溶液中离子浓度大小比较专题知识点及习题Word文档格式.docx
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例题分析
例1：
在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【】
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
解析：
NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。
因为NH4Cl是强弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+，所以[NH4+]比[H+]及[OH-]大得多；
溶液因水解而呈酸性，所以[H+]＞[OH-]。
综合起来，不难得出：
[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]。
答案为A。
例2：
在0.1mol/l的NH3·
H2O溶液中，下列关系正确的是【】
A．[NH3·
H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+]B．[NH4+]＞[NH3·
H2O]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH3·
H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[H+]D．[NH3·
H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
NH3·
H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·
H2O
NH4+＋OH-），所以[NH3·
H2O]必大于[NH4+]及[OH-]。
因为[OH-]＝[H+]＋[NH4+]，所以[OH-]＞[NH4+]。
综合起来，[NH3·
H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+]。
例3：
（2000年春季高考）用1L10mol／ＬNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3２－和HCO３－的物质的量浓度之比是
【】
Ａ．１:
３
Ｂ．２:
１
Ｃ．２:
３
Ｄ．３:
２
解析：
设反应生成的Na2CO３的物质的量为ｘ，生成的NaHCO3的物质的量为ｙ。
2x+y＝10mol/L×
１Ｌ（Na＋守恒）
x+y＝0.8mol（Ｃ守恒）
求出：
ｘ＝0.2mol，ｙ＝0.6mol。
则c（CO3２－）:
ｃ（HCO３－）＝１:
３，选Ａ。
例4:
（1999年上海高考）把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液
等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是【】
Ａ．c（Ac-）＞c（Na+）Ｂ．c（HAc）＞c（Ac-）
Ｃ．2c（H+）＝c（Ac-）－c（HAc）Ｄ．c（HAc）+c（Ac-）=0.01mol/L
解析：
此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。
由电荷守恒关系可得：
c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋ｃ（ＯＨ－）
（１）
由物料守恒关系可得：
ｃ（ＨＡｃ）＋ｃ（Ａｃ－）＝ｃ（Ｎａ＋）×
２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ
（２）
由（２）可知Ｄ正确。
将（１）×
２＋（２）可得：
２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（ＨＡＣ）（３）
Ｃ选项错误。
例5：
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，对该混合溶液的下列判断正确的是【】
A.[H+]＞[OH-]B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2mol/L
C.[CH3COOH]＞[CH3COO-]D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2mol/L
CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。
已知[CH3COO-]＞[Na+]，根据电荷守恒[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，可得出[OH-]＜[H+]，说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。
根据物料守恒，可推出（B）是正确的。
所以答案为AB
相关习题
1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：
100℃时Kw＝1×
10－12；
25℃时Kw＝1×
10－14（）
A10－2B2倍C102D10倍
2：
25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c（H+）是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c（H+）的多少倍（）
A103B10－2C10－3D2
3：
常温下某溶液由水电离出的c（H+）=1×
10－11mol/L，则该溶液的PH值可能等于（）
A11B3C8D7
4：
25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（H+）的关系（）
A相等B后者是前者的11倍C后者是前者的108D前者是后者的108
5：
将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的
c（OH－）=1×
10－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（）
A0.8gB0.4gC4gD40g
6：
下列四种溶液
（1）pH=0的盐酸溶液
（2）0.1mol/L的盐酸溶液（3）0.01mol/L的NaOH（4）pH=11的NaOH溶液由水电离出的c（H+）浓度之比（）
A1：
10：
100：
1000B0：
1：
11：
11
C14：
13：
12：
11D100；
7：
在由水电离出的c（H＋）=10-13mol·
L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是（）
A、K＋、Fe2＋、Br-、NO3-B、Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3-
C、NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-D、Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-
8在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是（）
A、c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）B、c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
C、c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D、c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
9:
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（）
A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）B、c（Na+）+c（H+）＝c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C、c（Na+）＝2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）D、c（OH-）＝c（H+）+c（HS-）
10、在0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3-）＋c（OH-）＋2c（CO32-）
C、c（Na+）＝c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D、c（Na+）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
11、已知某温度下0.1mol·
L－1的NaHB（强电解质）溶液中c（H＋）＞c（OH－），则下列有关说法或关系式一定正确的是（）
①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；
②c（Na+）=0.1mol·
L－1≥c（B2－）；
③溶液的pH=1；
④c（Na+）=c（HB－）+2c（B2－）+c（OH－）、
A、①②B、②③C、②④D、①②③
12、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（）
A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同
B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：
c（Na+）＞c（Y－）＞c（HY－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C、HY－的水解离子方程式为：
HY－+H2O
Y－+H3O+
D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
13、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）,对该混合溶液下列判断正确的是（）
A、c（H+）＞c（OH-）B、c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.2mol·
L-1
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D、c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.1mol·
14、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的（）
A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
15：
100mL0.1mol·
L-1醋酸与50mL0.2mol·
L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中（）
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＝c（OH-）D、c（Na+）＝c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
16：
在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）
A、c（HCOO-）＜c（Na+）B、c（HCOO-）＞c（Na+）
C、c（OH-）＞c（HCOO-）D、c（OH-）＜c（HCOO-）
17：
等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（）
A、c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）B、c（Na+）＝c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Ac-）
18:
如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（）
A、c（Na+）＞c（Ac-）B、c（Na+）＝c（Ac-）
C、c（Na+）<
c（Ac-）D、c（OH-）＞c（H+）
19、把0.02mol·
L-1HAc溶液与0.01mol·
L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（）
A、c（Ac-）＞c（Na+）B、c（HAc）＞c（Ac-）
C、2c（H+）＝c（Ac-）+c（HAc）D、c（HAc）+c（Ac-）＝0.01mol·
20、将0.2mol·
L-1CH3COOK与0.1mol·
L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）
A、c（CH3COO-）＝c（Cl-）＝c（H+）＞c（CH3COOH）
B、c（CH3COO-）＝c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
21:
一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）
A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]
C．若MA不水解,则[OH-]<
[A-]D．若MA水解,则[OH-]>
[A-]
22、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里[H+]/[OH-]＝10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）
A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]
C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-]D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
23：
将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是___________________；
24：
将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
25：
将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-）D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
26:
物质的量浓度相同的下列溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·
H2O；
按c（NH4+）由小到大的排列顺序正确的是（）
A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①
27．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H+＋HA－，HA－
H+＋A2－
已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA－），设有下列四种溶液：
A.0.01mol·
L－1的H2A溶液
B.0.01mol·
L－1的NaHA溶液
C.0.02mol·
L－1的HCl与0.04mol·
L－1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol·
L－1的NaOH与0.02mol·
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c（H+）最大的是，最小的是。
（2）c（H2A）最大的是，最小的是。
（3）c（A2－）最大的是，最小的是。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
AB
C
A
BD
12
13
14
15
16
17
18
19
20
AD
21
22
24
25
26
碱性，c（NH4+）>
c（Cl-），因为氨水只是少量电离，可见氨水是过量很多，得到的是氯化铵和氨水的混合液，但氨水的量较多
27：
（1）A；
D
（2）C；
D（3）D；
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