《药物检验技术》习题一Word文档下载推荐.docx

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C.增加高氯酸的稳定性

D.调节溶液酸度

9.配制碘量法时要加入一定量的碘化钾，其作用是（）

A.增加碘在水中的溶解度B.增加碘的还原性

C.增加碘的氧化性D.消除碘中还原性杂质

10.将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为（）。

A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定其酸碱性

11.将浓度相同的下列各组中的溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液是（）。

A、氨水+醋酸B、氢氧化钠+醋酸

C、氢氧化钠+盐酸D、六次甲基四胺（pKb=8.85）+盐酸

12.下述情况中，使分析结果偏低的是（）。

A、用HCI标准溶液滴定碱含量时，滴定管内壁挂留有液珠

B、用以标定溶液的基准物质吸湿

C、测定H2C2O42H2O摩尔质量时，H2C2O42H2O失水

D、测定HAc时，滴定前用HAc溶液淋洗了锥形瓶

13.某酸碱指示剂的KHIn=1.0105，则指示剂的理论变色范围为（）。

A、4〜6B、4〜5C、5〜6D、3〜7

14•用HCI标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，则测

定结果（）。

A、无影响B、偏低C、偏高D、不好确定

15、在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线（）

A.曲线1B.曲线2C.曲线3D.曲线4

16、酸碱滴定突跃范围为7.0〜9.0,最适宜的指示剂为（）

A.甲基红（4.4〜6.4）B.酚酞（8.0〜10.0）C.溴白里酚蓝（6.0〜7.6）

D.甲酚红（7.2〜8.8）E.中性红（6.8〜8.0）

17、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而

停止滴定，这一点称为（）。

A.理论终点B.化学计量点C.滴定D.滴定终点

18、等量的酸碱中和，得到的溶液应（）。

A•呈酸性B•呈碱性C.呈中性D•视酸碱相对强弱而定

由于弱酸弱碱的互相滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定法

配制标准溶液必须用（）。

D•强酸弱碱盐

A.强碱或强酸B.弱碱或弱酸C.强碱弱酸盐

某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10,以铬

黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是：

（）

B.

A.Ca2+的含量

C.Mg2+的总量

Ca2+、Mg2+总量

D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量

25.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是：

（）

A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；

B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；

C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；

D、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。

26.一般用（）法测定水硬度。

A.碘量法B.重铬酸钾法C.EDTA法D.酸碱滴定法

27.用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测定结果（）。

A•偏高B•偏低C.不影响D.不能进行

28.在沉淀滴定中，莫尔法选用的指示剂是（）。

A.铬酸钾B.重铬酸钾C.铁铵矶D.荧光黄

29.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明（）。

A.基准物K262O7与KI的反应不完全B.空气中的氧氧化了I-

C.Na2S2O3还原12不完全D.K262O7和Na2S2O3两者发生了反应

30.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。

A.滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时

31.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是（）。

A.使水中杂质都被破坏B.杀死细菌

C.除去CO2和O2D.BC

32.用碘量法测定漂白粉中的有效氯（CI）时，常用（）作指示剂。

A.甲基橙B.淀粉C.铁铵矶D.二苯胺磺酸钠

33.间接碘量法标定Na2S2O3溶液，不可代替的试剂是（）。

A.K2C2O7B.KIC.H2SO4D.CH3COOH

34.标定Na2S2O3溶液时，如溶液酸度过高，部分I会氧化：

41+4H+O2===2I2+2H2O，从而使

测得的Na2S2O3浓度（）。

A.偏高B.偏低C.正确D.无法确定

35.间接碘量法的滴定反应为：

2Na2S2O3+|2^=Na2S4O6+2Nal，下列说法中错误的是（）。

A.应在弱酸性条件下进行滴定B.滴定的突跃范围与浓度无关

C.指示剂应在临近终点时才加入D.溶液中应有过量的KI

36.下列哪种溶液在读取滴定管读数时，读液面周边的最高点（）。

A.NaOH标准溶液B.硫代硫酸钠标准溶液

C.碘标准溶液D.高锰酸钾标准溶液

37.配制I2标准溶液时，正确的是（）。

A.碘溶于浓碘化钾溶液中B.碘直接溶于蒸馏水中

C.碘溶解于水后，力口碘化钾D.碘能溶于酸性中

38•间接碘量法要求溶液的酸度必须是（

A.强酸性B.强碱性C.中性或弱酸性D.弱碱性

39.用KMnO4溶液进行滴定，当溶液中出现的粉红色在（）内不褪色，就可认为已达到滴

定终点。

40.

