中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题文档格式.docx

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1-3古代艺术家的油画都是以铅白为底色，这些油画易受H2S气体的侵蚀而变黑（PbS），可以用H2O2对这些古油画进行修复。

写出H2O2修复油画的化学反应方程式。

1-4光气（COCl2）和NH3反应制备常见的氮肥。

1-5银镜反应时需要用的银氨溶液，必须现配现用：

因为久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。

写出相应的化学反应方程式。

第2题（30分）

2-1画出下列分子的立体结构：

PH3、P2H4、H3PO2。

2-2甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，其分子式为C2H3NO。

MIC源自连接顺序为H3CNCO，除氢外的四个原子不都在一条直线上。

指出N的杂化类型、写出最稳定路易斯结构式。

2-3在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他物种形成水合物，画出微粒H5O2+和H9O4+的结构图示。

2-4根据所给信息画出下列物种的结构。

2-4-1As3S4+中每个原子都满足8电子结构，有一个S-S键，如果将其中一个S换成As，则变成一个有三重轴的中性分子。

2-4-2As4蒸汽分子具有白磷一样的正四面体结构；

As4S4分子可以看做4个硫原子分别插入As4的四条边，As的化学环境相同。

画出As4S4的结构。

2-4-3S4O62−中含有3个S-S键。

2-5A、B、C、D、E五种元素分居四个不同的周期和四个不同的族，它们的原子序数依次增大。

常温常压下，A、B、D的单质为气态，而C、E的单质为固态。

五种元素中，只有C、D、E的单质能与氢氧化钠溶液反应；

C的剧毒单质与氢氧化钠溶液加热反应，有一种剧毒气体生成；

D单质与氢氧化钠溶液加热反应，生成两种盐；

E单质与氢氧化钠溶液反应，放出A单质。

E的基态原子不含单电子，其L能层和M能层的电子数不相等，N能层只有2个电子。

2-5-1写出A、B、C、D、E的元素符号。

2-5-2写出D单质与氢氧化钠溶液加热反应的方程式。

2-5-3写出E单质与氢氧化钠溶液反应的方程式。

2-6用次氯酸钠氧化过量的氨可以制备化合物A，A可以用作火箭燃料。

最新制备A的工艺是用氨和醛（酮）的混和气体与氯气反应，然后水解。

A的水溶液呈碱性，用硫酸酸化一定浓度A溶液，冷却可得到白色沉淀物B。

在浓NaOH介质中A溶液可作氧化剂放出气体C。

气体C的水溶液可以使Cu2+溶液变成深蓝色溶液D。

C的水溶液不能溶解纯净的Zn（OH）2，但若加入适量NH4Cl固体后，Zn（OH）2溶解变成含E的溶液。

A的水溶液有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单质G。

将气体C通过红热CuO粉末，可得到固体单质F和G。

给出A~G的化学式。

第3题（15分）

3-1有一含Co的单核配合物，元素分析表明其含Co21.4%，H5.4%，N25.4%，Cl13.0%（质量分数）。

该配合物的稀水溶液与Ba（NO3）2相遇生成不溶于稀酸的白色沉淀；

将溶液过滤，滤液与硝酸银溶液相遇不生成沉淀。

3-1-1写出该配合物的结构式（不要求推理过程）。

3-1-2写出该配合物中心原子Co的杂化形式。

3-1-3该配合物呈顺磁性还是抗磁性。

3-2最近合成出常量的含金化合物A，由阴离子和阳离子组成，其中Au含量12.11%。

阳离子呈平面四边形构型；

阴离子由二种元素组成，其中一种为氟，阴离子是含两个共顶点八面体的负一价离子。

A中X-Au键，是继X-F、X-N、X-C键后，又发现的一例新的由元素X参与形成的键。

请写出A中Au的氧化态、杂化形式，并画出A中阴、阳离子的结构。

3-3许多1∶1化合物都属于六方NiAs晶胞，例如FeSe、AuSn等，以下是它的晶胞图，顶点、棱上小球为Ni。

3-3-1写出两种原子的坐标。

3-3-2写出As原子以何种方式密堆积，给出Ni原子占据的空隙种类。

3-3-3晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，计算密度。

已知NA=6.02×

1023mol−1。

