北京市房山区最新九年级一模化学试题Word格式.docx
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10．下列化学方程式书写正确的是
A．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2B．2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
C．H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2OD．CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
11．如图为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。
①处为木炭，②③处为火柴头（其中③处火柴头用细沙盖住）。
用酒精灯从铜片下方对准中心④处进行加热（如图2，夹持仪器略去），一段时间后，只有②处火柴头燃烧。
下列说法不正确的是
A．对比①③处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触
C．②处火柴头燃烧说明铜具有导热性
D．在④处加热体现了控制变量思想
12．20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①—③。
下列说法不正确的是（）
A．甲的溶解度曲线可用图2中的a表示B．①中溶质与溶剂的质量比为1:
5
C．只有②中的溶液为饱和溶液D．①—③中溶液的溶质质量分数③>
②>
①
二、填空题
13．补齐连线。
从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
14．房山云居滑雪场使用的造雪机，能将水转化为冰雪。
从微粒的角度分析，水凝结成冰，改变的是____________。
三、计算题
15．蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。
（1）蔬菜水果中富含________（填序号），该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
a.油脂b.维生素c.蛋白质
（2）食用果蔬前，用清水浸泡可适当降低农药残留。
浸泡时间对农药去除率的影响如图，分析如图得到的结论是_________。
（3）在500g清水中加入5g小苏打，完全溶解后，配制成的果蔬清洗剂，其溶质质量分数的计算式为______________。
四、科普阅读题
16．阅读下面科普短文。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。
可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。
图1当今世界能源储量对比图图2能量密度对比图
可燃冰的开采方法主要有四种：
①热激发法：
对可燃冰加热，使温度超过可燃冰的平衡温度，从而分解为水和天然气；
②减压法：
降低压力促使可燃冰分解；
③化学试剂注入法：
向矿层注入化学试剂，破坏其平衡条件促使分解；
④二氧化碳置换法：
注入二氧化碳以置换可燃冰中的甲烷，触发甲烷扩散。
随着开采技术的不断进步，可燃冰势必会成为广泛使用的洁净能源。
依据文章内容回答下列问题。
（1）写出可燃冰中含有的元素：
___________。
（2）可燃冰的形成有三个基本条件：
原材料（水和天然气）、__________和___________。
（3）甲烷燃烧的化学方程式为_________。
（4）可燃冰被视为“未来能源”的理由是_____________。
（5）下列说法正确的是________（填序号）。
A可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B当今世界能源储量中，可燃冰居首
C可燃冰的能量密度约为煤的十倍
D我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法
五、简答题
17．氢气是最理想的清洁能源，煤制氢是目前解决大规模氢来源的重要途径。
煤制氢过程中发生的主要反应为：
①C+H2O
CO+H2②CO+H2O
CO2+H2
（1）上述反应中的各物质，碳元素呈现_________种化合价。
（2）从上述反应①或②中任选一个，在两个方框中补全其反应物和生成物相应微粒的图示。
_________________
六、流程题
18．氨法脱硫可防治二氧化硫（SO2）污染，同时制得化肥（NH4）2SO4。
主要流程如下：
（1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是____________。
（2）吸收塔中发生的反应为：
2NH3+H2O+SO2====（NH4）2SO3，若利用此反应吸收64kg二氧化硫，则参加反应的氨气（NH3）的质量为_____________________kg。
（3）氧化塔中通入氧气的目的是将（NH4）2SO3转化为__________________。
七、实验题
19．实验室中用如图装置制取氧气。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为__________。
（2）用排水法收集氧气的原因________。
20．用如图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。
（1）实验现象为：
剧烈燃烧，______________________。
（2）集气瓶底部放水的作用是_________________________。
21．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。
（1）此实验的正确操作顺序是____（填序号，下同）。
（2）操作②中，玻璃棒的作用是____。
A引流B加快溶解C防止局部温度过高，液滴飞溅
22．如图所示进行实验。
（1）旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象为______________。
（2）判断该实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，并说明理由：
______________________。
23．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显_____性。
（2）B中产生大量气泡的原因是_____（用化学方程式解释）。
（3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是_____。
