高三化学一轮复习学案 第五章 电离平衡 含答案文档格式.docx

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⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。

其中属于电解质的是；

属于非电解质的是；

属于强电解质的是；

属于弱电解质的是。

2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？

怎样电离？

）及存在的微粒种类：

（1）H2SO4：

；

（2）Ba（OH）2：

（3）H3PO4：

（4）Al（OH）3：

（5）NH3•H2O：

（6）NaH2PO4：

（7）NaHSO4：

（8）BaSO4：

.【例题解析】

[例1]在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：

（）

AH2SO4中放出H2最多B醋酸中放出H2最多

CHCl和HNO3放出H2一样多DHCl比HNO3放出H2少

解题思路:

易错点:

[例2]在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是（）

（A）n×

100%（B）n×

100%/2（C）（n-1）×

100%（D）n%

【巩固练习】

课堂反馈

1、下列物质中，导电性能最差的是：

A熔融氢氧化物B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾

2、下列有关叙述中正确的是：

A难溶于水的电解质一定是弱电解质

B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C易溶于水的电解质一定是强电解质

D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：

A缺少限制条件，无法测定BH+离子浓度相同

C温度低时，H+离子浓度大D温度高时，H+离子浓度大

4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：

（）

A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：

A自来水B0.5mol·

L-1的盐酸C0.5mol·

L-1的醋酸D0.5mol·

L-1的氨水

6、在平衡体系中，H2SH++HS-，HS-H++S2-中，增大溶液的pH，则c（S2-）：

A增大B不变C减小D可能增大可能减小

7、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：

Am=nBm＞nCm＜nD无法判断

8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c（H+）：

A前者大于后者B前者小于后者C前者等于后者D不能确定

课外作业

1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：

A酸性增强，pH减小B醋酸的浓度减小

C氢离子浓度变小D醋酸根离子浓度变小

2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示,则下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a=5时,A是强酸,B是弱酸

D．若A、B都是弱酸,则5>

a>

2

3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。

对于该溶液下列叙述中不正确的是：

A该温度高于25℃B水电离出来的c（H+）=1×

10-10mol/L

Cc（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

4、室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是（）

A该溶液的pH=11

B该溶液的pH=3

C加入等体积0.1mol·

L-1HCL后所得溶液的pH=7

D加入等体积0.1mol·

L-1HCl后所得溶液的pH>

7

5、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：

A1︰10B10︰1C1︰100D100︰1

6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

A、10（a+b-12）%B、10（a+b-14）%C、10（12-a-b）%D、10（14-a-b）%

7、用下列方法测定空气的污染物含量：

将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体电阻越小，它电导越大）。

如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。

现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：

ANa2SO3BKI溶液CNaOH溶液DH2O

8、某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级和二级电离：

H2AH++HA-，HA-H++A2-,已知相同浓度时的电高度a（H2A）>

d（HA-）,设有下列四种溶液:

A.0.01mol/L的H2A溶液

B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol/L的NaOH与0.O2mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此,填写下列空白（填代号）

（1）[H+]最大的是______________________,最小的是___________________.

（2）[H2A]最大的是______________________,最小的是___________________.

（3）[A2-]最大的是______________________,最小的是___________________.

