《首发》陕西省渭南市届高三教学质量检测I化学试题 含答案文档格式.docx
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D.这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物
7、下列反应中属于取代反应的是
A.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氧化碳溶液反应
C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D.在苯中滴入溴水，溴水层变为无色
8、下列说法正确的是
A.丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B.
命名为2-甲基-3-丁炔
C.化合物
不是苯的同系物
D.C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同
9、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应，热效应等于△H
C.改变催化剂，不能改变该反应的活化能
D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
10、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3
B.利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol
C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：
①=②=③
D.与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
11、下列有关实验原理或操作正确的是
12、下列化学过程及其表述正确的是
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba
（OH）2溶液至中性：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4
↓+H2O
B.由水电离的c
（H+）
为10-13mol·
L-l
的溶液中；
Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C.可以用硫氰酸钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化
D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2
具有还原性
13、如右图，将铁棒和石量棒插入盛有饱和NaC1溶液的U
型管中，下列分析正确的是
A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑
B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合，电路中通过0.002
NA个电子时，两极共产生0.001mol
气体
14、用0.1000mol·
L-1NaOH
标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是
A.配制450mL0.1000mol·
L-1的NaOH
溶液时，需用托盘天平称取NaOH
固体1.8
g
B.滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作；
查漏→洗涤→装液→调液面→记录
C.若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色
D.读取NaOH
溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低
15、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中正确的是
A.图中A、B、D三点处KW间的关系；
B>
A>
D
B.100℃，将pH=2
的稀硫酸逐滴加入等体积pH=
10
的稀氨水中，溶液中c（NH4+）/c（NH3·
H2O）减小，充分反应后，溶液到达B点
C.温度不变，在水中加入适量NH4Cl
固体，可从A点变化到C点
D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
16、在AgC1悬浊液中存在平衡：
AgCl
（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）。
已知常温下，Ksp
（AgCl）=1.6×
10-10
（mol/L）2。
下列叙述正确的是
A.常温下，AgCl
悬浊液中c
（C1-）=
4×
10-5.5mol/L
B.温度不变时，向AgCl
悬浊液中加入少量NaCl
粉末，平衡向左移动，Ksp减小
C.向AgCl悬独液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）
<
Ksp（AgBr）
D.常温下，将0.001mol·
L-1AgNO3溶液与0.001mol·
L-1的KCl
溶液等体积混合，无沉淀析出
第Ⅱ卷（非选择题共52
分）
17、（14
分）已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A
位于B
的下一周期。
某含氧酸盐X
的化学式为ABO3。
请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列说法正确的是_________（填代号）。
a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B
的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。
该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体分子的电子式为______________________。
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。
③X可用作防火涂层，其原因是：
a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b.__________________________________________（任写一种）。
（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。
（4）用一个化学方程式证明上述
（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。
18、（11分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。
高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。
（1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_________________________________________________________________________。
（2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下：
2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4
①高铁酸钠中铁元素的化合价为________________。
②上述方程式中b=____。
每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为_____________mol。
（3）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
①步骤③中除生成Na2FeO4外，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为____________________________________。
②己知Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。
可向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。
从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为_____________________。
（4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_______倍（结果保留两位小数。
19、（12
分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图所示），用环己醇制备环己烯。
已知：
相对分子质量
密度/g•cm-3
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
82
0.81
-103
83
难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________________层（填“上”或“下”），分液后用__________________（填字母）洗涤。
a.酸性KMnO4溶液b.稀硫酸c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。
图中仪器a的名称是_______________。
实验中冷却水从__________（填字母）口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。
（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量__________（填“高于”、“低于”）理论产量。
本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___________________。
20、（15分）
CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，它们虽会对环境造成负面影响，但也是重要的化工原料，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）CO
与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。
某温度下，向2L
的密闭容器中投入一定量的CO
与Cl2，在催化剂的作用下发生反应：
CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）ΔH=a
kJ/
mol。
反应过程中测定的部分数据如下表：
t/
min
n
（CO）
/mol
（Cl2）
1.20
0.60
1
0.90
2
0.80
4
0.20
①反应从开始到2min
末这一段时间内的平均速率v（COCl2）=_____mol/（L·
min）。
②在2min~4min
间，v
正______v
（Cl2）逆（填“＞”、“＜”或“=”），该温度下K=____________。
