高考化学大二轮复习模拟试题精编十五Word格式文档下载.docx

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A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

B．用图2装置精炼铝

C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D．用图4装置可以比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

12.锂－铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其放电过程2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

13．有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．向0.2mol·

L－1CH3COOH溶液中加入等体积0.1mol·

L－1NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO－）>

c（Na＋），则水的电离程度比纯水的大

B．向0.1mol·

L－1氨水中滴加0.1mol·

L－1盐酸，刚好完全中和时溶液pH＝a，则由水电离产生的c（OH－）＝10a－14mol·

L－1

C．将0.1mol·

L－1Na2CO3和0.1mol·

L－1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有：

c（CO

）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO

）＋3c（H2CO3）

D．对于难溶电解质：

相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大

选择题答题栏

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，遇水易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下制备亚硝酰氯。

某同学利用纯净的NO和Cl2制备NOCl，装置如下图所示。

（已知：

Cl2的熔点为－101℃，沸点为－34℃；

NO的熔点为－163.6℃，沸点为－151℃）

（1）装置连接顺序为a→______________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）装置Ⅰ和Ⅱ除可进一步干燥NO和Cl2外，另一个作用是________。

（3）装置Ⅳ的作用是________，当使用该装置干燥气体时，通常是b口进气，c口出气，原因是__________________________________________________

___________________________________________________________。

（4）装置V中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为

_________________________________________________________。

（5）在实际实验操作中，Cl2和NO通入比例略大于1∶2，这样做的原因是________。

（6）已知王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和一种常见有色气体，该反应的化学方程式为

______________________________________________________________。

27．（15分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素

已知：

①2NH3（g）＋CO2（g）===NH2CO2NH4（s）　ΔH＝－159.5kJ·

mol－1

②NH2CO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH＝＋116.5kJ·

③H2O（l）＝H2O（g）　ΔH＝＋44kJ·

用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH

在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：

①根据如图判断该反应的ΔH________0（填“＞”“＜”或“＝”），理由是________________________________

____________________________________________。

②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）＝________，反应的平衡常数K＝________（保留三位小数）。

③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有________（填标号）。

A．改用高效催化剂　　　　　　　　B．升高温度

C．缩小容器的体积D．增加CH4的浓度

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”），负极的电极反应式为________。

（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；

常温下，将ɑmol·

L－1的HN3与bmol·

L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2＋）＝c（N

），则该混合物溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c（HN3）＝________mol·

L－1。

28．（14分）炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·

7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。

已知FeAsO4难溶于水和酸；

ZnSO4·

7H2O易溶于水，难溶于酒精。

常温下金属离子沉淀的pH

金属离子

Fe3＋

Zn2＋

Mn2＋

Cu2＋

Cd2＋

开始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

请回答下列问题：

（1）提高浸出速率可以采用的方法是（写出其中一点即可）________。

（2）滤液Ⅰ中有少量AsO

，若不除去，则AsO

与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为________，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO

反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式：

Fe2＋＋

AsO

＋

MnO

________－

FeAsO4↓＋

Mn2＋＋

________判断该滴定终点的现象是_____________。

（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的成分为________。

（4）常温下Zn（OH）2的溶度积Ksp＝________。

（5）制得的ZnSO4·

7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为________。

请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．（15分）

【化学——选修3：

物质结构与性质】

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号和“＜”表示）；

Cu原子的价电子排布图为________。

（2）N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________；

Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为________，水分子与铜离子间结合的化学键名称为________。

（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________（填序号）。

①H3O＋　　　　②H2O　　　　③NO

（4）分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°

，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键；

（CN）2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则（CN）2与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________________________________。

