陕西省西安市长安五中学年高一上学期第4次检Word文件下载.docx

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7．下列离子方程式，书写正确的是（　　）

A．盐酸与碳酸钡反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag↓

D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

8．已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：

W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（　　）

A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Y2=2Y﹣+X2

C．2Y﹣+W2=2W﹣+Y2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2

9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：

6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（　　）

A．3：

2B．2：

1C．1：

1D．2：

3

10．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（　　）

A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3

11．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（　　）

A．K2SO4B．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO4

12．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（　　）

A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe

13．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（　　）

A．只含有Na+B．一定含Na+也可含K+

C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种

14．将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图象变化趋势正确的（　　）

15．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气．则两份铝粉的质量之比为（　　）

A．1：

2B．1：

3C．3：

2D．1：

1

16．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是（　　）

A．观察加热时能否放出气体

B．观察加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

17．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（　　）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

18．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（　　）

A．盐酸B．NaOH溶液C．硫酸D．NaNO3溶液

二、填空题（有4道题，共30分）

19．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．

（1）分离植物油和水　　；

（2）除去粗盐中的泥沙　　；

（3）与海水晒盐原理相似的是　　；

（4）用四氯化碳碘水中提取碘　　；

（5）分离CCl4（沸点：

76.75℃）和甲苯（沸点：

110.6℃）的混合物　　．

20．括号里为杂质，写出除杂质所加试剂及有关反应的离子方程式．

（1）FeCl3（FeCl2）溶液　　；

（2）Na2CO3（NaHCO3）溶液　　；

　　．

21．根据反应．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，回答下列问题．

（1）氧化剂　　，还原剂　　

（2）用单线桥法标明电子转移的方向和数目Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

（3）氧化剂与还原剂的物质的量比　　．

22．已知有以下物质相互转化：

试回答：

（1）写出B的化学式　　D的化学式　　．

（2）写出由E转变成F的化学方程式　　．

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式　　；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式　　．

三.实验题

23．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式　　；

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是　　；

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　　，为什么？

（4）干燥管中盛装是的物质是　　，作用是　　．

（5）试管中收集气体是　　，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行　　，这一操作的目的是　　．

四、计算题

24．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况下）．

已知：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：

（1）反应中消耗的铜的质量；

（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？

参考答案与试题解析

【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．

【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．

【解答】解：

①在过滤时，玻璃棒起引流作用；

②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；

③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；

④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．

其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，

故选D．

【考点】浓硫酸的性质；

化学试剂的分类．

【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，以此来解答．

浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择

作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，

故选A．

【考点】物质的量的相关计算．

【分析】由N=nNA可知，物质的量相同时分子数相同，结合n=

、n=

计算．

A．氢气的摩尔质量为2g/mol、氧气的摩尔质量为32g/mol，等质量时物质的量不同，分子数不同，故A不选；

B．标准状况时H2O为液体，11.2L时其体积为

＞0.5mol，分子数不同，故B不选；

C．n（N2）=

=0.25mol，n（CO2）=

=0.25mol，则分子数相同，故C选；

D．n（H2）=

=0.01mol，与0.1molN2的分子数不同，故D不选；

故选C．

【考点】胶体的重要性质．

【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．

因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选A．

【考点】离子共存问题．

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；

B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；

C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故C不选；

D．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；

【考点】电解质与非电解质．

【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质．

A．铝中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故A选；

B．食盐是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故B不选；

C．硫酸是在水溶液中为能导电的化合物，属于电解质，但硫酸只有硫酸分子，则不导电，故C不选；

D．蔗糖为在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不选；

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．碳酸钡为难溶物，离子方程式中不能拆开；

B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；

C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；

D．反应生成的应该是亚铁离子．

A．碳酸钡不能拆开，正确的离子方程式为：

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故A错误；

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：

Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；

C．硝酸银溶液中加入铜粉，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：

2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓，故C错误；

D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：

Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；

故选B．

【考点】氧化性、还原性强弱的比较．

【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．

A、根据2W﹣+Z2=2Z﹣+W2，可知氧化性是Z2＞W2，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故A错误；

B、根据2X﹣+Y2=2Y﹣+X2，可知氧化性是Y2＞X2，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故B错误；

C、根据2Y﹣+W2=2W﹣+Y2，可知氧化性是W2＞Y2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C正确；

D、根据2Z﹣+X2=2X﹣+Z2，可知氧化性是X2＞Z2，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故D错误；