第4题（5分）设有一定量的PCl5（g）在某一温度、100kPa压力下的体积为1dm3，此条件下PCl5（g）的解离度为α=0.5。

计算下面两种情况下的解离度。

4-1使气体的总压降低，直到体积增加到3dm3；

4-2通入Cl2（g），使压力增加到150kPa，而体积仍维持为1dm3。

第5题（10分）欲把西湖比西子，淡妆浓抹总相宜。

西湖的水质可由酸度、氮磷总量、溶解氧、COD等多项指标衡量。

其中化学需氧量COD（ChemicalOxygenDemand）是指在特定条件下用一种强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7）定量地氧化水中的还原性物质时所消耗的氧化剂用量（折算为与所消耗的氧化剂接受相同电子数的O2的质量，用ρ（O2）表示，以mg·

L−1记）。

其测定过程如下：

移取100.0mL水样，用硫酸酸化后加入硝酸银溶液，准确移入10.00mL0.002000mol·

L−1KMnO4溶液。

加热煮沸，冷却。

准确移入10.00mL0.005000mol·

L−1Na2C2O4溶液。

以0.002000mol·

L−1KMnO4溶液进行滴定，终点时消耗5.50mL。

5-1说明测定COD前加入硝酸银的原因。

如果不加硝酸银，则测得的COD将偏高还是偏低？

5-2写出高锰酸钾和草酸钠反应的方程式。

5-3若以碳标识还原性物质，碳被氧化为CO2，写出高锰酸钾和碳反应的方程式。

5-4计算该样品的COD值（以mg·

第6题（10分）根据反应信息，回答下列问题。

6-1化合物A的分子式是C6H10，不饱和度是_______，核磁共振氢谱中有______种不同的氢；

6-2画出化合物B、C、D的结构；

6-3用箭头表示电子对的转移，写出由C转化为D的机理。

第7题（10分）根据反应信息，回答下列问题。

7-1画出B、C、D、E的结构；

7-2有机反应类型众多，A→B属于___________，B→C属于___________，E→F属于___________；

7-3化合物B进行硝化反应时，单硝化产物有两种，它们的名称分别为___________和___________；

7-4用箭头表示电子对转移，写出由C转化为D的机理。

第8题（10分）根据反应信息，回答下列问题。

8-1用系统命名法命名化合物A；

8-2写出化合物A在氢氧化钠水溶液中与溴反应的产物名称；

8-3用箭头表代表电子对转移，写出上述生成A和B的反应机理；

8-4通常反应条件对酯水解反应有较大的影响，有时将改变反应的机理，请预测下面反应的产物结构：

8-5底物结构对酯水解反应也有较大的影响，也可以改变反应的机理，请预测下面反应的产物结构：

参考答案

第1题（10分，每题2分，不配平不给分，不是最简比扣0.5分）

1-12Cu+H2O+CO2+O2→Cu（OH）2·

CuCO3，可写成Cu2（OH）2CO3。

1-23B2H6+6CO→2

（产物没有画出六元环不给分。

）

1-3PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O

1-4COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl

1-53Ag（NH3）2OH+2H2O→5NH3·

H2O+Ag3N或3Ag（NH3）OH→5NH3+3H2O+Ag3N

2-1（总3分）

PH3

1分。

可不标孤对电子。

P2H6

1分（画成反式才给分，可不标孤对电子）

H3PO2

1分，其他结构都没有分。

2-2（总3分）

，N原子杂化类型为sp2，故四个原子不在一直线上。

（图2分，画成直线不给分，不写孤对电子考虑扣1分；

杂化1分；

共3分）。

2-3（每个2分，总4分）

或（对称结构）

或O…H…O对称结构也可

2-4（总6分）

2-4-1（2分，不标电荷扣0.5分）

2-4-2（2分）

四个S共平面

2-4-3（2分，不标电荷扣0.5分，电荷可用中括号表示）

2-5-1A：

H，B：

N，C：

P，D：

Cl，E：

Zn（每个1分，共5分）

2-5-23Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O（1分）

2-5-3Zn+2NaOH+2H2O==Na2Zn（OH）4+H2↑（1分）

2-6（每个1分，涉及电荷不写的，扣0.5分）

A：

N2H4B：

N2H4·

H2SO4C：

NH3D：

[Cu（NH3）4]2+E：

[Zn（NH3）4]2+F：

CuG：

N2