化学潮南区中考模拟考含答题卡和答案Word格式.docx
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A．丁是该反应的催化剂
B．参与反应的乙、丙质量比为3︰17
C．该反应的基本类型是分解反应
D．参与反应的甲、丙质量比为7︰10
9．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（ ）
体液
唾液
胆汁
胰液
pH
6.6﹣7.1
7.1﹣7.3
7.5﹣8.0
A．人体的唾液一定呈酸性 B．人体的胆汁一定呈碱性
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色 D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH
10．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
有
Mn
它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）
A．XMnYNiZB．ZNiYMnX
C．ZMnYNiXD．XMnNiYZ
11．某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是
▲图甲
▲图乙
A．cbaB．cdaC．cbdD．bca
12．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）
①
②
③
④
A、①和②属同种元素B、②属于稀有气体元素
C、①和③的化学性质相似D、④属于金属元素
13．下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是（ ）
A．赤铁矿冶炼生铁：
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2置换反应
B．石灰水检验二氧化碳：
Ca（OH）2＋CO2═CaCO3＋H2O复分解反应
C．电解水测定水的组成：
2H2O═2H2↑＋O2↑分解反应
D．一氧化碳作燃料：
2CO＋O2
2CO2化合反应
14．如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
氯化钙溶液
稀盐酸
加入过量的碳酸钙、过滤
B
硫酸钾溶液
氢氧化钾
适量的稀盐酸
C
二氧化碳
氯化氢
通过足量的氢氧化钠溶液
D
二氧化锰
氯化钾
加水溶解、过滤、蒸发、结晶
二、填空题（本大题包括5小题，共27分。
请把各题的答案填写在答题卡上）
15．（5分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
（1）用化学符号和有关数字表示：
4个五氧化二磷分子；
3个铵根离子_________
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：
2Cu；
S2﹣。
（3）某含氟牙膏中含有一种化学式为Na2FPO3的物质，已知其中的F元素为﹣1价，则磷元素的化合价为____价。
16．（3分）近年来，“白色污染”、“水污染”、“雾霾”等问题引起了人们的高度重视．请回答下列问题：
（1）写出雾霾产生的一条原因；
。
（2）水污染有很多危害，写出其中的一条；
（3）怎样减少白色污染（答出一点即可）：
17．（5分）下图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。
（1）15℃时，KNO3的溶解度是 （填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度。
（2）40℃时，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：
（任写一条）。
（4）下列说法
正确的是 。
A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定不变
C.30℃时，分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多。
18．（7分）如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（各层间空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题：
（1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）进口→ →→→
→ →出口。
若按“速度最快”（化学反应速度最快）的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为
（填写化学式），所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 种。
（2）写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式：
，若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第 层。
19．（7分）如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管。
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是
；
若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是_。
（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的。
向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：
证明二氧化碳可与水反应的现象：
要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的溶液。
三、（本大题包括2小题，共14分。
20．（8分）如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体。
请回答：
（1）X是________或________（填化学式）。
（2）B物质固态时的名称是________，该固态物质在实际生活中的一种用途是___。
（3）写出下列反应的化学方程式
①A+E→B+C：
。
②G与E在一定条件下反应的化学方程式：
_________ 。
21．（6分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。
下图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是。
（2）操作a的目的是。
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。
（4）写出反应①的化学方程式。
（5）反应②的基本反应类型是。
答案:
考点：
化学实验方案设计与评价；
金属的化学性质；
酸的化学性质；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
压轴实验题；
简单实验方案的设计与评价．
分析：
（1）根据氢气和氧化铜反应生成铜和水进行解答；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行解答；
（3）根据判断一个实验方案的好坏要从操作简便，结果明显，环保，节能等角度考虑．
解答：
解：
（1）氢气和氧化铜反应生成铜和水，方案1制取铜，步骤II反应的现象是黑色固体变为红色，且有水珠出现；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O；
（3）方案二不需加热，操作方便安全，且节省原料、炼铜率高，所以比方案一要优越．
故答案为：
（1）黑色固体变为红色，且有水珠出现；
（2）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
（3）2；
安全、节能、炼铜率高．
点评：
本题从化学方程式，实验方案的评价选择等方面进行了考查，综合性强，是一道很好的中考题．
四、（本大题包括2小题，共18分。
22．（10分）学习化学离不开实验。
（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验。
如：
配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的
（填仪器名称，下同）；
搅拌时用筷子代替
。
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
。
②小明同学选用片状的鸡蛋壳和
（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是
（填序号）。
A．反应过程中可以添加固体药品
B．可以控制反应的发生与停止
③选用甲装置可以进行的实验是
（填序号）。
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气
B．加热高锰酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气
D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置
（填编号，下同）；
若收集氨气应选用装置
（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）。
⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口
D．将带火星的木条伸至集气瓶口
23．（8分）在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。
（1）提出问题：
该白色粉末的主要成分是什么？
（2）查阅资料:
化学式
酸碱性
与稀盐酸作用
毒性
NaNO2
碱性
放出棕红色气体
NaC1
中性
不反应
（3）提出猜想：
猜想Ⅰ：
只含有NaCl、Na2SO4猜想Ⅱ：
只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ：
只含有 猜想Ⅳ：
含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
（4）进行探究
步骤
实验操作
实验现象
结论
一
取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液。
试管1：
溶液变红色
试管2：
无明显现象
一定有 ，
一定没有。
二
另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸
银溶液
有白色沉淀产生
一定有 。
（5）通过实验，猜想 成立。
（6）写出步骤二中发生的化学方程式 。
（7）拓展：
粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发。
中和反应及其应用；
实验探究物质的组成成分以及含量；
溶液的酸碱度测定；
盐的化学性质；
科学探究．
【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
【评价反思】
（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．
【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O；
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；
【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；
（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O；
猜想四或四；
NaOH或氢氧化钠；
有气泡产生；
pH试纸浸入溶液中；
BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）
此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答．
五、（本大题包括2小题，共13分。
24．（3分）某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。
“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯（化学式为C3H5FO2），是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
（1）氟乙酸甲酯的相对分子质量是；
（2）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；
（3）有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价?
