福建省高考化学常考知识点专练 08电解质溶液Word文档下载推荐.docx

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2.（2分）（2018·

凉山模拟）常温下，含碳微粒（H2C2O4、HC2O4-、C2O42-）存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值）与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）

A.向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

B.pH=4.2时，溶液中c（Na+）>

c（HC2O4-）+c（C2O42-）

C.若草酸的第二级电离平衡常数为K2，则lgK2=-4.2

D.将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液

3.（2分）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）

A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

D.工业制玻璃的主要反应之一：

高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

4.（2分）常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为（）

A.α1=α2＞α3 

B.α1＜α2＜α3 

C.α1＞α2＞α3 

D.无法判断 

5.（2分）（2017·

嘉兴模拟）下列离子方程式书写正确的是（）

A.可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4++OH﹣

NH3↑+H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：

2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O

D.Cl2通入水中：

Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

6.（2分）（2016高二上·

鞍山期中）常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL．若滴定时终点判断有误差：

①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH﹣）比值是（）

A.1 

B.104 

C.104 

D.4×

104 

7.（2分）（2018高二上·

黑龙江月考）下列有关叙述中，正确的是（）

A.一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c（NH4+）/c（NH3·

H2O）减小

B.已知Ksp（BaSO4）=1.1×

10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×

10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3

C.用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂

D.配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸

8.（2分）（2017高二下·

广安期末）常温下，用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是（）

A.点①所示溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

B.溶液中②、③点水的电离程度：

③＞②

C.点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

9.（2分）（2018高三上·

吉林月考）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）

A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·

L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：

c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：

c>

b>

a

C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·

mol－1

D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

10.（2分）（2015·

博白模拟）常温下amol•L﹣1稀氨水和bmol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）

A.若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣） 

B.若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣） 

C.若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+） 

D.若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+） 

11.（2分）（2018高二上·

成都期中）25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－　ΔH>

0，下列叙述正确的是（）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 

C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低 

D.将水加热，Kw增大，pH不变 

二、综合题（共5题；

共38分）

12.（7分）在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：

（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 

（填序号）；

A.SO

B.NO

C.Cl﹣ 

D.CO

（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________；

其中镁元素发生变化的离子方程式是________；

（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案：

若该方案获得Ag108g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是________L．

13.（8分）水处理技术在生产、生活中应用广泛．

（1）

根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．

①硬水软化的方法通常有________ 

、________ 

离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力．把CaR2（或MgR2）型树脂置于　________ 

中浸泡一段时间，便可再生．

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，________ 

洗涤效果较好，原因是________ 

（2）

工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：

________ 

（用必要的离子方程式和文字描述）．

（3）

最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________ 

14.（7分）含氮、磷元素的废水进入水体而造成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施．环境专家认为可以用金属铝将水体中的

，还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：

+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH﹣

（1）请配平上述离子方程式________

（2）现运用该法要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的

（设氮元素都以

的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝________g．

（3）工业废水中的NaNO2可采用加入适量NH4Cl的方法除去，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为________．

（4）有人认为金属镁与铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式________．

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得，电解熔融氯氧化镁的化学方程式为________．

若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的

，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水________kg．

15.（9分）（2016高二上·

临川期中）碳及其化合物有广泛的用途．

（1）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 

．

A.增加碳的用量 

B.升高温度 

C.用CO吸收剂除去CO 

D.加入催化剂 

（2）已知，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1

则反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=________．

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为________．

（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：

t/min

2

4

7

9

n（H2O）/mol

0.12

0.11

0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）________ 

v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②该温度下，此反应的平衡常数K=________；

③其它条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O（g），平衡时CO的体积分数

________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

16.（7分）化学学科中的平衡理论主要包括：

化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性，原因是________；

（用离子方程式表示）

（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于________；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：

H2S═HS﹣+H+

①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（H+）________．（填“增大”、“减小”或“不变”）

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（S2﹣）________．（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）；

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1________ 

m2．（选填“＜”、“=”、“＞”）

（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；

（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×

10﹣11）

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

12-2、

12-3、

13-1、

13-2、

13-3、

14-1、

14-2、

14-3、

14-4、

15-1、

15-2、

15-3、

15-4、

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、