（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为________；

已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。

（用含ρ、NA的代数式表示）

36．（15分）

【化学——选修5：

有机化学基础】

有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一，其合成路线如下：

①

（R、R′、R″均代表烃基；

X代表卤素原子）；

②A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍。

（1）D中官能团的名称为________。

（2）E的结构简式为________。

（3）写出反应②的化学方程式：

________。

（4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，G的结构简式是________；

若G的平均相对分子质量为9000，则其平均聚合度约为________（保留整数）。

（5）符合下列条件的C的同分异构体有________种（考虑顺反异构）。

①能与氢氧化钠溶液反应　②分子中含有两种官能团

任写一种存在顺反异构的同分异构体的结构简式________（写反式结构）。

（6）C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同____________（填字母序号）。

A．核磁共振仪　　　　B．元素分析仪　　　　

C．质谱仪　　　　D．红外光谱仪

高考化学模拟试题精编（十五）

7．解析：

选B。

A.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备；

电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故A正确；

B.是利用萃取和分液的方法分离出青蒿汁液，没有发生化学变化，属于物理过程，故B错误；

C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放，能提高空气质量，故C正确；

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故D正确。

8．解析：

选D。

A.100g98%的浓硫酸中含有硫酸98g，物质的量为1mol，氢原子数目为2NA，但溶液中的水也含有H原子，因此氢原子数目大于2NA，故A错误；

B.16g16O2和18O2的混合物中含有2种氧原子，无法计算氧原子的物质的量，因此无法计算质子数目，故B错误；

C.在阳极比铜活泼的金属锌、铁等也要失去电子，被氧化，因此阳极减重64g，不一定通过2NA个电子，故C错误；

D.取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，开始生成的是NO2，随着硝酸变稀，生成的气体为NO、N2等，故生成的气体分子个数小于0.35NA个，故D正确。

9．解析：

选C。

A.二甲苯和四甲苯均有邻、间、对三种同分异构体，故A正确；

B.C3H8和C5H12都满足烷烃的通式，属于烷烃，且相差2个CH2原子团，一定是同系物，故B正确；

C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，故C错误；

D.乙醇的酯化反应和酯的水解，均为取代反应，故D正确。

10．解析：

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W2－具有与氖原子相同的电子层结构，则W为O元素；

W与Y同主族，则Y为S元素，可知Z为短周期原子序数最大的主族元素Cl；

它们的最外层电子数之和为22，可知X的最外层电子数为22－6－6－7＝3，X为Al元素；

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：

Y＞W＞X，故A错误；

B.非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性为W＞Z＞Y，故B错误；

C.化合物SO2具有强还原性，弱氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D.SO2是共价化合物，只含有共价键，故D正确。

11．解析：

FeCl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水FeCl3，故A错误；

用图2装置阴极发生氢离子的放电反应，故B错误；

浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故C正确；

盐酸检验挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误。

12．解析：

选A。

A.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===Cu＋2OH－，A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向Cu极移动，B正确；

C.放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，因此通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，D正确；

答案选A。

13．解析：

A.向0.2mol·

L－1NaOH溶液，反应后的溶液中存在等物质的量乙酸和乙酸钠，测得溶液中c（CH3COO－）>

c（Na＋），说明以乙酸的电离为主，抑制水的电离，水的电离程度比纯水的小，故A错误；

B.向0.1mol·

L－1盐酸，刚好完全中和时生成氯化铵，由于水解，促进水的电离，则由水电离产生的c（OH－）＝c（H＋）＝10－amol·

L－1，故B错误；

C.根据物料守恒得2c（Na＋）＝3c（CO

）＋3c（HCO

）＋3c（H2CO3）；

根据电荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO

）＋c（OH－）＋c（HCO

），所以存在质子守恒得c（HCO

）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）＝c（CO

）＋2c（OH－），故C正确；

D.只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag2SO4和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故D错误。

26．解析：

（1）将氯气和NO干燥后在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，装置连接顺序为a→e（f）→f（e）→b→c→d；

（2）装置Ⅰ和Ⅱ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速；

（3）NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个装置Ⅳ干燥装置防止水蒸气进入反应器；

当使用该装置干燥气体时，保证气体和干燥剂充分接触，干燥完全彻底，通常是b口进气，c口出气；

（4）装置Ⅴ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O；

（5）NO有毒，对环境有污染，为使NO能够完全发生反应，防止NO污染空气在实际实验操作中，Cl2和NO通入比例略大于1∶2；

（6）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和Cl2气体，根据电子守恒和原子守恒得该反应的化学方程式为HNO3＋3HCl===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O。

答案：

（1）e（f）→f（e）→b→c→d　

（2）通过观察气泡调节气体流速　（3）防止水蒸气进入Ⅵ装置　保证气体和干燥剂充分接触，干燥完全彻底　（4）NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O　（5）使NO能够完全发生反应，防止NO污染空气　（6）HNO3＋3HCl===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O

