中考复习归纳初中化学方程式文档格式.docx

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2H2O2====2H2O+O2↑

产生大量无色气泡

通电

2H2O====2H2↑+O2↑

正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍

2HgO=====2Hg+O2↑

红色固体渐消失，产生银色液体

三.C的化学性质

1.可燃性

（O2充足）

点燃

C+O2====CO2

碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊

煤,木炭的主要成分,做燃料

（O2不充足）

2C+O2====2CO

碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒

含碳燃料不充分的燃烧均生成CO

2.还原性

高温

CO2+C=====2CO

该反应吸热

煤炉中的反应之一

C+2CuO=====2Cu+CO2↑

置换

黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

还原CuO（冶炼金属）

2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑

还原Fe2O3（炼铁）

四.CO的化学性质

1.可燃性

2CO+O2=====2CO2

一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊

煤气主要成分,做燃料

2.还原性

CuO+CO====Cu+CO2

/

黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体

还原CuO（冶炼铜）

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

还原Fe3O4（炼铁）

对比：

△

H2+CuO====Cu+H2O

黑色固体变红色,管壁有水珠

精练Cu

五.CO2的化学性质

1.与H2O反应

CO2+H2O==H2CO3

将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红

制碳酸饮料

H2CO3===H2O+CO2↑

加热上述溶液产生气泡,且变回紫色

（H2CO3不稳定）

2.与（中）强碱的反应

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

∕

产生白色沉淀.（石灰水变浑浊）

用石灰浆粉刷墙壁；

实验室检验CO2

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

无明显现象

工业上吸收废气

六、CO2的制取

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

复分解

产生无色气泡,大理石逐渐溶解

实验室制取CO2,在大理石上"

刻字"

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解

可治疗胃酸过多

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止

大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止（一般不用于制CO2）

CaCO3====CaO+CO2↑

工业上用石灰石制取生石灰、CO2

七.金属的化学性质

金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属+O2→金属氧化物

4Al+3O2=====2Al2O3

常温下铝表面形成致密氧化膜

2Zn+O2=====2ZnO

2Cu+O2=====2CuO

红色固体变成黑色固体

金属+酸→盐+H2

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；

实验室制取H2

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；

金属+盐→盐+金属

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色

古代湿法制Cu

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色

八.酸、碱、盐的性质

1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

2、几种碱在水中的解离方程式：

NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

Ca（OH）2=Ca2++2OH-

3、几种盐在水中的解离方程式：

NaCl=Na++Cl-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

KNO3=K++NO3-KMnO4=K++MnO4-

CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-

酸碱盐概念的比较

化学组成

举例

溶液中的阴、阳离子

酸

氢离子和酸根离子

HNO3

阳离子：

全部是H+，阴离子是酸根离子

碱

氢氧根离子和金属离子

KOH

阴离子：

金属离子，阴离子：

全部是OH——

盐

金属离子和酸根离子

AgNO3

金属离子阴离子：

酸根离子

附表1稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）

实验内容

实验现象

实验结论（或化学方程式，注明基本类型）

跟指示剂反应

1、紫色石蕊试液

2、无色酚酞试液

1、试液显（红）色

试液显（无）色

1、紫色石蕊遇酸溶液（变红）

2、无色酚酞遇酸溶液（不变色）

跟金属反应

1、镁条

2、锌粒

3、铁钉

1、反应剧烈，产生（大量无色气泡），镁条溶解；

2、反应较剧烈，产生（无色气泡），锌粒逐渐溶解；

3、铁钉表面有少量（无色气泡），溶液逐渐变为（浅绿）色

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

跟金属氧化物反应

1、铁锈（除铁锈）

2、氧化铜

1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显（黄）色

2、黑色固体溶解，溶液显（蓝）色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

跟碱反应

Cu（OH）2

蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝）色

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

跟盐反应

1、BaCl2溶液

2、Na2CO3固体

1、生成（白色沉淀）

2、固体溶解，产生大量（无色气泡）

1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

2、Na2CO3+H2SO4=

Na2SO4+H2O+CO2↑

附表2盐酸与硫酸的性质比较表

项目

名称

盐酸

硫酸

化学式

HCl

H2SO4

颜色，气味

浓HCl无色、有刺激性气味

浓H2SO4无色无味

挥发性

浓HCl易挥发（在空气中形成白雾）

不挥发 

。

有吸水性、脱水性

与指示剂作用

紫色石蕊变红

无色酚酞不变色

与活泼金属反应

（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

与金属氧化物反应

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

与碱的反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+6H2O

与某些盐反应

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

K2CO3+H2SO4=

K2SO4+H2O+CO2↑

鉴别试剂

AgNO3溶液和稀HNO3

BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

附表3氢氧化钠的化学性质

实验步骤

实验结论（或化学方程式）

1、与指示剂的反应

紫色石蕊试液变（蓝）色

无色酚酞试液变（红）色

氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝）色，

氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（红）色

附表4氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表

用途

性质

氢氧化钠

氢氧化钙

NaOH

Ca（OH）2

俗名

烧碱火碱苛性钠

熟石灰消石灰

物理性质

1、白色固体

2、具有吸水性（易潮解）

3、极易溶于水，放热

4、具有强腐蚀性

2、微溶于水

3、具有腐蚀性

工业制法

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（纯碱）

高温

CaCO3=====CaO+、CO2↑

CaO+H2O==Ca（OH）2（剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末）

化学性质

1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

2、与某些非金属氧化物反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

（工业上吸收废气）

3、与酸反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

4、与某些盐反应

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl

Zn（NO3）2+2NaOH==Zn（OH）2↓

+2NaNO3

1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

2、与某些非金属氧化物反应

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（用于鉴别CO2气体）

3、与酸反应（用于中和土壤酸性）

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4

（波尔多液的制取）

Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

△盐的化学性质（1、2、3见上述内容）

1、盐溶液+金属→新盐+新金属

2、盐+酸→新盐+新酸

3、盐+碱→新盐+新碱

4、盐+盐→两种新盐

例：

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓K2CO3+Ba（NO3）2=2KNO3+BaCO3↓

初中化学全册方程式网络图

一、氧系网络

① 

② 

③ 

④ 

⑤ 

⑥ 

⑦ 

⑧ 

⑨ 

⑩ 

⑾ 

⑿ 

⒀ 

⒁ 

⒂ 

二、碳系网络

（1）可燃性 

还原性 

⑵可燃性：

性 

还原性 

⑶可燃性 

还原性：

⑷ 

⑸ 

⑹ 

⑺ 

⑻实验室制二氧化碳 

工业制二氧化碳：

⑼ 

⑽ 

三、金属、酸、碱、盐系网络

（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④⑤）

①酸＋金属氧化物→盐＋水

②酸＋碱→盐＋水

③酸＋盐→酸＋盐

④盐＋碱→盐＋碱

⑤盐＋盐→盐＋盐

（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥⑦）

⑥金属＋酸→盐＋氢气

⑦金属＋盐→金属＋盐

（三）金属氧化物制碱的反应（见上图⑧ 

Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应 

）

⑧金属氧化物＋水→碱

（四）非金属氧化物制取酸（见上图⑨ 

CO2、SO2、SO3分别和水反应）

⑨非金属氧化物＋水→酸

（五）碱溶液和金属氧化物反应（ 

见上图⑩ 

）

⑩碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水

（六）还原剂还原金属氧化物（见上图⑾）

初中化学全册方程式

反应类型

巧记内容

化合反应

单+单

P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃烧，C的不完全燃烧

单+化

CO的燃烧、高温CO2和木炭反应得CO

化+化

CO2、SO2