重庆市部分区学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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重庆市部分区学年高一上学期期末考试化学试题
重庆市部分区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是
A．食物腐败变质B．酒香不怕巷子深
C．铝表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢
2．下列仪器不能加热的是
A．B．C．D．
3．下列物质分类正确的是（）
A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
4．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3CaO+CO2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
5．影响气体体积大小的主要因素是
A．微粒的种类B．微粒本身的大小
C．微粒的质量D．微粒间的平均距离
6．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是
A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃
7．与20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是
A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液
C．10mL2.0mol/LKCl溶液D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。
A．H＋、Cl-、Ca2+、
B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-
C．K＋、Na＋、OH-、Cl-
D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－
9．下列关于金属钠的叙述错误的是
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
10．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．2mol水中含有NA个H2O分子
B．1g氢气含有NA个H2分子
C．16g氧气中含有NA个氧分子
D．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
11．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是（）
A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯
C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品
12．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是（）
A．作氧化剂B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂
13．下列物质体积为22.4L的是
A．20℃时的18g水B．常温常压下的1mol氧气
C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2D．标准状况下44g二氧化碳气体
14．下列说法正确的是
A．Fe不能与水蒸气发生化学反应
B．白色Fe（OH）2在空气中最终变成灰绿色
C．氢氧化铝显两性，但不能溶于浓氨水
D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应
15．抗震救灾中常用漂白粉和漂白液杀菌消毒，下列说法中正确的是
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
C．漂白液的有效成分是氢氧化钠
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
16．下列操作错误的是
①给烧瓶加热必须使用石棉网
②制取蒸馏水的装置必须要插入温度计
③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔
④容量瓶需要干燥后才能使用
⑤实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用氢氧化钙溶液吸收
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．③④⑤
17．下列金属长期露置在空气中，最终生成物所属物质种类相同的是
A．Na和AlB．Na和MgC．Mg和AlD．Na和Fe
18．关于氯水的下列说法不正确的是
A．氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀
B．氯水滴到红布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂
D．氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小
19．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+=2Fe2+
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
2H++CO=CO2↑+H2O
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
20．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是
A．I可用于制备并检验氢气的可燃性
B．II可用于除去CO2 中的HCl
C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液
D．用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色
21．已知反应：
①；②；③；下列说法正确的是（）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：
1
D．若反应③中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
二、填空题
22．如图是某儿童在重庆市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌（Zn）
115.92
µmol/L
66-120
2
铁（Fe）
6.95↓
mmol/L
7.52-11.82
3
钙（Ca）
1.68
mmol/L
1.55-2.10
根据上表的数据，回答下列问题。
（1）该儿童_____元素含量偏低。
（2）报告单中“µmol/L”是________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的_____（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_____。
23．阅读下面短文，并回答问题。
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。
在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。
产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1分散系对可见光的不同作用：
溶液
胶体
浊液
光路示意图
对光的主要作用
透射
散射
反射或折射
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。
可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1~100nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
（1）产生丁达尔效应的实质是_____。
（2）制备Fe（OH）3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的_____溶液，继续煮沸至液体呈_____色即可。
（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是_____（填序号）。
A．胶体有丁达尔效应
B．胶体粒子可以透过滤纸
C．胶体的胶粒带有电荷
D．胶体粒子的直径在1~100nm之间
（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_____。
24．钠和铝是两种重要的金属。
请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_______________________；
可观察到的实验现象是___________（填字母序号）。
a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动d．有嘶嘶声
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。
（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。
a．等于1.12Lb．大于1.12Lc．小于1.12L
三、实验题
25．某化学兴趣小组利用如图装置制取饱和氯水和漂白粉。
（1）仪器A、B的名称分别为_____，_____。
（2）甲、丁装置中反应的化学方程式分别为：
_____；_____。
（3）装置乙的作用是_____。
（4）装置戊中所装的试剂是________，该装置存在的明显缺陷是_____。
26．分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。
（1）16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是_____。
（2）从海带中可提取碘单质。
用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中_____的不同。
（3）海水晒盐过程中，采用______方法可得到粗盐固体；将粗盐固体溶解后，为去除其中的泥沙采用的方法是_____。
（4）为了除去粗盐中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和Na2CO3三种试剂，按如图步骤操作：
①写出三种试剂的化学式：
A____，B_____，C_____。
②加过量A的原因是______。
③加过量B的原因是______。
四、原理综合题
27．按要求填空。
（1）已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。
①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为_______（写一种）。
②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙的化学式为________，其供氧原理是_____（用化学方程式表示）。
（2）在横线上填入合适的符号：
_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+
（3）写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电于转移的方向和数目：
_____。
（4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。
某反应中参加反应的离子为MnO、H+和一种未知离子，产物为Fe3+、Mn2+和H2O。
该反应的离子方程式为_____。
参考答案
1．B
【详解】
A.食物腐败是食物被空气中的氧气等氧化变质，涉及化学变化，故A不选；
B．酒香不怕巷子深，酒精具有挥发性，不涉及化学变化，故B选；
C．铝表面形成致密的薄膜，生成新物质氧化铝，涉及化学变化，故C不选；
D．食醋洗掉水垢是乙酸与碳酸钙反应，涉及到化学变化，故D不选；
故选B。
2．C
【详解】
A．试管受热面积小，可以用于直接加热，A不符合题意；
B．蒸馏烧瓶受热面积大，易受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，B不符合题意；
C．容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，C符合题意；
D．烧杯受热面积大，易受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，D不符合题意；
答案选C。
3．D
【详解】
A、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选A；
B、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；
C、四氯化碳不是电解质，错误，不选C；
D、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确。
答案选D。
4．B
【分析】
反应中存在含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应。
【详解】
A．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合价都没有发生变化
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