扬州市中考化学试题及答案Word下载.docx

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B、大米

C、鸡蛋

D、猪肉

6、（2分）（xx•扬州）下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（

A、Zn

B、Cu

C、K2SO4

D、NaOH

7、（2分）（xx•扬州）NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（

A、﹣1

B、0

C、+3

D、+

58、（2分）（xx•扬州）下列属于温室气体的是（

A、H2

B、N2

C、O2

D、CO

29、（2分）（xx•扬州）下列属于复分解反应的是（

A、2H2O2H2↑+O2↑

B、H2+CuOCu+H2O

C、3Fe+2O2Fe3O4

D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

10、（2分）（xx•扬州）为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（

A、在车船的表面喷涂油漆

B、将使用后的菜刀用布擦干

C、洗净铁制品表面的油膜

D、在铁制品表面镀上一层锌

11、（2分）（xx•扬州）下列为“禁止烟火”标志的是（

A、

B、

C、

D、

12、（2分）（xx•扬州）下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（

A、用金刚石切割玻璃

B、用氢气作高能燃料

C、用生石灰作干燥剂

D、用小苏打治疗胃酸过多

13、（2分）（xx•扬州）阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是（

A、H、O原子个数比为1：

8

B、相对分子质量为180

C、阿司匹林中含21种元素

D、氧元素的质量分数最小

14、（2分）（xx•扬州）下列关于实验现象的描述不正确的是（

A、向酚酞试液中通入氨气，溶液变红

B、向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝

C、向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝

D、灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生

15、（2分）（xx•扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（

A、反应物与生成物共有5种物质

B、反应后原子的个数增多

C、该图可示意SO2与O2的反应

D、该反应属于分解反应

16、（2分）（xx•扬州）在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（

A、甲图表示称取

7、5g氯化钠

B、乙图表示量取

42、5mL水

C、丙图表示溶解氯化钠

D、丁图表示向试剂瓶中转移溶液

17、（2分）（xx•扬州）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示、下列说法正确的是（

A、KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B、加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液

C、t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等

D、用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出

18、（2分）（xx•扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（

）序号物质杂质试剂操作ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液Cu过滤BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气

19、（2分）（xx•扬州）某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结果（

A、氖

B、氩

C、甲烷

D、水蒸气

20、（2分）（xx•扬州）以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：

“转化”过程的反应为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）

3、若原料中含FeSO

49、12t，下列说法正确的是（

A、理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为

4、8t

B、理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg

C、该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为

4、64t

D、若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小　

二、解答题（共6小题，满分60分）

21、（12分）（xx•扬州）化学用语是学习化学的重要工具、

（1）写出下列微粒的化学符号：

①镁离子

；

②二氧化氮分子

③5个硅原子

④硝酸分子

（2）用下列字母序号填空：

a、硫酸铜b、氯化钠c、氮气d、石墨①

用作调味品和防腐剂；

②

用作粮食保护气；

③

用语配制波尔多液；

④

用语生产铅笔芯；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①盐酸与氢氧化钠溶液反应

②铝与氧气反应

③一氧化碳与氧化铁反应

④用高锰酸钾制取氧气

、

22、（8分）（xx•扬州）化学与生活密切相关、

（1）如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）、①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是

、②钙、铁、硒三种元素中，

在人体内含量最高（填元素名称，下同），缺

易得贫血症，该女士摄入的

没有达到推荐摄入量、项目摄入量推荐摄入量蛋白质（g）

72、965脂肪（g）

65、1

48、2～

72、3维生素C（mg）176100钙（mg）807800铁（mg）2120硒（mg）0、03

70、05

（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料、①上述材料中属于金属材料的是

，属于合成材料的是

，属于复合材料的是

、②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度

铝的硬度（填“大于”或“小于”）、

23、（8分）（xx•扬州）水是人类宝贵的资源、

（1）下列物质加入水中能形成溶液的是

，能形成乳浊液的是

、（填序号）a、植物油b、蔗糖c、粉笔灰

（2）下列溶液pH＞7的是

，pH＜7的是

、（填序号）a、食盐水b、白醋c、肥皂水（3）NaCl溶于水，难溶于植物油；

NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大、这说明，物质的溶解能力与

和

有关、（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和

的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是

24、（8分）（xx•扬州）CO2的资源化利用日趋成为研究热点、

（1）某小组查阅资料发现：

①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；

②CH4在高温下能与CuO反应、为探究上述反应，设计如下装置、①仪器M的名称是

、装置B中反应的化学方程式为

、②设计装置C的目的是

，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有

溶液的洗气瓶、③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：

以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应、你是否同意他们的结论？

（填“同意”或“不同意”），理由是

、

（2）CH

4、乙炔（C2H2）和丙烷（CH3H8）都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烟、试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是：

、CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将

能转化为电能、

25、（8分）（xx•扬州）CaCO3在生产生活中有广泛的用途、

（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为

、为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示、可知：

CaO与水反应会

热量（填“放出”或“吸收”）；

上述温度中，

℃煅烧所得CaO活性最高、要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是

、

（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=100%）、可知：

较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为

浸取时主要反应的化学方程式为

、②流程中虚线内部分若改用

溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物、③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：

a、NH3可循环利用；

b、

26、（16分）（xx•扬州）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途、

（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜、①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置、反应的化学方程式为

，采用水浴加热的优点是

，多孔球泡的作用为

、②工业生产时可用纯氧代替空气、这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是

、③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为

，在图2中，应选用的发生装置为

（填序号，下同），收集装置为

、

（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：

①“沉淀”时的反应为：

2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2

+CO2↑②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是

（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为

、③若所得产品的产率（产率=100%）偏高，其可能的原因为

（填序号）a、反应物为完全沉淀b、过滤时滤纸破损c、Cu2（OH）2CO3未洗涤干净d、Cu2（OH）2CO3为完全烘干④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2•2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数

（填“偏大”“不变”或“偏小”）（3）T℃时加热

32、0g硫酸铜，一段时间后得到

15、2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）　xx年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案

1、C

2、B

3、A

4、B

5、B

6、A

7、C

8、D

9、D

10、C

11、D

12、A

13、B

14、C

15、D

16、C

17、B

18、A

19、AB

20、B

二、解答题

21、

（1）①Mg2+；

②NO2；

③5Si；

④HNO3；

（2）①b②c③a④d（3）①HCl+NaOH=NaCl+H2O；

②4Al+3O22Al2O3；

③3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

22、

（1）蛋白质；

②钙；

铁；

硒；

（2）①镁铝合金；

聚氯乙烯；

玻璃钢；

②大于、

23、

（1）b；

a；

（2）c；

b；

（3）溶剂种类；

温度；

（4）吸附；

蒸馏、

24、

（1）①酒精灯；

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②除去气体中的水蒸气澄清的石灰水；

③不同意；

氢气和甲烷气体都具有还原性；

（2）乙炔（C2H2）中含碳量高；

化学、

25、

（1）CaCO3CaO+CO2↑，放出，900，氧化钙的质量；

（2）①10%，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②NH4HCO3；

③可以得到化工产品氯化钠、

26、

（1）①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；

温度易控，受热均匀；

增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；

②排除其他气体的干扰；

③2H2O22H2O+O2↑、A；

D；

（2）①Na2SO4；

②HNO3和BaCl2溶液；

碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；

③c；

④不变；

（3）混合物中CuO的质量为0、7g、