云南省昆明市届高三复习教学质量检测理科综合试题Word格式.docx
《云南省昆明市届高三复习教学质量检测理科综合试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昆明市届高三复习教学质量检测理科综合试题Word格式.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．溶质分子进入细胞的方式一‘定是主动运输
D．质壁分离自动复原后，原生质层两侧的溶液浓度一定相等
5．某科研小组对蝗虫精巢切片进行显微观察，测定不同细胞中的染色体数目和核DNA数目，结果如图。
下列分析正确的是
A．细胞c和细胞g都可能发生了染色单体分离
B．细胞d、e、f中都可能发生同源染色体联会
C．细胞g和细胞b中都含有同源染色体
D．细胞a可能是精细胞或卵细胞
6．关于人体激素的叙述，正确的是
A．唾液腺细胞不能合成激素的原因是缺乏相关基因
B．TRH弥散在体液中，因此对全身细胞起作用
C．激素起作用后被灭活，因此需不断产生
D．激素直接参与细胞内多种生命活动
7．下列说法正确的是
A．可用裂化汽油萃取溴水中的溴单质
B．棉、麻、蚕丝、羊毛完全燃烧，产物只有CO2和H2O
C．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
D．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe3O4
8．下列说法正确的是
A．通过植物油的氧化反应可制人造奶油
B．乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上
C．水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇
D．分子式为C2H4与C4H8的有机物一定互为同系物
9．阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NA
B．常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NA
C．1molLi2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA
10．利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液
B．验证NH4NO3晶体溶于水的热效应
C．蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体
D．验证C、Cl、Si的非金属性强弱
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。
A．简单氢化物沸点：
X>
W
B．简单离子半径：
r（X）<
r（Y）<
r（W）
C．Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在
D．W的简单离子会影响水的电离平衡
12．利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示（电极均为惰性电极）。
下列说法不正确的是
A．a为负极，发生氧化反应
B．装置工作时，电子从c极流入b极
C．若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g
D．d电彬反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O
13．已知：
pKa=－gKa。
25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。
A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2
B．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c（HCOOH）=9.9×
10－7mol·
L
C．25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1
D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大
二、选择题：
本大题共8小题，每小题6分。
在每题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求；
第18~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。
14．下列说法正确的是
A．原子核的结合能越大，原子核越稳定
B．β衰变释放出电子，说明原子核内有电子
C．氡的半衰期为3.8天，8个氡原子核经过7.6天后剩下2个氡原子核
D．用频率为ν的入射光照射光电管的阴极，遏止电压为Uc，改用频率为2ν的入射光照射同一光电管，遏止电压大于2Uc
15．汽车在限速为40km/h的道路上匀速行驶，驾驶员发现前方斑马线上有行人，于是减速礼让，汽车到达斑马线处时行人已通过斑马线，驾驶员便加速前进，监控系统绘制出该汽车的速度v随时间t变化的图像如图所示，下列说法正确的是
A．减速前该车已超速
B．汽车在加速阶段的加速度大小为3m/s2
C．驾驶员开始减速时距斑马线18m
D．汽车在加速阶段发动机的输出功率保持不变
16．牛顿发现了万有引力定律，清楚地向人们揭示了复杂运动后面隐藏着简洁的科学规律。
已知地球质量为木星质量的p倍，地球半径为木星半径的q倍，下列说法正确的是
A．地球表面的重力加速度为木星表面的重力加速度的
倍
B．地球的第一宇宙速度是木星“第一宇宙速度”的
C．地球近地圆轨道卫星的角速度为木星“近木”圆轨道卫星角速度的
D．地球近地圆轨道卩星运行的周期为木星“近木”圆轨道卫星运行的周期的
17．如图所示，质量为M的滑块A放置在光滑水平地面上，左侧面是圆心为O、半径为R的光滑四分之一圆弧面，当用一水平恒力F作用在滑块A上时，一质量为m的小球B（可视为质点）在圆弧面上与A保持相对静止，此时小球B距轨道末端Q的竖直高度为H=
，重力加速度为g，则F的大小为
A．
B．
C．
D．
