人版九年级下化学实验报告Word下载.docx
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1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。
第2支试管反应适中，气泡较多。
第3支试管反应较慢，气泡较小。
第4支无任何现象。
2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。
分析及结论：
1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu与稀HCl，稀H2SO4不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
配制一定浓度的溶液
掌握配制某A%溶液的方法
天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐
1、计算：
算出配制50g，6%的NaCl深液中NaCl和H2O的质量。
2、称量，溶解：
用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。
用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。
3、装瓶：
把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
1、m（NaCl）=3gm（水）=47gV（水）=47ml
2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
m（NaCl）=50×
6%=3g
V（水）=
酸的化学性质
由HCl、H2SO4归纳酸的通性
点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉
1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。
2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。
1、
酸溶液
紫色石芯试液
无色酚酞试液
HCl
变红
无色
H2SO4
2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。
1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。
2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O
班级姓名同组人指导教师白老师
碱的化学性质
由NaOH、Ca（OH）2学习碱的通性
点滴板、滴管、NaOH、Ca（OH）2、石蕊、酚酞试液
1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。
2、回忆检验CO2的反应。
3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应，写出方程式。
碱溶液
NaOH
变蓝
Ca（OH）2
1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。
2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
从本实验可归纳出碱的通性：
1、显色反应。
2、+非金属氧化物。
中和反应
1、学习判断酸碱反应完全的方法。
2、认识中和反应。
烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH
1、在小烧杯中加入10mlNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。
2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
1、溶液变成红色。
2、红色逐渐减退，直至呈无色。
1、碱性溶液遇酚酞变红。
2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。
NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
测量溶液的PH
1、学习使用PH试纸。
2、了解某些溶液的酸碱度。
玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质
1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1d待测液到试纸上。
2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH。
3、测定以下物质的PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。
1、2、
溶液名称
PH
物质名称
酸碱性
稀HCl
3
橘子汁
5
酸性
NaOH（5%）
11
肥皂水
8
碱性
氨水（5%）
草木灰
9
唾液
7
中性
1、NaOH为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH大于氨水。
2、PH＜7呈酸性PH=7呈中性PH＞7呈碱性
粗盐的提纯
1、掌握粗盐提纯的方法。
2、了解混合物分离的概念。
天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐
1、溶解：
用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。
2、过滤：
过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。
3、蒸发：
将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。
4、计算产率。
1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。
2、滤纸上有不溶的杂质。
3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。
称取粗盐
剩余粗盐
溶解粗盐
精盐
精盐产率
5.0
0.7
4.3
3.3
76.7%
2、精盐产率=
初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究
探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法
烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl
1、比较NH4HCO3等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。
2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。
化肥种类
氮肥
钾肥
磷肥
NH4HCO3
NH4Cl
K2SO4
KCl
磷矿粉
看外观
白色晶体
灰白色粉末
气味
有强烈的氨味
无明显异味
加水
全都能溶于水
难溶于水
加熟石灰
产生氨气
不产生氨气
区别氮、磷、钾肥的方法
1、首先从外观、气味上区别。
2、然后从溶解性方面区别。
3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。
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