100道经典题目1文档格式.docx
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若混合气体都是Cl2,完全反应时需H2500mL,若都是O2,则需H2更多,对照选项前三者都小于500,所以必是D选项。
5、标准状况下Cl2和H2共aL,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的()
(A)b=a/11.2(B)b<
a/22.4(C)b>
a/22.4(D)b>
a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。
不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应,反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。
总有nNa+=nCl,所以有nCl≤a/11.2mol,即b≤a/11.2。
故选D
6、向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则AgNO3溶液的质量分数为()
(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是:
析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了。
但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点,则不难想到若析出AgI为1mol,则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g,其中含AgNO3为1mol是170g。
所以AgNO3%=×
100%=72.34%选C。
7、密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到SO42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等,则原来H2SO4溶液的浓度为()
(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L
【简析】解题思路同上,选B、D。
8、足量浓硫酸加入ag铜,完全反应后放出bL气体;
足量的盐酸中加入mgFeS,完全反应后放出VL气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:
b:
m:
V应是()
(A)40:
14:
110:
7(B)40:
55:
14
(C)20:
7:
14(D)20:
21
【简析】bL为SO2,VL为H2S,由2H2S+SO2=3Sa+2H2O,可知:
V=1:
2,则只有C符合。
选择C。
9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()
(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知,增重的1g是H+,则通入的H2S为0.5mol,原溶液中的FeCl3为1mol,所以浓度为2mol/L,选C。
10、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为3∶4,则加入铁粉的质量是()
(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为8.4g,硫酸溶解铁为16.8g,产生H2的质量比是1∶2。
现在比值是3∶4,可见,对盐酸铁有剩余,对硫1、酸,铁不足。
所以8.4g<
W铁<
16.8g选C.
11、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后,气体混合物在标准状况下的体积是()
(A)336mL(B)448mL(C)560mL(D)672mL
【简析】巧选时可以从产物看出:
反应中生成的CO2,SO2的体积等于消耗的O2的体积,所以选(B)
12、在一定条件下,70mLH2S和90mLO2混合,使之完全反应,恢复到原状态生成的SO2的体积应是()
(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL
【简析】根据2H2S+3O2?
2SO2+H2O和2H2S+O2?
2S+2H2O的反应
1/2<
90/70<
3/2所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。
巧解时可用
xH2S+yO2?
xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式,将x=70,y=90直接代入(y-x/2),所以选(D)
13、今有H2和CO(体积比为1:
2)的混合气体为VL,当其完全燃烧时,所需O2的体积为()
(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL
【简析】要巧舍条件,体积比为1:
2,无用,舍去。
根据H2,CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半,故选(D)
14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水,然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液,现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等,则加入BaCl2溶液的体积是()
(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL
【简析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42-],可使H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
1mol1/3mol1/3mol2/3moL
故选(A)
15、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等,则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为()
(A)1:
7(B)1:
4(C)1:
2(D)1:
3
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol,耗铁也是Xmol,CuSO4为Ymol,反应后金属的质量增加8Y克,所以必有56X=8Y,得n(H2SO4):
n(CuSO4)=1:
7,所以[H+]:
[SO42-]=1:
4,故选(B)
16、将3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是()
(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4?
10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。
根据提意,巧列方程式为:
′2=(100-5):
1,解之,得=34.2。
所以选(B)
17、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应,生成了Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O。
在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量应是()
(A)2.2mol(B)1.2mol(C)1.8mol(D)0.9mol
【简析】巧攻一点,抓住Cu2S?
2Cu(NO3)2?
4NO3-,得4×
0.3=1.2,所以选(B)
18、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有VL某烧碱溶液,欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液,则NaOH的物质的量浓度值至少应是()
(A)(m+n)V(B)(m+n)(C)(D)
【简析】从方程式上分析,似无从下手。
但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L,所以只有选(C)
19、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,共收集到22.4mL(标况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是()
(A)1.0×
10-3mol(B)1.6×
10-3mol
(C)2.2×
10-3mol(D)2.4×
【简析】此94年高考题,有多种解法:
可根据终态产物,可列方程,可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。
但根据NO3-守恒最好。
nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO,所以nHNO3=2×
×
10-3+×
10-3所以选(C)
20、向含有agHNO3的溶液中加入bg铁粉,充分反应后,铁全部被溶解且生成NO。
若HNO3有a/4g被还原,则a∶b不可能为()
(A)2∶1(B)3∶1(C)4∶1(D)9∶2
【简析】由3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOá
+4H2O
168∶504=1∶3
可知:
WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。
所以选(A)
21、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为()
(A)8∶1(B)4∶1(C)2∶1(D)1∶1
【简析】由电子守恒可知,若金属化合价不变,则NO2和O2的物质的量之比为4∶1,现在金属的化合价升高(失电子),那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大,所以只能选A。
22、甲醛能与铵盐反应:
4NH4++6HCHOà
(CH2)6N4H++3H++6H2O,产物又能与碱定量反应:
(CH2)6N4H++3H++4OH-à
(CH2)6N4+4H2O,因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”,解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。
为了省去计算,当称取一定质量的NH4Cl试样时,可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量,则每次取样的质量是()
(A)0.08g(B)0.11g(C)0.14g(D)1.4g
【简析】题干长篇叙述,但精要部分是VNaOH=含氮量,设取用NaOHxml,称取的试样为Wg,则:
?
