化学步步高高考总复习 专题2 第一单元知识点+经典例题Word文档下载推荐.docx
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电解质,熔融状态能导电
(4)
电解质,但难溶于水
(5)
非电解质
(6)
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
答案
(1)②⑥
(2)③ (3)⑦⑧⑨⑪ (4)⑧⑪
(5)④⑤⑩ (6)①⑫
题组二 电离方程式的书写——理解离子反应的基石
4.写出下列典型物质的电离方程式(注:
如无特别说明,均指在水溶液中的电离)。
(1)CH3COOH_________________________________________________________________;
(2)H2CO3____________________________________________________________________;
(3)H2SO4_____________________________________________________________________;
(4)Ca(OH)2___________________________________________________________________;
(5)Fe(OH)3___________________________________________________________________;
(6)NH3·
H2O__________________________________________________________________;
(7)NaCl________________________________________________________________________;
(8)BaSO4______________________________________________________________________;
(9)NaHCO3_____________________________________________________________________;
(10)NaHSO4____________________________________________________________________;
(11)NaHSO4(熔融)_____________________________________________________________;
(12)Al2O3(熔融)___________________________________________________________。
答案
(1)CH3COOHCH3COO-+H+
(2)H2CO3H++HCO、HCOH++CO
(3)H2SO4===2H++SO
(4)Ca(OH)2===Ca2++2OH-
(5)Fe(OH)3Fe3++3OH-
H2ONH+OH-
(7)NaCl===Na++Cl-
(8)BaSO4===Ba2++SO
(9)NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO
(10)NaHSO4===Na++H++SO
(11)NaHSO4(熔融)===Na++HSO
(12)Al2O3(熔融)===2Al3++3O2-
题组三 溶液导电性变化分析
5.今有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(④)
(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量(②)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(③)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(②)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(③)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(①)
6.同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是( )
A.b>
a>
cB.a=b=c
C.c>
bD.b>
c>
答案 A
解析 金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱;
强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度及所带电荷数不变,但导电能力随温度的升高而增强;
弱电解质存在着电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得最快。
1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
2.依据元素周期表,突破强、弱电解质的记忆
ⅠA:
除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA:
除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA:
Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA:
H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA:
强酸:
HNO3 中强(或弱)酸:
HNO2、H3PO4。
ⅥA:
H2SO4 弱酸:
H2SO3、H2S。
ⅦA:
HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸:
HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱:
Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意 盐不论难溶、易溶,绝大多数都是强电解质。
3.金属导电与电解质溶液导电原因对比
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动;
温度高,金属阳离子振动幅度大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性变弱。
(2)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。
但温度升高时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电性会增强。
考点二 离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念:
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
①生成难溶的物质;
②生成难电离的物质;
③生成易挥发的物质;
④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2.离子方程式
(1)离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,根据实验现象,直接书写出离子反应方程式。
如:
CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:
①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO、Ba2+、OH-;
②然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成难溶的Cu(OH)2,SO与Ba2+反应生成难溶的BaSO4;
③最后根据离子的个数比配平方程式。
再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应的实质是HCO与OH-反应生成更难电离的H2O,同时生成的CO再与Ca2+结合生成难溶的CaCO3,这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
题组一 基本反应离子方程式的书写
1.完成下列反应的离子方程式。
(1)AlCl3溶液中加入过量氨水
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH。
(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
HSO+H+===H2O+SO2↑。
(3)小苏打溶液与乙酸溶液混合
HCO+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑。
(4)氧化镁溶于稀硫酸
MgO+2H+===H2O+Mg2+。
(5)澄清石灰水中加入稀盐酸
OH-+H+===H2O。
(6)石灰乳与Na2CO3溶液反应
Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-。
(7)将浓硝酸滴到CaCO3固体上
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。
(8)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
SO+2Ag+===Ag2SO4↓。
(9)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
NH+OH-===NH3·
H2O。
(10)NH4Cl溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示,下同)NH+H2ONH3·
H2O+H+。
Na2S溶液呈碱性,其原因是S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。
题组二 多重反应离子方程式的书写
2.完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
Ba2++2OH-+2NH+SO===BaSO4↓+2NH3·
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
Cu2++SO+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
1.离子方程式书写注意点
(1)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气,写作“NH3↑”,不加热写作“NH3·
H2O”。
(3)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4不写离子符号。
(4)HCO、HS-、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写,而HSO应拆开写。
(5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。
2.强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶;
硫酸盐不溶铅和钡;
盐酸盐不溶银亚汞;
微溶物有四种;
强碱都易溶,Ca(OH)2是微溶。
说明:
(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
3.两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质,这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
考点三 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写
题组一 连续型
1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中:
碱过量:
CO2+2OH-===CO+H2O;
碱不足:
CO2+OH-===HCO。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。
如CO2通入NaAlO2溶液中:
NaAlO2过量:
2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO;
NaAlO2不足:
AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸:
盐酸不足:
CO+H+===HCO;
盐酸过量:
CO+2H+===CO2↑+H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓;
强碱过量:
Al3++4OH-===AlO+2H2O。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
AlO+H++H2O===Al(OH)3↓;
强酸过量:
AlO+4H+===Al3++2H2O。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量:
3Fe+2NO+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O;
稀HNO3过量:
Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O。
题组二 先后型
2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足:
H++OH-===H2O;
NaOH过量:
NH+H++2OH-===NH3·
H2O+H2O。
(2)向含有OH-、CO的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为
OH-+H+===H2O;
HCO+H+===H2O+CO2↑。
(3)向含有H+、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为
题组三 配比型
3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O;
Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足:
HCO+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;
NaHCO3过量:
Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O。
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
1.根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
2.依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
3.依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
考点四 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
题组一 化学式或离子符号的正确使用
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
”
(1)Na2O2固体与水反应:
2O+2H2O===4OH-+O2↑(×
)
(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸:
CO+2H+===H2O+CO2↑(×
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑(×
(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:
OH-+H+===H2O(×
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中,常常设置“物质是否能拆分陷阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。
在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
题组二 离子方程式中的守恒关系
2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-(×
(2)向稀硝酸中加入铜片:
Cu+2H++NO===Cu2++NO↑+H2O(×
(3)向水中加入一小块钠:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑(×
(4)MnO2和浓盐酸混合加热:
MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(√)
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。
题组三 有关离子反应的反应原理
3.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
(1)将Na投入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===2Na++Cu(×
(2)Fe和稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑(×
(3)Fe和稀硝酸反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑(×
(4)Zn和浓硫酸反应:
Zn+2H+===H2↑+Zn2+(×
(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++SO===BaSO4↓(×
(6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应:
H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O(×
(7)HS-的电离:
HS-+H2O===H3O++S2-(×
(8)NaHCO3的水解:
HCO+H2O===H2CO3+OH-(×
(9)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热:
NH+OH-NH3·
H2O(×
(10)向NaClO溶液中通入少量SO2:
2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO(×
“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2,忽略隐含反应,不符合配比关系,“===”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。
题组四 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断
4.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO(×
(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2:
2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO(√)
(3)少量SO2和NaOH反应:
SO2+OH-===HSO(×
(4)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:
(5)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应:
Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O(×
(6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应:
NH+HSO+2OH-===NH3·
H2O+SO(×
“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法:
一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。
考点五 离子共存与离子反应
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;
若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
2.离子反应的常见四种类型
(1)复分解反应
①离子之间反应生成了难溶物
如CO与Ca2+,SO与Ba2+、Pb2+。
(具体见考点二反思归纳)
②离子之间反应生成了挥发性气体
如H+与CO、HCO、S2-、HS-、HSO,OH-与NH等。
③离子之间反应生成了更难电离的物质
如H+与ClO-、F-等。
记忆:
H+与所有的弱酸根均不能大量共存,OH-与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。
(2)相互促进的完全双水解反应
如
(3)生成配合物
如Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·
H2O等。
(4)氧化还原反应
氧化性离子
还原性离子
MnO
NO(H+)
Fe3+
ClO-
S2-
√
SO
I-
Fe2+
Br-
Cl-
√(H+)
3.常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液:
pH<
7(常温);
能使pH试纸呈红色的溶液;
能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;
能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液:
pH>
能使pH试纸呈蓝色的溶液;
能使石蕊溶液呈蓝色的溶液;
能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液:
和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外);
能使甲基橙呈黄色的溶液;
c(H+)水或c(OH-)水等于10-amol·
L-1(a>
7)的溶液。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1.能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A.H+、Fe3+、SO、I-
B.H+、NH、HCO、NO
C.Ag+、K+、Cl-、SO
D.K+、AlO、Cl-、OH-
答案 D
解析 A项,Fe3+氧化I-;
B项,H+与HCO反应;
C项,Ag+与Cl-、SO均不能大量共存。
2.(2015·
昆明高三第一次模拟)在水溶液中能大量共存的一`组离子是( )
A.Al3+、Na+、HCO、SO
B.H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C.Na+、Ca2+、Cl-、SO
D.K+、Ba2+、NO、Cl-
解析 A项,Al3+与HCO发生双水解生成Al(OH)3和CO2;
B项,ClO-氧化Fe2+,H+与ClO-反应生成HClO;
C项,`Ca2+与SO反应生成微溶物CaSO4。
题组二 选项中有限制条件的离子大量共存的判断
3.下列各组离子在指定的溶液中,一定能大量共存的划“√”,不能大量共存的划“×
(1)含有大量Fe3+的溶液:
Na+、SCN-、Cl-、I-( )
(2)含有大量NO的溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO( )
(3)常温下,pH=12的溶液:
K+、Cl-、SO( )
(4)c(H+)=0.1mol·
L-1的溶液:
Na+、NH、SO、S2O( )
(5)使pH试纸显蓝色的溶液:
Cu2+、NO、Fe3+、SO( )
(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液:
NO、Al3+、Na+、SO( )
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液:
SO、CO、Na+、K+( )
(8)常温下=1×
10-12的溶液:
K+、AlO、CO、Na+( )
(9)中性溶液:
Fe3+、Al3+、NO、SO( )
(10)使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO、SO( )
(11)c(H+)水=10-12mol·
Na+、K+、CO、SO( )
(12)使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、Fe2+、NO( )
(13)0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液:
Al3+、SO、Cl-、K+( )
答案
(1)×
(2)×
(3)√ (4)×
(5)×
(6)×
(7)√ (8)√ (9)×
(10)×
(11)×
(12)×
(13)×
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑:
(1)CO考虑生成气体和沉淀。
(2)SO考虑生成气体、沉淀及其还原性。
(3)Fe3+考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。
(4)Al3+考虑生成Al(OH)3、双水解。
(5)I-只考虑其还原性。
(6)NO考虑其在酸性条件下具有强氧化性。
考点六 离子的检验和推断
常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:
①生成沉淀;
②生成气体;
③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
沉