（4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为_____。
八、科学探究题
24．某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中，出现了意想不到的现象：
发现溶液变为了绿色。
为探究溶液变绿的原因，进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体②铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色
（进行实验）
实验1：
取2mL不同浓度的盐酸分别加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，进行实验。
序号
浓盐酸与水的体积比
现象
1-1
1：
1
30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余
1-2
2
1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余
1-3
3
2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余
1-4
4
4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少
实验2：
取2mL稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为1：
3）加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，实验装置如下。
2-1
2-2
操作
10秒后溶液变为浅绿色，无黑色固体剩余
（解释与结论）
（1）补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式：
_____
（2）实验1中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括_____（填序号，下同）。
A量筒
B烧杯
C玻璃棒
D酒精灯
（3）实验1的目的是_____。
（4）结合实验1和实验2，得出的结论是_____。
（反思与评价）
（5）实验1-4中，“有黑色固体剩余”的原因是_____。
（6）实验1中若进行浓盐酸与水的体积比为1：
5的实验，充分反应后可能出现的现象为_____。
A溶液变为绿色，无黑色固体剩余
B溶液变为更浅的蓝色，有黑色固体剩余
C溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余
参考答案
1．B
【详解】
空气的成分按体积分数计算：
氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2．C
【解析】
A、C、O均为非金属元素，错误；
B、N、O均为非金属元素，错误；
C、铝为金属元素，正确；
D、P、O均为非金属元素，错误。
故选：
C。
3．A
A、洁厕灵的pH小于7，显酸性，能够除去铁锈；
B、洗发精的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应，不能除去铁锈；
C、液体肥皂的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应，不能除去铁锈；
D、漂白液的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应，不能除去铁锈。
故选A。
4．D
A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
故选D
5．A
试题分析：
下列符号中，表示两个氢原子的是2H，2H+表示两个氢离子，2H2表示两个氢分子，H2表示宏观的物质和微观的分子。
故选A.
考点：
符号的意义
6．B
A、酱油中含有水、氯化钠、氨基酸等物质，属于混合物；
B、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物；
C、医用酒精中含有水、酒精两种物质，属于混合物；
D、洁净的空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。
故选B。
7．C
金属活动性顺序为：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
所以镁的金属活动性最强。
8．D
A、三种气体都是无色气体，因此通过“观察气体颜色”是不能鉴别出空气、氧气和二氧化碳的，故不选；
B、澄清石灰水只能与二氧化碳变浑浊，不能鉴别”，故不选。
C、三种气体均为无色无味的气体，无法根据气味来鉴别这三种气体，故不选；
D、“插入燃着的木条”，木条继续燃烧、无明显变化，此气体为空气；
木条燃烧更加剧烈，气体为氧气；
插入后木条熄灭，气体为二氧化碳，三种气体能鉴别出来，故选；
故选D。
9．B
A、倾倒液体时：
瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，选项A错误；
B、使用托盘天平称量时，应遵守“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质，应该放在小烧杯或表面皿中称量，选项B错误；
C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，选项C正确；
D、简易装置气密性检查：
连接装置，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管加热，观察到导管口有气泡产生，说明装置的气密性好，选项D正确。
10．D
A.3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2，该反应的条件为高温，选项错误；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，选项错误；
C.H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O没有配平，选项错误；
D.CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O，选项正确。
11．A
A.对比①②处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故错误
B.③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触，正确；
C.②处火柴头燃烧说明铜具有导热性，正确；
D.在④处加热体现了控制变量思想，正确。
12．C
A、由图1可知40℃时40g甲在100g水中全部溶解，图2中40℃时a溶解度40g，与甲相符，A正确。