氮的百分含量=×
100%
÷
W=x%经计算,得W=0.14。
所以选C。
23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况),并得到密度为dg/cm3的溶液1L,则该溶液中溶质的质量分数是()
(A)%(B)%(C)%(D)%
【简析】要巧找隐含量,4.6g“汞齐”可产生22.4LH2,“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23,只能是锂,溶于水后共产生0.2molLiOH即4.8g,所以选(C)
24、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得3.36L氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为()
(A)0.125mol(B)0.15mol(C)0.2mol(D)0.215mol
【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2,Al每摩各产生1.5molH2,所以混合物的物质的量必小于0.15moL。
25、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3,在一定条件下蒸发所得溶液。
析出的固体物质为5g。
该固体物质的成分可能是()
(A)Na2SO4(B)NaHSO4
(C)NaOH、Na2SO4(D)Na2SO4、NaHSO4
【简析】可极端假设思维:
因nNa+=0.1mol,全部为NaOH时为4g;
全部为Na2SO4时为7.1g;
全部为NaHSO4时为6g。
生成物为4<
5<
7.1所以选项为(C)
[Post][/Post]
26、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0Pa。
将残留物溶于水,无气体逸出。
下列叙述正确的是()
(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1;
(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2;
(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH;
(D)残留固体中只有Na2CO3。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算,抓住“压强为0Pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明Na2O2已反应完全,可写出:
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH所以选(B)、(C)
27、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g,将次混合物完全与足量的水反应,生成672mL混合气体(标准状况),放电引燃,经济区台恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()
(A)1∶1(B)2∶1∶1(C)1∶2∶1(D)3∶2∶1
【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B
28、两杯同体积同浓度的盐酸,分别加入mgZn,当反应停止后,其中一个杯中残留有少量的金属,则原烧杯中盐酸的物质的量n应为()
(A)<
n<
(B)≤n<
(C)<
n≤(D)<
【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁,锌溶解完全。
盐酸的物质的量至少是mol,所以只能选B。
29、根2.7g铝完全反应的稀硝酸,最多能溶解掉铁的物质的量是()
(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g
【简析】Al→Al3+Fe→Fe3+等物质的量的铁为5.6g,但2Fe2++Fe=3Fe3+。
所以,溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍,选D。
30、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1,则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为()
(A)1∶1(B)2∶1(C)1∶2(D)1∶3
【简析】本题有三个反应:
Fe2O3+H2SO4→?
Fe3++Fe→?
Fe+H2SO4→将三个方程式配平后叠加,或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O明确的确定了选项为(C)
31、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中,在加热下用0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是()
(A)NO2(B)NO(C)N2O(D)NH3
【简析】根据电子守恒。
0.093molFe2+共失去电子0.093mol,设N的化合价由+5价降为x价,则可列出0.093=0.012×
0.3×
5+0.025x解之得x=3。
NO3-中N元素化合价降3。
32、某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物,消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9,原子个数之比为1∶3,则A的原子量为()
(A)24(B)56(C)64(D)65
【简析】不用计算。
金属的化合价应为+3,对照选项选(B)。
33、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中,得到25g沉淀,则物质不可能是()
(A)FeO、Fe2O3(B)Fe2O3、Fe3O4(C)FeO、Fe3O4(D)Fe2O3
【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。
由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g,铁元素的质量为10g,在FeO中
nFe∶nO=1∶1;
在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;
在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5,而在题中铁的氧化物中=。
所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<
1∶1.4。
若单独为Fe2O3则nFe∶nO>
故选(C)(D)。
34、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件:
需要保持水中溶有适量的氧气;
鱼苗呼出的CO2必须及时除净;
防止大量细菌的繁殖。
所以运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是()
(A)直接不断通入氧气(B)加入Na2O2粉末
(C)加入CaO2粉末(D)加入少量CuSO4
【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净CO2的条件,选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。
35、25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐25.5g,在原测混合物中AgNO3的质量是()
(A)17g(B)8.5g(C)8.4g(D)9.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。
最终的变化是把
NaHCO3→NaNO3Dm
84g85g1g
现增加25.5g-25.4g=0.1g所以原混合物中NaHCO3占8.4g,AgNO3则占17g。
选(A)。
36、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是()
(A)等于1.06g(B)大于1.06g,小于2.86g
(C)等于2.86g(D)大于2.86g
【简析】当加入1.06gNa2CO3→2.86gNa2CO3?
