人教版高中化学必修二第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用阶段练习Word格式.docx

人教版高中化学必修二第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用阶段练习Word格式.docx

《人教版高中化学必修二第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用阶段练习Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用阶段练习Word格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

5.下列说法错误的是（ 

煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程

甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HCl

乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色

乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟

6.我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是（ 

醇类 

一氧化碳 

氢气 

烃类

7.海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，错误的是（ 

海水中的元素种类很多，富集程度大

海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素

由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物

8.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

）

从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2

从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

两次通入水蒸气的作用都是参加反应

第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2

9.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ 

铁 

铜 

银 

汞

10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：

MgCl2·

6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

下列有关说法正确的是（ 

工业上将石灰水加入到海水中得到Mg（OH）2沉淀

在过程②中将MgCl2·

6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

11.金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是（ 

2HgO

2Hg＋O2↑B. 

2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

SiO2＋2C

Si＋2CO↑D. 

3CO＋Fe2O3

3CO2＋2Fe

12.下列说法中不正确的是（ 

氟化银可用于人工降雨 

从海水中获取食盐不需要化学变化 

FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 

绿矾可用来生产铁系列净水剂

13.下列有关海水综合利用的说法正确的是（ 

利用电解的方法可以从海水中获取淡水

海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

14.目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

下列说法错误的是（ 

）

为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳

加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤

加入试剂②反应的离子方程式为：

OH﹣+H+=H2O

通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子

15.下列有关金属的工业制法中，正确的是（ 

制钠：

用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

制铁：

以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成CO在高温下还原铁矿石中的铁

制镁：

用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁

制钛：

用金属钠置换

溶液中的钛

16.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（ 

海水中含有钾元素，只需蒸发海水就可以得到单质钾

海水蒸发制盐和金属的冶炼过程都只发生了化学变化

从海水中除得到氯化钠外，还可以用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化工产品

工业上常用电解熔融的氯化镁、氯化铝得到单质镁、铝

二、综合题

17.海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如下图。

请回答下列问题：

（1）请写出海水淡化的两种方法：

________、________。

（2）通入热空气吹出Br2，利用了Br2的________（填序号）。

a．氧化性

b．还原性

c．挥发性

（3）操作Ⅰ用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为________。

（4）写出操作Ⅱ通氯气后发生的离子方程式________。

（5）为使母液中的MgCl2转化为Mg（OH）2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用________ 

。

a．氨水

b．氢氧化钙

c．氢氧化钠

（6）操作Ⅲ的化学方程式为________ 

18.海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。

从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：

完成下列填空

（1）写出一种工业上海水淡化的方法________。

（2）过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式________。

（3）过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是________。

（4）写出过程Ⅲ反应的离子方程式________。

19.海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。

（1）卤族元素在元素周期表中的位置是________。

（2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是________（填序号）。

A盐酸 

BNa2CO3溶液 

CNaOH溶液 

DBaCl2溶液

（3）②中发生的化学方程式是________。

（4）③中发生的离子方程式是________。

（5）④的操作名称是________。

20.（Ti）及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石（主要成分是TiO2）、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：