25．（10分）“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为：
xNaCl＋2H2O
xNaOH＋H2↑＋Cl2↑。
在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。
（已知：
20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。
2015年潮南区初中毕业生学业模拟考试—化学答题卡
（第1面,共2面）
准考证号
姓 名
注意事项
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上指定的栏目填写自己的考生号、姓名、试室号和座位号，用2B铅笔把对应该两号码的标号涂黑。
2．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
3．请注意题号顺序。
试室号
座位号
[0]
[1]
[2]
[3]
[4]
[5]
[6]
[7]
[8]
[9]
·
选择题答题区：
1、用2B铅笔填涂；
2、修改时用塑料橡皮擦干净后，重新填涂所选项；
3、填涂的正确方法是：
1【A】【B】【C】【D】
2【A】【B】【C】【D】
3【A】【B】【C】【D】
4【A】【B】【C】【D】
5【A】【B】【C】【D】
6【A】【B】【C】【D】
7【A】【B】【C】【D】
8【A】【B】【C】【D】
9【A】【B】【C】【D】
10【A】【B】【C】【D】
11【A】【B】【C】【D】
12【A】【B】【C】【D】
13【A】【B】【C】【D】
14【A】【B】【C】【D】
以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在指定的区域内作答，否则答案无效。
）
15．（5分）
（1）；
；
（2）；
。
（3）；
16．（3分）
（1）。
（2）。
（3）。
17．（5分）
（1）。
（2），。
（3）。
（4）。
18．（7分）
（1）进口→ →→→→ →出口。
，。
（2），。
19.（7分）
（1）；
（2）；
；
。
三、（本大题包括2小题，共14分）
20．（8分）
（1）：
、，
（2）、
（3）①②。
21．（6分）
（1）
（2）。
（3）
（4）。
（5）。
（第2面,共2面）
请不要在此区域做任何标记!
四、（本大题包括2小题，共18分）
22．（10分）
（1）；
（2）①。
②；
③④；
⑤。
23．（8分）
（3） 。
（4）；
（5） 。
（6）（7）
五、（本大题包括2小题，共13分）
24．（3分）
（1）
（2）。
（3）。
25．（10分）
（1）。
（2）。
（3）
2015年汕头市潮南区初中毕业生学业考试（模拟）
化学参考答案
一、选择题（本大题包括14小题，共28分）
1.B2.C3.C4.A5.D6.C7.D8.B9.B10.A11.A12.B13.D14.A
二、填空题（本大题包括4小题，共27分。
15.（每空1分，共5分）
（1）4P2O5；
3NH3＋；
（2）铜原子的个数为2个；
一个硫离子带2个单位的负电荷；
（3）＋5
16.（每空1分，共3
分）
（1）化石燃料的大量使用；
（其他合理答案也可）
（2）大量水生物死亡；
（3）减少使用塑料品或答回收废旧塑料等．（其他合理答案也可）
17.（每空1分，共5分）
（1）小于；
（2）40，2︰7；
（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小；
（其他合理答案也可）（4）C
18.（附特别说明外，其余每空均为1分，共7分）
（1）Fe→Fe2O3→Ca（OH）2→BaCl2→Na2CO3；
（2分）。
Mg ，8。
（2）Ca（OH）2＋CO2═CaCO3↓＋H2O （2分），第二层。
19．（附特别说明外，其余每空均为1分，共7分）
（1）滤纸由白色变为红色氧化钙与水反应放热，使氨分子运动加快；
（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O（2分）
湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化（2分）氢氧化钠
三、（本大题包括2小题，共14分）
20.（附特别说明外，其余每空均为1分，共8分）
（1）C；
CO；
（2）干冰；
降温；
（其他合理答案也可）
（3）CH4+2O2
CO2+2H2O；
（2分）3Fe+2O2
Fe3O4．（2分）
21.（附特别说明外，其余每空均为1分，共6分）
（1）过滤
（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（3）NH4Cl
（4）3NH3·
H2O+AlCl3=Al（OH）3+3NH4Cl（2分）（5）复分解反应
四、（本大题包括2小题，共18分）
22.（附特别说明外，其余每空均为1分，共10分）
（1）烧杯；
玻璃棒；
（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2分）；
②食醋；
B；
③A；
④丙；
丁；
⑤C。
23.（附特别说明外，其余每空均为1分，共8分）
（3）Na2SO4、NaNO2
（4）NaNO2、Na2SO4，NaCl
（5）Ⅱ
（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（2分）
（7）过滤
五、计算题（本大题包括2小题，共13分）。
24.（3分）
（1）92（1分）
（2）36：
5：
19：
32（1分）
（3）化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当（科学技术有两面性等合理答案均可）
25.（共10分）
（1）2；
（1分）
（2）0.2g（1分）
（3）解：
设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y（1分）
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
117271
yx7.1g（2分）
x=0.2g，y=11.7g（1分）
产生氢气的质量为0.2g；
电解后剩余溶液中NaC1的质量为：
100g×
﹣11.7g=14.8g（2分）
电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：
=16.0%（2分）
答：
电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16.0%。
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