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。
8．（原创）下述实验能达到预期目的的是（）
9.下列有关实验原理或操作正确的是（）
A.用二氧化锰和浓盐酸作试剂，按右图装置制取少量Cl2
B.10%的盐酸蒸发浓缩获得20%的盐酸
C.称取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液
D.用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH约为5
10．下列操作错误的是（）
A．用硫粉覆盖撒落在地面的汞B．用泡沫灭火器扑灭金属钠引起的火灾
C．用热碱溶液洗去试管内壁的硫D．用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满
11．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A科学方法，氧化还原反应原理、卤素性质
（）
A．探究Na与H2O反应可能产生O2B．探究CH4分子是否平面结构
C．探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入Cl2水，溶液褪色原因可能是HClO的漂白性
D．探究浓H2SO4与Cu在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
12．下列实验易成功的是（）
A．将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3B．将MnO2与NaCl固体、浓H2SO4混合加热制Cl2
C．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D．在AgNO3溶液中滴入氨水，待生成的沉淀恰好消失时加福尔马林，产生银镜
13．下列实验设计能够成功的是（）
14．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是（）
参考答案
高一年级化学上期期末模拟试卷
可能用到的相对原子质量：
H：
1O：
16C：
12N：
14Na：
23S：
32
第一部分选择题（48分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）
A太阳能B石油
C天然气D酒精
2．下列物质的用途错误的是（）
A硅是制造太阳能电池的常用材料
B二氧化硅是制造光导纤维的材料
C水玻璃可用作木材防火剂
D硅是制取水泥的原料
3．下列叙述正确的是（）
A纯碱、烧碱均属碱
BSiO2、SO2均属酸性氧化物
C凡能电离出H＋的化合物均属酸
D盐类物质一定含有金属离子
4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）
A164kgB2.5mol
C2500molD2500g/mol
5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）
①观察颜色；
②石蕊试剂；
③品红溶液
A①②③B只有①③
C只有②③D只有①②
6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）
ANOBNH3CO2DCO
7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）
A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B6.02×
1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）
A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
BBa（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
CCu（OH）2＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋2H2O
DKOH＋HCl＝KCl＋H2O
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
AH＋Na＋CO32－Cl－BBa2＋Na＋Cl－SO42－
CK＋H＋SO42－OH－DAg＋Al3＋NO3－H＋
10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B用SO2漂白食品
C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
11．如图所示的实验中，投入铝片后（）铝
A①中产生气泡，②中不产生气泡片
B①和②中都不产生气泡稀HClNaOH溶液
C①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D①和②中都产生气泡，且都是H2①②
12．下列物质存放方法错误的是（）
A铝片长期放置在不密封的纸盒里
B漂白粉长期放置在烧杯中
CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D金属钠存放于煤油中
13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）
A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）
A作还原剂
B作氧化剂
C既作氧化剂又作还原剂
D既不作氧化剂又不作还原剂
15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）
AFe2+BFe3+和Fe2+
CCu2+和Fe2+DCu2+
16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）
A只有NO2B只有NO
CNO2和NODNO2和H2
第二部分非选择题（52分）
三、本题包括2小题，共16分
17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应
（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
。
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为。
四、本题包括2小题，共18分
19．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。
20．（12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水
②
水金属B金属C
①③④
黄绿色气体乙
⑥⑤
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A、B、C、
F、H、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
五、本题包括2小题，共18分
21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：
①玻璃棒；
②胶头滴管；
③100mL量筒；
④100mL容量瓶；
⑤250mL量筒；
⑥天平；
⑦50mL烧杯；
应选用的仪器（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量为。
22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。
请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。
（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案
17．
（1）2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（2分）
（2）Ca（ClO）2（1分）
（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）
（4）
（1）（1分）
18．
（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。
（4分）
（2）2NO＋O2＝2NO2（2分）
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）
（3）2NO＋2CO
N2＋2CO2（2分）
19．Ag+、Ba2+、NH4+（各1分，共3分）
Fe3+（1分）
焰色反应，产生紫色火焰（2分）
20．
（1）A：
NaB：
AlC：
FeF：
FeCl2H：
Fe（OH）3乙：
Cl2（各1分，共6分）
（2）反应①：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2分）
反应⑤：
2FeCl2+Cl2==2FeCl3（2分）
反应⑥：
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl（2分）
21．
（1）①②④⑥⑦（各1分，共5分）
（2）10.6g（1分）
22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述）（6分）
江苏省苏州中学2006年高中入学综合调研
化学试卷
可能用到的相对原予质量：
H1Li7C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35．5Ca40Fe56Cu64Zn65
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
l．物理学研究证明：
