第三节氧化剂和还原剂Word格式.docx
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A.ClO2是强氧化剂B．ClO2是强还原剂
C．其还原产物为Cl2D．ClO2中氯元素为－1价
ClO2中各元素的化合价代数和为0，可判断氯的化合价为＋4价；
这种价态的氯有极强的氧化性；
由于它是一种安全的消毒剂，而Cl2有毒，故其还原产物不会是Cl2。
A
6．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋
只有化合价升高的物质之间的转化才需要氧化剂。
D
7．已知：
①2BrO
＋Cl2===Br2＋2ClO
②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；
③ClO
＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是（ ）
A.Cl2>
BrO
>
ClO
IO
B．BrO
Cl2>
C．ClO
Cl2D．BrO
由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中BrO
，②中Cl2>
HIO3，③中ClO
Cl2，综合分析可确定答案。
B
8．铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。
请你帮助他们完成以下实验报告：
（1）实验目的：
探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
（2）试剂：
铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
（3）仪器：
胶头滴管，（你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器）。
（4）实验记录（划线部分不必填写）
序号
实验内容
实验现象
离子方程式
实验结论
①
在FeCl2溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为黄色
Fe2＋具有还原性
②
在FeCl2溶液中加入锌片
—
Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe
③
在FeCl3溶液中加入足量铁粉
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
Fe3＋具有氧化性
④
（5）实验结论：
Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。
①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有A__（填序号）。
A.Cl2 B．Na C．Na＋ D．Cl－ E．SO2 F．NO2
②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。
那么保存亚铁盐溶液时应该防止亚铁盐被氧化。
根据探究实验目的和提供的试剂分析，本实验只需要试管和胶头滴管就可以完成。
再结合实验记录中部分内容，就可以判断利用铁粉与FeCl3反应，探究出Fe的还原性，Fe3＋的氧化性；
利用提供的氯水、FeCl2（aq），推断Fe2＋具有还原性，利用FeCl2（aq）和锌片推断Fe2＋有氧化性。
最后推出具有中间价态的Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，从而判断A、E、F也符合以上规律。
（3）试管 （4）①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ②Fe2＋具有氧化性 ③铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色 ④在FeCl3溶液中加入铜片 （5）①AEF ②在亚铁盐溶液中加入少量铁粉
9.某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后，想利用所学知识进行探究实验，通过查阅资料知：
氧化性BrO
＞ClO
＞Cl2＞IO
＞I2。
现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：
①；
②。
（2）写出有关的离子方程式：
根据微粒的氧化性强弱顺序：
Cl2＞IO
＞I2，可推知下列未知反应可以进行：
5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl（Cl2过量时）。
（1）①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色退去
（2）①Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ②5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO
＋10Cl－
10．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。
近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。
（1）请你写出液氯与水反应的化学方程式：
，
氧化剂是，还原剂是。
从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是，
从元素化合价的变化来看，该反应的特点是。
（2）用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。
在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。
在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。
以上两个反应的反应类型是（填序号）。
A.氧化还原反应B．非氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应
（1）写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，分析反应中元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
（2）由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原反应，肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，故是复分解反应。
（1）H2O＋Cl2
HCl＋HClO Cl2 Cl2 氧化剂和还原剂是同一种物质 同种元素的化合价既升高，又降低
（2）HCl BD
11．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后`溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是A____（填粒子的化学式，下同）；
乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是A__。
（2）现提供以下试剂：
A.酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
____同学正确
选用试剂
第一种方法
第二种方法
（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是。
若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？
，理由是。
溴能够溶解于有机溶剂中，而Fe3＋可以用KSCN溶液检验。
（1）Br2 Fe3＋
（2）如下表：
乙同学正确
有机层无色
溶液变红色
（3）Fe2＋ 不可以 因为Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2
12.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）
。
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中可能有；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，可能有。
本题属于物质共存问题。
解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。
本题涉及的反应有：
①Fe＋2FeCl3===3FeCl2
②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。
（2）若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。
（3）若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。
（1）Fe3＋、Cu2＋
（2）Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu （3）Fe、Cu Fe2＋
1．下列离子方程式正确的是（ ）
A.向盐酸中滴加氨水：
H＋＋OH－===H2O
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．铜溶于稀硝酸：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O
＋2Cl2＋3H2O===2SO
＋4Cl－＋6H＋
A项中的氨水应写成分子式；
B项发生的是氧化还原反应；
C项正确；
氯气具有强氧化性将S2O
氧化成SO
，正确的离子方程式应为S2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋8Cl－＋10H＋，故D错。
2．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法不正确的是（ ）
A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1
此题的关键是分析判断出CaH2中氢元素的化合价为－1价（因金属元素钙不可能有负价态，在化合物中钙元素只有＋2价）。
3．下列离子方程式中错误的是（ ）
A.用小苏打治疗胃酸过多：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH
＋OH－===NH3·
H2O
C．锌片插入硝酸银溶液中Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
D．向0.1mol·
L－1Ba（OH）2溶液中滴入0.1mol·
L－1KAl（SO4）2溶液至沉淀物质的量达到最大值：
2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
B项中Al3＋比NH
结合OH－能力强，应该是Al3＋先与OH－反应，生成Al（OH）3沉淀。
4．（2009·
潍坊统考）以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是（ ）
A.KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3
