铜银锌镉汞实验报告Word文档格式.docx
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蓝色的Cu（OH）呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕
2
色的AgO。
Zn（OH）呈两性，Cd（OH）显碱性，Hg（I,II）的氢氧化物
极易脱水而转变为黄色的HgO（II）和黑色
的HgO（I）。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨
水反应时分别生成[Cu（NH）]、
34
2++2+2+2+
[Ag（NH）]、[Zn（NH）]、[Cd（NH）]。
但是Hg和Hg
32
+2+2+2+2+
与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在，
4
+
并不生成氨配离子。
如:
HgCl，2NH,Hg（NH）Cl?
白，2NHCl
3
白，Hg?
黑，NHCl（观察为灰色）
Cu具有氧化性，与I反应，产物不是CuI，而是白色的CuI:
2+
Cu
，I,2CuI?
白，I
-
将CuCl溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl]
的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl
沉淀:
Cu，Cu
，4Cl,2[CuCl]
,
[CuCl]?
稀释?
CuCl?
白，Cl
卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
例如:
AgCl，2NH,[Ag（NH）]，Cl
红色HgI难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞（II）配离
子:
HgI，2I,[HgI]
2,
黄绿色HgI与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI]和Hg:
22
HgI，2I,[HgI]，Hg?
黑
2-
三、实验内容1、
氧化物的生成和性质
（1）
Cu2O的生成和性质
Cu2+，2OH-,Cu（OH）2?
蓝色Cu（OH）2，2OH-=[Cu（OH）4]-2-蓝色
2[Cu（OH）4]2-，C6H12O6（葡萄糖）,Cu2O?
（红），4OH-，C16H12O7，2H2O或:
2Cu2++5OH-+C6H12O6=Cu2O?
C6H11O7-+3H2O（须加热）
分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。
由于制备方法和条件的不同，CuO
晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。
红色沉淀CuO离心分离后，分为两份:
一份加酸:
Cu2O+H2SO4,Cu2SO4，H2O,CuSO4，Cu，H2O
+,
一份加氨水:
CuO，4NH?
HO,2[Cu（NH）]（无色溶液），3HO，2OH
+2+
2[Cu（NH）]，4NH?
HO，1/2O,2[Cu（NH）]（蓝色溶液），2OH-，3HO
（2）Ag2O的生成和性质
2Ag++2OH-=Ag2O?
（棕色）+H2O
Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O
Ag2O+4NH3H2O=2[Ag（NH3）2]OH+3H2O（3）HgO的生成和性质
Hg2++2OH-=HgO?
（黄色）+H2OHgO+2HCl=HgCl2+H2O
HgO+NaOH=不反应（HgO碱性）
Hg22++2OH-=Hg?
+HgO?
+H2O（歧化反应）
2、氢氧化物的生成与性质
（1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2?
（蓝色絮状）
加热:
Cu（OH）2=CuO?
（黑色）+H2O加酸:
Cu（OH）2+2H+=Cu2+
+2H2O
加浓碱:
Cu（OH）2+2OH-（6M）=[Cu（OH）4]2-
Cu（OH）两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子
（2）Zn+2OH=Zn（OH）2?
（白色）
Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2OZn（OH）2+2OH-=Zn（OH）42-Cd，2OH,Cd（OH）?
白色
2+（本文来自:
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铜银锌镉汞实验报告）-
Cd（OH），HSO=CdSO+HO（沉淀溶解）
Cd（OH）2+NaOH（6M）=不反应（Cd（OH）碱性）
3、硫化物的生成与性质
铜、银、锌、镉、汞的硫化物的生成（与饱和硫化氢溶液反应）和溶解性（ZnS白色能溶于稀盐酸，CdS黄色溶于浓盐酸，CuS黑色和Ag2S灰色溶于浓硝酸。
HgS黑色溶于王水。
3HgS+12Cl-+2NO3-+8H+=3[HgCl4]2-+3S+2NO+4H2O4、配合物的生成与性质
（1）Ag的配合物
Ag++Cl-?
AgCl?
（白）Ag++Br-?
AgBr?
（淡黄）Ag++I-?
AgI?
（黄）
AgCl+NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-AgCl+S2O32-?
[Ag（S2O3）2]3-+
Cl-AgBr+S2O32-=[Ag（S2O3）2]3-+Br-
（2）Hg的配合物
?
Hg2++2I-=HgI2（红色沉淀）HgI2+2I-=HgI42-（无色溶液）?
