1982 年试题Word格式文档下载.docx

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（ｄ）１．００Ｍ

４．下列各组离子（各离子的浓度均为０．１Ｍ），在水溶液中互相不发生反

应的一组离子是

2−+−2+

（b）Ag+、NH4+、OH−、NO−3;

（c）I−、ClO−、NO−3、H+;

（d）SO23−、SO24−、Cl−、OH−;

５．下列盐的水溶液，其ｐＨ值小于７的是

（ａ）ＮａＨＣＯ３溶液

（ｃ）ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４溶液

６．在空气中能稳定存在的物质是

（ｂ）ＮａＣｌ溶液

（ｄ）ＮＨ４Ｃｌ溶液

（ａ）ＣａＯ

（ｃ）白磷

（ｄ）Ｈ２Ｓ溶液

７．ｐＨ值相同，摩尔浓度最大的酸是

（ａ）ＨＣｌ

（ｂ）Ｈ３ＰＯ４

（ｃ）Ｈ２ＳＯ４

（ｄ）ＣＨ３ＣＯＯＨ

８．下列微粒中半径最大的是

（ａ）Ｓ

（ｂ）Ｓ２－

（ｃ）Ｃｌ－

（ｄ）Ｋ＋

９．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫

（ａ）电泳

（ｂ）电解

（ｃ）凝聚

（ｄ）渗析

１０．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

（a）CO3、H、HCO3、Ca;

１１．２５℃时，在１Ｍ盐酸溶液中，水的Ｋｗ值是

（ａ）１０

－１４

（ｂ）０

（ｃ）＞１０

（ｄ）＜１０－１４

１２．互为同分异构体的一对物质是

（ａ）乙醇和乙醚

（ｃ）淀粉和纤维素

１３．氯仿的分子式是

（ｂ）硝基乙烷和氨基乙酸

（ｄ）乙酸和乙酸酐

（ａ）ＣＨ３Ｃｌ

（ｂ）ＣＨ２Ｃｌ２

（ｃ）ＣＨＣｌ３

（ｄ）ＣＣｌ４

１４．天然橡胶的主要成分是

（ａ）聚异丁烯

（ｂ）聚异戊二烯

（ｃ）聚氯乙烯

（ｄ）聚丁二烯

１５．下列物质中，酸性最强的是

１６．分离二甲苯和苯胺的混和物通常采用的方法是

（ａ）混和物和水混和振荡，用分液漏斗分离．

（ｂ）混和物和稀盐酸混和振荡，用分液漏斗分离．

（ｃ）混和物和苯混和振荡，用分液漏斗分离．

（ｄ）混和物和ＮａＯＨ水溶液混和振荡，用分液漏斗分离．

17.在4FeS2+11O2

高温

2Fe2O3+8SO2的反应中,被氧化的元素是

（ａ）铁

（ｂ）硫

（ｃ）铁和硫

（ｄ）氧和铁

１８．０．１Ｍ盐酸和０．０６Ｍ氢氧化钡溶液以等体积混和后，该混和溶液的ｐＨ

值是

（ａ）１．７

（ｂ）１２．３

（ｃ）１２

（ｄ）２．０

１９．下面几种叙述中，不正确的叙述是

（ａ）电离能的大小是表示气态原子或阳离子失去电子的难易．

（ｂ）电离度的大小是表示弱电解质在水中电离成离子的难易．

（ｃ）一摩尔氢原子和一摩尔氢分子的微粒数都是６．０２×

１０２３个．

（ｄ）一摩尔氢的质量等于１．００８克．

２０．有一化学平衡：

下图是表示Ａ的转化率同压强、温度的关系，分析下图可以得出的正

确结论是

（ａ）正反应是吸热反应

（ｂ）正反应是吸热反应

（ｃ）正反应是放热反应

（ｄ）正反应是放热反应

ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｔ８２－２

二、（本题共７分）

有八个烧杯分别盛有：

［Ａｇ（ＮＨ３）２］ＯＨ、ＢａＣｌ２、［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４、ＮａＡｌＯ２、