下列可以用直接法配制标准溶液的物质是（）。

41.在分析测定中，论述偶然误差正确的是（）

A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现的几率大于负误差

C.负误差出现的几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等

42.滴定分析过程中，用纯水洗过的滴定管，没有用待测溶液润洗，结果会（）

A.偏大B.偏小C.不变D.不确定

43.某学生在滴定分过程中，忘记将滴定管排气泡，结果会（）

44.

将26.6351和0.283152修约成四位有效数字，以下结果正确的是（）

47.

硝酸银作为滴定剂滴定含有卤素的成分是属于哪一种滴定方法

部分规定了标准溶液的配制方法（

49下列哪种标准溶液可以采用直接配制法?

50.

某弱碱在水中无法实现滴定，可以考虑以下什么溶剂溶解（

51.以下指示剂属于吸附指示剂的是（）

A.酚酞B.甲基橙C.结晶紫D.荧光黄

52.以下指示剂属于金属指示剂的是（）

A.酚酞B.铬黑TC.结晶紫D.钙紫红色

53.下列属于不属于系统误差的是（）

A•砝码被腐蚀B.容量瓶和移液管未校正

54.下列数据具有3位有效数字的是（

A.1.050B.0.03C.0.20D.0.00342

55.NaOH滴定下列哪种酸，滴定突越的范围最小（）

A.HClB.HNO3C.HAcD.HClO4

二、填空题

2.于滴定分析的化学反应应具备的条件是、、

和。

3•分析法有不同的滴定方式，除了这种基本方式外，还有、

、等，以扩大滴定分析法的应用范围。

4.为基准物质的化学试剂应具备的条件是、、、

。

基准物的用途是和。

5.滴定分析法的特点有：

、,，适于常量

分析。

6.滴定分析法可法分为：

;