18．如图甲所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为10：
1，原线圈的输入电压u随时间t变化图像如图乙所示，D为理想二极管，R为电阻箱，当电阻箱阻值R=11Ω时，下列说法正确的是
A．原线圈的输入电压频率为50Hz
B．电阻箱R两端电压的有效值为11V
C．电阻箱R消耗的功率为22W
D．若电阻箱R阻值变小，原线圈中的电流减小
19．如图所示，A、B、C、D为竖直平面内一正方形的四个顶点，已知A、B、C点分别固定电荷量为+q的点电荷，D点固定电荷量为－q的点电荷。
一根光滑、绝缘的细管MN竖直固定放置，且M端和N端恰好位于正方形AB边和CD边的中点处，现有一直径略小于细管内径的带正电的小球，从细管的M端由静止释放，则小球从M端下落到N端的过程中，下列说法正确的是
A．小球的速率先增大后减小
B．小球的速率一直增大
C．小球的电势能先增大后减小
D．细管对小球的弹力一直增大
20．如图所示，边长为L的正三角形ABC区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B0，BC边的中点O有一粒子源，可以在ABC平面内沿任意方向发射速率为v的相同的正粒子，若从AB边中点D射出磁场的粒子，从O到D的过程中速度方向偏转了60°
，不计粒子的重力及带电粒子之间的相互作用，下列说法正确的是
A．粒子运动的轨道半径为L
B．粒子不可能从A点射出磁场
C．粒子的比荷为
=
D．从B点射出的粒子在磁场中的运动时间为
21．如图所示，质量为m的小环套在固定的光滑竖直杆上，一足够长且不可伸长的轻绳一端与小环相连，另一端跨过光滑的定滑轮与质量为M的物块相连，已知M=2m。
与定滑轮等高的A点和定滑轮之间的距离为3m，定滑轮大小及质量可忽略。
现将小环从A点由静止释放，小环运动到C点速度为0，重力加速度取g=10m/s2，则下列说法正确的是
A．A、C间距离为4m
B．小环最终静止在C点
C．小环下落过程中减少的重力势能始终等于物块增加的机械能
D．当小环下滑至绳与杆的夹角为60°
时，小环与物块的动能之比为2：
1
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（6分）
探究“加速度与力、质量关系”的实验装置如图甲所示。
小车后面固定一条纸带，穿过电火花打点计时器，细线一端连着小车，另一端通过光滑的定滑轮和动滑轮与挂在竖直面内的拉力传感器相连，拉力传感器用于测小车受到拉力的大小。
（1）关于平衡摩擦力，下列说法正确的是___________。
A．平衡摩擦力时，需要在动滑轮土挂上钩码
B．改变小车质量时，需要重新平衡摩擦力
C．改变小车拉力时，不需要重新平衡摩擦力
（2）实验中___________（选填“需要”或“不需要”）满足所挂钩码质量远小于小车质量。
（3）某同学根据实验数据作出了加速度a与力F的关系图像如图乙所示，图线不过原点的原因是___________。
A．钩码质量没有远小于小车质量
B．平衡摩擦力时木板倾角过大
C．平衡摩擦力时木板倾角过小或未平衡摩擦力
23．（9分）
某同学想将一量程为1mA的灵敏电流计G改装为多用电表，他的部分实验步骤如下：
（1）他用如图甲所示的电路测量灵敏电流计G的内阻
①请在乙图中将实物连线补充完整；
②闭合开关S1后，将单刀双置开关S2置于位置1，调节滑动变阻器R1的阻值，使电流表G0有适当示数I0：
然后保持R1的阻值不变，将开关S2置于位置2，调节电阻箱R2，使电流表G0示数仍为I0。
若此时电阻箱阻值R2=200Ω，则灵敏电流计G的内阻Rg=___________Ω。
（2）他将该灵敏电流计G按图丙所示电路改装成量程为3mA、30mA及倍率为“×
1”、“×
10”的多用电表。
若选择电流30mA量程时，应将选择开关S置于___________（选填“a”或“b”或“c”或“d"
），根据题给条件可得电阻R1=___________Ω，R2=___________Ω。
（3）已知电路中两个电源的电动势均为3V，将选择开关置于a测量某电阻的阻值，若通过灵敏电流计G的电流为0.40mA，则所测电阻阻值为___________Ω。
24．（12分）
科研人员乘热气球进行科学考察，气球、座舱、压舱物和科研人员的总质量为M=200kg。
气球在空中以v0=0.1m/s的速度匀速下降，距离水平地面高度h=186m时科研人员将质量m=20kg的压舱物竖直向下抛出，抛出后6s压舱物落地。
不计空气阻力，热气球所受浮力不变，重力加速度取g=10m/s2，求：
（1）压舱物刚被抛出时的速度大小
（2）压舱物落地时热气球距离水平地面的高度
25．（20分）
如图甲所示，ACD是固定在水平面上的半径为2r，圆心为O的金属半圆弧导轨，EF是半径为r、圆心也为O的半圆弧，在半圆弧EF与导轨ACD之间的半圆环区域内存在垂直导轨平面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B，B随时间t变化的图像如图乙所示。
OA间接有电阻P，金属杆OM可绕O点转动，M端与轨道接触良好，金属杆OM与电阻P的阻值均为R，其余电阻不计。
（1）0-t0时间内，OM杆固定在与OA夹角为θ1=
的位置不动，求这段时间内通过电阻P的感应电流大小和方向；
（2）t0～2t0时间内，OM杆在外力作用下以恒定的角速度逆时针转动，2t0时转过角度θ2=
到OC位置，求电阻P在这段时间内产生的焦耳热Q；
（3）2t0～3t0时间内，OM杆仍在外力作用下以恒定的角速度逆时针转动，3t0时转到OD位置，若2t0时匀强磁场开始变化，使得2t0～3t0时间内回路中始终无感应电流，求B随时间t变化的关系式，并在图乙中补画出这段时间内的大致图像。
26．（14分）
碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。
实验室可用铁屑还原法制碘化钠。
回答下列问题：
（1）向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：
3I2+6NaOH
5NaI+NaIO3+3H2O。
将温度控制在60-70℃的最佳加热方法是___________，若温度过高产生的影响是______________________。