ＦｅＣｌ３、ＺｎＣｌ２、ＫＡｌ（ＳＯ４）２和ＭｇＣｌ２等化合物的试液，试问哪种或哪几种试液

能发生下述反应？

将答案写在横线上面．（多答一个倒扣一分，每小题不给负

分）．

１．能跟ＮａＯＨ溶液反应生成红褐色沉淀，此沉淀不溶于过量的ＮａＯＨ溶

液．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

２．能跟ＮａＯＨ溶液反应先生成白色沉淀，随后该沉淀溶于过量的ＮａＯＨ成

无色溶液．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

３．能跟盐酸溶液反应先生成白色沉淀，随后该沉淀溶于过量的盐酸成无

色溶液．　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

４．能跟硫酸溶液反应生成白色沉淀，此沉淀不溶于过量的

ＨＮＯ３．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

５．用稀硫酸酸化后，通入Ｈ２Ｓ气体，生成黑色沉淀．　　　　　　　　　　　　　　　　　．

三、（本题共１０分）

１．写出下列反应的离子方程式，并指出实验现象．

（ａ）将足量的氢氧化钠溶液加到溴水中；

（ｂ）将足量的氢氧化钠溶液加到碳酸氢钙溶液中．

２．写出下列反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和总数：

（ａ）二氧化锰和浓盐酸共热；

（ｂ）过氧化钠吸收二氧化碳的反应；

（ｃ）浓硫酸跟硫化亚铁反应生成硫酸铁、二氧化硫、硫和水．

四、（本题共１０分）

１．实验室里若用下图所示装置制取氨气，试指出图中装置的错误之处，

并用文字简要说明如何改正，将答案填入下表．

２．下文是描述用ＮａＯＨ滴定盐酸的主要操作过程，阅读后，用横线画出文

中错误之处，并将正确的答案写在横线的下面．

（如将正确的地方改成错误的，则每处倒扣１分，本题不给负分）．

将带有活塞的滴定管用蒸馏水洗净，即可向其中注入标准的

ＮａＯＨ溶液．然后把它固定在滴定管夹上．在滴定管的下面放一烧杯，

设法调节到滴定管的尖咀部分充满溶液，并使液面处在滴定管刻度

“０”以下的位置，记下液面所在的刻度．

用量筒准确量取２５ｍｌ待测盐酸溶液，放入用待测盐酸溶液洗涤

过的锥形瓶中，滴入２～３滴酚酞溶液，振荡锥形瓶，此时溶液呈无色．

将锥形瓶放在滴定管的下面，边摇边滴入ＮａＯＨ溶液直到溶液变红色

并不再褪色时为止，这时表明已到滴定终点，记下滴定管液面所在刻

度．

五、（本题共７分）

阅读下文，并在横线上填写正确的答案．

Ａ原子的最外电子层的电子排布是２ｓ２２ｐ３，它是　　　　　　　　　　　　元素，其

最外电子层的轨道表示式是　　　　　　　　.

∙∙

Ａ元素的单质可以跟氢气化合成　　　　　分子，这个分子的电子式

是　　　　　　　　　　，分子中的Ｈ—Ａ键是　　　键，该分子具有　　　形的空间结构，因

此它是一个　　　　　性分子．由于这个分子中的Ａ原子还有　　　　对孤对电子，所

以它还可以同具有　　　　　轨道的Ｈ＋离子通过　　　键结合成　　　　　离子，在这个

离子中所有键的键长和键能都是　　　　　．此外，由于该分子之间存在着　　　键，

所以这种氢化物的沸点比同族内其它元素的氢化物的沸点都　　　　　　　．

六、（本题共９分）

已知Ａ原子只有一个不成对电子、Ｍ电子层又比Ｎ电子层多１１个电子，

试回答下列问题：

１．Ｎ电子层的ｓ亚层和ｐ亚层中只有一个不成对电子的元素有哪些？

２．写出Ａ原子的Ｍ和Ｎ电子层的电子排布式和元素符号．

３．指出元素Ａ在周期表中的位置．

４．指出元素Ａ的最高化合价和最低化合价．

七、（本题共１２分）

１．写出下列反应的化学方程式：

（有机化合物必须写结构简式）

２．中性有机化合物（Ａ）的分子式为Ｃ８Ｈ１６Ｏ２．

（Ａ）能够发生水解反应，得到化合物（Ｂ）和（Ｃ）．

（Ｂ）跟Ｎａ２ＣＯ３溶液反应有气体放出．

（Ｃ）跟金属钠反应放出氢气，（Ｃ）能氧化成（Ｂ）．

根据上述实验事实，试回答：

（ａ）（Ａ）、（Ｂ）、（Ｃ）各属于哪一类化合物？

（b）写出（A）、（B）、（C）的可能结构简式.

