初中化学实验类试题归类例析Word格式文档下载.docx
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B中氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放在玻璃器皿中称量，且要放在托盘天平的左盘称量；
C中用向上排空气法收集二氧化碳，用燃着的木条放到集气瓶口验满，正确；
D中玻璃棒应放在漏斗内有三层滤纸的一边。
例3、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
测定气体的pH应用湿润的pH试纸，测定液体的pH应用干燥的pH试纸，浓硫酸中几乎没有氢离子，不能用pH试纸测定pH，故应选D。
例4、根据下图中操作，回答问题。
（1）上述操作中，正确的是_____________（填序号）
（2）操作C是错误的，此操作可能带来的后果是______________________________。
（1）B；
（2）砸破试管底部
例5、以下是初中化学的一些基本实验：
（1）上述实验中不能达到实验目的是________________（填字母）。
（2）A中可燃物应取过量的原因是______________________；
B中玻璃棒的作用是_____；
一段时间后，C中的实验现象为___________________________________；
D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__________________________________，酒精灯的作用是_____________________。
（1）A
（2）确保集气瓶中的氧气完全反应；
散热；
铁丝生锈，U型管中液面左高右低；
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，点燃未反应的CO，防止其污染空气。
二、实验现象描述题
例6、下列实验现象描述正确的是（）
A.硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁
C.打开盛有浓盐酸的瓶盖后，瓶口出现白烟
D.用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红
B中铁丝在氧气中剧烈燃烧时，现象是生成黑色固体；
C中打开盛有浓盐酸的瓶盖后，瓶口出现白雾；
D中用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花不变红，而用石蕊溶液染成的湿润的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红；
故应选A。
例7、下列对实验现象的描述，正确的是（）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色
D．向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色
A中铁丝在氧气中能剧烈燃烧，而在空气中不能；
硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，不正确，应是明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体这不是现象描述；
．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色；
故应选D。
三、实验推断题
例8
（1）小李在学校实验室里，发现两瓶失去标签的溶液（标记为A、B），经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液。
为了区分它们，小李进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答：
①向A、B两溶液中分别加入适量纯碱，观察到A中有大量气泡，B中没有明显变化现象。
A溶液中发生反应的化学方程式是
。
②向A、B两溶液中分别投入生锈的铁钉，观察的到A溶液逐渐变为黄色，铁钉表面有气泡产生，B中没有明显变化现象。
则A中所发生化学反应的类型有
③向A、B两溶液中分别加入盐酸，A中没有明显变化现象，B中的现象是------------
（2）A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，它们与C、D、E、F几种物质按下图所示流程进行转化（部分反应条件略去），请按下列要求填空：
物质D的名称是-----，转化④中碱的化学式是
转化①的化学方程式是-----------------。
转化②的化学方程式是
（1）①H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O②复分解反应、置换反应③溶液中有气泡产生
（2）稀盐酸KOH2H2O
2H2↑+O2↑
例9、下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水。
试回答下列问题：
①A在一定条件下反应生成B和C；
②D与E反应生成F和B；
③C与G在不同条件下反应生成H或I；
④J和K分别与D反应都生成B、F和I，J中的组成元素比K多一种。
（1）写出E的化学式。
（2）D所属物质类别（填“酸、碱、盐或氧化物”）；
（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式；
（4）④中的变化涉及到的基本反应类型有。
（5）将等质量的J和K分别加入到足量的D溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生I快慢，并说明理由；
。
（1）NaOH（或Na2O）
（2）酸（3）2H2O2
2H2O+O2↑（4）复分解反应
（5）NaHCO3比Na2CO3快，因为每生成1个CO2分子，NaHCO3只需1个HCl分子，而Na2CO3需要2个HCl分子，所以NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应更容易产生CO2。
说明：
其他合理答案亦可。
四、实验法除杂质题
例10、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（）
（A）CaCl2固体（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶
（B）NaCl固体（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶
（C）Fe粉（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
（D）MnO2固体（KCl）加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
A中CaCl2固体（CaCO3），加足量稀硫酸能混入新的杂质CaSO4，错误；
B中NaCl固体（Na2CO3），加足量稀盐酸、蒸发、结晶，正确；
C中铜与稀盐酸不反应，错误；
D中KCl能溶于水，MnO2固体不溶于水，加足量水溶解能除去KCI，过滤、洗涤、干燥能得到纯净的MnO2固体，正确。
故应选BD。
例11、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2
O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
CaO
CaCO3
加水溶解、过滤
C
Cu
Zn
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
FeCl2
CuCl2
加入过量的铁粉
A中将气体缓缓通过足量的灼热铜网可除去氮气中的氧气，正确；
B中加水溶解，氧化钙就与水反应了，杂质没除去，反而把原物质除去了，错误；
C中锌能与稀盐酸反应，而铜不能，正确；
D中氯化铜能与铁反应生成氯化亚铁，正确。
故应选B。
五、实验装置组合题
例12、实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。