（1）过程Ⅰ中，可燃性气体X是________。

（2）过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是________；

稀有气体的作用是________。

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，则氢化物的热稳定性：

O＞S，即c＞b，故A不符合题意；

B．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：

a＞b＞c＞d，故B不符合题意；

C．工业上可以电解熔融的氧化铝来制得铝，故C符合题意；

D．

为OH-，其中H元素原子的最外层为2电子稳定结构，故D不符合题意；

故答案为：

C。

a、b、c、d为短周期元素。

a的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a为Al元素；

a的简单离子含有10个电子，则

含有10个电子，为OH-，则c为O元素，d为H元素；

b原子与c原子的最外层电子数相同，b为S元素，据此分析解答。

2.【答案】A

【解析】海水当中最多的是水，其次是氯化钠，故含量最多的是氯离子，故A符合题意

A

解决此类问题需要了解海水的主要成分

3.【答案】C

【解析】A．可燃冰是甲烷的结晶水合物，其主要成分是CH4·

nH2O，A不符合题意；

B．一定条件下，煤和氢气作用，可以得到CH3OH等液体燃料，B不符合题意；

C．油脂完全皂化反应后得到高级脂肪酸盐和甘油，加入食盐可降低高级脂肪酸盐的溶解度，而从溶液中析出，但由于高级脂肪酸盐的密度比水小，因此搅拌后会在烧杯的液面上部析出固体，C符合题意；

D．石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，由于变化过程中有新的物质生成，因此发生的变化均属于化学变化，D不符合题意；

C、加入食盐可降低高级脂肪酸钠盐的溶解度，但由于油脂的密度比水小，故析出的固体在上层。

4.【答案】D

【解析】A.工业上常用电解熔融NaCl的方法制备金属Na，电解NaCl溶液时生成NaOH，不生成金属钠，A不符合题意；

B.Na2CO3的碱性较强，对胃部刺激较大，因此不用Na2CO3治疗胃酸过多，而用NaHCO3

，B不符合题意；

C.铁在氯气中点燃生成氯化铁，过量铁不与FeCl3固体反应，C不符合题意；

D.金属镁燃烧时发出耀眼白光，常用于制造信号弹和焰火，D符合题意；

D

A.根据金属的冶炼分析；

B.Na2CO3的碱性强，对胃部的刺激较大；

C.铁在氯气中点燃生成氯化铁；

D.根据镁燃烧的现象分析；

5.【答案】A

【解析】A．煤的干馏是把煤隔绝空气的条件下发生复杂的物理和化学变化的过程，故A符合题意；

B．在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故B不符合题意；

C．乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；

D．乙炔含碳量高，在空气中燃烧火焰明亮且产生大量浓烟，故D不符合题意；

A。

A、煤的干馏是隔绝空气加热的过程

6.【答案】D

【解析】解：

压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。

因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；

D。

天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物。

7.【答案】A

【解析】A．海水中溶解和悬浮有大量的无机物和有机物，按含量计，水中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种超过总量的99%，其他为微量元素，70余种，总计含有80多种元素，海水中元素种类多，总储量大，富集程度低，因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题，故A符合题意；

B．海水淡化的主要方法有：

蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B不符合题意；

C．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种。

含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等，故C不符合题意；

D．与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物，海水中主要的化学元素总计80多种，故D不符合题意；

故答案为A。

由于海水的体积很大，故富集程度很低。

8.【答案】B

【解析】A.通入过量氯气与溴离子反应生成溴单质，再鼓入空气和水蒸气使溴蒸气挥发进入吸收塔，但进入吸收塔的还有空气、水蒸气和过量的氯气，A不符合题意；

B.在吸收塔里发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4，B符合题意；

C.在吹出塔通入水蒸气，有助于溴挥发出去，没有参加反应；

在蒸馏塔中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，水作为溶剂，使物质发生反应，同时提供能量，使溴挥发，未参与反应，C不符合题意；

D.第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br-，D不符合题意；

故答案为：

B。

由海水提溴的工艺流程可知，海水中浓缩后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用空气吹出，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后蒸馏分离出溴，以此解答该题；

A.吹出塔进入吸收塔的物质为混合物；

B.Br2可以和SO2发生氧化还原反应；

C.吹出塔中的水蒸气是为了溴挥发出来；

D.两次通入氯气是为了让溴离子充分反应。

9.【答案】B

【解析】铁是较活泼金属，应用高温冶炼；

铁与硫酸铜溶液反应冶炼铜；

银、汞是不活泼金属，用热分解法冶炼。

本题主要考查金属的制备。

金属的性质不同，活泼性不同，冶炼方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等。

热分解法：

对于不活泼金属，可之间用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；

热还原法：

在金属活动顺序表中处于中间位置的金属通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；

电解法：

活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。

10.【答案】D

【解析】A.由流程可知，在母液中加入石灰乳提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁沉淀，A不符合题意；

