届高三上学期第二次月考化学试题附答案Word文档下载推荐.docx
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NH3·
H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O
2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2HCO3-
+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-
2Mn2++10CO2↑+8H2O
5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )。
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH+4、SiO32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:
H++SO42-+Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O
6.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2
SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )。
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。
A.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体,其原子间的共用电子对数目为8NA
B.标准状况下,2.24L苯所含的分子总数为0.1NA
C.32gO2和32gO3中所含的原子数都是2NA
D.6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA
8.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·
mL-1),所得溶液的密度为ρg·
mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·
L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )。
A.所得溶液的物质的量浓度c=1mol·
L-1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
D.所得溶质的质量分数w=
9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( C)。
10.下列说法正确的一组是( )。
①0.1mol·
L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
②分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水和乙醇中氢的活泼性
③1L0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
④不可用元素周期律解释热稳定性:
Na2CO3>
NaHCO3
⑤)向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O
4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
⑥NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-
BaCO3↓+H2O
A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥
C.②③④⑤D.①③④⑥
11.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )。
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
12.下列说法错误的是( )。
①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+
Cl-+2Fe3++H2O
②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性
③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+
④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+
⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
A.①②③④ B.①②③④⑤
C.②③④D.②③④⑤
13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·
7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )。
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
7H2O
14.将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的描述不正确的是( )。
A.O~a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2
B.a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2
CO32-+H2O
C.a~b段与c~d段所发生的反应相同
D.d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解
15.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )。
A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸
C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
A.原子半径:
W>
Z>
Y>
X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>
Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
17.已知:
C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)
2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)
3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )。
A.ΔH1>
0,ΔH3<
0 B.ΔH2<
0,ΔH4>
C.ΔH2=ΔH1-ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
18.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是( )。
A.使用光催化剂不改变反应速率
B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
19.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),该反应达到平衡时,维持温度不变,将容器体积缩小到原来的
当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是( )。
A.m+n>
p
B.m+n<
C.平衡向正反应方向移动
D.C的质量分数增大
20.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为( )。
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
21.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )。
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4,转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-
2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-
2CO32-
22.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )。
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
23.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )。
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
L-1CH3COOH溶液的pH=2
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
24.对于反应:
A(g)+3B(g)
2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )。
A.v(A)=0.01mol·
L-1·
s-1
B.v(B)=0.02mol·
C.v(B)=0.60mol·
min-1
D.v(C)=1.00mol·
25.在容积不变的密闭容器中进行反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<
0。
下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( )。
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
第Ⅱ卷
26.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
+Cu(OH)2
(
)2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。
在装置中,仪器b的作用是 ;
仪器c的名称 其作用是 。
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是 。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填选项字母)。
A.分液漏斗 B.漏斗C.烧杯 D.直形冷凝管E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是 ,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是 。
(4)用CuCl2·
2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。
。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 。
27.有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的。
阳离子
K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子
SO42-
HCO3-
NO3-
OH-
为了鉴别上述化合物,现分别进行如下实验:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验回答下列问题:
(1)写出B、D的化学式:
B ,D 。
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为 。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理:
。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为 。
(5)向20mL2mol·
L-1C溶液中加入30mLE溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是 mol·
L-1。
28.为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3的形式存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O
15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。
请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择 (填字母)。
A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液
C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽,通入空气引起溶液pH降低的原因是 。
(4)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2
Fe+2Li2S,正极反应式是 。
(5)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。
已知25℃、101kPa时:
2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ.mol-1;
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392kJ·
mol-1;
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)
2FeCO3(s)
ΔH=-1480kJ·
mol-1。
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50
将akg质量分数为b
的硫酸加入ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96
其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。
按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。
29.已知:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=Q,kJ·
mol-1其平衡常数随温度变化如下表所示:
温度/℃
400
500
850
平衡常数
9.94
9
1
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为 ,该反应的Q (填“>
”或“<
”)0。
(2)850℃时,向体积为10L的反应器中通入一定量的CO和H2O(g),发生上述反应,CO和H2O(g)的浓度变化如图所示,则0~4min时平均反应速率v(CO)= 。
(3)若在500℃时进行上述反应,且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol·
L-1,该条件下,CO的最大转化率为 。
(4)若在850℃时进行上述反应,设起始时CO和H2O(g)共为1mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y随x变化的关系式:
。
(5)有人提出可以设计反应2CO
2C+O2(ΔH>
0)来消除CO的污染。
请判断上述反应能否自发进行:
(填“可能”或“不可能”),理由是 。
参考答案
ACABCDCCCBDBDCAACCBADBBAB
26.【答案】
(1)先加水,再加入浓硫酸
(2)滴加苯乙腈;
球形冷凝管;
回流(或使汽化的反应液冷凝);
便于苯乙酸析出;
BCE
(3)重结晶;
95%
(4)取少量洗涤液,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,无白色浑浊出现
(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应
27.【答案】
(1)KNO3;
CuSO4
(2)Na2CO3
(3)Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
(4)2HCO3-+Ca2++2OH-
CaCO3↓+2H2O+CO32-
(5)1或5
28.【答案】
(1)Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
(2)C
(3)氧气可以将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+水解生成H+
(4)FeS2+4e-
Fe+2S2-
(5)4FeCO3(s)+O2(g)
2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-256kJ·
mol-1
(6)
-
29.【答案】
(1)K=
;
<
(2)0.03mol·
(3)75%
(4)y=x
(5)不可能;
ΔH>
0且ΔS<
0,不能自发进行