在同温同压下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。
化学研究表明：
氨气和氯化氢气体相遇时迅速化合生成氯化铵的微小晶体（NH3+HCI==NH4C1），形成白烟。
若将一支长120cm的玻璃管平放，并同时在两端分别放置沾满浓氨水、浓盐酸的棉花团，让NH3和HCI气体自然扩散，则在玻璃管内开始出现白烟的位置距放浓盐酸的一端（）
（A）约38cm处（B）约49cm处（C）约60cm处（D）约71cm处
2．等质量的三种金属分别和足量的盐酸反应，均生成相应的盐酸盐，其反应情况如右图。
下列结论正确的是（）
（A）金属活动性A＞C＞B
（B）金属的相对原子质量C＞B＞A
（C）金属的相对原子质量A＞B＞C
（D）金属活动性C＞B＞A
3．近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物——“可燃冰”，其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。
若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）
（A）CH4·
5H2O（B）CH4·
6H2O（C）CH4·
7H2O（D）CH4·
8H2O
4．对于反应M+N==C+D，下列说法错误的是
（A）若N、D为单质，M，C为化合物，则M一定是可溶性盐或酸
（B）若M为可溶性盐，N为可溶性碱，则C和D可能都难溶于水
（C）若N是盐酸，M为碳酸盐，则C和D中一定有一种易分解
（D）若M和N是盐，则C和D也都是盐
5．某温度下，向盐A的饱和溶液（溶质质量分数为a％）中加入mg无水盐A，同温
下析出ngA·
xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A的式量为M）
（A）n×
a％（B）n－m（C）
－m（D）（n-m）×
a%
二、填空题（本题包括3小题，共17分。
6．（7分）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（C12）。
氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）。
氯气也能与碱发生化学反应。
次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质。
某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
（1）写出下列化学方程式：
氯气与水反应_______________________________________。
氯气与Ca（OH）2反应___________________________。
（2）红色褪去的原因可能有以下两种情况：
①_________________________________________________________________
②_________________________________________________________________
（3）请设计一个简单的实验，确定红色褪去的原因是①还是②?
_________________________________________________________________
7．（4分）有四瓶贴着A、B、C、D标签的溶液，已知它们是待鉴别的碳酸钾、硝酸
钡、硫酸钾、硫酸氢钾溶液。
在不用其他试剂的情况下对这些溶液进行了实验，记录如下：
则A、B、C、D的化学式分别为A________，B________，C_______，D________
8．（6分）右图所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，达到随开随制，随关随停的效果。
试根据该装置的特点回答下列问题：
（1）已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热
量。
某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体，则反应物A应
为_____________（填浓硫酸或浓盐酸）。
（2）已知氨气极易溶于水，常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气，所得的水溶液称为氨水，发生如下反应：
NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-
氨水中主要溶质微粒是NH3·
H2O，NH3·
H2O不稳定，受热条件下易分解放出氨气。
另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行。
某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为________固体，用该方法制取氨气的原理为___________________________________________________（用文字表述）。
（3）草酸晶体与浓硫酸共热可得CO2、CO和水蒸气的混合气体，化学方程式如下：
△
H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O
若用上图所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和___________。
某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是______________________。
三、计算题（本题包括1小题，共6分。
9．（6分）23．04gCa（OH）2、CaCO3、CaO、CaSO3固体混合物和189．8g10％的盐酸溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为206．16g。
已知CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，
求所得溶液的溶质质量分数。
l．该题是一道典型的信息给予题。
其信息一为：
同温同压下，气体扩散速率与其式量平方根成反比，依此设扩散速率分别为、式量为和，则有、；
信息二为：
NH3+HCl===NH4Cl（白烟）根据让NH3和HCl气体自然扩散，可知二者相遇时所用时间是相等的，根据（设距离为L，NH3扩散距离为、HCl扩散距离为，扩散时间为t）则有：
即：
因为和分别为36.5和17，代入上式则可解得：
LHCl≈49
答案为B
2．AB
3．D
4．A
5．D
6．
（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（2）去少量水样至于试管中，往其中逐滴加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明水养中含有较多的Cl，该罐装水不是纯净水。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（3）一种可能是：
溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；
另一种可能是：
氯水肿的盐酸，次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色。
8．
（1）浓盐酸。
（2）NaOH，NaOH溶解放热，NH3、H2O分解生成NH3。
9．因为固体全部与盐酸反应，所以产物是氯化钙溶液。
根据反应前后氯原子守恒，盐酸中的氯原子数等于氯化钙中的氯离子数目。
CaCl2——2HCl
11173
m189.8g*10%
可得111/m=73/189.8g*10%
求出m=28.86g
CaCl2溶液的质量分数=28.86g/206.16g*100%=14%
高二《有机化学基础》测试题
H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca40Br 80 Ag 108
第一部分选择题（共67分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
1．下列物质一定不是天然高分子的是
A橡胶B蛋白质C尼龙D纤维素
2、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）
A．
＋C2H5Cl→
＋HClB．
＋C2H5OH→
＋H2O
C．
＋CH2＝CH2→
D．
→
＋HBr；
＋H2→
3、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱有个峰。
A．4B．3C．2D．1
4、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（ ）
A．溴水B．氢氧化钠C．金属钠D．乙醇
5、下列说法正确的是
A．含有羟基的有机物称为醇B．能发生银镜反应的有机物都是醛
C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D．含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态
6、1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为
，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有
A、15种B、11种C、10种D、5种
7、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
1C12H22O11（麦芽糖）+H2O→2C6H12O6②CH2=
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