B、①中溶质质量20g，溶剂100g，故溶质与溶剂的质量比为1:
5，故B正确。
C、图2中40℃时a溶解度40g，故③也为饱和溶液，C错误符合题意。
D、①—③溶液中溶剂质量相等，溶液①20g甲全部溶解溶质20g，溶液②20℃时甲溶解度30g，40g甲只能溶解30g，故溶质30g，溶液③40g甲全部溶解，溶质质量40g，故溶质质量分数③>
①，正确。
故选C。
13．
A干冰升华吸热，可用于人工降雨，小苏打溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多；
B碳酸钠俗称纯碱、苏打，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
14．分子间的间隔
房山云居滑雪场使用的造雪机，能将水转化为冰雪。
从微粒的角度分析，水凝结成冰，改变的是分子间的间隔。
15．
（1）B;
（2）浸泡时间为10分钟时，农药的去除率最高（3）
（1）蔬菜水果中富含维生素，故选B。
（2）分析得到的结论是浸泡时间为10分钟时，农药的去除率最高。
（3）在500g清水中加入5g小苏打，完全溶解后，配制成的果蔬清洗剂，其溶质质量分数的计算式为
。
16．C、H、O高压低温CH4+2O2
2H2O+CO2↑燃烧的产物是水和二氧化碳，对空气无污染BCD
（1）可燃冰为甲烷的水合物，含有C、H、O元素；
原材料（水和天然气）、高压和低温。
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2
2H2O+CO2↑。
（4）可燃冰被视为“未来能源”的理由是燃烧的产物是水和二氧化碳，对空气无污染。
（5）水不具有可燃性，A错误；
B图1可知，当今世界能源储量中，可燃冰居首，正确；
C可燃冰的能量密度约为煤的十倍，正确；
D我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法，正确；
故选BCD。
17．三
（1）单质C的化合价为0，CO中碳的化合价为+2价，二氧化碳中碳的化合价为+4价，上述反应中的各物质，碳元素呈现三种化合价。
（2）①
18．增大反应物的接触面积，加快反应速率。
34kg（NH4）2SO4
（1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）解：
设参加反应的氨气（NH3）的质量为x
（3）氧化塔中通入氧气的目的是将（NH4）2SO3转化为（NH4）2SO4。
19．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，方程式故填2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）氧气不易溶于水，可用排水法收集，故填氧气不易溶于水。
20．火星四射，放出大量的热，生成黑色固体防止高温融化物溅落使集气瓶底的炸裂
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
（2）集气瓶底部放水的作用是防止高温融化物溅落使集气瓶底炸裂。
21．①③②C
（1）此去除粗盐中难溶性杂质，操作顺序是溶解、过滤、蒸发，故填①③②；
（2）操作②是蒸发，玻璃棒的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。
22．瓶子变瘪不能，因为二氧化碳既能与氢氧化钠溶液中的水反应也能溶于水，使瓶子变瘪
（1）旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象为瓶子变瘪。
不能，因为二氧化碳既能与氢氧化钠溶液中的水反应也能溶于水，使瓶子变瘪。
23．碱Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；
碳酸钠溶液与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
（1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显碱性。
（2）B中产生大量气泡的原因是Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；
碳酸钠溶液与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
（4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。
24．H2OABC探究盐酸的浓度与反应速率的关系反应物的浓度越大，温度越高，反应速率越快盐酸的量不足，没有将氧化铜完全反应掉B
解释与结论：
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含1个铜原子、1个氧原子、2个氢原子，2个氯原子，生成物中含有1个铜原子、2个氯原子，故还应含有1个氧元素，2个氢原子，故还有水生成，将化学方程式补全为：
；
（2）用浓溶液配制稀溶液需要用到的仪器有：
量筒（量取所需的水和浓盐酸）、玻璃棒（搅拌）、烧杯（溶解仪器）、胶头滴管。
故选ABC；
（3）由实验1可知，该实验将浓盐酸配制成不同浓度的稀盐酸，然后取2mL不同浓度的盐酸分别加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，然后记录溶液变色的时间，变量是盐酸的浓度，故该实验是探究盐酸的浓度与反应速率的关系；
（4）由实验1可知，盐酸浓度越大，溶液变色的时间越短，说明盐酸浓度越大，反应速率越快；
3）加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，常温下，2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余，加热时，10秒后溶液变为浅绿色，无黑色固体剩余，说明温度越高，反应速率越快。
故结合实验1和实验2，得出的结论是：
反应物的浓度越大，温度越高，反应速率越快；
反思与评价：
（5）实验1-4中，“有黑色固体剩余”，可能是盐酸的浓度过小，盐酸的量不足，没有将氧化铜完全反应掉，故填：
盐酸的量不足，没有将氧化铜完全反应掉；
（6）由实验1可知，盐酸的浓度越小，反应生成溶液的颜色越浅，盐酸浓度越小，盐酸的量越不足，浓盐酸与水的体积比：
1:
4时，4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少，故浓盐酸与水的体积比为1：
5时，溶液颜色会变为更浅的蓝色，黑色固体有剩余。
【点睛】
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
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