【考点】氧化还原反应；

氧化还原反应的电子转移数目计算．

【分析】化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．

反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：

6=2：

3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：

3．

【考点】钠的化学性质；

钠的重要化合物．

【分析】根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断．

切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：

4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，

【考点】钠的化学性质．

【分析】Na性质很活泼，将Na投入盐溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和部分盐发生复分解反应，据此分析解答．

Na性质很活泼，将Na投入盐溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再和部分盐发生复分解反应，

A．将钠投入硫酸钾溶液中时，Na先和水反应NaOH和氢气，但生成的NaOH和硫酸钾不反应，所以只有气体生成，故A错误；

B．将钠投入碳酸氢钠溶液中时，先生成NaOH和氢气，NaOH再发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，所以只有气体生成，故B错误；

C．将钠投入氯化钡溶液中时，先生成NaOH和氢气，但生成的NaOH不和氯化钡反应，所以只有气体生成，故C错误；

D．将钠投入硫酸铜溶液中时，先生成NaOH和氢气，再发生反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以有气体和沉淀生成，故D正确；

【考点】有关混合物反应的计算．

【分析】10g混合金属与足量的稀盐酸反应，根据生成11.2L（标况）H2计算10g金属提供的电子的物质的量，进而计算提供1mol电子需要混合金属的平均质量，根据平均量进行判断．

标准状况下，11.2LH2的物质的量为

=0.5mol，

所以生成11.2LH2的金属提供的电子的物质的量为0.5mol×

2=1mol，

即提供1mol电子需金属的质量为10g．

A、提供1mol电子需Fe的质量为28g、提供1mol电子需Zn的质量32.5g，都大于10g，故A错误；

B、提供1mol电子需Al的质量9g、提供1mol电子需Cu的质量无穷大，10g介于二者之间，故B正确；

C、提供1mol电子需Al的质量9g、提供1mol电子需Mg的质量12g，10g介于二者之间，故C正确；

D、提供1mol电子需Al的质量9g、提供1mol电子需Fe的质量为28g10g介于二者之间，故D正确．

故选：

【考点】焰色反应．

【分析】焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．

钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，

说明一定含Na+也可含K+，故选B．

【考点】镁、铝的重要化合物．

【分析】氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；

氯化铝和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始沉淀逐渐增大，氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，然后分析图象并对照即可．

氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；

氯化铝和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，故D错误，

氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，故C错误，

但是氢氧化镁是不溶于氢氧化钠的，所以最后是一条平行于横坐标的直线（氢氧化镁沉淀的质量保持不变），故A错误，

只有B符合，

B．

【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】铝与酸、碱反应的化学方程式：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等质量的Al分别和足量稀盐酸、NaOH反应，生成氢气的量与铝的质量有关，据此分析解答．

铝与酸、碱反应的化学方程式：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等质量的Al分别和足量稀盐酸、NaOH反应，生成氢气的量与铝的质量有关，根据转移电子守恒知，铝的质量相等，则铝失电子物质的量相等，所以生成氢气的量相等，为1：

1，故选D．

【考点】物质检验实验方案的设计．

【分析】加热时，碳酸氢钠分解而碳酸钠不分解，加入盐酸都生成二氧化碳气体，加入澄清石灰水，都生成碳酸钙沉淀，但加入氯化钡溶液，只有碳酸钠产生沉淀，以此来解答．

A．无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠，故A错误；

B．碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸钠，故B错误；

C．碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸钠，故C错误；

D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，故D正确．

【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；

然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．

A：

先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+．故A错．

B：

KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+．故B对．

C：

滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故C错误；

D：

只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在．故D错．

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

【分析】五种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色等角度判断．

A．加入盐酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；

B．加入氢氧化钠，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3先生成白色絮状沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，CuSO4生成蓝色沉淀，五种物质现象各不相同，可鉴别，故B正确；

C．加入硫酸，都不反应，不能鉴别，故C错误；

D．加入硝酸钠，都不反应，不能鉴别，故D错误．

（1）分离植物油和水　C　；

（2）除去粗盐中的泥沙　B　；

（3）与海水晒盐原理相似的是　D　；

（4）用四氯化碳碘水中提取碘　C　；

110.6℃）的混合物　A　．

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；

B为过滤，常用于分离固液混合物；

C为萃取分液；

D为蒸发，结合混合物的性