精题分解化学反应速率和化学平衡1Word格式.docx
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D．常温下加压
C
5.（09—10·
北京八一中学高二下期中）二氧化氮存在下列平衡：
2NO2（g）
N2O4（g）△H<
0，在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是
A．温度130℃、压强3.03×
105PaB．温度130℃、压强5.05×
104Pa
C．温度0℃、压强5.05×
104PaD．温度25℃、压强1.01×
105Pa
6.（09—10·
北京八一中学高二下期中）下列说法不正确的是（）
A．一定条件下4I-+O2+4H+==2I2+2H2O（提示：
常温下O2不能直接氧化I-）
为探究此反应出现蓝色的时间与温度关系，实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸
B．在反应FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl加入少量NaOH固体平衡逆向移动
C.在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，现象反应加快但不明显，说明催化剂具有较强选择性
D．用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数，使化学平衡向正反应方向移动
7.（09—10·
北京八一中学高二下期中）一定条件下密闭容器中发生4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）ΔH=akJ/mol，反应
过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.由图可知a＞0
B.将容器体积减小为原体积的一半时，水蒸
气的浓度增大
C.反应体系中加入催化剂可增加反应热
D.升高温度可以提高NH3的转化率
9.（09—10·
北京八一中学高二下期中）反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）①
2HI（g）
H2（g）＋I2（g）②
2NO2（g）
N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A.均减小B.均增大
C.①增大，②不变，③减少D.①减少，②不变，③增大
10.（09—10·
北京八一中学高二下期中）对可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，下列探究目的和示意图相符的是
研究目的
压强对反应的影响（P2>
P1）
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
11.（09—10·
北京八一中学高二下期中）相同温度下，体积均为0.25
L的两个密闭容器中发生可逆反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）△H＝－92.6kJ/moL。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
ABC
①130放出热量：
23.15kJ
②0.92.70.2放出热量：
Q
下列叙述错误的是
A．相同温度下，保持①恒压、②恒容，平衡时，两个容器中C的体积分数①大于②
B．恒温、恒容条件下，平衡时，两个容器中C的体积分数相等
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
12.（09—10·
安徽师大附中高二下期中）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）
A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂
13.（09—10·
安徽师大附中高二下期中）在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的标志是（）
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB
B.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2
D.单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键
14.（09—10·
安徽师大附中高二下期中）甲乙两容器中发生相同的反应：
A（g）+3B（g）
2C（g），甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。
起始时甲中加入0.01molA和0.03molB，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。
下列有关它们平衡状态的叙述正确的是（）
A．体积：
甲可能小于乙B．C的物质的量：
甲一定小于乙
C．压强：
甲可能大于乙D．A、C浓度比值c（A）/c（C）：
15.（09—10·
安徽师大附中高二下期中）
图中表示外界条件（t、p）的变化对下列可逆反应的影响：
L（s）＋G（g）
2R（g）；
△H>
0，y轴表示的是（）
A.平衡时，混合气中G的百分含量B.G的转化率
C.平衡时，混合气中R的百分含量D.L的转化率
16.（09—10·
安徽师大附中高二下期中）在一密闭容器中进行下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2为0.4mol/L
C.SO2，SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.25mol/L
17.（09—10·
安徽师大附中高二下期中）四位同学同时进行反应：
A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率测定实验，分别测得反应速率如下：
①v（A）=0.15mol/（L·
s）②v（B）=0.6mol/（L·
s）③v（C）=0.4mol/（L·
s）
④v（D）=0.45mol/（L·
s）。
其中，反应进行得最快的是（）
A．①B．②C．③D．④
18.（09—10·
下图为某化学反应速率—时间图。
在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（）
A．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；
△H＜0
B．4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）；
C．H2（g）＋I2（g）
2HI（g）；
△H＞0
D．C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；
19.（09—10·
安徽师大附中高二下期中）反应2A（气）+3B（气）
xC（气）+yD（气），已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L；
C的反应速率为0.5mol/（L·
min）；
反应开始至平衡需2min；
平衡时D的浓度为0.5mol/L。
下列说法不正确的是（）
A.V（A）平∶V（B）平=5∶3B.A的转化率可能为20%
C.V（A）平∶V（B）=2∶1D.D的反应速率为0.25mol/（L·
min）
20.（09—10·
安徽师大附中高二下期中）高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
21.（09—10·
安徽怀宁县皖江高中高二下期中）在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（）
A、体系的压强不再改变
B、各组分的浓度不再改变
C、反应速率υA:
υB:
υC:
υD=m:
n:
p:
q
D、单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC成键发生反应
22.（09—10·
安徽怀宁县皖江高中高二下期中）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）
A．红棕色的NO2，NO2
N2O4加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
23.（09—10·
安徽怀宁县皖江高中高二下期中）对于可逆反应A（g）+2B（g）
2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）
24.（09—10·
安徽怀宁县皖江高中高二下期中）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·
L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·
L-1·
s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
③2
s时物质A的转化率为70%
④2
s时物质B的浓度为0.7mol·
L-1
其中正确的是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④
25.（09—10·
安徽怀宁县皖江高中高二下期中）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO（g）＝1/2N2（g）＋CO2（g）；
ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强
C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强
26.（09—10·
安徽怀宁县皖江高中高二下期中）已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）的△H<
0，下列说法正确的是（）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
27.（09—10·
安徽怀宁县皖江高中高二下期中）在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）
pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是（）
A．（m+n）必定小于pB．（m+n）必定大于p
C．m必定小于pD．n必定大于p
28.（09—10·
安徽怀宁县皖江高中高二下期中）在密闭的容器中进行如下的反应：
H2（G＋I2（g）
2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（）
A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜0
29.（09—10·
安徽怀宁县皖江高中高二下期中）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·
S）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
30.（09—10·
安徽怀宁县皖江高中高二下期中）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
31.（09—10·
安徽怀宁县皖江高中高二下期中）一定温度下，在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
（）
下列描述正确的是
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到1Os时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：
X（g）＋Y（g）
Z（g）
32.（09—10·
安徽浮山中学高二下期中）对于反应A2+3B2
2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A、v（B2）=0.8mol/（L•s）；
B、v（A2）=0.4mol/（L•s）；
C、v（C）=0.6mol/（L•s）；
D、v（B2）=4.2mol/（L•min）。
33.（09—10·
安徽浮山中学高二下期中）下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快。
34.（09—10·
安徽浮山中学高二下期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
35.（09—10·
安徽浮山中学高二下期中）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表（）
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是
A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲
36.（09—10·
安徽浮山中学高二下期中）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（）
组别
c（HCl）（mol·
L－1）
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
3
50
粉末状
4
A．4-3-1-2B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-3
37.（09—10·
安徽浮山中学高二下期中）一定温度下的可逆反应：
A（s）+2B（g）
2C（g）+D（g）；
△H<
0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是（）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小。
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
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