山东省潍坊市届高三第一次模拟考试单科化学试题Word文档格式.docx
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D.实施绿化工程，防治扬尘污染
2.下列说法正确的是
A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
B.金属氧化物都是碱性氧化物
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
3.下列叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.向鸡蛋清溶液中加人（NH4）2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是
A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害
D纯碱可用于生产普.通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
5.下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是
①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；
②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；
③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料；
④Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。
A.（D（D③B.②③④C.③@D.（D©
④
6.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是
A.Be、Na、AlB.C、Al、P
C.0、P、ClD.B、Mg、Si
7.下列与实验相关的叙述中，正确的是
A.加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B.向某溶液中加人足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在S042-
C.酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯
D.用量筒量取20mlJ0.5mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL,配制成O.1mol•L-1H2SO4溶液
8.在5mlO.1mol•L-1KI溶液中滴加O.1mol•L-1FeCl3溶液5〜6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCI3和KI的反应是可逆反应的实验（含现象）是
A.滴加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀产生
B.加CCl4振荡后，下层液体为浅紫色
C.加人CCl4振荡，下层液体为浅紫色；
取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D.加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色;
取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液显红色
9下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应Na+2H20=Na++20H－+H2↑
B.用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢2H++Mg（OH）2=Mg2++2H20
C.将少量SO2气体通人NaClO溶液中SO2+2C10－+H2O=SO32++2HC10
D.在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7Ba2++20H－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H20
10.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.常温常压下，46gN02与N204的混合气体中含有的原子数为3NA
B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为O.4NA
C.常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA
D.1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是
A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有O.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为：
O2+4e－+2H20=40H－
12.在下列溶液中，各组离子一定能够夭量共存的是
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：
K+、Ba2+、Cl'
Br－
B.常温下
的溶液：
Fe2+、Mg2+NO3-,Cl-
C.含有大量Al3+的溶液：
Na+、Cl-、[Al（OH）4]-OH-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K+、SO42-S2-'
SO32-
13.根据下列实验现象，所得结论错误的是
14常温下，取O.2mol.L1HX溶液与O.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是
A.
B.
C.
D.混合溶液中由水电离出的
15.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）==2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。
下列判断正确的是
A.在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：
c>
b>
a
B.若T2>
T1,则正反应一定是放热反应
C.达到平衡时A2的转化率大小为：
b>
a>
c
D.若T2>
T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>
vb
16.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判断错误的是
A.上述反应中的氧化剂是Cl2
B.还原性：
CN->
Cl-
C.当有O.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
D.经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN^促进了水的电离
2013年高考模拟考试
化学
2013.3
第II卷（非选择题，共60分）
1.第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。
2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
17.（14分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________;
仪器b中可选择的试剂为________。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________（填字母）。
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气.
I体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________
（4）E装置中浓硫酸的作用________________________________O
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：
________________________
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）
18.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
（1）元素D在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________________
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4:
2:
3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
________________
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
________________。
（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________
19.（12分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
（I）工业制硫酸的过程中存在反应：
。
T00C时，将2molSO2和1.5molO2充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中SO2的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
①图中a点的正反应速率________（填写“>
”“<
”或“=”）逆反应速率。
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是________（填写序号）。
a,单位时间内消耗1molO2,同时生成2molS03
b.容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2:
1:
2
C.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
③T10C时，上述反应的化学平衡常数K=________。
（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是_________溶液中离子浓度关系为c（NH4+）+c（H+）=_______。
（3）治理水体重金属离子污染时，首先投人沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投人氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是________（用离子方程式表示）。
20.（12分）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
（I）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：
常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:
_____________
（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通人甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－离子。
电池工作时正极反应式为____________。
若以该电池为电源，用石墨做电极电解1OOmL含有如下离子的溶液。
电解一段时间后,当两极收集到相同体积（相词条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为______mol。
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：
通电后将Co2+氧化成Co+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式____________;
②除去甲醇的离子反应为:
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是______，当产生标准状况下2.24LC02时，共转移电子______mol。
21.（10分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并在相应的答题区域内作答。
A.【物质结构与性质】
元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素，Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
（1）Fe元素基态原子的核外电子排布式为_________。
（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为
_________.
（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）_________
（3）在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是_____
（5）C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体，结构类似金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是__________
（6）右图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为______
B.【有机化学基础】
扑热良痛（学名对乙酰氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。
以苯为原料合成扑热息痛的部分转化如下：
（1）B→C的反应类型为______，D中官能团的名称为______。
（2）C的结构简式为____________
（3）1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，理论上消耗NaOH的物质的量为______mol
（4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式______
（5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有______种
①苯环上有两个对位取代基②属于氨基酸
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