山西省山西大学附属中学学年高二上学期期中文档格式.docx
《山西省山西大学附属中学学年高二上学期期中文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省山西大学附属中学学年高二上学期期中文档格式.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
故选A。
【考点定位】考查吸热反应和放热反应
【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。
常见的放热反应有：
所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应：
Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。
3．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C（石墨）===C（金刚石） ΔH＞0，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－285.8kJ/mol
【考点定位】考查燃烧热和中和热的概念应用的判断
【名师点晴】本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断，注意燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，反应中C→CO2，H→H2O（液），S→SO2（气）。
中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，中和热不包括酸、碱溶解时所吸收或放出的热量。
4．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） ΔH=－48.40kJ·
mol-1
B．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） ΔH=－5518kJ·
C．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） ΔH=+5518kJ·
D．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） ΔH=+48.40kJ·
【答案】B
考查了热化学反应方程式的书写的相关知识。
5．已知：
①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·
mol－1
②H2（g）＋S（g）===H2S（g）ΔH＝－20.1kJ·
mol－1。
下列判断正确的是（ ）
A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJ
B．1molH2O（g）和1molH2S（g）的能量相差221.7kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ
A．氢气燃烧放出热量，由热化学方程式可知1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出241.8kJ，故A错误；
B．由热化学方程式可知1mol氢气与氧气反应放出的热量比1mol氢气与硫反应放出的热量多221.7kJ，为反应热的差值，但不等于lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量差值，故B错误；
C．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故C错误；
D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D正确；
故选D。
考查了反应热与焓变的相关知识。
6．下列关于化学平衡的说法中正确的是（ ）
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学平衡不可以通过改变条件而改变
【考点定位】考查化学平衡状态的判断
【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断。
注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；
反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：
平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；
正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；
对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。
7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
A．2v（NH3）＝v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】C
A、未体现正逆的关系，故A错误；
B、只要反应发生，密闭容器中就存在c（NH3）：
c（CO2）=2：
1，故B错误；
C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故C正确；
D、从反应开始到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变一直不变，故D错误；
故选C。
【名师点晴】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。
一、直接标志：
正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。
同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。
二、间接标志：
1、各物质的浓度不变。
2、各物质的百分含量不变。
3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。
4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。
5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
8．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
X（g）＋Y（g）
2Z（g）ΔH<
0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
9．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误；
B．缩小条件，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；
D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误；
【考点定位】考查化学平衡的影响因素
【名师点晴】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，根据反应特点及外界条件对化学平衡的影响来分析解答，易错选项是BD，B中体积减小，虽然平衡向正反应方向移动，但平衡时气体颜色要比原来平衡时深，D中虽然总压强增大，但反应物的压强不变，所以平衡不移动，为易错点。
10．下列说法正确的是（ ）
A．自发进行的反应一定是放热反应B．非自发进行的反应一定是吸热反应
C．自发进行的反应一定能发生D．有些吸热反应也能自发进行
A、自发进行的反应不一定是放热反应，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应，能自发进行，故A错误；
B、非自发进行的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是需要高温下才能发生的反应，故B错误；
C、自发进行的反应不一定能发生，还需要考虑反应的速率以及限度，故C错误；
D、有些吸热反应也能自发进行，比如：
氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应，能自发进行，故D正确；
考查了反应自发进行的判断依据的相关知识。
11．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
【考点定位】考查化学平衡的影响因素
【名师点晴】本题考查平衡常数与平衡移动的关系。
要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关。
平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化。
12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
mA（g）＋nB（g）
pC（g）达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是（ ）
A．m＋n＞p B．m＋n＜p
C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加
mA（g）+nB（g）
pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到
，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动。
A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；
B．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故B正确；
C．根据以上分析，平衡逆向移动，故C错误；
D．平衡逆向移动，C的质量分数减小，故D错误；
故选B。
13．反应Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．该反应的正反应是吸热反应
D．增大CO2浓度，平衡常数增大
14．下列对熵的理解不正确的是（ ）
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；
越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25℃、1.01×
105Pa时，2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）是熵增的反应
A、熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；
同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故A正确；
B、熵是指体系的混乱度，熵越大越混乱，体系越有序，熵值越小；
越混乱，熵值越大，故B正确；
C、只有△H-T△S＜0，反应能自发进行，与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵可能增大，也可能减小，故C错误；