Hg
2+2
2-+-2HgI4+NH4+4OH-7I+3H2O+
O
HgHg红棕色
NH2
I
+2I-=Hg2I2（黄绿色沉淀）
Hg2I2+2I-=HgI42-，Hg（黑色粉末）5、CuX的生成与性质
（1）CuCl的生成与性质
，4Cl,加热,2[CuCl]深棕色
-
[CuCl2]-,稀释,CuCl?
白，Cl-
注:
CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色（CuCl4-配离子），浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色（Cu（H2O）62+配离子）。
一份:
CuCl，2NH3,2[Cu（NH3）2]+，Cl
2[Cu（NH）]，4NH?
HO，1/2O,2[Cu（NH）]，2OH，3HO
-,
另一份:
CuCl，Cl（浓）,[CuCl]深棕色若稀释又生成沉淀
--
（2）CuI的生成与性质
Cu2+，I-,2CuI?
白，I2（棕色）
消除I2干扰:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（注意应严格控制S2O32-的用量）CuI，I（饱和）,[CuI]刚好使沉淀溶解，加水稀释时反应逆转又析出CuI。
CuI+KSCN===CuSCN?
（白色或灰白色）+KI
CuSCN+SCN-===[Cu（SCN）2]-加水稀释时反应逆转又析出CuSCN。
6、Hg（II）和Hg（I）的转化
Hg2++Hg=Hg22+（注意Hg的取用，回收）Hg22+，Cl-,Hg2Cl2?
（白色）
Hg2（NO3）2+2NH3H2O=HgNH2NO3?
（白色）+Hg?
（黑色）+NH4NO3+2H2OHg和Hg
与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在，并不生成氨配离子
，
7、离子鉴定
（1）Cu2+离子的鉴定
（弱酸性或中性介质）
2Cu2++[Fe（CN）6]4-=Cu2[Fe（CN）6]?
（红棕色沉淀）Cu2[Fe（CN）6]+8NH3=2[Cu（NH3）4]2++[Fe（CN）6]4-
（2）Ag+的鉴定
Ag++Cl-=AgCl（白色沉淀）
AgCl+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
[Ag（NH3）2]Cl+2HNO3=AgCl?
+2NH4NO3
（3）Zn2的鉴定
中性或弱酸性介质下
Zn2++Hg（SCN）42-=Zn[Hg（SCN）4]（白色沉淀）
1/2Zn
NHNHC6H5
CS+OH
NNC6H5
C6H5C
N
NC6H5
粉红色
H2O
（4）Hg2+的鉴定
2HgCl2+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2?
（白色沉淀）Hg2Cl2+SnCl2=
SnCl4+2Hg?
（黑色沉淀）
四、注意事项1、2、
五、思考题:
1（Cu（I）和Cu（II）稳定存在和转化的条件是什么,
Cu（I）在水溶液中不稳定，Cu，易歧化。
在有机溶剂和生成沉淀
或某些配合物时可以稳定存在。
本实验涉及的化合物的种类和颜色较多，需仔细观察。
涉及汞
的实验毒性较大，做好回收工作。
CuI，I（饱和）,[CuI]
转化:
Cu（I）,Cu（II）:
水中歧化CuO，4H,Cu
，Cu
Cu（II）,Cu（I）:
加入沉淀剂或配位剂
Cu，CuCu
2（在AgNO中加入NaOH为什么得不到AgOH,
AgOH不稳定，易失水变成AgO
3（用平衡移动原理说明在Hg（NO）溶液中通入HS气体会生成什
么沉淀,
2，
Hg，Hg歧化反应
加入HS气体，会发生Hg
，HS,HgS，2HK（HgS）=4×
10
sp
，,53
，会促进歧化反应的进行。
篇三:
无机化学实验第四版实验二十一:
ds区金属（铜,银,锌,镉,汞）
实验名称:
ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）
实验日期:
温度:
气压:
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性;
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件;
3.试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1）铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
2）银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质b.氧化汞的生成和性质
2.锌，镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。
3.铜，银，锌，汞的配合物
1）氨合物的生成
2）汞配合物的生成和性质
4.铜，银，汞的氧化还原性1）氧化亚铜的生成和性质
2）氯化亚铜的生成和性质
3）碘化亚铜的生成和性质
4）汞（2+）和汞（1+）的相互转化
a.Hg2+的氧化性b.Hg2+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解
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