B.因MgCl2·

6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2·

6H2O灼烧制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，B不符合题意；

C.第③、⑤步骤，溴元素被氧化，第④步骤，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被还原，C不符合题意；

D.往精盐溶液中通入氨气，生成NaHCO3沉淀，说明NaHCO3的溶解度小于NaCl，D符合题意；

A.石灰水中Ca（OH）2的含量少；

B.MgCl2·

6H2O灼烧过程中发生水解；

C.根据各个步骤发生的反应进行分析；

D.NaHCO3的溶解度较小，饱和溶液中易形成沉淀；

11.【答案】C

【解析】A．活动性较弱的某些金属可用热分解法制备，如Hg可用分解氧化汞的方法制备，方程式为：

2Hg＋O2↑，A不符合题意；

B．活动性较强的金属常用电解法制备，如常用电解熔融状态NaCl的方法制备金属Na，方程式为：

2Na＋Cl2↑，B不符合题意；

C．由SiO2＋2C

Si＋2CO↑可知，制得的Si是非金属，故该方法不是金属冶炼方法，C符合题意；

D．某些中等活泼金属常用热还原法制备，如用CO还原赤铁矿制备Fe，方程式为：

3CO2＋2Fe，D不符合题意。

金属活动顺序表中，从钾到铝，采用电解熔融的化合物进行冶炼，从锌到铜，可以采用热还原法（或铝热法）进行金属的冶炼；

汞和银采用热分解法（熔融的氧化物）进行冶炼。

12.【答案】A

【解析】A.AgF不能用于人工降雨，AgI用于人工降雨，选项错误，A符合题意；

B.海水中含有大量的NaCl，获取NaCl，可通过蒸发结晶操作，过程中没有新物质生成，没有涉及化学变化，选项正确，B不符合题意；

C.Fe3+具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2+，可用于制作印刷电路板，选项正确，C不符合题意；

D.绿矾中的Fe2+能水解产生胶体，胶体具有吸附作用，可用于净水，故可用绿矾生产净水机，选项正确，D不符合题意；

A.AgI可用于人工降雨；

B.海水中含有大量的NaCl；

C.Fe3+具有强氧化性；

D.绿矾中的Fe2+能水解产生胶体；

13.【答案】D

【解析】A．海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，A不符合题意；

B．海水中含有钾离子，要得到K单质需要采用电解熔融盐的方法获取，该过程有新物质生成，所以发生化学变化，B不符合题意；

C．海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，C不符合题意；

D．通过物理方法暴晒海水得到NaCl，Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法获取Na和Cl2，D符合题意；

