北京汇文中学第五次月考试题Word格式.docx
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①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
4.居室装修用石材的放射性常用
作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是
A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．RaCl2的熔点比CaCl2高
C．一个
原子中含有138个中子D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物
5.已知几种阴离子还原性强弱顺序为F—＜Cl—＜Br—＜I—＜S2—。
某溶液含有相同浓度的F—、Cl—、Br—、I—、S2—，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是
A．Br— B．Cl— C．F— D．S2—
6.百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。
其主要化学成分的结构简式如右图所示，下列有关该有机物叙述正确的是
A．分子式为C8H10NO2
B．该有机物属于α—氨基酸
C．该有机物属于α—氨基酸的同分异构体有3种
D．该有机物与FeCl3溶液发生显色反应
7.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol-1，下列说法中一定正确的是
A．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成6.02×
1023个胶粒
B．标准状况下，2.24L乙醇完全燃烧所得CO2分子数为0.2×
6.02×
1023
C．1L0.1mol·
L—1的醋酸溶液中的所有分子总数大于0.1×
D．通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4×
8.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Mg2＋、Al3+、HCO3—、SO32—B．K＋、Na＋、AlO2—、NO3—
C．K＋、Ca2＋、MnO4—、Cl—D．NH4＋、Fe3＋、SO42—、SCN—
9.下列有机物命名正确的是
A．2—乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH1—丁醇
C．间二甲苯D．2—甲基—2—丙烯
10.已知热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；
△H1＝+197kJ/mol，
热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；
△H2＝—akJ/mol
则下列说法正确的是
A．a＞197B．a＜197C．a＝197D．热方程式中化学计量数可表示分子个数
11.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同分异构体
C．N4沸点比P4（白磷）高Ｄ．1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量
12.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是
A．定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液
D．鉴别溶液中是否有SO42—溶液可用盐酸酸化
13.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
B．钢铁在潮湿的环境中容易生锈
C．工业合成氨时使用铁触媒为催化剂
D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
14.常温下，向一定浓度的弱酸HA中逐滴加入氢氧化钠，在此过程中，不可能出现的结果是
A．当pH<
7时，c（A—）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH—）B．当pH=7时，c（Na+）>
c（A—）>
c（OH—）=c（H+）
C．当pH>
7时，c（Na+）>
c（OH—）>
c（H+）D．当pH>
c（OH—）>
c（A—）>
c（H+）
15.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）；
△H<
0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定正确是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
16.以下实验装置一般不用于分离物质的是
A．B．C． D．
17.t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；
再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。
下列说法中正确的是
A．t℃时原溶液是饱和溶液B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7g
C．t℃时A的溶解度一定为75gD．原溶液中A的质量分数为40％
18.常温下，将pH=2的盐酸与pH=13Ba（OH）2溶液混合后，所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为
A．1：
11B．11：
1C．1：
9D．9：
1
第Ⅱ卷（共54分）
二、填空题
19.（4分）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝，化学方程式：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）
（1）该反应中氧化剂的名称为，还原产物的化学式为
（2）配平后的化学方程式是
（3）若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为
20.（12分）下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，请回答下列问题
（1）写出装置①中发生反应的总化学方程式_____________________________________。
（2）装置②中铜片为_________极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为_________g。
（3）装置③中b极为________极，该极的电极反应方程式为_______________________。
（4）装置④为工业上电解食盐水制取NaOH的原理示意图，其中阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室，阳极室加入精制的饱和食盐水，阴极室加入纯水（含一定量的NaOH）。
请解释阴极的纯水中加入NaOH的原因：
____________________________________
_______________________________________________________________________。
粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，一般用BaCl2、Na2CO3、NaOH等试剂使杂质成为沉淀除去，请按先后顺序写出发生反应的离子方程式。
（不考虑互促水解）（横线可不填满也可补充）
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
然后加入盐酸调节盐水的pH，所用盐酸可由电解食盐水的产物制取，若某厂日产50%的NaOH4吨，试计算该厂理论上每天最多可以生产36.5%的盐酸_________吨。