（2）已知：
IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；
NaIO3水溶液呈中性。
某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3－，且c（OH－）>
c（H+）
限选试剂及用品：
1mol·
L－1H2SO4、2mol·
L－1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
（3）向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。
充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行___________（填操作名称），若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是___________。
为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于___________g（精确到小数点后两位）。
27．（14分）
废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。
将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn（OH）2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：
已知：
①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化
②有关Ksp数据如下表所示
（1）还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式
为___________。
传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是___________。
（2）酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是___________，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是___________。
（3）净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；
已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·
L－1，调节pH的合理范围是___________。
（4）电解制取MnO2时，MnO2在___________极产生。
（5）中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。
此装置中b极的电极反应式为______________________。
28．（15分）
肼（N2H4）与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：
（1）T℃时，将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO2（g）
NO4（g），保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：
①c（Y）代表___________（填化学式）的浓度，20～40s内，用NO2表示的化学反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K=___________。
③60s时容器内混合气体的密度为g·
L－1。
④100s时改变的条件是___________，重新达到平衡时，与原平衡比较，NO2的体积分数将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）①已知2N2H4（g）+N2O4（g）
3N2（g）+4H2O（g）△H=－QkJ·
mol－1，相关化学键的键能如表所示。
使1molN2O4（g）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是___________kJ（用代数式表示）
②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4（g）和1molN2O4（g），三个容器的反应压强分别为p1、p2、p3。
在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N2的体积分数如图所示，此时容器I___________（填“处于”或“不处于”）化学平衡状态，原因是___________。
29．（10分）
为探究影响黑藻光合作用强度的环境因素，某小组设计了如下“迷你实验”装置，回答下列问题。
（1）在可乐瓶里加入100g黑藻，然后加入0.01g/m碳酸氢钠溶液至满，将②、⑤夹紧，④松开，在适宜光照等条件下，可通过测定___________来定量表示净光合速率，依据的原理是___________。
（2）用该装置探究二氧化碳浓度对光合作用强度影响时，随着碳酸氢钠溶液浓度的增加，直接影响光合作用过程的___________阶段，导致净光合速率变化的趋势是___________。
（3）利用该装置，还可以探究___________（答出两点即可）对黑藻光合作用强度的影响。
30．（10分）
我国科学家首次发现，在一定剂量的紫外线照射下，小鼠皮肤细胞产生的尿刊酸可突破血脑屏障进入脑组织，并在尿刊酸酶的作用下转变成谷氨酸。
谷氨酸可激活小鼠的某些神经回路，增强学习和记忆能力。
（1）谷氨酸属于___________（填“非必需”或“必需”）氨基酸。
（2）谷氨酸是一种非常重要的兴奋性神经递质，若与突触后膜上的___________结合，能引发突触后膜电位变化，表现为___________，原理是___________。
（3）为进一步探究紫外线照射对小鼠血清中尿刊酸含量的影响，科学家用小鼠开展了相关实验，结果如图。