（ｃ）写出（Ａ）的名称．

八、（本题共１２分）

将９．２克Ｎ２Ｏ４晶体放入容积为２升的密闭容器中，升温到２５℃时Ｎ２Ｏ４

全部气化，由于Ｎ２Ｏ４发生如下分解反应：

平衡后，在２５℃时测得混和气体（Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２）的压强Ｐ为同温下Ｎ２Ｏ４（气）尚

未分解时压强的１．２倍，试回答下列问题：

１．平衡时容器内混和气体的压强Ｐ是多少大气压？

２．平衡时容器内ＮＯ２同Ｎ２Ｏ４的摩尔比是多少？

３．平衡时该反应的平衡常数Ｋ是多少？

４．如改变影响平衡的一个条件（如压力、温度或浓度）时，试将ＮＯ２同Ｎ２Ｏ４

的摩尔比平衡常数Ｋ的变化情况，选用增大、减小或不变等词句填下

表：

九、（本题共８分）

有一种复盐Ａ其分子式为ＦｅＳＯ４・ｍ（ＮＨ４）２ＳＯ４・ｎＨ２Ｏ．将９．６０克Ａ同足

量浓ＮａＯＨ溶液共热，产生的氨气用１００毫升１．００Ｎ硫酸吸收，剩余的硫

酸再用2.00NNaOH溶液中和,需NaOH溶液25.50毫升,如已知复盐中SO24−离子

的质量百分组成为４９％，试问：

１．硫酸吸收了多少摩尔的氨气？

2.复盐A中,NH+4离子的质量百分组成是多少?

