第八单元金属材料导学案解析文档格式.docx
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（2）都有金属光泽，大多数为色（而铜为色，金为色，铁粉为色）
（3）有良好的性，性，性；
3、金属的差异性
▲不同金属也有本身的特性，如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
【阅读】阅读课文P3表8-1。
【分组讨论】课本P3下方。
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3.为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？
如果用锡制会出现什么情况？
4.为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？
如果镀金怎么样？
【结论】物质的很大程度上决定了物质的用途，还要考虑到、、是否美观以及废料是否易于和对的影响等。
【自学】自学课本P4“金属之最”
1．导电性最强的金属是；
硬度最大的金属；
熔点最高的金属；
目前，世界年产量最高的金属。
2、地壳中含量最高的金属元素；
熔点最低的金属；
人体中含量最高的金属元素以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？
。
知识点二：
合金
【自学】阅读教材P4～5，思考以下问题：
1.什么是合金？
合金是纯净物吗？
2.铁常见的两种合金是什么？
其组成如何？
（二）合金
1、定义：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的形成过程属于变化，合金属于物。
（物质类别）
【阅读】课本P4，比较最常见的合金——生铁和钢，填下表：
铁合金
生铁
钢
碳的含量
对比思考：
（1）为什么我们在生活中不用纯铝做门窗，而是用铝合金？
（2）为什么不用纯铁制作汤勺，而用不锈钢？
2、合金与纯金属的性质比较
【实验探究】课本P5实验8-1，认真观察现象，仔细分析,得出结论。
实验一：
比较黄铜片和铜片、铝与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小?
填写课本P5页上的表格。
实验结论：
合金比组成它们的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀性。
【阅读】阅读P6～7内容，填写下列空格。
1．和被认为是21世纪的重要金属材料
优点：
（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
2．用途：
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
三、自我测评
1.食品包装中经常用到铝箔。
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）
A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性
2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（）A.氧化物B化合物C.混合物D.金属或合金
3.钛和钛的合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如钛熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）
A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备
C.用来作保险丝D.可用于制造人造骨
4.铝通常用作电线、电缆是利用它的性；
细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；
铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；
金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性。
武宣镇中2014年秋九年级（上）化学科导学案
8.2金属的化学性质课型（预习+展示）课时：
2课时
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
2、通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【知识回顾】
我们学过哪些与金属有关的化学反应？
请完成下列化学方程式，并注明反应类型
⑴Mg＋O2＝（）⑵Fe+O2＝（）
【导入新课】铁丝在氧气中燃烧看到什么现象？
除了铁以外，还有哪些金属能跟氧气反应呢？
知识点一：
金属与氧气的反应
阅读课本P9页有关内容，写出下列化学方程式
常温
氧气
即使在高温下，_________也不与氧气反应
思考：
⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？
⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？
如果不是，你能举出一些例子吗？
结论：
和比较活泼，和次之，最不活泼
归纳：
根据金属与氧气反应的____________________来判断金属的活动性。
【分组讨论】
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
金属与酸的反应
【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。
探究二：
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
【交流讨论】
1.根据反应时是否有H2产生将金属分两类：
能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的
金属有_____；
不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有___；
2．铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：
____反应最剧烈，
其次是____，然后是___，
3.从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？
1.金属活动性>
>
2.根据金属与________________________________,来判断金属的活动性。
【归纳小结】置换反应
一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
2、特征：
A+BC==B+AC（一换一）
练习1、下列反应属于置换反应的有（）
A、CH4+2O2＝CO2+2H2OB、CuO+CO＝Cu+CO2
C、C+2CuO＝2Cu+CO2↑D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铁能与硫酸铜溶液反应，那铝能否与硫酸铜溶液反应呢？
知识点三：
金属与化合物溶液的反应
【实验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。
探究三：
将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。
实验
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
【交流讨论】
1.为什么要用砂纸打磨铝丝？
__________________________________
2.分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
4.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
1.金属活动性顺序为>
>
2.根据一种金属__________________________________________,判断金属的活动性。
知识点四：
金属的活动性顺序表
【归纳小结】金属活动顺序表
1.金属活动顺序表（请根据课本P12页金属活动性依次写出元素符号）：
__________________________________________________________________。
金属活动性由逐渐减
2.规律：
⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________
⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________
⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。
■注意：
1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢（指氢元素）而不是氢气
2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等
3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐（金属化合物）可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
5、铁与酸或化合物溶液反应时，生成的化合物中铁元素为+2价，读作亚铁，如FeCl2,名称为氯化亚铁，溶液呈浅绿色。
1.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）
A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色
2.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原
4.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）
A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜
5.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A、稀硫酸B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、水
6.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A.甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜
7.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）
A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C、Fe+MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
8.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不反应；
如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）
A．X>
y>
ZB．X>
Z>
yC．Z>
y>
XD．Z>
X>
y
9.比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸锌溶液D．硝酸汞溶液