10H2O水的质量减小1.8g,还要析出晶体,所以选项为(D)。
36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁,可析出3.15gMgSO4?
nH2O晶体,则n值为()
(A)3(B)5(C)7(D)10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同,其中含MgSO4为2.15×
25%=0.5375g,含水2.15-0.5375=1.6125g,这水转成了结晶水。
所以nH2O/nMgSO4==7。
选(C)。
37、在一定温度下,向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末,充分搅拌后过滤,得到60g滤液和一定质量得Na2SO3?
7H2O晶体。
若此温度下Na2SO3得溶解度为20g,析出的Na2SO3?
7H2O晶体质量是()
(A)15.3g(B)10.6g(C)10g(D)5.3g
【简析】在1molNa2SO3?
7H2O中无水盐和水都是126g,60g滤液中不难算出含水50g,析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。
那么晶体的质量比是10.6g。
选(B)
38、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890KJ
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后,释放出的热量()KJ
(A)2912(B)2953(C)3236(D)3827
【简析】动笔计算,麻烦费时。
此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。
1molCO燃烧放热数据的尾数是3,而甲烷的尾数为零,显然正确选项为(B)
39、已知下列两个均匀气态物质之间的反应:
C2H2(气)+2H2(气)C2H4(气)
(1);
2CH4(气)C2H4(气)+2H2(气)
(2)
在降低温度时
(1)式平衡向右移动,
(2)式平衡向左移动,则下列三个反应:
C(固)+2H2CH4(气)+Q1;
C(固)+1/2H2(气)1/2C2H2(气)+Q2
C(固)+H21/2C2H4(气)+Q3。
反应热由小到大排列正确的是()
(A)Q1<
Q2<
Q3(B)Q3<
Q1(C)Q3<
Q1<
Q2(D)Q2<
Q3<
Q1
【简析】本题给出的信息虽多,但抓住其核心,得出碳与H2化合产生热量,C(s)+2H2→Q1;
C(s)+H2→Q3;
C(s)+2H2→Q2。
所以选(D)
32、标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中,溶液的质量增重45075g,气体的体积缩小到2.24L。
将带火星的木条插入其中,不复燃,则原混合气体的平均分子量应是()
甲组:
(A)40.6(B)44(C)38(D)36.4
乙组:
(A)46.3(B)40.6(C)47.5(D)46
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应,归纳出最后的气体为NO,若列方程组计算必走进死角。
巧解甲组的选项时,要巧用数据,2.24L为NO质量为0.3g,所以有=4.06选(A);
巧解乙组的选项时则攻其一点,原混合气体中只有NO2的分子量为46,其它都小于46。
所以平均分子量只能小于46,对照选项只能选(B)。
33、200℃时,使11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应,充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均式量为()
(A)5.8(B)11.6(C)23.2(D)46.4
【简析】不用计算18<
<
44所以选(C)
34、由NH3、CH4、H2组成的混合气体,其平均分子量是10,则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是()
(A)3∶2∶1(B)1∶2∶3(C)1∶3∶4(D)2∶3∶4
【简析】此题列方程式显然条件不足。
但若深挖隐含因素。
=10是偶数,而三者的分子量中NH3的是奇数,所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数,对照选项,只能是D。
35、同温同压下,某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体时时重114g,则某气体的相对分子量为()
(A)28(B)60(C)32(D)44
【简析】此题数据不少,却不用计算,某气体的分子量一定小于O2的分子量,所以选A
36、某元素的近似相对原子质量为M,有质量分数分别为m、n的两种原子,则mR和nR在自然界中的原子个数之比为()
(A)(M-n)∶(m-M)(B)(M-n)∶(m-n)
(B)(M-n)∶(M-n)(C)(m-n)∶(M-m)
【简析】看似复杂,其实简单,M是平均分子量,应用十字交叉法,即可选出A为正确选项。
37、某混合气体的百分组成为:
O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%,则此气体的平均分子量为()
(A)12.22(B)22.22(C)44.44(D)66.66