九年级上册化学期末测试BSS文档格式.docx
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A．①④⑦B．①③⑤C．①②⑥D．①④⑤
C
5．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是
A．48gB．72gC．144gD．无法计算
解析：
6．如右图所示，电脑硬盘的盘片表面涂覆一层γ-Fe2O3磁粉。
（）
γ-Fe2O3中铁元素的化合价为
电脑硬盘
A．0B．+1C．+2D．+3
7．诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO（化学式为Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3价，则锗（Ge）元素为
A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价
8．下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、NO3-、K+、H+B．Na+、Cl-、OH-、Al3+
C．Cl-、NO3-、K+、Na+D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
9．在太空舱里，为了保持舱内的CO2气体含量相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂，
将宇航员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
10．下列变化中没有生成新物质的是（）
A．燃放烟花B．食物腐烂C．剪贴窗花D．钢铁生锈
11．
右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大
C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．在t2℃时，将20ga物质加到100g水中，得到是饱和溶液
12．集气瓶里盛有N2和O2的混合气体（体积比4∶1），采用燃烧法除去氧气而得到纯净的氮气，最好采用的试剂是
A．铁B．木炭
C．红磷D．硫磺
13．（4分）普通塑料是由石油产品加工后得到的，而玉米塑料是以存放1～2年陈化玉米等富含淀粉的农作物为原料生产的。
玉米塑料除了具备普通塑料同样的物理性能外，其废弃物还能自然降解为水和二氧化碳。
根据以上信息回答：
（1）.从不同角度，写出使用玉米塑料的两条优点，并说明理由。
（2）.玉米塑料的生产和使用经历了“玉米生长合成塑料废弃物降解玉米在生长……”的过程，在这一过程中，实现了物质的循环。
简述二氧化碳是如何参与循环的。
参考
（1）①合理利用资源，变废为宝，理由是陈化玉米人畜不能食用，丢弃会造成资源浪费；
②保护环境理由是玉米塑料易降解能够防止土壤污染
（2）玉米在生长过程中以空气中CO2为原料将其转化为有机物贮存起来，合成的玉米塑料在降解过程中有机物分解释放CO2参与大气循环。
14．二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03％，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。
自然界中二氧化碳的循环如右图所示，下列过程放在X处不合理的是（）
A．人和动物的呼吸B．农村发展沼气燃料
C．化石燃料的燃烧D．植物的呼吸作用
BC
15．欲将细口瓶中的液体药品倒入试管中，下列操作错误的是（）
A．瓶塞正放在桌面上B．试管稍微倾斜
C．标签朝向手心D．瓶口紧挨试管口
A
16．下图所示的实验操作中，正确的是（ ）
17．我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为一2价。
则亚硒酸钠的化学式为（）
A．Na2SeO3B．Na2SeO4C．NaSeO3D．Na2SeO2
18．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入20g甲和20g乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃。
下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，乙物质的溶解度受温度变化的影响较小
B．要使乙从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
19．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下（）
列图示正确的是
主观题：
D
20．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A．HClOHClMg（OH）2
MgCl2
B．CO2H2CO3CaCO3Ca（HCO3）2
C．H2OHNO3NH·
H2ONH4NO3
D．SO3NaHSO4NaOHNa2SO4
21．在高锰酸钾分解制氧的反应中，没有出现的是（）
A．单质B．化合物C．氧化物D．酸
22．现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸、澄清石灰水、食盐溶液。
下列试剂能够一次性鉴别出三种溶液的是
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液
C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
AC
23．在一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至稀硫酸过量，下列图像正确的是----------------------------------------------------------------------------------------------------（）
24．
下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中错误的是（）
A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
B．c的溶解度随温度的升高而减小
C．降温可使接近饱和的a溶液变成饱和溶液
D．在t2℃时，b、c的饱和溶液冷却到t1℃，两种溶液的溶质质量分数相等。
25．下列能量的获得过程中，发生化学变化的是…………………………………[]（）
A．太阳能路灯B．燃煤取暖炉C．水利发电站D．风力发电站
26．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。
得到溶液n。
下列说法正确的是（）
A.4℃时m溶液一定是饱和溶被B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
27．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）
A．NaClB．KOHC．MgOD．Cu
28．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象
，你得出的结论是（）
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
29．（09湖北竞）有人用一定量的铁粉与足量的氧化铜来制取单质铜，设计了以下两种方案：
①
；
②
若按照两种方案进行操作，则两者制得单质铜的质量为（）
A．一样多B．①多C．②多D．无法判断
30．根据2002年7月中央电视台《新闻联播》报道，加拿大北部发生森林火灾，为了彻底扑灭这场森林大火，该国有关部门用飞机对该地区实施了人工降雨并获得成功。
下列物质能用于人工降雨的是（）
A．二氧化锰B．液氧和液氢C．冰D．干冰
31．下列说法你认为错误的是（）
A．化学变化和化学反应是同一个概念
B、物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成
D．物质的性质决定了的变化，物质的变化反映了物质的性质
32．下列变化中，属于化学变化的是（）
33．下列变化属于物理变化的是（）
34．下列不属于影响固体物质溶解度的因素的是（）
A．溶质的种类B．溶剂的种类
C，溶剂的质量D．温度
二、填空题
35．小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。
现有氯化铵、尿素、磷矿粉、硝酸钾、氯化钾等，请帮他选出一种复合肥料。
然后请你谈谈使
用化肥的利与弊。
（至少各答一点）
（2）从化学对环境的影响，化学与人类关系等角度答，观点正确均给分
（1）KNO3（1分）
阅卷说明：
硝酸钾（或KNO3）利：
促进粮食的增产（或丰收）（1分）弊：
土壤污染、水体污染、大气污染、农产品污染、水体的富营养化、环境污染、影响人体健康（答出任何一点就可给分）
