届高考化学元素周期律和元素周期表第一轮基础知识归纳复习Word文件下载.docx

届高考化学元素周期律和元素周期表第一轮基础知识归纳复习Word文件下载.docx

《届高考化学元素周期律和元素周期表第一轮基础知识归纳复习Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学元素周期律和元素周期表第一轮基础知识归纳复习Word文件下载.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化

、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现

D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化

二、元素周期表

1、元素周期表的编排依据：

把相同的元素，按_______________的顺序从左到右排成的横行叫周期；

分为_______、________、_______。

把不同横行中__________相同的元素，按_____________的顺序从上到下排成的纵行叫族；

分为______、_______、_______、________。

2、过渡元素的位置________________________________；

镧系元素的位置________________；

锕系元素的位置____________________；

金属和非金属的分界线的位置_______________

__________________________________________________；

附近元素的性质是__________

____________________________________________如：

__________________________。

【思考】

（1）第ⅡA族后是____族；

第ⅢA族前是_________族；

同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差可能为___________________________。

（2）主族的族序数和列数的关系是_____________________________________________。

（3）各周期中元素的种数分别是______________________________________________若第七周期排满有____________种元素

练习2、原子序数为116的元素在元素周期表中的位置是__________________________。

练习3、下列说法错误的是（）

A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8

D、同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同

3、请写出ⅠA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的元素的名称及符号

ⅠA族______________________

ⅡA族____________________

ⅤA族____________________

ⅥA族____________________

ⅦA族____________________

【合作探究】

同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？

同主族元素从上到下呢？

性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子半径逐渐______________逐渐______________

电子层结构电子层数___________,

最外层电子数逐渐___________电子层数_____________,

最外层电子数_______________

失电子能力（得电子能力）逐渐_______（逐渐_______）逐渐_______（逐渐_______）

金属性（非金属性）逐渐_______（逐渐_______）逐渐_______（逐渐_______）

主要化合价最高正价（+1→+7），

非金属负价=_______________最高正价=族序数（、F除外）非金属负价=_________________

最高价氧化物对应水化物酸性逐渐______碱性逐渐_____酸性逐渐______碱性逐渐______

非金属气态氢化物形成难易及稳定性氢化物形成由难→易，

稳定性逐渐____________氢化物形成由易→难，

稳定性逐渐_____________

练习4、下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、l元素最高正价依次升高

、N、、F原子半径依次增大D、Na、、Rb的电子层数依次增多

练习、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是（）

A、同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多

B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式

、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

D、同周期中第IVA族~VIIA族元素可表现正化合价

【堂训练】

1、下列说法正确的是（）

A、周期表中的主族都有非金属元素B、周期表中的主族都有金属元素

、周期表中的非金属元素都位于短周期D、周期表中的过渡元素都是金属元素

2、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）

A、层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等

B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D、层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等

3、下列关于元素的叙述正确的是（）

A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2和8

4、下列说法正确的是（）

A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）

A、6B、12、26D、30

6、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）

A、X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐

B、元素的原子最外电子层上有2个电子

、Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同

D、R元素的氧化物是两性氧化物

7、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

8、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）

A、第2列元素的原子最外层都有2个电子B、第14列元素形成化合物种类最多

、第3列元素种类最多D、第16、17列元素都是非金属元素

9、下列说法正确的是（）

A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

、最外层有两个电子的原子都是金属原子

D、最外层有个电子的原子都是非金属原子X

Z

10、已知X、、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（）

A、X、Z的原子序数之和不可能为2a

B、的原子序数可能是a-17

、Z的原子序数可能是a+31

D、X、、Z一定都是短周期元素

11、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

b

h

afil

eg

d

⑴表中___________________（填写编号）元素的单质可能都是电的良导体。

（2）将元素a、、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。

（3）i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________，

最低化合价是___________。

它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：

_________________

【当堂检测】

1、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后被德国化学家克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应B．X2可被碳或氢还原为X

．Xl4的沸点比Sil4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高

高三化学一轮复习学案参考答案编号20

【基础知识】

一、1、元素原子序数周期性

2、元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价

3、元素原子的核外电子排布的周期性变化

【跟踪练习1】D

二、1、电子层数原子序数递增短周期、长周期、不完全周期

最外层电子数电子层数递增主族、副族、Ⅷ族、0族

2、过渡元素位置：

周期表中第3~12列中的元素；

镧系元素位置：

第6周期第ⅢB族

锕系元素位置：

第7周期第ⅢB族；

金属和非金属分界线：

硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性质如：

硅、锗等

（1）第ⅢB族第ⅡB族1、11、2

（2）ⅠA→1ⅡA→2ⅢA→13ⅣA→14ⅤA→1ⅥA→16ⅦA→17

（3）第1周期~第7周期元素的种数分别是：

2、8、8、18、18、32、26

第7周期排满有32种元素

【跟踪练习2】第7周期第ⅥA族【跟踪练习3】A

3、ⅠA族：

氢H锂Li钠Na钾铷Rb铯s钫Fr

ⅡA族：

铍Be镁g钙a锶Sr钡Ba镭Ra

ⅤA族：

氮N磷P砷As锑Sb铋Bi

ⅥA族：

氧硫S硒Se碲Te钋P

ⅦA族：

氟F氯l溴Br碘I砹At

4、同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？

原子半径逐渐减小逐渐增大

电子层结构电子层数相同

最外层电子数逐渐增多电子层数增多

最外层电子数相同

失电子能力（得电子能力）逐渐_减弱__（逐渐增强___）逐渐_增强___（逐渐_减弱）

金属性（非金属性）逐渐减弱_（逐渐增强）逐渐__增强（逐渐_减弱）

非金属负价=主族序数-8最高正价=族序数（、F除外）非金属负价=主族序数-8

最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强_

稳定性逐渐增强氢化物形成由易→难，

稳定性逐渐减弱

【跟踪练习4】【跟踪练习】

【巩固提高】

题号12346789

答案DABDAD

10、

（1）a、、d、e、f、

（2）d、a、、f、l、b

（3）非金属+-34P+22P2

11、

（1）①2H2S+2=2H2+2S↓②2+Si2Si+2↑

（2）①AlH2l2②g2③H2S+l2=2Hl+S↓

常见置换反应总结

○1金属→金属金属+盐→金属+盐（按金属活动性顺序表分析）

铝热反应2Al+Fe23Al23+2Fe或8Al+3Fe344Al23+9Fe

○2金属→非金属氢前金属（钠、镁、铝）+H+（盐酸、稀硫酸）→H2

Na（或或a）+H2→H2

3Fe+4H2（g）Fe34+4H2

2g+22g+

○3非金属→非金属2+Si2Si+2↑

+H2（g）+H2

l2（Br2、I2）+H2S（或S2-）=S+2Hl（HBr、HI）

2H2S+2＝2S↓+2H2（氢硫酸久置变浑浊）

l2+2Br-（I-）=2l-+Br2（I2）

Br2+2I-=2Br+I2

3l2+2FeBr2=2Fel3+2Br2

○4非金属→金属H2+uu+H2+2uu＋2↑