九年级上学期期末综合测试一化学试题Word文档格式.docx
《九年级上学期期末综合测试一化学试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级上学期期末综合测试一化学试题Word文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B
一
滴水中大约有1.67×
1021个水分子
分子很小
C
体温计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的体积热胀冷缩
D
炎热的夏天自行车车胎容易爆裂
夏天温度高，分子间间隔变大
6、生活中常见的下列物质里，属于纯净物的是
A.加碘盐B、啤酒C、蒸馏水D、矿泉水
7、下列关于氧气的性质，叙述错误的是
A、氧气不易溶于水B、标准状况下，氧气的密度略大于空气
C、氧气具有可燃性D、通常状况下，氧气是无色无味的气体
8、根据化学方程式不能获得的信息是
A、反应中的反应物和生成物
B、各反应物、生成物之间的质量比
C、反应发生所需要的条件D、反应的快慢
9、下列灭火的措施中，采用降低温度至可燃物自身着火点以下的是
A、木柴着火时，用沙土覆盖
B、房屋着火时，用高压
水枪喷水
C、森林起火时，砍掉部分树木，形成隔离带
D、油锅起火时，用锅盖盖灭
10、下表列出了几种原子中的粒子数：
原子
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
碳
6
氧
8
钾
19
20
分析表中信息，下列说法正确的是
A、原子核内质子数等于中子数B、原子核都由质子和中子构成
C、原子只由质子和电子构成D、原子中质子数等于核外电子数
11、已知一个碳12原子的质量为a千克，一个铁原子的质量为b千克，则铁的相对原子质量为
A、12a/bB、a/12bC、12b/aD、b/12a
12、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
图示是某种元素在元素周期表中的说明示意图。
下列理解错误的是
A、中子数B、元素符号
C、元素名称D、相对原子质量
13、下图中四位同学正在讨论某化学式的意义，他们描述的化学式是
A、CO2B、H2O2C、Cl2D、Fe
14、交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检测司机是否酒后驾车。
K2Cr2O7中Cr元素的化合价为
A、-2B、＋6C、＋1D、＋7
15、下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是
A、大量植树造林，禁止乱砍滥伐
B、把还未用完的作业本烧掉
C、学校食堂将煤块变成煤粉，再燃烧煮饭
D、减少使用私家
车次数，多骑自行车
16、下列关于燃烧现象的描述，正确的是
A、氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟
B、红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
17、2011年11月10日6时30分，云南师宗县煤矿发生瓦斯爆炸，截止当日15时40分，事故已致21人遇难，给人民生命安全及财产造成巨大损失。
下列关于瓦斯（主要成分是CH4）的说法不正确的是
A、瓦斯属于化石燃料
B、瓦斯的主要成分完全燃烧的产物为H20和CO2
C、瓦斯的主要成分与沼气的主要成分相同
D、瓦斯属于可再生能源
18、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。
以下推理正确的是
A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子
C、氧化物含氧元素，含氧元素的化合物肯定是氧化物
D、分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的
19、含有相同质量氧元素的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳和二氧化碳的质量比为
A1/2B14/22C11/14D14/11
20、6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2
2CO2+4H2O
则由此得出的下列结论，完全正确的一组是
①R由碳、氢两种元素组成
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O
④R的相对分子质量等于64
A.①②B.③④C.①④D.②③
成都外国语学校2015～2016学年度上期末综合测试题
（一）九年级化学
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
题号
二
三
四
总分
总分人
复查人
得分
注意事项：
1、第Ⅱ卷共4页，用蓝色或黑色墨水钢笔直接答在试卷上。
2、答题
前将密封线内的项目填写清楚。
得分
评分人
二、填空题（化学方程式每个2分，其余每空1分，
共35分）
21（10分）、空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）在空气中体积分数约占78％的气体是＿＿＿。
人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能＿＿＿。
在空气质量报告中，污染指数越小，空气
质量越（填“好”或“差”）＿＿。
（2）生活中可以采用＿＿＿区分硬水和软水，可以通过＿＿＿的方法降低水的硬度。
（3）小明家长期饮用“×
×
牌纯净水”，专家认为这是不科学的，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）电解水实验中，在电源正极一端产生＿＿＿（填化学式），检验该气体常用的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
电解水的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
22、（4分）化学就在我们身边，它与我们生活息息相关。
（1）日常生活中，我们常说“喝牛奶可以补钙”、“吃加铁酱油可以补铁”，这里的钙、铁是指的钙、铁的（选填“单质”、“元素”、“原子”）＿＿＿。
（2）将a.面粉、b.食用植物油、c.食盐三种生活中常见的物质分别加入水中，能形成溶液的是（填字母代号，下同）＿＿＿，再分别加入洗洁精，振荡，能出现乳化现象的是＿＿＿。
（3）纸比煤块容易点燃的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
23、（5分）
（1）用化学符号填空：
①2个氢原子；
②2个氮分子＿＿＿；
③n个钙离子＿＿＿；
④最常见的溶剂＿＿＿；
（2）Fe3O4读作＿＿＿＿＿＿。
24、（4分）某原子结构示意图为