36．碳的一个重要性质是具有性，它能夺取某些金属氧化物（如CuO）里的氧，其反应的化学方程式是，反应现象是，还能夺取某些非金属氧化物（如CO2）里的氧，其反应的化学方程式为，反应类型。
还原C+2CuO
2Cu+CO2↑黑色的氧化铜变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊C+CO2
2CO化合反应
37．（4分）无数实验证明，参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
（4分）无数实验证明，参加化学反应的各物质的总质量，等于反应后生成的各物质的总质量。
（各2分）
38．（5分）如图为速力菲补血剂的说明书。
（1）蔗糖（C12H22O6）在酶的催化作用下与水作用
只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖完全与水作用可得_____分子葡萄糖。
若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现_____色。
（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____，成人
每日1片速力菲，每日的补铁量为_____g。
（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为__________。
（1）2,蓝
（2）172，0.033（3）Na2C4H4O4=FeC4H4O4＋Na2SO4
39．（5分）下列示意图①～③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子。
①②③
⑴表示化合物的是___________（填序号），③中分子所代表的物质是右图中___________（填字母）试管中产生的气体，图中A连接电源的___________（填“正极”或“负极”）。
该反应的化学方程式为。
⑵请从微观角度解释质量守恒的原因：
_____________________________________。
⑵化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变（5分）⑴①C负极2H2O通电2H2↑+O2↑
40．
（3分）根据下图回答问题。
（1）写出仪器①的名称。
（2）用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为（填字母编号，下同）；
（3）实验室制取二氧化碳应选用的装置为。
（1）试管
（2）A（3）BC
三、简答题
41．（2分）苹果和梨等水果在生长过程中，要不定时的喷洒波尔多液。
某水果管理员配制波尔多液时，将胆矾（CuSO4·
5H2O）晶体、生石灰分别与水按1︰50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。
用化学方程式回答下列问题：
（1）配制波尔多液不用铁桶的原因是___________________。
（2）两种液体在木桶里发生的反应____________________。
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
推断题
42．小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。
请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：
；
根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。
溶液由红色变为无色
计算题
43．（8分）从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。
炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢。
由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。
（1）生铁的含碳量为。
炼得的钢是（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？
（3）写出向液态生铁中鼓风和加进精矿粉（以赤铁矿为例）所发生反应的化学方程式。
（1）2%-4．3%混合物
（2）增加反应物的接触面积，加快反应（3）C+O2
CO2
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
四、推断题
44．下图中锥形瓶内充满干燥气体X，滴管内盛有液体Y。
将滴管内的液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会可见小气球鼓涨，X、Y可能是哪些物质？
请将相应物质的化学式填入下表中。
X
Y
CO2Ca（OH）2HClH2ONH3H2O
45．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：
（1）物质C的化学式为。
（2）写出反应②的一个化学方程式。
（3）反应③的基本反应类型是。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为。
（1）H2O
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）置换反应
（4）E氢
46．
碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：
（1）物质X的化学式为。
（2）在物质的分类
中，CaCO3属于。
（填字母）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式。
CO2DC+O2
CO2（合理答案均可）。
五、实验探究题
47．下图所示，是某校研究性学习小组模拟池塘生态系统制作的一个封闭生态瓶（瓶中生物生长良好），请据图回答：
（1）该生态瓶中属于生产者的是_____________。
（2）该生态瓶放置在明亮的窗台上（天气晴朗并不采用其他光源），那么生态瓶中早晨水溶液的pH______________（填“<
7”“=7”或“>
7”），傍晚时水溶液的pH___________（填“<
7”）；
理由是______________。
（1）金鱼藻，绿萍
（2）<
7；
=7
生态瓶在无其他光源的情况下经过一个夜晚，主要进行呼吸作用，释放较多量的二氧化碳，从而与生态瓶内的水反应生成较多的碳酸，使生态瓶内酸的浓度较高，生态瓶在白天，由于有阳光的照射，主要进行光合作用，消耗较多二氧化碳，从而使瓶内含较少的碳酸，从而使瓶内酸的浓度降低。
48．证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子造成的，而不是硫酸根离子引起的，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）。
A．在洒精灯的火焰上加热铜丝，铜丝由红色变为黑色，且质量增加
B．观察硫酸钾溶液没有颜色，表明溶液中的硫酸根离子无色
C．在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，静置后来未明显变化，表明锌与硫酸根离子无反应
D．在硫酸铜溶液中加适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是铜离子造成的
六、计算题
49．（6分）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
加入稀盐酸的质量/g
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
3.52
（1）表中X的值为；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。
（6分）
（1）2.64…………………（1分）
（2）（4分）解：
设10g样品中碳酸钙的质量为x……………………………（0.5分）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑………………………………………（1分）
10044
x3.52g
x=8g……………………………………………（1分）
………
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
………（1分）
答…………………………（0.5分）
（3）（1分）44.48
50．（4分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
2
3
4
取样品质量（g）
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
试计算
（1）黄铜中锌的质量分数
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（1）65%
（2）49%
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