由于氧气具有氧化性，故应选择还原剂除去水基漆中的氧气，所以选B。
5．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）
①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A.①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
溶液中离子的还原性强弱顺序为：
I－>
Fe2＋>
Br－，向溶液中通入一定量Cl2后，再往溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，此时溶液中的I－已全部被氧化，由④的描述可知，溶液中不存在Br－，即Br－已被Cl2全部氧化，也就是说原溶液中的I－、Fe2＋、Br－已全部氧化。
6.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO，对该反应下列说法正确的是（ ）
A.该反应的氧化剂是SiO2和N2
B．该反应的还原产物为Si3N4
C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7
D．1molSi3N4生成时共转移6mol电子
从元素化合价变化可知，N2为氧化剂，C为还原剂，SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，还原产物为Si3N4。
该反应中氧化剂和还原剂质量比为7∶9，当生成1molSi3N4时，有2molN2参加反应，共转移12mol电子。
7．（2008·
重庆理综，6）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
A.明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢
本题考查对物质氧化性和有关电解质溶液知识的辨析。
明矾净水原理是Al3＋水解生成Al（OH）3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀；
纯碱去油污原理是CO
水解使得溶液呈碱性；
CO
＋H2O
＋OH－；
臭氧消毒利用了O3的强氧化性；
食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。
8．（2008·
全国理综Ⅱ，12）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）
A.SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2
由得失电子数相等得：
n（SO2）×
（6－4）＝n（N2）×
[0－（－3）]×
2。
则3mol（NH4）2SO4发生分解，得到的产物中n（SO2）＝3mol，n（N2）＝1mol。
由N、H元素守恒得：
n（NH3）＝4mol，n（H2O）＝6mol。
所以n（N2）<
n（SO2）<
n（NH3）<
n（H2O），正确答案为C。
9．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：
①TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是（ ）
A.反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂
在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。
10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A.①③B．③④C．①②D．①③④
Cu与HNO3反应时，Cu与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同；
Zn与稀H2SO4溶液反应产生H2，而与浓H2SO4反应产生SO2。
Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2；
Fe与HCl溶液反应生成FeCl2和H2，均与浓度和反应温度无关。
11．向100mLFeBr2溶液中通入Cl23.36L（标准状况）并全部被还原，测得溶液中c（Br－）＝
c（Cl－），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ）
A.0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/lD．3mol/L
Fe2＋和Br－都是Cl2的还原剂，还原性Fe2＋>
Br－。
Cl2通入FeBr2溶液后，化学反应为：
先：
Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe2＋全部被氧化，后：
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Br－部分被氧化。
共通入0.15molCl2，得电子0.3mol，生成0.3molCl－。
设n（FeBr2）＝a。
Fe2＋和Br－共失电子0.3mol，即3a－0.3mol＝0.3mol，a＝0.2mol。
3Cl2＋4Fe2＋＋2Br－===6Cl－＋4Fe3＋＋Br2。
12．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl－<
Fe2＋<
H2O2<
I－<
SO2。
则下列反应不能发生的是（ ）
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋2H＋＋SO
===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C项违反了强还原剂制弱还原剂的规律。
13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O，下列说法中，正确的是（ ）
A.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2＋和S2O
都是氧化剂
C．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x＝2
由反应方程式中元素化合价变化可知，Fe、S的化合价都升高，而O2中的O的化合价降低，故O2是氧化剂，Fe2＋和S2O
都是还原剂；
每生成1molFe3O4有1molO2参加反应，故转移的电子的物质的量为4mol；
由H元素守恒知：
x＝4。
14．（2008·
上海，13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO===2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A.NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
Na
O2可发生类似题给的反应，即氯元素，部分化合价升高，部分化合价降低，对比各选项中各物质的化合价可确定答案。
15．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ）
A.若管道漏气遇氨气就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移
本题考查非金属Cl2的性质。
由信息3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl可知，Cl2得电子表现强氧化性。
由反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl可知，生成1molN2，必消耗3molCl2，故转移6mole－。
16．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（ ）
A.F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnO
、NO
、MgD．Cl2、Fe3＋、Al
元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；
元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。
在A项中F－、I－、S2－，C项中的Mg，D项中的Al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂，A、C、D三项不是本题答案；
B项中＋3价的Fe、＋7价的Mn、＋5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B项为正确答案。
17．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）
A.盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸
（2）既有氧化性又有还原性的微粒是（ ）
A.FeB．Fe2＋C．Fe3＋
（3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ）
A.不反应B．生成硝酸铁C．生成硝酸亚铁
（4）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A.滴入KSCN溶液B．通入氯气
C．加入铜粉D．加入铁粉
（1）铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反应后得到＋2价铁离子，铁跟氯气反应生成FeCl3，FeCl3与KSCN在水溶液中发生Fe3＋＋SCN－
[Fe（SCN）]2＋（红色），选B。
（3）在过量铁粉存在的条件下，不可能有Fe3＋，因为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe2＋，答案为C。
（4）除杂质的原则是：
除去杂质而不引入新的杂质。
若滴KSCN溶液，不能除Fe3＋反而引入了K＋、SCN－等杂质离子，A选项不正确；
通入氯气，发生反应：
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，B选项不正确；
加入铜粉，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，溶液中增加了Cu2＋，C选项错误；
加入铁粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，该方法可行，D正确。
（1）B
（2）B （3）C （4）D
18.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±
15mg/kg
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（1）下列说法正确的是（ ）
A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：
KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。
则阳极电极反应式为。
（3）已知：
I2＋
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