9、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

1溶液中共有________种微粒（包括分子和离子）；

2溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；

3溶液中n（CH3COO_）+n（OH_）-n（H+）=_____________mol。

10、现有下列两组溶液（Ⅰ）组：

0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：

pH值=11

的氨水和氢氧化钠溶液。

若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组

溶液pH值的大小：

（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。

第五章电离平衡

第二课时水的电离和溶液的pH值

1.从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。

3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。

4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

教与学方案笔记与反思

一、水的电离和水的离子积

1．水的电离和电离平衡：

水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：

；

ΔH<

0。

在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°

C时，c（H+）=c（OH-）=。

此时水的电离度为。

2．影响水的电离平衡的因素：

（1）温度：

当温度升高时，水的电离平衡向方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？

水的电离度。

（2）浓度：

往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，的电离度将；

若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；

3．水的离子积：

在一定温度下，水中或中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°

C时，Kw==；

当温度升高时，Kw将，比如在100°

C时，Kw=，此时水的电离度为。

在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw=，水的电离度=。

二、溶液的酸碱性和PH值

1.溶液的酸碱性：

25°

C时：

中性溶液c（H+）=c（OH-）=PH=；

酸性溶液；

碱性溶液；

溶液的酸碱性

与溶液PH值是否等于7（填有关或无关），与溶液中c（H+）和c（OH-）的有关。

2.溶液的PH值：

（2）表达式：

PH值适合于表示溶液的酸碱性，为什么？

三、酸、碱批示剂及溶液PH值的实验测定方法

（1）常用指示剂及变色范围

指示剂：

变色范围：

甲基橙

酚酞

石蕊

（2）测定溶液PH值方法：

精确方法：

PH计法

常用方法：

PH试纸法。

不能先用水湿润

PH试纸的原因是。

【例题解析】

[例1]常温下：

（1）将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH=；

稀释100倍,pH=；

稀释10n倍后,pH=。

（2）将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH=；

稀释100倍,pH=稀释10n倍后,pH=。

（3）将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH=。

[例2]某温度下纯水的c（H+）=2.0×

10-7mol/L。

在此温度下，某溶液中由水

电离出的c（H+）为4.0×

10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是___。

1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为

A．1.0×

10-7mol/L　　　　　　B．1.0×

10-6mol/L

C．1.0×

10-2mol/L　　　　　　D．1.0×

10-12mol/L

2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:

1，则该电解质溶液是

A．盐酸B．氢氧化钾溶液C．硝酸银溶液D．硫酸铜溶液

3．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是

ApH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

BpH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液

CpH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）

DpH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液

4．t℃时饱和石灰水的密度为ρ（g·

Cm－3），其pH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为

A．

B．

C．

D．

5．四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶

液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是

A．α1=α2=α3=α4B．α1＞α3＞α2＞α4

C．α4=α2＞α3=α1D．α1=α3＞α2＝α4

6．下面的各说法中正确的是

A.在100°

C时，纯水中的pH＝6，呈中性

B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7

C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3：

1

D.在Na3PO4溶液中[Na＋]：

[PO43－]＝3：

7．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是

A．溶液的pH值变小B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力减弱D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加

8．下列溶液，一定呈中性的是

A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

B[H+]=1×

10-7mol·

L-1的溶液CpH=14-pOH的溶液DpH=pOH的溶液

1.PH=5的盐酸和PH=9的NaOH溶液以体积比11:

9混合,混合液的PH值为

A.7.2B.8C.6D.无法计算

2.室温时,若0.1mol/L的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是（）

A.该溶液的PH=11B.该溶液的PH=3

C.加入等体积0.1mol/LHCl后，所得溶液PH=7

D.加入等体积0.1mol/LHCl后，所得溶液PH>

3．25°

C时，某强酸溶液PH=a，体积为V1；

强碱溶液PH=b，体积为V2；

a+b=12，酸碱溶液

混合后PH=7，则V1和V2的关系为（）

A．V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V2D.V2=2V1

4．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

B．

C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量

5．室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-

离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A．A>

BB．A=10-4BC．B=10-4AD．A=B

6．在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

7．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好

中和，且已知Va<

Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

（3）a的取值范围是_______________________________________。

8．已知25℃时0.1mol·

L－1醋酸溶液的pH约为3。

向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释:

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH－],因而溶液的pH增大;

乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH增大。

你认为上述两种解释中（“甲”或“乙”）正确。

（1）为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:

向0.1mol·

L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质（填写编号）,然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4

C．气体NH3D．固体NaHCO3

（2）若（填“甲”或“乙”）的解释正确,溶液的pH应（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（已知:

25℃时,0.1mol·

L－1氨水的电离度为1.3%,0.1mol·

L－1醋酸的电离度为1.3%）

9．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。

现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：

附表：

雨水样品pH值随时间的变化值

测试时间（h）

2

4

8

雨水样品pH值

4.73

4.62

4.56

4.55

试说明雨水样品pH值减小的原因：

第三课时盐类的水解

1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。

2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。

3.掌握对离子共存问题的分析与判断。

4.了解其它水解反应类型。

理解水解反应能否进行到底的条件。

1.盐类的水解：

（2）实质：

（3）条件：

（4）规律：

①、②、

③、④。

（5）特征：

（6）水解反应方程式（离子方程式）的书写：

、

2.水解类型：

（1）强酸弱碱盐：

（2）强碱弱酸盐：

（3）弱酸弱碱盐：

（4）能进行到底的水解反应条件：

举例：

3.影响盐类水解的因素：

（1）主要因素：

（2）温度：

（3）浓度：

（4）外加酸碱：

（5）其它因素：

4.离子浓度的比较：

（分别以H2S、NaHS、Na2S为例）

（1）离子浓度的大小比较：

H2S、

NaHS、Na2S。

（2）离子浓度的守恒关系:

物料守恒；

电荷守恒：

、；

质子守恒：

5.离子共存问题的分析：

（1）不能与H+共存的离子有、

（2）不能与OH-共存的离子有、

（3）不能与HCO3-共存的离子有、

（4）不能与Al3+共存的离子有、

（5）不能与AlO2-共存的离子有、

（6）不能与Fe3+共存的离子有、

（7）不能与Fe2+共存的离子有、

（8）不能与ClO-共存的离子有、

二、盐类水解的应用：

（1）判断溶液的酸碱性：

（2）判断不同弱电解质的相对强弱：

（2）比较溶液中离子浓度：

①同一溶液中不同离子浓度：

②不同溶液中相同离子浓度：

（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用：

[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

Ａ．c（Ac-）＞c（Na+）Ｂ．c（HAc）＞c（Ac-）

Ｃ．2c（H+）＝c（Ac-）－c（HAc）Ｄ．c（HAc）+c（Ac-）=0.01mol/L 

[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

　　　C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－　　　　　　D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－

1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是

ANH4+、NO3-、CO32-、Na+BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-

CNO3-、K+、Cl-、Na+、OH-DAlO2-、K+、OH-、Al3+

2．在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是

ACu2+、Na+、Mg2+、NO3-BK+、Cl-、I-、SO42-

CS2O32-、Na+、K+、AlO2-DH2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-

3．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A.pH=1的溶液中Na+、S2-、K+、MnO4-

B.pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-

C.pH>

7的溶液中Na+、AlO2–、SO42-、K+

D.pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-

4．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：

A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ 

B.K+、Cl-、SO42-、NH4+

C.AlO2-、Na+、Al3+、I- 

D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-

5．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：

A.Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB.S2-、Br2、Na+、I-

C.HS-、SO42-、Cu2+、Na+D.Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-

6．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：

{[Na+]即为c（Na+），下同}

　　A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-]B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-]

　　C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]

7．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>

11。

将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

A.[Cl-]>

[NH4+]>

[H+]>

[OH-]B.[NH4+]>

[Cl-]>

[OH-]

C.[NH4+]>

[OH-]>

[H+]D.[Cl-]>

[H+]

8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A.[M+]>

[A-]>

[H+]B.[M+]>

C.[M+]>

[H+]D.[M+]>

[H+]=[OH-]+[A-]

9．下列溶液中,阴离子浓度最大的是:

A.0.5mol/LH2SO4溶液50mLB.0.4mol/LAl2（SO4）3溶液35mL

C.0.8mol/LNaCl溶液70mLD.0.7mol/LNa2CO3溶液60mL

课外作业：

1．下列各组离子：

（1）I-、ClO-、NO-3、H+

（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-