21.（7分）某有机化合物A的分子式为C8H8O2,且分子中含有苯环。
（1）若A可以与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上只有一个侧链，则A的结构简式为
_________________。
（2）写出A属于酯类且可以发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式。
____________________________________________________________________。
从上述同分异构体中任选一种，写出其发生银镜反应的化学方程式。
_____________________________________________________________________。
22.（8分）（12分）已知
，有机玻璃可按下列路线合成：
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：
、。
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：
（3）写出下列转化的化学方程式：
C→D；
G+F→H。
23.（12分）在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。
现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，A中发生反应的化学反应方程式为
__________________________________________________________________________。
（2）B中应装____________，其作用是_____________________________________________。
（3）蒸馏烧瓶F中应先加入HgO，再从所给五种试剂中选取另外两种试剂直接加入烧瓶，请按加入的先后顺序写出另外两种试剂的名称_________________________。
（4）装置图中，加热F的方法叫_______，所选用温度计G的量程表示正确的是______（填代号）。
A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是__________________________。
24.（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是（填“A”或“D”）；
（2）A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）。
（3）元素C在元素周期表中的位置是。
（4）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“●”表示）于该正方体的顶点或面心；
阴离子（用“〇”表示）均位于小正方体中心。
该化合物的电子式是
（5）已知晶胞1/8的体积为2.0×
10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。
________________________________________________________。
选择题答题栏
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
高三化学答题卷
班级_________姓名___________学号________分数_________
19.（4分）
（1）该反应中氧化剂的名称为，还原产物的化学式为 。
（2）配平后的化学方程式是。
（3）若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为。
20.（13分）
（1）总化学方程式_________________________________________。
（2）装置②中铜片为_________极，质量差为_________g。
（3）装置③中b极为________极，该极的电极反应方程式为_____________________。
（4）原因：
______________________________________________________________。
离子方程式__________________________________。
每天最多可以生产36.5%的盐酸_________吨。
21.（7分）
（1）A的结构简式为_____________________________。
（2）A所有同分异构体的结构简式。
__________________________________________________________________。
方程式_______________________________________________________。
22.（8分）
（1）A、E的结构简式分别为：
23.（12分）
（1）A中化学反应方程式为_____________________________________________。
（2）B中应装___________，其作用是_________________________________________。
（3）另外两种试剂的名称_____________、____________。
（4）加热F的方法叫______________，G的量程表示正确的是_____________（填代号）。
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是____________________________________。
24.（10分）
（4）该化合物的电子式是。
（5）列式计算（保留一位小数）
______________________________________________________________________。
答案
一、选择题
A
B
C
D
19.（4分）
（1）臭氧，KOH。
（2）2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。
（3）0.2mol。
20.（13分）
（1）总化学方程式CuCl2=Cu+Cl2↑。
（2）__阳极___极，质量差为_128___g。
（3）__正__极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-。
增大离子浓度，增强溶液的导电性。
Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓盐酸_5吨。
21.（7分）
（1）A的结构简式为
（2）A所有同分异构体的结构简式。
、。
取代、消化。
（3）C→D
；
G+F→H
。
23.（12分）
（1）A中化学反应方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。
（2）B中应装__NaOH_，其作用是除去反应中产生的H2S，防止催化剂中毒。
（3）另外两种试剂的名称水、浓硫酸。
（4）加热F的方法叫水浴加热，G的量程表示正确的是B___（填代号）。
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是从D中取少量溶液于试管中，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，若出现红色沉淀，证明乙醛已经制出。
（5）A和D氢化物中，沸点较低的是D（填“A”或“D”）；
（6）A和B的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号）。
（7）元素C在元素周期表中的位置是第3周期，ⅢA族。
（8）该化合物的电子式是
=3.2g/cm-3
_______________________________________________________________________________。
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