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L不同时，CO的转化率随X的变化关系。
L代表的物理量是_____________；
a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在催化剂作用下NO和CO
可转化为无毒气体：
2CO（g）+2NO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H
①已知：
N2（g）+O2
（g）=2NO（g）△H1=+180.0kJ/mol
2C（s）+O2
（g）=2CO
（g）△H2=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O2
（g）=2CO2
（g）△H3=-787.0kJ/mol
则ΔH=____________。
②研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
某同学设计了三组实验（实验条件已经填在下面的实验设计表中）。
实验的设计目的是___________________________。
实验编号
T（℃）
NO初始浓度（mol•L-1）
CO初始浓度（mol•L-1）
催化剂的比表面积（m2•g-1）
Ⅰ
280
1.20×
10-3
5.80×
Ⅱ
124
Ⅲ
350
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2
所示。
①b
为电源的_______（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是__________________。
②侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
已知H2CO3
的Ka1=4.3×
10-7mol•L-1、Ka2=5.6×
10-11mol•L-1，NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________。
1-10DDBCBACCBD11-16DCBDDA
第Ⅱ卷（非选择题）
17、（14分）
（1）①第4周期IA族（1分）
②cd（2分）
③4KClO3
KCl+3KClO4（2分）
（2）①
（1分）
②MgCO3+H2O
Mg（OH）2+CO2↑（2分）
③生成的CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO覆盖在可燃物表面（2分）
（3）ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4（2分）
（4）Cl2+H2S=2HCl+S（2分，其他合理答案均可）
18、（11分）
（1）高铁酸钠具有很强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+、Fe2+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，起到净水作用（2分）
（2）①+6（1分）
②1（1分）；
（2分）
（3）①2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）
②过滤（1分）
（4）0.64（2分）
19、（12分）
（1）①先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸（1分）
②B（1分）
③防止环已烯的挥发（其他合理答案也给分）（1分）
（2）①上（1分）；
c（2分）
②蒸馏烧瓶（1分）；
g（1分）；
吸收剩余的水（1分）
（3）低于（1分）；
63.5%（2分）
20、（15分）
（1）①0.1（1分）；
②=
（1分）；
5
（2分）；
③压强（1分）；
（1分）
（2）①ΔH=-746kJ·
mol-1（2分）
②探究温度和催化剂比表面积对化学反应速率的影响（2分）
（3）①正（1分）；
3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
②c
（Na+）
>
c（HCO3-）
c（OH-）>
c（H+）
c（CO32-）
2019高考压轴模拟卷
化学
注：
1.本卷总分100分，考试时间90分钟；
2.考试范围：
高考考试大纲规定的必考内容。
H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，36分）
一、选择题：
本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是
现象或事实
主要原因
A
燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量
燃烧中硫元素转化为CaSO3
B
聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
会造成白色污染
C
夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新
空气中O3含量增加、尘埃减少
蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒
部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇
2.现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
A.①=②=③B.①>
②>
③
C.③>
①D.②>
③>
①
3.下列说法不正确的是
A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱
D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
4.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：
。
下列有关说法中错误的是
A.溴单质能与阿托酸发生加成反应
B.阿托酸能与硝酸发生取代反应
C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯
D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键
5.相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不考虑立体异构）最多有
A.6种B.5种C.4种D.3种
6.某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：
Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分别进行如下实验：
①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是
A.溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B.溶液中只含Cu2+、SO42-
C.需要利用焰色反应才能确定有无Na+
D.溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是
装置
目的
用NaOH溶液除去溴苯中单质溴
证明浓硫酸有脱水性、强氧化性
确定Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的相对大小
观察水能否全部流下判断装置气密性
8.某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
关于该固体混合物，下列说法正确的是
A.一定含有Al，其质量为2.7g
B.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
9.铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜.
下列说法不正确的有
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：
6
D.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是
A.反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时，CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：
O2+2CO2+4e-=2CO32-
11.室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A.当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：
c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
B.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
C.a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+）
D.若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5
12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是
A.X、Y间可形成离子化合物
B.单质熔点：
Y>
W>
X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>
W
D.Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡
第Ⅱ卷（非选择题，64分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13.（8分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下：
CH3CH2CH2Br→+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为__________，B的结构简式为_____________。
（2）F中含氧官能团的名称________。
（3）反应①~④中属于加成反应的是________。
（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式____________。
14.（8分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G
B+H能放出大量的热，G为红棕色；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E+I
2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为____________。
（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。
（4）E与I反应的化学方程式为____________。
15.（9分）已知有关热化学方程式为：
①4NH3
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