及。

7.银量法确定终点的方法有、、等。

10.突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越—，突跃范围越长，可供选择

的指示剂越。

11.甲基橙的pKHin=3.4,其理论变色范围的pH应为。

12.酸碱滴定分析过程中，为了直观形象地描述滴定溶液中H+浓度的变化规律，通常以_为

纵坐标，以加入滴定剂的为横坐标，绘成曲线。

此曲线称为。

13.在酸碱滴定中，选择指示剂是根据和来确定的。

14.非水滴定法中用于指示终点的方法有、、、

等。

15.碘量法中使用的指示剂为。

16.氧化还原反应是基于转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间

才能完成。

因此，氧化还原滴定时，要注意速度与速度相适应。

17.标定硫代硫酸钠常用的基准物为，基准物先与试剂反应生成，再

用硫代硫酸钠滴定。

18.配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是__和_。

19.碘量法误差的主要来源：

、。

20.根据误差产生的原因和性质，可将误差分为和。

21.产生系统误差的原因有、、、。

22.准确度的高低通常用来表示，精密度的高低通常用表示。

三、判断题

1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。

（）

2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。

3.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。

4.滴定分析法主要应用于常量成分分析。

5•凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。

6•在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定

第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。

7•作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。

8•滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。

9•金属指示剂都是金属（）

10•硝酸银溶液应存储在棕色瓶中（）

11•在所有的滴定中都要加入指示剂（）

12.非水滴定中弱酸选酸性溶剂（）

13.氢氧化钠溶液必须用间接法配制（）

14・指示剂变色范围部分或全部在突跃范围内均可被选用指示滴定终点（）

15•滴定液的浓度越小，突跃范围越窄（）

16・所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

17.测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。

18•用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

19・所有的沉淀反应都能用作沉淀滴定（）

20•酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。

21・几组数据精密度约高，表示数据约可信，即准确度就越好（）

22•有效数字不仅能表示数值的大小，还可以反映测量的精确程度。

23.0.0234有五位有效数字，而10.030有四位有效数字（）

24可增加平行操作的次数来较小测量中的系统误差（）

25.有效数字的位数包括所有的准确数字和最后一位可以数字（）

26.10.00ml换算成升为0.01L（）

27.在精密分析过程中，进行空白试验和校正分析仪器可减小误差（）

28.实际工作中，常用相对标准偏差（RSD值）来反映精密度的大小（）

四、名词解释

1•滴定液（标准溶液）

2.滴定：

3.化学计量点：

4.指示剂：

5.滴定终点：

6.滴定终点误差：

7.标定：

8.非水溶液滴定法：

9.滴定液：

10.精密度:

12.酸碱滴定曲线:

13.滴定误差:

14.准确度：

15.滴定突跃:

五、计算题

1.欲用直接法配制CK2Cr2O7=0.02000mol/L的重铬酸钾溶液250.0mL,应称取

K2Cr2O7多少克？

如何配制？

2.准确称取基准物质K2C2O71.4604g,溶解后定量转移至250mL容量瓶中。

问此K2Cr2O7溶液的物质量浓度为多少？

已知M（K2Cr2O7）=294.118g-mol-1。

3.准确称取8.495gAgNOa,溶解后全部转移至500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，求AgNOa的物质的量浓度C。

（MAgNO3=169.9g/mol）

4.欲配制0.1000mol/L的NazCOa滴定液500mL,问应称取基准Na2CO3多少克?

[M（Na2COa）=105.989g/mol]

解：

5.尼可刹米的含量测定：

精密称取尼克刹米0.1514g,加冰醋酸10ml与结晶紫指示液1滴，用高氯酸滴定液（0.1003mol/L）滴定，至溶液显蓝绿色，消耗高氯酸滴定液（0.1003mol/L）滴定液8.50ml,空白试验高氯酸滴定液（0.1003mol/L）0.03ml。

中国药典（2010年版）规定，每1ml高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于17.82mg的C10H14N2O,本品含C10H14N2O不得少于98.5%（g/g）。

该供试品含量是否合格？

6.葡萄糖酸钙的含量测定：

称取本品0.5078g，加水100ml，微温使葡萄糖酸钙溶解，加氢氧化钠试液15ml与钙紫红素指示剂0.1g，用乙二胺四醋酸二钠滴定液

（0.05011mol/L）滴定至溶液自紫色转变为纯蓝色，消耗EDTA滴定液22.45ml。

每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定（0.05mol/L）相当于22.42mg的Ci2H22CaOi4?

H?

O。

7.维生素C的含量测定：

精密称取本品0.2108g,加新沸冷水100ml与稀醋酸10ml使溶解，加淀粉指示液1ml，立即用碘滴定液（0.09872mol/L）滴定，至溶液显蓝色并在30秒钟内不褪，消耗碘滴定液23.80ml。

药典规定，每1ml碘滴定液（0.1mol/L）相当于8.806mg的C6H8O6，本品含C6H8O6不得少于99.0%。

该供试品含量是否合格？

8.盐酸普鲁卡因的含量测定：

取盐酸普鲁卡因0.5930g,精密称定，加水40ml与盐酸液（1-2）15ml，置电磁搅拌器上，搅拌使溶解，再加溴化钾2g,照永停滴定法插入铂-铂电极后，将滴定管尖端插入液面下约2/3处，用亚硝酸钠滴定液

（0.1055mol/L）迅速滴定，随滴随搅拌，至近终点时将滴定管尖端提出液面，用少量水淋洗，继续缓缓滴定，至电流计指针突然偏转不再回复，即为终点，消耗亚硝酸钠滴定液（0.1055mol/L）20.10ml。

中国药典（2010）规定，每1ml亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于27.28mg的C13H2°

N2O2?

HCI。

本品按干燥品计算，含C13H20N2O2?

HCl不得少于99.0%。

请问，该供试品含量是否合格？