10.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
11.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如下图。
下列叙述正确的是（）
A．金属的活泼性N>
M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N>
M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
12.下表是某种常见金属的部分性质：
色态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固
较软
2.70g/cm3
600.4℃
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。
根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途______________________________
②该金属的活动性比铜____________（填强或弱）；
③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：
你的一种猜想
验证方法
结论
13.请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸
（2）铁和硫酸锌溶液
（3）铜和硝酸银溶液
（4）铝和稀盐酸
（5）铝和硫酸亚铁溶液
（6）镁和硝酸铜溶液
8.3金属资源的利用和保护（第一课时）课型（预习+展示）课时：
1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2.了解炼铁的基本原理。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
一、自主导学（课前预习：
阅读课本P15---P16，完成下列问题）
1.地壳中居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为：
，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。
2．地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以形式存在。
3.常见的铁矿石有等。
二、课堂探究
探究
（一）铁的冶炼
1．实验室用一氧化碳还原氧化铁
【观察】观察P16实验8-20“一氧化碳还原氧化铁”
直玻璃管内
试管内
酒精灯处
化学方程式
（1）实验开始时，先，再，这样做的目的是。
（2）实验结束时，要先，再，原因是。
（3）最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？
【巧学妙记】上述实验可简记为：
CO早出晚归，酒精灯迟到早退。
2．铁的冶炼
（1）铁的冶炼的原料是___________________________________________
（2）设备是______________________________________________________
（3）反应的原理是_________________________________________________
探究
（二）有关实际生产中含杂质的化学方程式的计算
【阅读】课本P17例题，并归纳出计算此类题目的方法
1.化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯净物质的质量进行计算。
2.不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：
①纯净物的质量=不纯物质的质量×
纯净物的质量分数
=不纯物质的质量×
（1-杂质的质量分数）
②不纯物质的质量=
③纯净物的质量分数=
1.下列有关铁的说法错误的是（）
A．地壳中铁元素含量排在第四位B．在铁制品表面镀锌可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
2.铁的下列性质中，属于化学性质的是（）
A.有良好的延展性B.在潮湿空气中容易生锈C.能导电D.能导热
3.某钢铁厂每天需要消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？
4．冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？
拓展延伸：
1．为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。
试计算：
⑴生铁样品中杂质的质量是多少克？
⑵生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
8.3金属资源的利用和保护（第2课时）课型（预习+展示）课时：
【学习目标】
1.通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。
2.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。
3.能列举保护金属资源的措施。
一、【课前预习】
1.铁制品锈蚀的过程，实际上是与、水蒸气等发生的过程。
2.铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的，而铁锈的主要成分是，很疏松，不起保护作用。
3.保护金属资源除防止外，另一条重要的有效途径是。
二、【课堂探究】
铁生锈的条件及防锈措施
活动探究：
铁生锈的条件（一周前作准备）结合课前自己完成的探究实验，展示并讨论自己的探究成果，并总结出铁生锈的条件。
实验步骤
①试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中
铁生锈的条件是_________与___________、水蒸气等发生__________反应的过程，且铁锈不具有保护作用，原因是__________________________
②试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没
③试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口
【自学】阅读P17-19，结合你们的实验结果，回答下列问题：
1.铁制品锈蚀的实质：
铁与空气中的、等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是。
铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。
2.在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？
【讨论】完成课本P20“讨论”
3.如何防止铁生锈？
⑴保持铁制品表面的与。
⑵__________________________________
⑶_________________________________
（4）_________________________________
4．结合收集到的日常生活中防止铁生锈的方法，总结分析铁生锈原理是什么？
（1）__________________________________
（2）_________________________________
5.自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？
金属资源的保护
【自学】阅读课本P20-21，回答下列问题。
1.为什么要对金属资源进行保护？
2.保护金属资源的有效途径是哪些？
⑴防止金属；
⑵金属的；
⑶、地开采矿物；
⑷寻找金属的。
1.下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中
2.在车船表面刷油漆的目的是（）
A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏
C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色
3.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。
下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（）
A．熟石灰
B．炭粉
C．铁粉
D．生石灰
4.菜刀
在生活中有重要应用。
下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（）
①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置
A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①
5.下列关于铁的叙述正确的是（）
A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B.铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C.能用铁桶盛装农药波尔多液
D.用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4
和H2O
6.人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
⑴钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。
高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。
炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。
⑵我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。
人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。
上述方法所依据的原理是。
⑶我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！
下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。
a.回收利用废旧金属制品；
b.任意开采铁矿石；
c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中；
d.寻找、开发金属的代用品；
7.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
（1）图中标示的物质属于金属材料的有________（填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔。
铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。
（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。
铝制品耐腐蚀的原因是___________。
（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_____。
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