该实验的自变量是___________，结论是___________，推断依据是___________。
31．（9分）
“稻一鱼一鸭”立体生态农业是指在农田里不仅种植水稻，还养鱼、鸭等。
水稻的叶、碎稻谷是鱼和鸭的饵料，鱼和鸭的粪便为水稻生长提供了肥料，种养过程实现了绿色无污染。
回答下列问题
（1）鱼和鸭的种间关系是___________，它们属于生态系统组成成分中的___________，该成分在生态系统中的主要作用是___________。
（2）在设计该立体生态农业系统时，需要考虑系统内不同营养级生物之间的___________。
（3）“稻一鱼一鸭”立体生态农业是“无废弃物农业”，能提高能量的___________，能通过___________调节机制，使该系统具有保持或恢复自身___________相对稳定的能力，还能增加农田产出，达成经济效益与生态效益同步发展。
32．（10分）
家蚕卵有正常形和长形，由一对等位基因控制。
野生家蚕蛾体色为白色，研究小组获得两种蛾体色为灰黑色突变型家蚕，分别用两种突变型灰黑色长形卵雄蚕与白色正常形卵雌蚕杂交，F1均为白色正常形卵，F2表现型及数量如下：
（1）根据杂交结果可判断灰黑色突变是___________（填“显”或“隐”）性突变，遵循___________定律。
（2）突变型2灰黑色性状只在雄娥中出现的原因是：
控制灰黑色性状的基因位于常染色体上，表现时受性别影响，只在雄性中表现。
请设计一个杂交实验进行验证（要求：
写出杂交组合和预期结果）
（3）根据表中数据可得出的结论是：
突变型1控制灰黑色性状的基因和突变型2控制灰黑色性状的基因位于___________（填“同源”或“非同源”）染色体上，依据是___________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是___________（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．非晶体和多晶体都没有确定的几何形状
B．晶体在融化过程中，分子势能保持不变
C．气体从外界吸收的热量可以全部用来对外做功
D．一定质量的理想气体发生等压膨胀时，气体分子的平均动能增大
E．两分子间距离大于平衡距离r时，分子间的距离越小，分子势能越大
（2）（10分）
如图所示，一粗细均匀的长薄壁玻璃管上端封闭，下端开口，竖直插在足够深的水银槽中，水银槽的横截面积是玻璃管横截面积的10倍，管内封闭有一定质量的理想气体，开始时管内气柱长L=6cm，管内、外水银面的高度差为h=25cm。
现将玻璃管沿竖直方向缓慢移动（管口未离开槽中水银面），使管内外的水银面恰好相平。
整个过程管内气体的温度保持不变，若大气压强恒为P=75cmHg。
求：
I．管内外水银面恰好相平时管内气柱的长度；
Ⅱ．玻璃管该如何移动及移动了多少距离。
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）如图所示，图甲为沿x轴传播的一列简谐横波在t=0．2s时刻的波形图，图乙为质点B的振动图像，下列说法正确的是___________（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．从t=0到t=0.ls，该波沿x轴正方向传播了2cm
B．在t=0时，质点A的速度方向和加速度方向均沿y轴正方向
C．从t=0.2s到t=0.3s，质点B通过的路程等于5cm
D．在t=0.ls时，质点C和质点D的速度相同
E．质点D做简谐运动的表达式为y=－0.05c05（5πt）（国际单位制）
如图所示，一玻璃球体的半径为R，O为球心，M为直径，OA与OM夹角为30°
，一细束光线沿与OA夹角为60°
方向从A点射入玻璃球体，入射光线与OA在同一平面内，该光线经折射后从玻璃球体射出。
已知玻璃的折射率n=
，光在真空中的传播速度为c，求：
I．该光线最先从玻璃球体射出的方向相对于初始入射方向的偏角；
Ⅱ．该光线从入射到第一次回到A点所需的时间。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。
向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：
继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：
再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·
H2O。
（1）基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有___________个。
（2）N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。
（3）[Cu（NH）4]2+中，提供孤对电子的是___________。
Cu（NH3）2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是___________（填“极性”或“非极性”）分子，由此推知[Cu（NH）4]2+的空间构型是___________。
（4）NH3中N原子的杂化方式是___________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有___________个。
（5）硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为___________。
（6）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是___________。
若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为___________g·
cm－3。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物H是某些姜科植物根茎的提取物，具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等功效，其一种合成路线如下：
i质谱图
升级会员 