A、海水淡化的常用方法为蒸馏法或淡化膜法；

B、海水中不含钾单质；

C、海水制取食盐过程中为物理变化；

D、电解熔融NaCl可制得金属Na；

14.【答案】C

【解析】A、MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱液，可选取石灰乳，A不符合题意；

B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，B不符合题意；

C、试剂②为盐酸，氢氧化镁为沉淀，书写离子方程式时不能拆，C符合题意；

D、根据反应MgCl2

Mg+Cl2↑，电解氯化镁时，生成48g镁，即为2mol，转移4mol电子，D不符合题意；

C

A、石灰乳的主要成分为Ca（OH）2；

B、固液混合物的分离用过滤；

C、Mg（OH）2是难溶物，在离子方程式中不可拆；

D、根据反应过程中转移电子数进行计算；

15.【答案】B

【解析】A．工业制钠是电解熔融NaCl：

2NaCl

2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A不符合题意；

B．工业制铁是用CO还原铁矿石：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，故B符合题意；

C．氧化镁熔点高，工业制镁是电解熔融氯化镁：

MgCl2

Mg+Cl2↑，故C不符合题意；

D．钠能与水反应，工业制钛：

在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2，故D不符合题意；

A.电解熔融氯化钠制取金属钠；

B.炼铁可用还原剂还原铁的氧化物；

C.制取金属镁一般电解氯化镁的熔融物；

D.不活泼金属可用置换法制取。

16.【答案】C

【解析】A．海水中存在氯化钾，通过电解熔融的氯化钾制备单质钾。

钾的化学性质非常活泼，直接蒸发海水不可能得到单质钾，A不符合题意；

B．海水蒸发制海盐的过程中发生了物理变化，例如将海水蒸发、结晶就可得到氯化钠晶体，金属冶炼发生的是化学变化，B不符合题意；

C．海水中可得到氯化钠，可用氯化钠作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化产品，例如电解熔融的氯化钠或氯化钠溶液等，C符合题意；

D．工业上常用电解熔融的氯化镁、氧化铝得到单质镁、铝，熔融的氯化铝不导电，D不符合题意。

D、电解熔融的氯化钠、氯化镁制备钠和镁，电解熔融的氧化铝制备铝，冰晶石降低熔点，氯化铝是共价化合物。

17.【答案】

（1）蒸馏法；

电渗析法、离子交换法等中的任意两种

（2）c

（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

（4）Cl2+2Br-=Br2+Cl-

（5）b

（6）MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

【解析】

（1）海水淡化可用离子交换法，电渗析法，蒸馏法等

（2）可吹出，说明溴蒸汽沸点低，且易挥发

（3）二氧化硫有还原性，溴有氧化性发生了氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

（4）通入氯气后发生的离子反应为Cl2+2Br-=Br2+Cl-

（5）为使母液中的MgCl2转化为Mg（OH）2，从原料来源及经济效益角度考虑则选用的是氢氧化钙

（6）制取镁为电熔融的氯化镁。

化学方程式为MgCl2（熔融） 

Mg+Cl2↑

海水资源虽然丰富，但大多比较分散比如从海水中提取溴，由于溴的浓度很低，所以需要反复富集来提取，最难的是理解富集的过程。

18.【答案】

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法

（2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

（3）富集溴元素

（4）Cl2+2Br－=Br2+2Cl－

（1）可以采用蒸馏法、电渗析法或离子交换法对海水进行淡化；

（2）二氧化硫吸收溴单质，发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式是：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

（3）步骤Ⅰ得到的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，可以获得大量的工业溴；

富集溴元素；

（4）向含溴离子的溶液中通入氯气，生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式是：

Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；

（1）海水淡化的方法有蒸馏法，膜法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等，其中蒸馏法、膜法是是主要方法

（2）1mol二氧化硫和1mol溴单质及2mol水反应生成1mol硫酸和2mol溴化氢

（3）第一步用氯气置换出溴单质，得浓度稍大的溴溶液；

第二步用二氧化硫反复吸收溴单质，为了得到浓度更大的溴溶液。

（4）氯气置换溴单质：

Cl2+2Br－=Br2+2Cl－

19.【答案】

（1）第VIIA族

（2）DBCA

（3）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

（4）Cl2+2I-=l2+2Cl-

（5）萃取

（1）卤族元素位于元素周期表右边的第二列，即第VIIA族；

（2）先加入过量BaCl2溶液，以完全除去SO42-，再加入过量的NaOH溶液，以完全除去Mg2+，接着加入过量的Na2CO3溶液，以完全除去Ca2+和Ba2+；

最后加入适量的HCl，以完全除去CO32-（HCl可以过量，通过蒸发可以除去）；

所以滴加试剂的先后顺序为DBCA；

（3）②中的反应为：

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

（4）③中的反应为：

Cl2+2I-=l2+2Cl-；

（5）④中溶质没有变，溶剂由水变为有机溶剂，则说明该操作为萃取。

20.【答案】

（1）CO

（2）TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti；

防止高温下Mg、Ti与空气中