北京市中考化学真题及答案Word下载.docx
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9．下列金属中，活动性最强的是
A．铜B．镁C．铁D．银
10．下列物质中，能用作氮肥的是
A．NH4HCO3B．K2SO4C．K2CO3D．Ca（H2PO4）2
11．下列不属于氧气用途的是
A．潜水B．急救C．灭火D．气焊
12．下列实验操作中，不正确的是
A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查装置气密性
13．硫酸与氢氧化钠发生反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O，此反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
14．下列符号表示1个氢分子的是
A．HB．H+C．H2D．2H
15．下列化学方程式中，书写正确的是
点燃
A．2H2O====O2↑+2H2↑
B．4P+5O2====2P2O5
C．Zn+HCl====ZnCl2+H2↑
D．KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
16．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是
A．分子在不断运动B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔D．分子的体积很小
17．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是
A．观察气体颜色B．闻气体的气味
C．插入带火星的木条D．倒入澄清的石灰水
18．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是
A．食盐水B．石灰石C．浓盐酸D．浓硫酸
19．氧是地壳中含量最多的元素。
已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A．2B．8C．10D．18
20．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是
A．质子数为11B．元素名称为钠
C．元素符号为NaD．核外电子数为22.99
21．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐
22．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。
下列说法中，正确的是
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
23．煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。
涉及的反应有：
①2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O
②Na2SO3＋SO2＋H2O====2NaHSO3
③NaHSO3＋NaOH====Na2SO3＋H2O
下列说法中，不正确的是
A．反应②发生的是化合反应
B．可循环使用的物质是Na2SO3
C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6
D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，
正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，
所得溶液溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，
同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
25．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
二、填空题（共5个小题，共30分。
26．（5分）化学与生活息息相关。
（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。
这里的“钙”是指_____（填“分子”或“元素”）。
下列食品中，能提供丰富蛋白质的是_____（填字母序号）。
A．西瓜B．鸡蛋C．花生油
（2）将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，
其中活性炭的作用是_____，用此装置净化后得
到的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）北京属于极度缺水城市，应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施_____。
27．（6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、_____和_____常称为化石燃料。
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_____。
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。
为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。
该反应的化学方程式为_____。
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。
其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号，下同）。
A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是_____。
A．大量使用化石燃料
B．植树造林，增大植被面积
C．将二氧化碳变废为宝，循环利用
28．（6分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下
所示。
请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有_____个原子。
（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。
（3）4种物质中，属于化合物的是_____（填图中字母）。
（4）该反应的基本反应类型为_____。
（5）在该反应中，生成C和D的质量比为_____（计算结果用最简整数比表示）。
29．（6分）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。
（2）铁生锈的条件是____；
铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，
化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有_____种。
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。
①紫红色固体C的化学式为_____；
②写出II中反应的化学方程式_____。
30．（7分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为_____，甲在常见的金属活动顺序中的位置是_____。
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_____。
（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反
应，则甲的化学式可能是_____（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为_____。
（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A．甲一定是二氧化碳
B．反应后溶质的质量一定减小
C．反应前后溶剂的质量保持不变
D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
三、实验题（共3个小题，共19分。
31．（6分）实验室制取气体所需装置如下图所示。
ABCDE
请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是C或_____。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____，其反应的化学方程式为_____。
该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为_____。
32．（5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。
B中盛放_____溶液。
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。
B中反应的化学方程式为_____。
此步实验目的是_____。
小丽认为：
通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证
明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_____。
33．（8分）某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。
老
师从中取出3种固体，研磨混合均匀（如右图所示），让小组
同学检验其成分。
他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实
验作参照，探究未知粉末的成分。
（1）小组同学用5种已知物做性质实验。
每次取样方法如下图所示：
5种已知物的实验记录：
实验过程
部分实验现象
实验1：
取样，分别加入足量的水充分溶解
淀粉、水垢：
均有白色浑浊，试管底部有不溶物
洗衣粉：
溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面
实验2：
加酚酞溶液
向实验1所得液体中分别滴入
2滴无色酚酞溶液
洗衣粉、纯碱：
液体呈红色
其余物质：
均无明显变化
实验3：
加稀盐酸
另取样品，分别加入2mL稀盐酸
有洗涤剂泡沫浮于液面
水垢：
有大量气体逸出
食盐、淀粉：
均无气体产生
实验4：
加碘水
另取样品，分别滴入2滴碘水
淀粉：
变蓝
均不变蓝
根据上述实验记录回答：
①该洗衣粉溶液pH_____7（填“>
”、“<
”或“=”）；
②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_____。
（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。
未知粉末的实验记录：
实验1
实验2
实验3
实验4
未知粉末
实验现象
白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面
变蓝
参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：
一定含有的两种物质是_____和_____，还含有的第三种物质是_____或_____，请你设计检验这种物质的实验方案_____。
四、计算题（共2个小题，共6分。
提示：
34、35题均要求写出计算过程。
高温
34．（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛可通过如下反应制得：
TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2，若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？
35．（3分）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
说明：
1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。
2．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
一、选择题（每小题1分，共25分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分。
26．（5分）
（1）元素B
（2）吸附混合物
（3）答案合理即可，如用口杯接水刷牙、使用节水洗衣机、用洗菜水浇花等。
27．（6分）
（1）石油天然气（可互换位置）
（2）增大与氧气（或空气）的接触面积，使煤燃烧更充分。
（3）CO2＋4H2=====CH4＋2H2O
（4）B
（5）BC
28．（6分）
（1）2
（2）14∶3
（3）AD（4）置换反应
（5）14∶27（2分）
29．（6分）
（1）3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
（2）潮湿空气4
（3）①Cu
②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（2分，各1分）
30．（7分）
（1）H2H之前的金属
（2）Fe2O3
（3）Na2CO3（答案合理给分，如其他可溶性碳酸盐等）
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（答案合理给分，但要与上一空相对应）
（4）BD（2分）（空答、错答均为0分；
漏答为1分；
完全正确为2分）
三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分。
31．（6分）
MnO2
（1）集气瓶
（2）AD
（3）BCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2=====2H2O＋O2↑
32．（5分）
（1）Ca（OH）2（或氢氧化钙）
（2）CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O验证CO2与Ca（OH）2能发生反应
（3）关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，
说明CO2和NaOH发生了反应。
（2分）
（空答、错答、漏答均为0分；
答案正确为2分）
33．（8分）
（1）①>
②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
（2）洗衣粉淀粉（可互换位置）水垢纯碱（可互换位置）
取未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。
向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；
若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢。
（或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；
若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱。
）（2分）
四、计算题（每小题3分，共6分。
34．（3分）
[解]设需要镁的质量为x。
TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2
………………………………………（1分）
2×
2448
x24g
……………………………（1分）
……………………………………………（1分）
=
x=
=24g
答：
需要镁的质量为24g。
35．（3分）参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确给分。
………………………（1分）
[解]设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
10610080
x
……………（1分）
x=10.6g
加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×
100%=2%
加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
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