27．解析：

（1）目标反应是CO2＋2NH3===CO（NH2）2＋H2O，即①＋②－③得出2NH3（g）＋CO2（g）===CO（NH2）2（s）＋H2O（l）；

ΔH＝－87kJ·

mol－1，①先达到平衡说明反应速率快，即T2>

T1，随着温度的升高，甲烷的物质的量增加，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向ΔH<

0；

②前10min，消耗甲烷的物质的量为（0.4－0.3）mol＝0.1mol，即消耗NO2的物质的量为2×

0.1mol＝0.2mol，根据化学反应速率的表达式，

v（NO2）＝0.2/（1×

10）mol·

L－1·

min－1＝0.02mol·

min－1。

　　　　CH4（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

0.4　　　1　　　　0　　　　0　　　　　0

变化：

0.30.60.30.30.6

平衡：

0.10.40.30.30.6

根据化学平衡常数的定义，K＝（0.62×

0.3×

0.3）/（0.42×

0.1）＝2.025；

③A.使用催化剂，只加快反应速率，对化学平衡无影响，故A错误；

B.正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，但化学反应速率加快，故B错误；

C.缩小容器的体积，增大压强，平衡向逆反应方向进行，NO2的转化率降低，但反应速率加快，故C错误；

D.增加CH4的浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，化学反应速率加快，故D正确；

（3）正极上发生还原反应，氮元素化合价降低，应是NO2参与反应，因此正极反应式为2NO2＋4H2O＋8e－===N2＋8OH－，c（OH－）增大，pH增大；

根据电池反应，负极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O；

（4）醋酸属于弱酸，HN3也属于弱酸，因此N

发生水解反应，溶液显碱性，但水解程度微弱，即离子浓度大小顺序是c（Na＋）>

c（N

）>

c（OH－）>

c（H＋）；

根据溶液显电中性，即有2c（Ba2＋）＋c（H＋）===c（OH－）＋c（N

），因为2c（Ba2＋）＝c（N

），因此c（OH－）＝c（H＋），溶液显中性；

反应后溶液的溶质为Ba（N3）2和HN3，假设溶液体积为1L，则Ba（N3）2的物质的量为bmol，则HN3的物质的量（a－2b）mol，即c（HN3）＝（

－b）mol·

（1）2NH3（g）＋CO2（g）===CO（NH2）2（s）＋H2O（l）　ΔH＝－87kJ·

mol－1　

（2）①<

　T1<

T2，T2时CH4的平衡含量高，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应

②0.02mol·

min－1　2.025　③D　（3）增大　2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

（4）c（Na＋）＞c（N

）＞c（OH－）＞c（H＋）　中　（

－b）

28．解析：

（1）可以通过适当增大硫酸浓度、升高溶液温度、搅拌、将铜镉渣磨碎成小颗粒等措施提高浸出率；

（2）AsO

与Cd反应，Cd被氧化，则AsO

被还原为一种有毒氢化物气体，此气体的分子式为AsH3；

向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO

发生反应生成FeAsO4，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得此反应的离子方程式为5Fe2＋＋5AsO

＋3MnO

＋14H＋===3Mn2＋＋5FeAsO4＋7H2O，当滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为粉红色且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点；

（3）流程中②调节pH时，选用的试剂要能与H＋反应，同时不引入新的杂质，则可选用的试剂为ZnO、ZnCO3或Zn（OH）2；

由图示可知，当溶液pH＝4时，溶液中的Fe3＋水解完全转化为Fe（OH）3，则滤渣Ⅱ的主要成分为Fe（OH）3；

（4）沉淀完全时溶液pH＝8，即c（OH－）＝1×

10－6mol/L，此时溶液中c（Zn2＋）浓度为1×

10－5mol/L，常温下Zn（OH）2的溶度积Ksp＝c（Zn2＋）×

c2（OH－）＝1×

10－17；

（5）因ZnSO4·

7H2O易溶于水，难溶于酒精，制得的ZnSO4·

7H2O晶体可选择酒精或饱和硫酸锌溶液洗涤。

（1）增大硫酸浓度、升高溶液温度、搅拌、将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可　

（2）AsH3（写成H3As也给分）　14H＋＋5Fe2＋＋5AsO

===5FeAsO4＋3Mn2＋＋7H2O　滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为浅紫色（或紫色或紫红色粉红色）且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点　（3）Zn、ZnO、ZnCO3、Zn（OH）2等合理答案均可　FeAsO4、Fe（OH）3　（4）1×

10－17　（5）乙醇或饱和硫酸锌溶液

35．解析：

（1）N、O属于非金属，钠是金属，故钠的第一电离能最小，N、O属于同周期，由于N的2p能级为半充满的稳定状态则N>

O；

Cu原子的核外电子排布式为：

[Ar]3d104s1，故价电子排布图为

。

（2）在N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四种微粒基态的核外电子排布式中，未成对电子数依次是3、0、5、1，故未成对电子数最多的是Fe3＋，Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu（H2O）4]2＋，水分子与铜离子间结合的化学键名称为配位键。

（3）H3O＋中中心原子O的价层电子对数为（6＋3－1）/2＝4，孤电子对数为1，所以空间构型是三角锥形；

H2O中中心原子O的价层电子对数为（6＋2）/2＝4，孤电子对数为2，所以空间构型是V形；

NO

中中心原子N的价层电子对数为（5－1）/2＝2，孤电子对数为0，所以空间