经查阅资料得知：
①SO2可使澄清石灰水变浑浊；
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；
④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：
请根据提供的信息回答下列问题：
（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：
C+2H2SO4（浓）
X↑+2SO2↑+2H2O则生成物X的化学式为。
（2）若要证明产物中有水，则要用装置（填装置的编号）。
（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物。
（4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物。
（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是，装置B中的品红Ⅰ的作用是，品红Ⅱ的作用是。
（1）CO2
（2）A（3）H2O（4）SO2（5）ABC证明产物中的SO2检验SO2是否完全反应
例13、2010年1月7日，兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。
消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭。
环保部门监测发现：
空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出八倍。
（1）水炮灭火的主要原理是。
（2）目前计人空气污染物的项目为：
一氧化碳、二氧化硫、可吸人颗粒物、等。
（3）当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。
设计实验方案如下：
【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。
【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；
②3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe2O3，反应的物质）。
【实验仪器】
甲乙丙
请根据他们的设计回答下列问题：
①在实验时，上述仪器的连接顺序是：
丙→乙→甲→乙。
其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是。
②根据实验中出现的
或现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。
③从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进?
（1）将温度降到可燃物的着火点以下
（2）二氧化氮
（3）①检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽；
②甲中药品由红变黑乙中石灰水第一次不变浑浊，第二次变浑浊
③在d处将尾气点燃（或在d处用气球收集尾气等其它合理答案也可）
四、实验设计探究题
例14、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想1：
全部是NaOH；
猜想Ⅱ：
全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：
是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能千或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。
（1）盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式）
（2）CaCO3不能。
（3）有白色沉淀产生无色酚酞不变红色
【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
例15、维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化。
人体缺乏Vc可能引发多种疾病。
水果和蔬菜中含有丰富的Vc。
某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：
测定饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
实验数据】
果味饮料
苹果汁
梨汁
0.04%的Vc溶液
滴加得滴数
40
10
20
5
【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是，含量为（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）。
探究二：
蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：
【实验结论】按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。
下列情况不会影响到测定结果的是。
A．每次实验所用的果汁颜色不同B．量取的被测物质的体积不同
C．试管的大小不同D．没有用同一规格胶头滴管滴加
（探究一）苹果汁0.02％（或20mg／100mL）
（探究一）
【设计方案】将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数。
（4分。
其它合理答案也可）
【实验结论】
（刚好褪色时）两种黄瓜的汁液所用的滴数不同。
（与方案对应合理即可）
【实验反思】C
例16、某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小兰认为：
只有碳酸钠
小刚认为：
只有氢氧化钙
小亮认为：
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
（写一种猜想）
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
②
③
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）气球胀大
（4）
【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠
【实验设计】①小亮②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小兰
③没有白色沉淀，溶液呈红色小刚（实验现象和猜想合理对应即可）
【反思拓展】反应物是否有剩余
例17、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：
稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：
测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）
测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
结论：
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。
②方案二：
观察。
（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：
稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。
（13）大于（14）稀H2SO4（15）稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色改变
（16）方程式略（17）测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应
（18）放热（19）三
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