３．ｍ和ｎ各为多少？

１９８２年试题答案及评分标准

一、共２５分

１．（ｃ）

６．（ｂ）

１１．（ａ）

２．（ａ）

７．（ｄ）

１２．（ｂ）

３．（ｄ）

８．（ｂ）

１３．（ｃ）

４．（ｄ）

９．（ｄ）

１４．（ｂ）

５．（ｄ）

１０．（ａ）

１５．（ｃ）

以上每小题各占１分，共１５分．以下每小题各占２分，共１０分．

１６．（ｂ）

１７．（ｃ）

１８．（ｃ）

１９．（ｄ）

２０．（ａ）

二、共７分

１．ＦｅＣｌ３

２．ＺｎＣｌ２　　　ＫＡｌ（ＳＯ４）２

３．ＮａＡｌＯ２

４．ＢａＣｌ２

（１分）

（２分）

５．［Ａｇ（ＮＨ３）２］ＯＨ

［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４

多答一个倒扣１分，每小题不给负分．

三、共１０分

１．（ａ）Ｂｒ２＋２ＯＨ－＝Ｂｒ－＋ＢｒＯ－＋Ｈ２Ｏ

溶液由橙（或红棕）色变为无色．

（１．５分）

（０．５分）

（b）Ca

2+

−-

生成白色沉淀．

（ａ）和（ｂ）式中，生成物占１分，配平方程式占０．５分．分子式、离子式写

错了全不给分，若答成化学方程式也全不给分．未标沉淀符号的扣０．５分．

+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O　　　　　　　　（1.5分）

（ａ）、（ｂ）、（ｃ）式中，化学方程式占１分（包括生成物和配平），电

子转移方向和总数占１分．电子转移若用单箭头正确标出也对．分子

式错了全不给分，未标气体符号和沉淀符号各扣０．５分．

四、共１０分

１．

２．（ａ）带有活塞的

碱式

（ｂ）　　　　　　　　　　即可　　　　　　　　　

再用标准ＮａＯＨ溶液洗几次

（ｃ）用量筒准确量取　　　　　　　　　　　　　　　　　　

用移液管移取（或从酸式滴定管放出）

（ｄ）待测盐酸溶液

蒸馏水

（ｅ）并不再褪色　　　　　　　　

在半分钟内不再褪色

如将正确的地方改成错误的，则每处倒扣１分，本题不给负分．

五、共７分（每空０．５分）

答案按空格的顺序依次为：

（５）共价（或极性）

（７）极

（９）１ｓ空（或空）

+

（１３）氢

（６）三角锥

（８）　　−

（１０）配位（答共价不给分）

（12）等同（或相等）的

（１４）高

氨写成“铵”，铵写成“氨”或“胺”均扣０．５分．

六、共９分

１．钾、铬、铜、镓、溴（或Ｋ、Ｃｒ、Ｃｕ、Ｇａ、Ｂｒ）

每种元素１分，共５分．若元素名称（或符号）写错了，不给分．

（11）NH4（或铵）

２．Ｍ和Ｎ电子层的电子排布式：

３Ｓ２３Ｐ６３ｄ１０４Ｓ２４Ｐ５

元素符号：

Ｂｒ

３．溴在第四周期　　第ＶＩＩＡ族（或ＶＩＩ主、七主）

４．最高化合价＋７，最低化合价－１

七、共１２分

（c）2CH2=CH2+O2

PdCl2-CuCl2

加热、加压

2CH3CHO

（1分）

本题各化学方程式中，有机化合物写结构简式或结构式都算对．写错

一个结构简式或结构式的，整个化学方程式不给分．方程式未配平，扣０．５

分．

２．（ａ）（Ａ）酯

（Ｂ）羧酸（或酸）

（Ｃ）醇

正确写出酯、羧酸、醇的通式也算对．酯写成脂扣０．５分．

（ｂ）可能的结构简式：

每个结构简式占０．５分，共３分．

（ｃ）丁酸丁酯或正丁酸正丁酯

２—甲基丙酸—２—甲基—１—丙酯或异丁酸异丁酯

八、共１２分

１．先求混和气体的总摩尔数ｎ：

设ｎ１、Ｐ１分别是纯Ｎ２Ｏ４（气）的摩尔数和压强

ｎ、Ｐ分别是混和气体的总摩尔数和压强

P

P1

1.2×

n

9.2/92

∴

ｎ＝０．１２摩尔

再利用ＰＶ＝ｎＲＴ求混和气体的压强

P=

nRT

V

=

0.12×

0.082×

298

2

=1.47大气压（1分）

２．设０．１摩尔Ｎ２Ｏ４中有ｘ摩尔分解，则根据反应：

可知：

平衡时，未分解的Ｎ２Ｏ４的摩尔数：

０．１—ｘ

平衡时，生成的ＮＯ２的摩尔数：

２ｘ

混和气体的总摩尔数：

０．１２

则

０．１－ｘ＋２ｘ＝０．１２

ｘ＝０．０２

NO2摩尔数

N2O4摩尔数

0.02×

0.1-0.02

1

3.K=

[NO2]2

[N2O4]

[]

0.08

[0.02]2

[0.04]

=0.01

（3分）

（平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给１分）

４．

则　　　　　　　1=

=l=

0.042

（每一空格给０．５分，共３分）

九、共８分

１．被硫酸吸收的ＮＨ３的摩尔数：

１×

１００－２×

２５．５０＝４９毫克当量数的氨

４９／１０００＝克当量数＝摩尔数

∴　吸收了０．０４９摩尔的氨

２．９．６０克Ａ产生了０．０４９摩尔ＮＨ３

∴NH+4%=

0.049×

18

9.60

×

100%=9.19%

３．根据Ａ的分子式可知：

2−

2m

m+1

9.60克A中NH+4的摩尔数=NH3的摩尔数=0.049摩尔

9.60克A中SO24−的摩尔数=

9.6×

0.49

96

=0.049摩尔

m+1

0.049

设Ａ的分子量为Ｍ，则

ｍ＝１

（３分）

SO24−%=0.49=

9+96m

M

　　∵　m=1

∴Ｍ＝３９２

Ｍ＝３９２＝１５２＋１３２＋ｎ×

１８

∴ｎ＝６

如只答ｍ＝１，ｎ＝６，但没有推导过程，只各给０．５分．

也可以按下法求ｍ和ｎ，即：

9.6

152+132m+18n

96+96m

2m=0.049（9.6克A中NH+4的摩尔数）

=0.49（SO24−的百分含量）

（1）

（2）

解（１）（２）式可求得ｍ＝１，ｎ＝６

（若写出其它正确解法，可参照评分标准给分）

NH4摩尔数

SO4摩尔数

（用NH4的百分含量计算M也可）