D、2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，故D正确；
考查了焓变和熵变的相关知识。
15．有一反应：
2A＋B
2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点v正＜v逆
考查了化学平衡图象的相关知识。
16．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。
A．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：
c>
b>
a
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>
K3，则T1>
T3
转化率为
×
100%=50%，故B正确；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98
mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；
D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，反应吸热反应，则T1＞T3，故D正确；
考查了化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数的相关知识。
20．下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是（）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
纯盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
B
冰醋酸
空气
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
氯气
盐酸
苛性钠
氢硫酸
碳酸钙
D
漂白粉
氨水
氯化钠
次氯酸
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故A错误；
B．冰醋酸、空气、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故B正确；
C．碳酸钙属于强电解质，故C错误；
D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D错误；
【考点定位】考查物质的分类
【名师点晴】本题考查了纯净物、混合物、强弱电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，注意概念的辨析。
纯净物：
有一种物质组成，包括单质和化合物；
混合物：
由两种或两种以上的物质组成；
在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；
在水溶液里和熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物，单质混合物都不是电解质、非电解质。
21．已知0.1mol·
L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）
①加少量烧碱固体 ②升高温度③加少量冰醋酸 ④加水
A．①②B．②③C．③④D．②④
考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。
22．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是（ ）
①反应所需要的时间B>
A②开始反应时的速率A>
B③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B>
A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥
氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；
①由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B；
故错误；
②开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故错误；
③由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故正确；
④醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则醋酸中反应速率大，所以反应过程中的平均速率B＞A，故正确；
⑤醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故正确；
⑥醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故错误；
考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
23．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
【考点定位】考查弱电解质的判断
【名师点晴】本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质。
设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸（或碱）的性质差异，常用的实验方法有：
（1）从水解的角度分析，取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA是弱酸，若pH＝7，则说明HA是强酸。
（2）从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液（如0.1mol·
L－1），测其pH，若pH＞1，则说明HA是弱酸，若pH＝1，则说明HA是强酸。
24．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×
10－5
K1＝4.3×
10－7
K2＝5.6×
10－11
K1＝9.1×
10－8
K2＝1.1×
10－12
K1＝7.5×
10－3
K2＝6.2×
K3＝2.2×
10－13
则下列说法中不正确的是（）
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．多元弱酸的各步电离之间无影响
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
考查了电离平衡常数的应用的相关知识。
25．室温下向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释并达到新平衡后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少B．平衡时，溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大D．溶液的pH减小
醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）、c（CH3COOH）、c（CH3COO-）都减小，但温度不变，水的离子积常数不变。
A．加水稀释导致溶液中c（H+）、c（CH3COO-）都减小，但温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故A错误；
B．溶液中
=
·
，温度不变，电离平衡常数和离子积常数不变，所以溶液中
不变，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，故C错误；
D．加水稀释导致溶液中c（H+）减小，溶液的pH增大，故D错误；
【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡
【名师点晴】本题考查弱电解质电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及电离程度与溶液浓度关系是解本题关键，注意稀释过程中只有c（OH-）增大，注意D中分式的灵活变换。
二、非选择题：
（本题包括5小题，共50分。
26．（10分）
（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） ΔH＝+67.7kJ/mol
则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：
___________________________
（2）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=—99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：
；
C点表示2molSO3（g）的总能量。
E所代表的能量是；
E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。
②图中△H=。
【答案】
（1）4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）ΔH＝-1034.9kJ/mol
（2）①2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量；
活化能；
无；
②-198kJ/mol
（2）①因图中A、C分别表示2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量、2molSO3（g）的总能量，E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：
反应物总能量；
②因1mol
SO2（g）氧化为1mol
SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：
-198kJ/mol。
考查了反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算的相关知识。
27．（9分）现有常温下c（H+）＝0.01mol/L的盐酸甲和c（H+）＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___。
A．c（H+）
B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）·
c（OH－）
D．c（OH－）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
（填“向左”、“向右”或“不”）移动；
另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将
（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。
稀释后的溶液，其pH大小关系为：
pH（甲）_____pH（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：
V（甲）
升级会员 