，该原子核内有＿＿个质子，最外层有＿＿个电子，该元素是（选填“金属”、“非金属”、“稀有气体”）＿＿＿元素，该原子在形成化合物时容易得到＿＿个电子，达到稳定结构。
25、（3分）长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，该白色固体是＿＿＿，用化学方程式分析产生这层白色固体的原因
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
26、（9分）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，没有硅就没有你喜欢的计算机。
请运用你学过的知识回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于＿＿＿元素。
高温
（2）SiO2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：
SiO2＋2C====Si＋2R，其中R的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，写出该反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿，反应基本类型为＿＿＿反应。
有科学家正研究将硅作为新能源。
与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是＿＿＿＿＿。
（4）某种硅的单质为银灰色晶体，常作半导体材料，不溶于水，在450℃时就能与氯气反应生成四氯化硅，请归纳出该硅单质的3条物理性质＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、实验。
（化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）
27、（4分）学习和研究化学，经常要进行实验。
（1）取用液体药品如果未说明取多少时，一般取＿＿＿ml。
（2）过滤操作中，滤纸边缘应（高或低）＿＿＿于漏斗边缘。
（3）为防止爆炸事故发生，点燃氢气前要检验氢气的＿＿＿＿＿＿。
（4）用胶头滴管向试管中滴加液体（可或不可）＿＿＿把滴管伸入试管内。
28、（11分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
H
（1）若要组装一套实验
室制取二氧化碳的发生和收集装置，除可选择图中的A、B、C外，还应从D、E、F、G中选＿＿＿和＿＿＿（填标号）。
实验室制取二氧化碳的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
该装置在实验室中还可以用于制取的另一种气体的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中二氧化锰作反应的＿＿＿剂。
（2）将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液会变成＿＿色，是＿＿＿使石蕊变色。
（3）H装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要的仪器是（填名称）＿＿＿＿＿＿＿，该气体应从（填“a”或“b”）＿＿＿进入H中。
四、计算。
（10分）
29、（6分）今年“元旦节”期间，张老师在厨房做红烧肉的时候，为了使烧出来的肉更香，向锅里面加入了少量的白酒和食醋，生成了一种具有特殊香味的物质乙酸乙酯（其化学式为C4H8O2
）。
请计算：
（1）乙酸乙酯中C、H、O三种元素的质量比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）多少g乙酸乙酯中含有的氧元素与176gCO2中含有的氧元素质量相等？
30、（4分）某化学小组需要配制80g溶质质量分数为12％的氢氧化钠溶液。
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是多少g？
水多少g？
（2）若用24％的氢氧化钠溶液和水配制，需要24％的氢氧化钠溶液质量是多少g？
参考答案
一、选择题。
（每小题2分，共40分）
1、B2、C3、A4、D5、C
6、C7、C8、D9、B10、D
11、C12、A13、C
14、B15、B
16、C
17、D18、A19、D20、D
二、填空。
（化学方程式每个2分，其余每空1分，共35分）
21、（10分）
（1）氮气（或N2）；
供呼吸；
好。
（2）肥皂水；
煮沸。
（3）纯净水中矿物质含量太少，长期饮用不利于人体健康。
通电
（4）O2；
将一根带火星的木条伸入气体中，
若木条复燃则为O2；
2H2O2H2↑＋O2↑
22、（4分）
（1）元素
（2）c；
b（3）纸的着火点比煤块低
23、（5分）
（1）①2H②2N2③nCa2＋④H2O
（2）四氧化三铁
24、17；
7；
非金属；
1
25、碳酸钙（或CaCO3）
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
点燃
26、
（1）氧（或O）
（2）CO（3）Si＋O2 SiO2；
化合；
温室效应
（4）银灰色晶体能导电不溶于水中的任意3条
（化学方程式每个2分，其余每空1
分，共15分）
27、
（1）1-2
（2）低（3）纯度（4）不可
MnO2
28、
（1）D；
F；
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
2H2O22H2O＋O2↑；
催化
（2）红碳酸（或H2CO3）
（3）量筒；
b
29、
解
（1）6:
1:
4………………………………………………………………2分
（2）设乙醇乙脂的质量为X……
…………………………………………0.5分
CO2
C4H8O2
X×
（×
100％）＝176g×
100％）……………………1分
（×
100％）………1分
X×
100％）＝176g×
100％）………………………………0.5分
X＝352g…………………………………………………………………………0.5
答：
352g乙酸乙酯中含有的氧元素与176gCO2中含有的氧元素质量相等。
……………………0.5
30、
解：
（1）需要氢氧化钠固体的质量：
80g×
12％＝9.6g…………………………1分
需要水的质量：
80g-9.6g＝70.4g………………………………………1分
（2）需要24％的氢氧化钠溶液质量：
9.6g÷
24％＝40g…………………………………………………………1.5分
答：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是9.6g，水70.4g。
（2）若用24％的氢氧化钠溶液和水配制，需要24％的氢氧化钠溶液质量是40g。
………………………………………0.5分
[其它合理解法也应酌情给分]
升级会员 